山东省日照市2026届化学高二上期中复习检测试题含解析

山东省日照市2026届化学高二上期中复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A．1：1B．1：2C．2：1D．3：12、常温下，下列有关叙述正确的是A．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)B．醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c(HCO3-)>c(OH-)3、某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程b有催化剂参与。B．该反应的焓变△H<0。C．改变催化剂，会改变该反应的活化能。D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2。4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为NAB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NAC．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NAD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA5、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO26、青铜是我国最早使用的合金。下列关于青铜性质的说法不正确的是A．硬度比纯铜小 B．能够导电 C．熔点比纯铜低 D．能够导热7、近年来我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可完成天然气脱硫，甲池中发生反应如图2所示。下列关于该装置工作原理的说法中，正确的是（）A．碳棒为该脱硫装置的负极B．乙池中发生的反应为：H2S+2e-=S+2H+C．AQ与H2AQ间的转化属于非氧化还原反应D．除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程8、下列关于“剂”的说法正确的是A．卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂B．补血剂口服液中添加的维生素C作为氧化剂C．中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂D．月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂9、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S中S原子sp杂化，为直线形10、科学家利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH=akJ·mol-1。在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表所示：温度(K)CO2转化率(%)5006007008001.545332012260432815383623722根据表中数据，判断下列说法错误的是A．上述反应的a小于0B．恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量增大C．增大的值，则生成乙醇的物质的量不能确定D．若反应在恒温恒容的密闭容器中进行，反应达平衡后，再加入氮气，平衡不移动11、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1

mol/L

AlCl3溶液:

Mg2+、

K+、、I-B．0.1

mol/L1NaCl溶液:

Al3+、

K+、、C．0.1

mol/LHNO3溶液:

Na+、

、、Fe2+D．0.1

mol/LKOH溶液:

Cu2+、Ba2+、

CH3COO-、12、下列关于判断过程的方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．熵减小的化学反应不能自发进行C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H<0，△S<013、25℃时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水B．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氢氧化钡溶液14、丁香油酚是香烟添加剂中的一种成分，可令吸烟者的口及肺部出现少量痳痹，从而产生轻微的快感。丁香油酚与乙酸酐发生乙酰化反应，可得一种香料，其结构简式如图，则该有机物可发生的反应类型有（）①氧化反应②水解反应③消去反应④酯化反应⑤加成反应⑥取代反应⑦加聚反应A．①②⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑦15、对下列化学反应热现象,不正确的说法是()A．放热的反应,不必加热就能发生反应B．化学反应一定有能量变化C．化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关16、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变二、非选择题（本题包括5小题）17、以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。（3）1molG最多可与___________molBr2反应。（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。A．能与FeCl3发生显色反应B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。___________18、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符号____，原子半径最大的是____，S2-结构示意图为____。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的___，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____。(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____；③的最高价氧化物对应的水化物____。19、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。(2)该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是_______。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体X室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固体X是_______。③若该小组同学提出的假设成立，时间t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_______。20、完成下列问题某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度(mol·L－1)体积(mL)浓度(mol·L－1)体积(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知实验③中c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。_______21、氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。（1）滤渣A的名称为___________。（2）滤液1加H2O2的目的是___________。（3）加NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是___________（写化学式）（4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩____________洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5mol/L），至少需要的氟离子浓度是___________mol/L（已知＝1.36，计算结果保留三位有效数字）。（6）5.0t含80％BaCO3的钡矿粉，理论上最多能生成BaCl2·2H2O晶体___________t。（保留2位小数）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】首先发生反应Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2＋、Al3＋总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2＋消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中n（Mg2＋）：n（Al3＋），据此计算解答．【详解】首先发生反应Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2＋、Al3＋总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg2＋消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n（Mg2＋）：n（Al3＋）=×20mL：×30mL=1：1，原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为：1=1：2，由于在同一溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2，故选B。【点睛】本题考查了离子方程式的计算，明确图象曲线变化对应反应原理为解答关键，注意掌握氢氧化铝的化学性质，首先明确发生的反应，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2＋、Al3＋总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2＋消耗的氢氧化钠溶液的体积。2、A【解析】A、溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+）；

B、0.1mol•L-1醋酸溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；C、盐类水解吸热；

D、根据Na2CO3水解和水的电离来分析。【详解】A、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液为中性溶液，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可得，c（Cl-）=c（NH4+），故A正确；

B、0.1mol•L-1醋酸溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；C、盐类水解吸热，故加热能促进其水解，故溶液碱性增强，则颜色变深，故C错误；

