2026届河北省衡水市中学·高二化学第一学期期中监测试题含解析

2026届河北省衡水市中学·高二化学第一学期期中监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)其中放出的热量为57.3kJ的是A．①和②B．③C．④D．以上都不对2、下列叙述不正确的是(

)A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易被腐蚀C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2OD．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应3、在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行B．a､b､c三点的平衡常数Kb>Kc>KaC．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高D．a､b､c三点中，a点时SO2的转化率最高4、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)下列说法正确的是（）容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小C．容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长D．若起始时向容器I中充入0.15mol的CH3OH、0.15mol的CH3OCH3和0.10mol的H2O，则反应将向正反应方向进行5、下列各组物质间反应：①Cu与HNO3溶液②钠与氧气③Zn与H2SO4溶液④MnO2与HCl溶液。由于浓度不同反应情况不同的有()A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④6、如图所示为干冰晶体的晶胞，它是一种面心立方结构，即每8个分子构成立方体，且再在6个面的中心各有1个分子占据，在每个周围距离(其中为立方体棱长)的分子有A．4个B．8个C．12个D．6个7、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是()A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3·H2O）8、下列方法中不能用于金属防腐处理的是（）A．制成不锈钢 B．把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中C．喷油漆、涂油脂 D．电镀9、100ml浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是A．加入少量浓盐酸 B．加入几滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液10、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B．石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能11、对食物的酸、碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物 B．猪肉、牛肉是碱性食物C．大米、面包是碱性食物 D．巧克力、奶油是酸性食物12、热化学方程式中，各反应物和生成物前的化学计量数表示的是A．原子数B．分子数C．物质的质量D．物质的量13、25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液

①盐酸

②氨水

③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）14、下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③两份相同浓度的稀H2SO4混合④研磨固体氢氧化钠⑤弱酸电离⑥H2在Cl2中燃烧A．①⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②⑥15、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCKOHH2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体A．A B．B C．C D．D16、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2NAB．向密闭容器中充入2molNO2一段时间后，容器中的分子数为2NAC．1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H＋数目为0.3NAD．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中含有NH4＋数目为0.1NA二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。①图中A的分子式是___________。②图中C的名称是___________。③图中D的结构简式是__________。④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）。⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO2。（2）已知某有机物的结构简式如图：①该有机物的分子式为____________。②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________。18、石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。(2)A的名称是_______________________________。(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。19、已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)该实验①、②可探究______________对反应速率的影响，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5＝______________。20、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)21、H2和I2在一定条件下反应生成HI：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2L恒容密闭容器中充入1molH2和3molI2，在一定温度下发生上述反应，反应至10min时测得HI为1mol。（1）反应至10min时，H2的转化率为__；0-10min时间段内，I2的平均反应速率为__。（2）10min时气体总压强__起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续进行，达到平衡时，容器中存在___种分子。（3）若起始时气体压强为P0Pa，10min时混合气体中H2的分压p(H2)=__Pa。（提示：气体分压=总压×气体的物质的量分数）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】根据热化学方程式的含义、中和热的概念分析判断。【详解】“H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1”表明，稀溶液中1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O(l)时放热57.3kJ。①式：2molH＋和2molOH－反应生成2molH2O(l)，放热114.6kJ。②式：生成2molH2O(l)放热114.6kJ，生成1molBaSO4(s)也放热。总放热多于114.6kJ。③式：NH3·H2O电离吸热，故生成1molH2O(l)时放热少于57.3kJ。④式：CH3COOH、NH3·H2O电离吸热，使生成1molH2O(l)时放热少于57.3kJ。本题选D。【点睛】热化学方程式有三个特点：(1)用“s、l、g、aq”注明物质状态；(2)化学计量数只表示物质的量，可为分数；(3)ΔH包括符号（+吸热、－放热）、数值、单位（kJ·mol－1，指每摩化学反应），ΔH与化学计量数成正比例。2、B【详解】A．锌与CuSO4发生置换反应生成少量Cu，铜附着在锌的表面上形成锌铜原电池，反应速率加快，A正确；B．镀层破损后，白铁和马口铁均形成原电池，白铁，锌为负极、铁为正极，铁被保护；马口铁，铁作负极、锡作正极，加快铁的腐蚀，即镀层破损后，马口铁(镀锡铁)更易被腐蚀，B错误；C．钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀，主要涉及以下反应：负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：2H2O+O2+4e-=4OH-，Fe2++2Fe2+=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，久置后2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O，Fe2O3·nH2O为铁锈的主要成分，即钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2O，C正确；D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应相同，都是Fe-2e-=Fe2+，D正确。答案选B。3、D【详解】A.图像的横坐标是起始时n(SO2)，纵坐标是平衡时SO3的体积分数，因此，曲线是平衡线，线上的每个点均为平衡点，A项错误；B.对于一个指定的反应，其平衡常数只受温度的影响，上述反应在一定温度下进行，因此，a、b、c三点的平衡常数相等，B项错误；C.由图像知，随起始时n(SO2)的增大，平衡时SO3的体积分数先逐渐增大、后又逐渐减小，C项错误；D.增加一种反应物的用量，可以提高另一反应物的转化率，而本身转化率降低，因此a、b、c三点中，n(SO2)逐渐增大，平衡时SO2的转化率逐渐减小，a点时SO2的转化率最高，D项正确；答案选D。4、D【解析】A.容器Ⅰ中平衡时，c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.08mol÷1.0L=0.08mol/L，c(CH3OH)=(0.2mol−0.08mol×2)÷1.0L=0.04mol/L，则容器Ⅰ中化学平衡常数K1==4，容器Ⅲ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.09mol÷1.0L=0.09mol/L，c(CH3OH)=(0.2mol−0.09mol×2)÷1.0L=0.02mol/L，化学平衡常数K2==20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B.恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；C.容器Ⅰ中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，则容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的短，故C错误；D.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.1mol/L，浓度商Qc==1.5＜4，则反应将向正反应方向进行，故D正确。答案选D。5、C【详解】①铜与浓硝酸反应，其还原产物为NO2，与稀硝酸反应，其还原产物为NO，硝酸的浓度不同，反应情况不同，①符合题意；②钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，反应条件不同，产物不同，与浓度无关，②不符合题意；③Zn与浓硫酸反应，生成SO2，与稀硫酸反应生成H2，硫酸浓度不同，产物不同，③符合题意；④MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，盐酸的浓度不同，反应情况不同，④符合题意；综上，由于浓度不同，反应情况不同的是①③④，C符合题意；故答案为：C6、C【解析】由图可知，以立方体顶点的二氧化碳为例，周围距离为a，即为面对角线的一半，这样的二氧化碳分子分布在与之相连的面的面心上，而与一个顶点相连的面有12个，所以这样的二氧化碳分子也有12个，故答案选C。【点睛】若以立方体顶点的二氧化碳为例，共顶点的立方体共有8个立方体，而每一个立方体中有三个面顶点，每个面与两个立方体共用，则与顶点上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子个数为：3×8÷2=12。7、C【解析】A.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，溶液中存在电荷守恒，c（H＋）＋c（NH4＋）=c（OH－）＋c（Cl－），故A正确；B.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O），故B正确；C.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；D.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，根据物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-），故D正确。故选C。8、B【分析】铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，结合金属的保护措施，进行分析解答。【详解】A.钢铁制造成耐腐蚀的合金如不锈钢就能防止钢铁生锈，故A不选；B.把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中，具备金属生锈的条件，更易腐蚀，故B选；C.铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止铁生锈，在钢铁表面涂油、刷漆都能防止钢铁生锈，故C不选；D.在金属铁的表面镀上一层比金属铁活泼的金属或耐腐蚀的金属，可以防止铁被腐蚀，故D不选。故选B。9、B【详解】A．加入适量浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，但稀盐酸物质的量增大，所以生成氢气总量增大，故A错误；B．加入氯化铜溶液，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，且稀盐酸物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故B正确；C．加入适量蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故C错误；D．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选B。【点晴】过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量。明确外界条件对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意把握题中锌过量的要求。10、B【详解】A．医用酒精的体积分数通常是75%，不是95%，故A错误；B．石油裂解、煤的气化、海水的提镁都生成新物质，包含化学变化，故B正确；C．绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；D．太阳能电池板所用的材料是单质硅不是二氧化硅，故D错误；答案选B。11、D【详解】A、西瓜是水果，属于碱性物质，故A错误；B、猪肉、牛肉是动物性食物，属于酸性食物，故B错误；C、大米、面包是淀粉类，属于酸性食物，故C错误；D、巧克力、奶油是奶油类，属于酸性食物，故D正确；答案选D。12、D【解析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示。故选D。13、B【解析】①盐酸PH<7，

