陕西省西北大学附中2026届高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

陕西省西北大学附中2026届高一化学第一学期期末达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是（）①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤2、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．实验室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++FeB．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．氯气通入水中：Cl2+2H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑4、某血液化验单中，高密度酯蛋白胆固醇的含量为，该体检指标所采用的物理量是()A．物质的量浓度 B．摩尔质量 C．质量分数 D．溶解度5、下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①KHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3A．全部 B．只有①③④ C．只有③④ D．只有②③④6、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH37、下列关于金属钠的说法不正确的是（）A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠B．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰C．金属钠在化学反应中只能作还原剂D．金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在8、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A．碳 B．钠 C．镁 D．铝9、有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是A．自然界中存在大量硅单质B．自然界中的硅易开采，且可再生C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制10、25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．加入Mg能放出H2的溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-C．在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-11、氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（）A．浓B．C．D．12、分散质粒子的大小介于1100nm之间的分散系是()A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液13、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）A．SO42－ B．Cl－ C．OH－ D．CO32－14、下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分15、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的()A．Na＋ B．OH－C．S2－ D．Cl－16、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，一定条件下，它们之间有如下反应关系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______________。（2）若A是铜，B是硝酸，反应时生成的C是红棕色气体，反应的离子方程式是________________，生成的C与水反应的化学方程式为______________________________。（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式____________________________________________；实验室检验C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，B是稀盐酸，则A和B在水溶液反应的离子方程式是______________________________。18、如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。(3)写出C→E的化学方程式：____________。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________(5)检验物质A的方法和现象是________________19、如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为_____。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_____。装置C的作用是_____。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_____（选填标号）。A．有白色沉淀生成B．无现象C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_____，B的作用是_____。20、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验。海带海带灰悬浊液含的溶液含的溶液含的有机溶液晶体碘（1）步骤a灼烧海带时，不需要用到的仪器是____（选填编号）。a．b．c．d．步骤b将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是________。（2）步骤c的操作名称是__________；（3）通氯气所发生反应的化学方程式是________；（4）步骤d的操作名称是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）层呈紫红色。（5）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或小）；②四氯化碳与水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。（6）证明某未知无色溶液中含有，写出一种方案：选用试剂__________，现象__________。（参考试剂：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸银溶液）21、某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是______________________________。（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥_________mL。（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_______________、洗涤、_________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

①Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，错误；②反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，正确；③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，正确；④Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水及氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，错误；⑤Na2O2与水反应，只有O元素化合价发生变化，由-1价分别变化为0、-2价，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，正确；故选B。2、C【解析】

A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A错误；B.铝粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和H2，反应的离子方程式是2Al＋2OH－+2H2O＝AlO2－＋3H2↑，故B错误；C.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取Cl2，反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正确；D.氯气溶于水，氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故D错误；选C。3、D【解析】

电荷不守恒；氨水为弱碱不能用氢氧根代替；次氯酸为弱酸不能拆；【详解】A．腐蚀铜制印刷电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A错误；B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确；故选：D。4、A【解析】

常见的物理量中物质的量浓度的单位是mol/L或mmol/L，摩尔质量的单位是g/mol，质量分数的单位是1，溶解度的单位是g，题中高密度酯蛋白胆固醇的含量为，表示1L血液中高密度酯蛋白胆固醇的物质的量为154mmol，则该体检指标所采用的物理量是物质的量浓度，故A正确；故选A。5、A【解析】

①KHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钾，故①满足题意；②(NH4)2CO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成NH3，故②满足题意；③Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成，故③满足题意；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成，故④满足题意；综上，全部选项满足题意，答案选A。【点睛】既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质。6、A【解析】

A.O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A正确；B.Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C.二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故C错误；D.NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误。故选A。【点睛】酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，中性气体既能用酸性干燥剂又能用碱性干燥剂干燥。7、A【解析】

从钠的性质入手分析；【详解】A、金属钠是活泼金属，容易被空气中氧气氧化成Na2O，经过一系列变化后，转化成Na2CO3，故A说法错误；B、钠在空气中加热燃烧生成Na2O2，产生黄色火焰，故B说法正确；C、金属钠为活泼金属，在反应中失去电子，作还原剂，故C说法正确；D、金属钠为活泼金属，在自然界中只能以化合态形式存在，故D说法正确；答案为A。【点睛】易错点为A，金属钠与氧气反应在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠。8、A【解析】

