2026届贵州省铜仁市铜仁伟才学校化学高一上期中调研模拟试题含解析

2026届贵州省铜仁市铜仁伟才学校化学高一上期中调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Mg2+、、Cl－B．0.1mol∙L−1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、C．使石蕊变红的溶液：K+、Ca2+、OH－、ClO－D．无色透明溶液中：K+、Cu2+、、2、某溶液可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30g固体。向该固体中加过量的稀硝酸，仍有2.33g固体未溶解。②向①的滤液中加入足量NaOH，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448L(气体全部逸出，且已经换算成标准状况下体积)。以下说法正确的是A．原溶液中SO42–、CO32–和NH4+一定存在，Cl－一定不存在B．原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Na+是否存在C．原溶液中可能存在Cl－，且c(Na+)≥0.200mol·L-1D．为确定原溶液中Cl－是否存在，可以取实验①的滤液，加硝酸酸化的AgNO3进行检验3、相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为3：2C．氧元素的质量比为5：6D．硫元素的质量比为5：44、下列图像与其相应的描述对应正确的是()A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化铜固体直至过量的过程，溶液的导电性变化B．向硫酸溶液中逐渐加水的过程中，溶液密度的变化C．一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液中溶质质量分数变化D．向2L0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的过程，沉淀质量的变化5、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜6、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液：③加入稍过量的BaCl2溶液：④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是A．①③②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．③④②①⑤7、下列说法错误的是(

)A．“血液透析”利用了胶体的性质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液8、下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶B．除去食盐中的泥沙-----------过滤C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D．除去碘水中的水-----------升华9、如图，将潮湿的通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．KI溶液 D．NaOH溶液10、已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（）A．大于50% B．小于50% C．等于50% D．不能确定11、下列说法正确的是A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应一定有电子的转移D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视13、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414、下列几种反应类型之间的关系正确的是（）A． B．C． D．15、下列化学反应，属于氧化还原反应的是()A．CaCO3CaO+CO2↑ B．2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC．NaOH+HCl==NaCl+H2O D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O316、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71gB．通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4LC．100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NAD．若1gN2含有m个分子，则NA=m/2817、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．6418、下列叙述正确的是（）A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D．用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开19、已知C5H11Cl有8种同分异构体，可推知分子组成为C5H12O的醇类的同分异构体的数目是（）A．8种B．7种C．6种D．5种20、下列基本实验操作中，不合理的是A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出21、下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O===HCl+HClOC．CaCO3CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO22、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是(

)A．硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜B．次氯酸、纯碱、空气、氧化铁C．盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫D．硝酸、烧碱、氯水、生石灰二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式__________________。（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式__________________________。（3）该固体中一定含有________________；无法确定是否含有的是____________________。（4）确定该物质是否存在的方法是_____________________________________。24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A___，D___。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。25、（12分）如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：（1）该市售盐酸的物质的量浓度为_________mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同）（2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸_____mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）A．量筒使用前用未干燥B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C．量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释D．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=___________mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数__________25%（填“>”“<”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收__________体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm3计）。26、（10分）现实验室要配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液，请完成相应的实验步骤。A、实验准备（1）实验用品：托盘天平、量筒、烧杯、还有________________________等。（2）容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，_____（完成空白，将操作补充完整），倒立容量瓶，观察是否渗水。（3）计算：实验所需NaCl固体的质量为_______。B、实验过程（4）称量：用托盘天平称量约_______NaCl固体，并将NaCl固体放入500mL小烧杯中。（5）溶解：用200mL量筒量取约180mL蒸馏水，加入烧杯中，用玻璃棒搅拌。（6）转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水__________（完成空白，将操作补充完整，下同。）。（7）振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（8）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面__________时，改用_____蒸馏水至______。（9）摇匀：盖好瓶塞，用左手指尖按住瓶塞，右手托住容量瓶底，反复上下颠倒摇匀。（10）装瓶：将配制好的溶液转入试剂瓶中待用。C、误差分析（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（1）转移和洗涤时，若不慎将溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度_______。（2）定容时若俯视刻度线，所配溶液浓度__________。（3）摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容，所配溶液浓度_________。27、（12分）某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、1.01×105Pa的条件下测定镁的相对原子质量。请回答下列问题：（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a______________(用小写字母填写)。（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL)；②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为mg,并将其放入试管B中)；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是___________________。（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为__________________。（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）实验中需要用480mL1mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_________28、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：（1）C的名称为___________；D的化学式为______________。（2）写出盐酸+B反应的离子方程式__________________，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。（4）为检测C盐的一些性质，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有________和_________。③将NaOH浓溶液先____________，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线__________处，改用_________滴加，至_______________与刻度线相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为____mL，配制该盐酸需HCl的体积为________mL（标准状况下）。29、（10分）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈蓝色③将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡请回答下列问题：(1)请写出物质A、B、C、D、E的化学式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)请写出碳酸钙与溶液C反应的离子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(过量)与amol/L50mL溶液D混合后，产生33.1g沉淀，则a=_______，若向反应后的体系中加入5mol/L的HCl，直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为___________mL。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．使酚酞变红色的溶液，说明溶液中含有OH－，OH－与Mg2+反应，不共存，故A不符合题意；B．0.1mol∙L−1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、，不反应，大量共存，故B符合题意；C．使石蕊变红的溶液，说明清液中含有H+，H+与OH－、H+与ClO－都要反应，不共存，故C不符合题意；D．Cu2+是蓝色溶液，故D不符合题意。综上所述，答案为B。2、C【解析】

