2026届河南省辉县市第一中学化学高一上期中统考模拟试题含解析

2026届河南省辉县市第一中学化学高一上期中统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来2、在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是()A．NaCl的物质的量为0.2molB．溶质MgCl2的质量为9gC．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD．将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L3、乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷 B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色 D．与氧气反应生成二氧化碳和水4、同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体()A．所含的原子数一定相等 B．密度一定相等C．质量一定相等 D．所含的分子数一定相等5、用可溶性钡盐检验SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰6、下列各组离⼦，在溶液中能⼤量共存、加⼊⾜量溶液后加热既有⽓体放出⼜有沉淀⽣成的⼀组是（）A． B．C． D．7、在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍8、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A．CuO＋H2≜Cu＋H2OB．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS≜NH3↑＋H2S↑9、下列两种气体的原子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和N2C．等温、等体积的O2和Cl2D．等压、等体积的NH3和CO210、下列说法错误的是A．标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LB．O2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的质量是64gC．氯化氢气体的摩尔质量与NA个氯化氢分子的质量在数值上相等D．1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数为6.02×1023个11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是A．X、Y形成的化合物只含有极性键B．X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C．含W元素的盐溶液一定显酸性D．Z离子半径小于W离子半径12、下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸盐混合物电解质ACO2HClO烧碱CuSO4·5H2OCO2BNa2OHNO3NaHSO4石灰水MgCSO2HNO3纯碱双氧水NaClDCOFe(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D13、下述实验操作中，正确的是()A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中A．A B．B C．C D．D14、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中15、同温同压下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数之比17：16B．它们的密度之比17：16C．它们的氢原子数之比17：12D．它们的体积之比17：1616、下列说法不正确的是（）A．铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅C．可用丁达尔效应区分胶体和溶液D．镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件二、非选择题（本题包括5小题）17、电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________。（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。18、下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是______（填化学式）。(2)C物质在日常生活中可作______剂。(3)写出反应④的化学方程式：____________。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。19、氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸次氯酸D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀(2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。(4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。20、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸。①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D．定容时仰视液面E．未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将aLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填选项字母)a.1000ad36.5a+22.4b.36.5a22.4(a+1)dc.21、实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L－1的盐酸240mL，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。①定容时，俯视刻度线，浓度____________；②容量瓶未干燥，浓度__________；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、胶体具有丁达尔效应,能区别胶体和溶液,但是胶体与其它分散系的根本区别并不在于丁达尔效应,而在于分散系微粒直径的大小,故A错误；

B、溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液，故B正确；

C、制备氢氧化铁胶体时要先把蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5-6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，故C错误；

D、胶体的微粒不能透过半透膜，能透过滤纸，因此胶体的分散质不能通过过滤的方法分离，故D错误；

综上所述，本题选B。2、B【解析】

A、n（Na+）=1.0mol/L0.2L=0.2mol，NaCl物质的量为0.2mol，正确；B、n（Mg2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，n（MgCl2）=0.1mol，m（MgCl2）=0.1mol95g/mol=9.5g，错误；C、根据电荷守恒，c（Na+）+2c（Mg2+）+2c（Ba2+）=c（Cl-），c（Ba2+）=（3.0mol/L-1.0mol/L-0.5mol/L2）2=0.5mol/L，n（BaCl2）=n（Ba2+）=0.5mol/L0.2L=0.1mol，正确；D、稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ba2+物质的量浓度为0.1mol1L=0.1mol/L，正确；答案选B。3、D【解析】

A．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷，属于加成反应，故A不选；B．乙烯中的双键断裂，其中一个碳原子上结合H原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，属于加成反应，故B不选；C．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故C不选；D．乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成反应，故D选；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意区分乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的区别。4、D【解析】

A、同温同压，两种气体体积相等则两种气体的物质的量相等，则两种气体的分子数相同，但是这不能代表两种气体的原子数相等，故A选项错误；B、两种气体虽然体积相等，但是质量不一定相等故B选项错误；C、两种气体的摩尔质量不一定相等所以质量不一定相等，故C选项错误；D、两种气体物质的量相等则两种气体分子数一定相等，故D选项正确。5、C【解析】

根据题中检验SO离子的存在可知，本题考查检验SO离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。【详解】A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；答案选C。6、D【解析】

A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4＋反应加热产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B、该组离子间会发生反应：CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓，不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HCO3－生成CO32－，CO32－与Ba2＋可生成BaCO3沉淀，但无气体生成，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH－与NH4＋反应加热产生NH3，OH－与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，符合题意，故D正确；答案选D。7、C【解析】

