2026届山东省德州一中高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2026届山东省德州一中高一化学第一学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、Clˉ D．NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ2、下列实验操作，不能使氢氧化铁胶体聚沉的是（）A．加入酸、碱、盐溶液 B．加入酒精溶液或蒸馏水C．将其与硅酸胶体混合 D．加热煮沸并不断搅拌3、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀4、下列反应过程中不存在电子转移的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O5、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-6、下列离子方程式正确的是（）A．通入水中：B．溶液中加入过量氨水：C．向溶液中通入足量氯气：D．硫酸溶液和溶液反应：7、下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强8、下列说法中不正确的是()A．铜丝在空气中加热表面变为黑色B．铜制品长期置于潮湿空气中表面变为绿色C．无水硫酸铜遇水蒸气变为蓝色D．氯化亚铁溶于水后加入硫氰化钾变为红色9、下列物质属于电解质的是（）A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO210、NaOH溶于水时，扩散过程吸收了akJ的热量，水合过程放出了bkJ的热量。下列判断正确的是A．a>b B．a=b C．a<b D．无法判断11、粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是()A．粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解B．将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流C．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀D．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出12、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶113、常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是()A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液14、下列关于SiO2的说法中错误的是A．纯净的SiO2是光纤制品的基本原料B．SiO2能与NaOH溶液反应生成盐C．SiO2高温下能与CaO反应生成盐D．SiO2能与氢氟酸反应，因此它属于碱性氧化物15、下列物质的分类合理的是（）A．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O316、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的化合价的变化B．是否有元素的电子转移C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合17、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物。B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快。D．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时可用加热的方法除去18、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子19、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（）①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①②④⑤ B．①②④ C．①③ D．①④⑤20、某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．HCO3－ B．Na＋ C．CO32－ D．SO42－21、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是()A．二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NAB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，无沉淀生成；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(1)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是__；溶液变橙色的原因(用离子方程式表示)：__。(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是___。(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是__；一定不含有的离子是__。24、（12分）已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平｡现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:（1）有机物A的结构简式是________,D分子中官能团的名称是_________｡（2）反应①和④的反应类型分别是:_______､____________｡（3）反应④的化学方程式是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为____________｡（4）某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯｡实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体｡

①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________(用化学方程式表示)｡②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入________,分离时用到的主要仪器是_________｡25、（12分）为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。(1)过程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸润的溶液为_____________。作用是___________________。(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是____________。(5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。26、（10分）某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学根据下列仪器设计实验装置证明上述结论。请按要求回答问题。(1)U形接管中所盛试剂的化学式为_______________。(2)检验产物中HCl的离子方程式：____________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________________之间(填装置序号)瓶中可以放入_________________。27、（12分）某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。请回答下列问题：（1）装置A的作用是___________________________。（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________，该小组同学继续进行探究。（提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？（3）（做出猜想）猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是_____________________________(用化学反应方程式表示)。（4）（实验验证）小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的____________________溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。（5）（交流反思）小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点_____________(填“正确”或“错误”)，理由是：____________________________________________(用化学反应方程式表示)。28、（14分）Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________________。（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。Ⅱ、无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：____________________。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。29、（10分）阅读下列材料后，回答相应问题。铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。（1）人体中经常进行转化Fe2+Fe3+，A反应中Fe2+作__剂，B反应中Fe3+作__剂，服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有__性。（2）新配制的FeCl2溶液应加入__以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的__。（3）为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+氧化为__(用离子符号表示)，再__使Fe3+转化为红褐色的__(用化学式表示)沉淀析出。（4）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。反应的离子方程式为__。（5）为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为__，__；处理过程中需定期添加的原料是__。（6）某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：__。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

加入铝粉能放出氢气的无色溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此分析作答。【详解】A.Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；B.HCO3-与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；C.如果显酸性，NO3-在酸性溶液中与铝反应不能产生氢气，如果显碱性Cu2+不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，C错误；D.如果溶液显碱性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之间不反应，可以大量共存，且能与铝反应产生氢气，D正确，答案选D。【点睛】掌握相关离子的性质是解答的关键，注意解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。2、B【解析】

氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷；加入电解质溶液(如酸、碱、盐溶液)、胶粒带负电荷的胶体(如硅酸胶体)、加热煮沸并不断搅拌等都能使氢氧化铁胶体聚沉(产生沉淀)；酒精是非电解质，水是极弱的电解质，加入酒精溶液或蒸馏水均不能使氢氧化铁胶体聚沉；答案选B。3、A【解析】

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A.在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B.向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C.向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2mol电子生成2molCuI，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查氧化还原反应，掌握物质的性质与元素化合价的关系是本题解答的关键。根据题目信息推断实验中发生的反应，利用物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物，氧化剂大于还原剂；物质的还原剂：还原剂大于还原产物，还原剂大于氧化剂，电子转移数目等于反应中元素化合价升降总数，本题考查了学生对氧化还原反应的利用及对陌生信息的接受与应用能力。4、B【解析】

因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，选项A不选；B．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，选项B选；C．Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O中Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，选项C不选；D.3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的判断。因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，B项中的反应没有化合价的升降。5、B【解析】