①取100mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到4.30g固体。向该固体中加过量的稀硝酸，仍有2.33g固体未溶解。说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO32-、SO42-，且硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是=0.01mol；碳酸钡的质量是：4.3g-2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量为=0.01mol；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=0.02mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.02mol，据此分析解答。【详解】A．由以上分析可知一定存在0.01molSO42-、0.01molCO32-、0.02molNH4+，阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不能确定是否含有Cl-，故A错误；B．由以上分析可知溶液中含有CO32-、SO42-，一定不存在Ca2+，阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，一定含Na+，故B错误；C．原溶液中可能存在Cl－，根据n(+)=n(-)，即0.02+n(Na+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl－)，据此得出n(Na+)≥0.02mol，体积为100mL，则c(Na+)≥0.200mol·L-1，故C正确；D．①中加入足量氯化钡溶液，会干扰Cl－的检验，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意加入的氯化钡对实验的影响。3、D【解析】

A.1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，S原子的物质的量之比等于物质的量之比；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，据此计算氧原子物质的量；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，计算氧原子的物质的量，氧元素的质量比等于物质的量之比；D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，计算硫原子的物质的量，硫元素的质量比之比等于硫原子物质的量之比；【详解】A、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，故A正确；B、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，故B错误；C、1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，相同物质的量的SO2和SO3中氧原子的物质的量之比为2：3，氧元素的质量比也为2：3；故C错误；D、1个SO2和SO3分子都含有1个硫原子，所以相同物质的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物质的量之比为1：1，硫元素的质量比也为1：1，故D错误；故选：A．4、B【解析】

根据变化过程中，某些物理量的变化分析曲线正确与否。【详解】A项：CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固体时，发生CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。随着Ba(OH)2的加入，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；恰好反应时，溶液几乎不导电；Ba(OH)2过量时，溶液导电能力又增强。A项错误；B项：大多数物质的水溶液，密度比水大，且溶质质量分数越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐渐减小，并趋近于1g/mL。B项正确；C项：一定温度下，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数不可能为0，加入的KNO3晶体也不溶解，溶质的质量分数不变。C项错误；D项：一定量石灰水中通入CO2，先发生反应Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，后发生反应CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2。两反应消耗等量的CO2，沉淀质量与V(CO2)的关系应为“等腰三角形”。D项错误。本题选B。5、C【解析】

A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不选；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。6、B【解析】

根据题意知粗盐的提纯中，用碳酸钠溶液除去钙离子，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钡溶液除去硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也要除去，故碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，故①在③之后，然后过滤，向滤液中滴加盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选B；故答案选B。7、D【解析】

A.血液是一种胶体，胶体不能透过半透膜。B.氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体成红褐色。C.葡萄糖注射液是溶液，不能发生丁达尔效应。D.溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同。【详解】A.血液是一种胶体，胶体不能透过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，A正确。B.氢氧化铁胶体的制备方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体成红褐色，B正确。C.葡萄糖注射液是溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应，C正确。D.溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同，不是依据丁达尔现象，D错误。答案为D。8、C【解析】

A.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的变化程度不同，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以除去KNO3中的NaCl杂质，可用结晶和重结晶法，故A正确；B.泥沙不溶于水，过滤即可，故B正确；C.碳酸钾和盐酸反应即生成氯化钾，故C正确；D.固体碘易升华，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水中的水，应该用有机溶剂萃取，然后再蒸馏，故D不正确，故选D。9、A【解析】

A项、饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故A正确；B项、将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸干燥氯气，氯气没有漂白性，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故B错误；C项、氯气和碘化钾溶液反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故C错误；D项、氯气和氢氧化钠溶液反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故D错误；故选A。【点睛】氯气没有漂白性，不能使红色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色是解答关键，也是易错点。10、B【解析】