由150℃时（NH4）2CO3分解的方程式和质量守恒定律确定气态混合物的质量和气态混合物物质的量，进一步求出气态混合物的平均摩尔质量，再利用“在相同条件下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比”计算。【详解】（NH4）2CO3分解的化学方程式为（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，1mol（NH4）2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的质量为96g，根据质量守恒定律，气态混合物的质量为96g，气态混合物的平均摩尔质量为96g÷（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相同条件下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，气态混合物的密度是H2密度的=12倍，答案选C。8、C【解析】

A．CuO＋H2≜Cu＋H2O为置换反应，且H、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项A不选；B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3为化合反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项B不选；C．3Fe＋2O2Fe3O4为化合反应，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C选；D．NH4HS≜NH3↑＋H2S↑为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项D不选；答案选C。9、B【解析】

A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等质量时，物质的量相等，但分子构成的原子数目不同，则等物质的量时原子数一定不等，故A错误；B．等体积等密度的CO和N2的质量相等，二者摩尔质量都为28g/mol，物质的量相等，都是双原子分子，则原子数相等，故B正确；C．压强不一定相等，则物质的量、原子总数不一定相等，故C错误；D．因温度未知，则不能确定物质的量以及原子数关系，故D错误；故选B。10、A【解析】

A选项，标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，不是任何物质，该物质必须是气体才行，故A错误；B选项，O2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的质量是，故B正确；C选项，氯化氢气体的摩尔质量是36.5g/mol，NA个氯化氢分子的物质的量为1mol，1mol该气体的质量，因此两者在数值上相等，故C正确；D选项，1mol氢气和氧气的混合气体，极限思维，假设全部为氢气，1mol氢气所含的分子数为6.02×1023个，假设全部是氧气，1mol氧气含有的分子数为6.02×1023个，都为6.02×1023个，故D正确；综上所述，答案为A。【点睛】本题易错选A项，注意气体摩尔体积只适用于气态物质。11、B【解析】试题分析：X是原子半径最小的元素，为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为C元素；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F元素、W为Al元素。A、X、Y形成的化合物为烃，可能含有非极性键，错误；B、H2与F2在暗处能剧烈反应，正确；D、具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：F‾>Al3+，错误。考点：本题考查元素的推断、化学键、物质的性质。12、C【解析】

A．烧碱是碱不是盐，CuSO4·5H2O是纯净物，CO2是非电解质；故A错误；B．Na2O是碱性氧化物，Mg是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．物质分类正确，故C正确；D．CO不是酸性氧化物，为中性氧化物；Fe(OH)3是碱，NH3是非电解质，故D错误。答案选C。13、B【解析】

A.容量瓶不能用来稀释溶液。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，分液漏斗上层液体从分液漏斗上口倒出。【详解】A.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，A错误。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码，B正确。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，C错误。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误。14、C【解析】

电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。【详解】A.该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；B.该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；C.该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；D.该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；故合理选项为C。15、B【解析】

A.同温同压下，等质量时，分子数之比等于摩尔质量的反比，则甲烷和氨气的分子数之比为17:16，故A正确；B.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，则甲烷和氨气的密度之比为M(CH4):M(NH3)=16:17，故B错误；C.同温同压下，等质量时，分子数之比等于摩尔质量的反比，则甲烷和氨气的分子数之比为17:16，结合CH4和NH3的分子式可知，甲烷和氨气中氢原子个数之比为(17×4):(16×3)=17:12，故C正确；D.同温同压下，等质量时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，甲烷和氨气的物质的量之比为17:16。同温同压下，体积比等于物质的量之比，则同温同压下甲烷和氨气的体积之比为17:16，故D正确。答案选B。16、B【解析】

A．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，可利用该反应制作印刷电路板，故A正确；B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅得到的是粗硅，故B错误；C．丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；D．镁合金的强度高、机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及用途是解题关键，注意对相关知识的积累。选项B是解答的易错点，注意粗硅提纯的原理。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液变成血红色【解析】

（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。18、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3；(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。【点睛】本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。19、AD圆底烧瓶除去Cl2中的HCl气体MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O红色布条不褪色红色布条褪色在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置2.240.2【解析】

（1）根据氯气、氯水中的微粒以及氯离子的性质分析判断；（2）根据仪器构造判断仪器名称，依据生成的氯气中含有的氯化氢分析判断；（3）装置A制备氯气，据此书写方程式；（4）根据氯气和次氯酸的性质分析判断；（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析判断；（6）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算。【详解】（1）A．氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B．Cl－中氯元素的化合价是－1价，处于最低价态，只有还原性；Cl2具有很强的氧化性，B错误；C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C错误；D．新制氯水中含有氯离子，将新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化银，因此会出现白色沉淀，D正确；答案选AD。（2）根据仪器的构造可知仪器a的名称为圆底烧瓶；浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体。（3）实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制备氯气，则装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯气经过饱和食盐水除去氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则装置D中的实验现象为红色布条不褪色，装置E中的实验现象为红色布条褪色