A.CO32-与酸性溶液中Ba2+、Fe3+都不能共存，故A不符合题意；B.NO3-、Cl-与酸性溶液中Ba2+、Fe3+都能共存，故B符合题意；C.SO42-与酸性溶液中Ba2+不能共存，故C不符合题意；D.OH-与酸性溶液中Fe3+不能共存，故D不符合题意；答案：B。6、B【解析】

A．通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸属于弱电解质，不能拆成离子形式：正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；B．溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：，故B正确；C．FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都可以被氯气氧化，生成铁离子和溴单质，氯离子，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；D．硫酸溶液和溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误；答案选B。7、A【解析】

A.元素处于最低价态时，不一定具有强的还原性，如H2O中的O化合价为-2价，没有强的还原性，A正确；B.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，B错误；C.阳离子中若元素处于中间价态，如Fe2+既能得电子被还原，也能失电子被氧化，C错误；D.在化学反应中，得电子的物质作氧化剂，其氧化性不能根据得到电子数目的多少，而是得到电子的难易，D错误；故合理选项是A。8、D【解析】

A.铜丝在空气中加热生成氧化铜，氧化铜为黑色，现象为红色的铜变为黑色，A正确；B.铜制品在潮湿的空气中长期放置，表面生成绿色的碱式碳酸铜即铜绿，B正确；C.无水硫酸铜(白色粉末)遇水蒸气生成蓝色的结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)，C正确；D.氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾不变红色，D错误；答案为D。9、A【解析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A.CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；B.稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C.液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；D.NO2不能电离，属于非电解质，D错误。答案选A。10、C【解析】

NaOH溶于水的过程分为扩散过程和水合过程，整个过程是放热，所以水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，所以a＜b。故选C。11、D【解析】

A.食盐溶解时，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解时为止，故A正确；B.将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流，防止溶液洒在外面，故B正确；C.蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体飞溅，故C正确；D.析出晶体后就不用玻璃棒搅拌，故D错误；题目要求选择错误选项，故选D。12、C【解析】

在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物【详解】A、Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；B、生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；D、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D错误。故答案C。13、C【解析】

A.铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2，不符合题意；B.常温下，铁与浓硫酸会发生氧化还原反应生成致密的氧化膜导致铁钝化，不符合题意；C.铁与氢氧化钠溶液不发生反应，符合题意；D.铁与硫酸铜发生置换反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，不符合题意；故答案为C。【点睛】需注意，常温下，铝和铁与浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，并不是铁和铝不与浓硫酸或浓硝酸反应。14、D【解析】

A、纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，选项A正确；B.SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，选项B正确；C.SiO2高温下能与CaO反应生成硅酸钙和二氧化碳，选项C正确；D.SiO2能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，没有盐生成，不属于碱性氧化物，它能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项D错误；答案选D。15、C【解析】

A、阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的盐为铵盐，而NH3•H2O是碱不是盐，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故Na2CO3是盐、不是碱，故B错误；C、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故CO2、NO、SO2、H2O均为氧化物，故C正确；D、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而CO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D错误。故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物，如Al2O3是两性氧化物等。16、B【解析】

氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是化学反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选：B。17、C【解析】

A.Na2CO3俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药物，碳酸钠的碱性较强，不适合治疗胃酸过多，A错误；B.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B错误；C.碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，且碳酸钠和盐酸反应分步进行，因此等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快，C正确；D.在溶液中碳酸氢钠不易分解，因此Na2CO3溶液中混有NaHCO3时一般不用加热的方法除去，D错误；答案选C。18、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反应关系可以看出，NO3-过量，H+不足，根据H+计算生成的铜离子，则生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，转移的电子的物质的量为2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得气体在标准状况下的体积为×22.4L/mol=0.336L；故选A。19、D【解析】

①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2-和氢气，①正确；②AlCl3只能和强碱反应，但是不能和强酸反应，②错误；③Na2CO3能与强酸反应，只能与部分强碱反应，如与氢氧化钙反应，但不能与氢氧化钠等碱反应，③错误；④Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，④正确；⑤NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，⑤正确；可见既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质序号是①④⑤，故合理选项是D。20、D【解析】

Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH－反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变。同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化。【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，A、HCO3－与OH－反应生成CO32－，则HCO3－离子浓度减小，故A不选；B、Na＋浓度增大，故B不选；C、CO32－离子浓度增大，故C不选；D、SO42－浓度基本不变，故D选。故选D。21、C【解析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，结论正确，A不选；B.二者热稳定性不同，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，结论正确，B不选；C.二者均能与盐酸反应放出二氧化碳气体，由于碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，因此等质量时碳酸氢钠生成的CO2多，结论错误，C可选；D.碳酸钠溶液吸收二氧化碳即可转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此二者在一定条件下可以相互转化，结论正确，D不选；答案为C。【点睛】106g碳酸钠与足量盐酸反应生成1mol二氧化碳，而84g碳酸氢钠与足量盐酸反应生成1mol二氧化碳，因此等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，放出气体多的为碳酸氢钠；若为等物质的量的两种物质，与足量的盐酸反应，产生的气体相等。22、B【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3g钠的物质的量为0.1mol，则产生氢气的物质的量为0.05mol，即产生氢气的分子数为0.05NA，A项错误；B．混合气体N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，总物质的量为1mol，又由于两者均属于双原子，所以含有的原子数为2NA，B项正确；C．选项未说明溶液体积，无法计算SO42-数目，C项错误；D．选项未说明为标况下，无法计算氯气中含有的电子总数，D项错误。答案选B。二、非选择题(共84分)23、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】