设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是ρ1、ρ2，氨水浓度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，则混合后的氨水的质量分数为×100%，根据ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的质量分数小于50%，故答案为B。【点睛】考查有关溶质质量分数的简单计算，①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半).如氢氧化钠、氯化钠溶液等；同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半),如氨水、酒精溶液等。11、C【解析】A反应中也可能是一种元素即被氧化又被还原，A错误。B化合反应和分解反应都是一部分是氧化还原，一部分不是，B错误。C电子转移是氧化还原的基本特征，C正确。D离子反应可能是复分解反应，也可能是氧化还原反应，例如：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D错误。12、A【解析】

A．容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无任何影响，故A可选；B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，将导致溶质减小，结果偏低，故B不选；C．定容时俯视液面，将导致加入的溶剂减少，溶液体积偏小，结果偏高，故C不选；D．定容时仰视液面，将导致加入的溶剂增多，溶液体积偏大，结果偏低，故D不选；故答案选A。13、D【解析】

A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A正确；B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；C．不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D．该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，故D错误；故选A。【点晴】为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。14、B【解析】

置换反应有单质参与，肯定有元素化合价的变化，置换反应都是氧化还原反应，有些离子反应不是氧化还原反应，如，因此选项A、C、D均是错误的，B正确，答案选B。15、D【解析】

氧化还原反应的标志是有元素化合价的升降，据此分析。【详解】A.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；B.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，B项错误；C.没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项错误；D.铝元素化合价由Al的0价变化到Al2O3的+3价，化合价升高；铁元素化合价由Fe2O3的+3价变化到Fe的0价，化合价降低。所以该反应属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。16、A【解析】

A、NA个Cl2分子的物质的量是1mol，质量是71g，A正确；B、通常状况下，NA个CO2分子的物质的量是1mol，但体积不一定是22.4L，B错误；C、硫酸是二元强酸，100mL0.1mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.02NA，C错误；D、若1gN2含有m个分子，则，因此NA=28m，D错误；答案选A。【点睛】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和范围；二是要准确弄清微粒的组成特点，分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度不大。17、A【解析】

摩尔质量的单位为g·mol-1，标准状况下，224mL气体的物质的量为0.01mol，该气体的摩尔质量为=32g·mol-1；故选A。18、D【解析】A、道尔顿1803年最早提出原子结构模型、汤姆生原子结构模型是在1904年提出的、卢瑟福原子结构模型是1911年提出的、玻尔原子结构模型是1913年提出的，并且于1926年提出电子云模型，所以A错误。B、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故B错误。C、焰色反应的铂丝应当先在浓盐酸中洗净，C错误。D、Br2与CCl4两种液体互溶，而二者沸点不同，分离沸点不同且互溶的液体应当采用蒸馏的方法，D正确。正确答案D。点睛：从状态和溶解性看，常用的固体与液体物理分离方法主要应用如下：不容性固体与液体的分离用过滤的方法；可溶性固体和液体采用蒸发结晶（主要应用于溶解度受温度影响不大的溶质，有时溶解度随温度变化较大的溶质也采用这种方法）或降温结晶（主要应用于溶解度受温度影响较大的溶质）的方法分离；不溶性液体用分液法分离；可溶性液体用蒸馏法分离。19、A【解析】分子式为C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也为8种，故选A。20、C【解析】

A.配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容，以防止液体加多，故A正确；B.取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故B正确；C.透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定含有钾离子，因钠离子的焰色被钴玻璃过滤掉了，所以无法确定是否含有钠离子，故C错误；D.为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确，答案选C。21、B【解析】

A.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B.Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，但Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C.反应CaCO3CaO+CO2↑属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；

D.反应Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。本题答案为B。【点睛】一个化学反应，是否为氧化还原反应，就看反应中有无元素化合价变化。22、D【解析】

在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，由此分析。【详解】在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。A组中CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，A项错误；B.组中纯碱不是碱，B项错误；C.组中胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，C项错误；D.硝酸电离HNO3=H++NO3-，硝酸是酸；烧碱电离NaOH=Na++OH-，烧碱是碱；氯水是由Cl2通入水中形成的，属于混合物；生石灰与酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O，生石灰是碱性氧化物，D项正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无【解析】

①向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；②向步骤①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；③取步骤②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；⑤另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是②中加入的氯化钡所致；（1）③中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：⑤⑥；（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。25、11.842.4玻璃棒和500mL容量瓶D0.5>352.8【解析】