②氨水电离呈碱性

③CH3COONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CH3COONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；①与②等体积混合后恰好生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确。点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）。14、D【详解】①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③两份相同浓度的稀H2SO4混合是物理变化，故③错误；④研磨固体氢氧化钠是物理变化，故④错误；⑤弱酸电离的过程吸热，故⑤错误；⑥H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑥正确。综上所述，本题选D。【点睛】常见的放热反应有:所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为:大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应，盐类的水解等。15、C【解析】电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要加入溶液中减少的物质。【详解】A.以Fe为阴极，C为阳极，电解氯化钠溶液，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间，加入HCl让溶液复原，故A错误；B.以Pt为阳极，Cu为阴极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间，加入氧化铜或碳酸铜让溶液复原，故B错误；C.以C为电极，电解氢氧化钾溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间，加水让溶液复原，故C正确；D.以Ag为阳极，Fe为阴极，电解AgNO3溶液，阳极银放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，故D错误；综上，本题选C。16、A【解析】A．氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应，但由于此反应同时为分子个数不变的反应，故无论反应进行程度如何，容器中的分子个数不变，始终为0.2NA个，故A正确；B.向密闭容器中充入2molNO2一段时间后，由于存在2NO2N2O4，容器中的分子数减少，故B错误；C.磷酸为中强酸，不能完全电离，因此1L0.1mol/LH3PO4溶液中含H＋数目少于0.3NA，故C错误；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子个数小于0.1NA个，故D错误；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H102-甲基丙烷或者异丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根据题干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，据此分析解题；(2)根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式，并根据其所含有的官能团推断其化学性质。【详解】(1)根据分析可知，①图中A的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案为：C4H10；②根据分析可知，图中C的结构简式为CH3CH(CH3)2，故其名称是2-甲基丙烷或者异丁烷，故答案为：2-甲基丙烷或者异丁烷；③根据分析可知，图中D的结构简式是CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；④同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故根据分析可知，图中与B互为同分异构体的是E、F，三者的分子式均为C4H8，故答案为：E、F；⑤根据分析可知，G的结构简式为CH3CH2C≡CH，燃烧反应方程式为：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故图中1molG完全燃烧时消耗molO2，故答案为：；(2)①由图可知，该有机物的分子式为C11H12O3，故答案为：C11H12O3；②该有机物中含有的官能团有：碳碳双键、羟基和羧基，其中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是羧基，故答案为：羧基。18、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。19、温度10.0