①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，氯水将溴离子氧化生成溴单质，所以溶液变橙色；有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，碳酸根已被完全反应，所以一定不含SO；

③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色说明含Na+。【详解】(1)根据分析可知现象①说明肯定含有的离子是Br-、CO；溶液变橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根据分析可知由现象②可知一定没有SO；(3)根据分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。24、CH2=CH2羧基加成反应酯化反应(或取代反应)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O饱和碳酸钠溶液分液漏斗【解析】本题考查有机物的基础知识，以及乙酸乙酯的制备实验，（1）A的产量是衡量一个国家的石油化工发展的水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；反应①是乙烯与水发生加成反应，生成CH3CH2OH，反应②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反应③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能团的名称为羧基；（2）根据(1)的分析，反应①为加成反应，反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应)；（3）反应④是酯化反应，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，假设生成1mol乙酸乙酯，则乙酸乙酯的质量为88g，产物的总质量为(88＋18)g，因此原子利用率为88/(88＋18)×100%=83%；（4）①试管甲中盛放的是饱和碳酸钠溶液，从试管中挥发出来的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性强于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用饱和碳酸钠溶液，同时可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分离时主要用到的仪器是分液漏斗。25、排出装置中的氧气氢氧化钠溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液变红2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根据装置中含有空气能干扰实验判断；（2）根据氯气和二氧化硫能污染空气分析；（3）根据A装置制备氯气解答；（4）根据氯气能氧化亚铁离子分析；（5）根据铁离子能把二氧化硫氧化为硫酸分析；（6）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析判断。【详解】（1）打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气，防止干扰实验。（2）棉花中浸润的为氢氧化钠溶液，它能够吸收反应中多余的氯气、二氧化硫气体，防止污染空气；（3）A中为二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯气具有强氧化性，能够把氯化亚铁氧化为氯化铁，含有铁离子溶液显黄色，离子反应方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化产物中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果溶液变为血红色，证明有铁离子生成；（5）Fe3+在酸性条件下能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，本身还原为Fe2+，可以说明氧化性Fe3+＞SO2，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是过量的氯气把二氧化硫氧化为SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲错误；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子；乙中第二次含有SO42﹣，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正确；丙中第一次有Fe3+无Fe2+，则氯气氧化性大于铁离子；第二次有Fe2+，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，因此可以证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正确；答案选乙、丙。26、CuSO4Ag++Cl-=AgCl①③淀粉KI溶液或品红溶液【解析】

本实验的目的为证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，其中装置①为检验产物中含有HCl并防止倒吸，装置②为制取Cl2的装置，装置③为除去Cl2防止干扰HCl的检验，装置④为检验水蒸气的装置，据此分析解答。【详解】(1)U形管中所盛试剂作用是检验水蒸气的存在，无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：CuSO4；(2)本实验用AgNO3溶液检验HCl，可产生白色沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl，故答案为：Ag++Cl-=AgCl；(3)①装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在③吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用淀粉KI溶液(或品红溶液检验)，如溶液不变色(或不褪色)，说明已经完全除去，故答案为①③；淀粉KI溶液或品红溶液。27、吸收CO2中混有的HClNa2O22CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OBaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2正确Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3【解析】试题分析：由题意及实验装置可知，A装置用于除去二氧化碳中的氯化氢杂质，B中潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应，C装置用于吸收剩余的二氧化碳，D装置用于收集氧气。（1）装置A的作用是吸收CO2中混有的HCl。（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，因为Na2O2可以与水反应生成氧气，所以该固体中不含Na2O2。（3）猜想二不合理，理由是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水蒸气与过氧化钠反应，虽然能生成氢氧化钠，但是氢氧化钠可以与二氧化碳继续反应生成碳酸钠，化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。（4）取上述溶液M于试管中，向其中加入过量的BaCl2（或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2）溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明反应后的固体为Na2CO3和NaOH，猜想三成立。（5）将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，该同学的观点是正确的，理由是向滤液中滴加硝酸铜溶液后，若溶液中有蓝色沉淀生成，则可证明滤液中含有氢氧化钠，化学反应方程式为Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3。点睛：本题是有关物质的组成及性质的探究实验，中等难度。主要考查了物质的分离、提纯和检验及简单实验方案的设计能力。所涉及的物质及其转化是中学化学常见的重要知识点，是学生必须掌握的基础知识，引导学生在基础年级夯实基础。28、AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl硝酸酸化的硝酸银坩埚MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯气中的氯化氢浓硫酸Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O