（1）根据c=1000ρw/M计算；（2）依据稀释定律计算；根据配制一定物质的量浓度的步骤确定需用到的玻璃仪器；根据n=cV判断溶液中溶质的物质的量和溶液体积变化，进行误差分析；（3）依据酸、碱的元次和化学方程式进行过量判断；盐酸浓度越大，溶液密度越大；依据c=n/V计算。【详解】（1）根据c=1000ρw/M，密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量为：（1000×1.18×36.5%）/36.5mol/L=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L；（2）①实验室应该用500ml容量瓶配制475mL1mol/L盐酸溶液，设需要浓盐酸的体积为VL，由稀释定律可得：VL×11.8mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=0.0424L=42.4ml，故需要量取浓盐酸42.4ml，故答案为42.4ml；②配制475mL1mol/L稀盐酸时使用的仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；③A项、量筒使用前用未干燥，量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A错误；B项、定容时仰视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故B错误；C项、量取出的浓盐酸露置较长时间，浓盐酸挥发，溶质物质的量减小，配制的标准液浓度减小，故C错误；D项、量筒使用错误，使用量同时不需要洗涤量筒，若洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，相当多量取盐酸，n值偏高，c偏高，故D正确；故答案为：D；（3）①浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合，氢氧化钡过量，设溶液的体积为VL，则溶液中c(OH—)=（1mol/L×VL×2—1mol/L×VL）/2VL=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；②盐酸浓度越大，溶液密度越大，设溶液的体积为Vml，质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数(36.5%×Vd1+13.5%×Vd2)/(Vd1+Vd2)=13.5%+23%d1/(d1+Vd2)＞13.5%+23%×1/2=25%，故答案为：＞；③设水的体积为1L，HCl的体积为xL，则HCl的物质的量为x/22.4mol，HCl的质量为36.5x/22.4g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，则有（1000g+36.5x/22.4g）×36.5%=36.5x/22.4g，解得x=352.8g，故答案为：352.8。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制和计算，本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数和化学反应计算，注意对公式的理解与灵活应用。26、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞29.25g29.3g洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶内离容量瓶颈刻度线下1～2cm胶头滴管滴加液面与刻度线相切偏低偏高偏低【解析】

根据m=cVM进行计算溶质的质量，注意托盘天平只能精确到0.1g。根据配制的过程和注意事项分析。根据溶质的变化和溶液体积的变化分析误差。【详解】(1)配制500mL1.00mol·L－1的NaCl溶液需要的实验仪器，除了托盘天平、量筒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶验漏：向容量瓶内注入少量蒸馏水，盖好瓶塞，倒立容量瓶观察是否有渗水，再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度再盖好瓶塞，倒立容量瓶，观察是否渗水。(3)氯化钠的质量为1×0.5×58.5g=29.25g；(4)因为托盘天平只能精确到0.1g，所以需要称量29.3g氯化钠。(6)转移溶液后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶内；(8)将蒸馏水注入容量瓶，加水到离容量瓶颈刻度线下1～2cm，改用胶头滴管滴加，到液面与刻度线相切。(1)不慎将溶液洒落到容量瓶外，溶质有损失，则所配溶液浓度偏低；(2)定容时俯视，则溶液的体积变小，浓度偏高；(3)摇匀后又加水，则溶液的体积变大，浓度偏低。【点睛】掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作和误差分析。根据溶质的变化或溶液体积的变化分析误差。通常溶质损失，溶液的浓度变小。溶液的体积变大，浓度变小，溶液的体积变小，浓度变大。27、h→g→b→c→f→e→d③②④①(或②③④①)偏小偏大500mL容量瓶【解析】试题分析：（1）Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，需要把盐酸压入到B装置中，然后通过排水法，测气体的体积，因此顺序是a→h→g→b→c→f→e→d；（2）因为产生气体，需要检查装置的气密性，Mg是活泼金属表面有一层氧化膜，需要擦去，且称取质量，放入B装置中，打开活塞，让其反应，恢复到室温状态下，读取水的体积，顺序是③②④①；（3）根据化学反应方程式，得出镁的原子量为；（4）如果不恢复到室温状态下，气体的特点升高温度，V体积增大，则镁的原子量将偏小；（5）如果不去掉氧化膜，产生气体体积V减小，则镁的原子量偏大；（6）实验室中容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此选用500mL的容量瓶。考点：考查实验方案设计、误差分析、容量瓶的规格等知识。28、硫酸铜Na2CO3Ag++Cl—=AgCl↓取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净2.0胶头滴管250mL容量瓶冷却至室温偏高1—2cm处胶头滴管凹液面最低处2.5672【解析】

给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定。如Ba2＋不能和SO42－、CO32－组合，而只能和NO3－、Cl－；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三