A．碳化学性质稳定，既可以以游离态存在（金刚石、石墨等），也可以以化合态存在（空气中的二氧化碳、碳酸盐等），故A正确；B．钠最外层电子少，易失去，性质活泼，只能以化合态存在，故B错误；C．因镁最外层电子少，易失去，易被还原，从而性质活泼，只能以化合态存在，故C错误；D．因铝最外层电子少，易失去，易被还原，从而性质活泼，只能以化合态存在，故D错误；答案选A。9、A【解析】

​A.硅具有亲氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在，而没有硅单质，故​A错误；B.硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，易开采且可再生，故B正确；C.硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅燃烧放出大量的热，是优质的燃料，故C正确；D.硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易有效控制，故D正确。综上所述，本题选A。10、B【解析】

A.Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A错误；B.加入Mg能放出H2的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量存在，B正确；C.在含有HCO3-的溶液中：H+、HCO3-会发生离子反应产生H2O、CO2，不能大量共存，C错误；D.Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是B。11、B【解析】

由阴离子的还原性强弱为，可知氧化性顺序为，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性以及卤素单质的性质来解答。【详解】A．浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性Cl-<CN-，则可发生浓，故A合理；B．卤素单质能与水反应，与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，不能拆成离子形式，故B不合理；C．与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应，故C合理；D．还原性：，则能氧化，即，故D合理；故答案选B。【点睛】本题考查物质的性质及氧化还原反应，把握离子的还原性及氧化还原反应中氧化性比较规律为解答的关键，要注重知识的迁移应用。12、B【解析】

在分散体系中，根据分散质粒子的大小可分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液、介于1100nm之间的分散系为胶体、大于100nm的分散系为浊液，所以选B，故答案为：B。13、B【解析】

A.SO42－与钡离子反应生成沉淀，A错误；B.Cl－与上述离子均不反应，可形成溶液，B正确；C.OH－与铁离子反应生成沉淀，C错误；D.CO32－与铁离子、钡离子反应生成沉淀，D错误；答案为B；14、C【解析】

A.组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误；B.给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；D.蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。15、D【解析】

根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）+n，即：2×3+3×1=2×4+n，解得n=1，即M应带有1个单位的负电荷，又因为OH－、S2－不能与铁离子、铝离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，答案选D。16、C【解析】

由于氨气极易溶于水，则a处通入CO2，b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是碳酸钙；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本题考查的是无机推断，根据物质的颜色和气味入手，掌握常见物质的基本性质是关键。详解：常温下，E是一种无色无味的液体，则说明其为水。(1)若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，则碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是铜，B是硝酸，反应时生成的C是红棕色气体，即二氧化氮，则说明是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，即为氨气，则为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室检验氨气的方法利用了氨气溶于水显碱性的性质，把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。或利用氨气和氯化氢反应生成氯化铵，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。(4)若A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，即为碳酸氢钠，B是稀盐酸，则二者反应生成二氧化碳和水和氯化钠，离子方程式为：H++HCO3—=H2O+CO2↑。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空气2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)【解析】

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。【详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。19、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2【解析】

（1）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而确定方程式；（2）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；氯化氢气体极易溶于水，且水能提供水蒸气，据此分析；（3）紫色石蕊试液遇酸变红，但次氯酸有漂白性，据此分析；（4）氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水；（5）根据B装置内气体的压强变化分析液面变化。【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，故答案为：4HCl（浓盐酸）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）A装置产生了氯气，C装置为D装置提供水蒸气，氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2Cl2+2H2O（气）+C4HCl↑+CO2↑；盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，通过以上分析知，C装置的作用是：吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气，故答案为：2Cl2+2H2O（气）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；（3）D装置中生成了HCl和CO2，它们的水溶液呈酸性，剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，故答案为：生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失；（4）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，盐酸酸性大于碳酸，所以二氧化碳和氢氧化钙不反应，则反应过程无现象，故答案为：B；（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，气体通过导管进入B装置，导致B装置中气体的压强增大，大于大气压，迫使瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；饱和食盐水能抑制氯气的溶解，所以B装置的作用是贮存少量Cl2，故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2。20、cc过滤Cl2+2KI=2KCl+I2萃取下大互不相溶，不分层酒精和水互溶硝酸、硝酸银溶液（或氯水，四氯化碳溶液）（或氯水，淀粉溶液）黄色沉淀（或下层液体显紫色）（或变蓝）【解析】

（1）灼烧物质时，需要用到的仪器是坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳等；溶解物质时，所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯；（2）根据流程