D、CO32-水解生成等量的HCO3-和OH-，由于水也电离出OH-，故溶液中c(HCO3-)<c(OH-)，故D错误。

所以A选项是正确的。3、D【详解】A项，反应a过程活化能高，说明反应b有催化剂参与，故A项正确；B项，反应物的能量高于生成物的能量，反应放热，由图可知反应物与产物的能量差为△H，故B项正确；C项，催化剂能够改变反应的活化能，故C项正确；D项，分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能，由图可知，反应的活化能为E1，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题考查了化学反应能量变化的分析应用，注意催化剂的作用理解和应用，催化剂能够降低反应的活化能，使活化分子百分数增加，使反应速率加快。4、C【详解】A．22.4L氢气不一定处于标准状况下，不一定是1mol，A错误；B．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为NA，B错误；C．常温常压下，14g氮气是＝1mol，其中含有的原子数目为NA，C正确；D．不能确定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的体积，则不能计算SO42-的数目，D错误；答案选C。【点晴】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。选项C是易错点，注意稀有气体是由一个原子组成的。5、D【解析】A分子晶体，分子组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，选项A错误；B、离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高，选项B错误；C、金属性越弱，金属键越强，熔点越高，选项C错误；D、石墨C—C的键长比金刚石C—C键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高，熔点石墨＞金刚石＞SiO2，选项D正确。答案选D。6、A【解析】A．合金的硬度比组分金属大，青铜的硬度比纯铜大，故A错误；B．合金能导电，故B正确；C．合金的熔点比组分金属低，青铜的熔点比纯铜低，故C正确；D．合金易导热，故D正确；故选A。【点睛】本题主要考查合金与合金的性质，合金的几个特点要记牢：合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低。7、D【详解】A．碳棒上AQ和氢离子反应生成H2AQ发生还原反应，所以碳棒为正极，故A错误；B．在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I-，发生的反应为H2S+I=3I-+S↓+2H+，故B错误；C．据图可知，AQ与H2AQ互相转化过程中C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．Fe3+也可以氧化H2S生成S，同时自身被还原成Fe2+，Fe2+再在N型半导体上被氧化生成Fe3+，从而实现循环，所以除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程，故D正确；故答案为D。8、C【解析】A．亚硝酸盐能作食品防腐剂；B．维生素C具有还原性；C．明矾溶液显酸性，能与铜锈反应；D．铁粉具有还原性．【详解】A．亚硝酸盐能作食品防腐剂，卤制品中添加亚硝酸盐能延长食品的保质期，但不是作为增色剂，故A错误；B．维生素C具有还原性，补血剂口服液中添加的维生素C作为还原剂，故B错误；C．明矾溶液显酸性，能与铜锈反应，可用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂，故C正确；D．铁粉具有还原性，月饼包装盒内放的小袋铁粉主要作为还原剂，不是干燥剂，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了食品添加剂的有关知识、以及盐的水解原理的应用，解题关键：注意常见添加剂的性质与用途。9、D【详解】A.该分子中心原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为1，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化类型是sp3，实际空间构型为三角锥形，故A正确；B．该离子中B原子价层电子对个数==3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断B原子为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；

C．该分子中C原子价层电子对个数==2，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子采用sp杂化，为直线形结构，故C正确；

D．该分子中S原子价层电子对个数==4，且含有两对孤电子对，根据价层电子对判断S原子sp3杂化，分子构型为V形，故D错误；

故选：D。10、B【详解】A．据表可知投料比一定时温度升高二氧化碳的转化率降低，说明温度升高平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，a<0，故A正确；B．催化剂只影响反应速率，不影响反应的热效应，故B错误；C．氢气和二氧化碳物质的量比值增大，可以是增加氢气，也可能为减小二氧化碳，所以生成的乙醇的物质的量不一定增大或减小，故C正确；D．恒容条件下通入氮气，容器内压强虽然增大，但各物质的浓度没有改变，反应物和生成物的分压不变，平衡不移动，故D正确；故答案为B。11、B【详解】A.0.1mol/LAlCl3溶液中，Al3+与会发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；B.0.1mol/L1NaCl溶液中，Al3+、K+、、相互之间不反应，故B正确；C.0.1mol/LHNO3溶液具有氧化性，Fe2+会被氧化为Fe3+，故不能大量共存，故C正确；D.0.1mol/LKOH溶液中，Cu2+与OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。12、D【详解】A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，选项A错误；B．自发与否由焓变与熵变共同决定，熵减小的化学反应也可能自发进行，选项B错误；C、有气体生成的反应气体不一定增多，不一定是熵增大的反应，但凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应，选项C错误；D、同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H<0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S<0，选项D正确；答案选D。13、C【解析】A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水反应恰好生成氯化铵，水解后溶液显酸性，pH小于7，故A错误；B．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，pH小于7，故B错误；C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，二者反应生成强酸强碱盐，此时溶液中剩余氢氧根离子，溶液显碱性，pH大于7，故C正确；D．pH=4的盐酸溶液和pH=10的氢氧化钡溶液，氢离子和氢氧根离子浓度相同，恰好中和，反应后pH等于7，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱酸溶液中氢离子浓度和弱酸浓度或弱碱溶液中氢氧根离子浓度和弱碱浓度的关系是解本题关键。本题的易错点为BD，要注意区分。14、A【详解】由有机物的结构简式可知，该有机物属于芳香族化合物，官能团为酯基、醚键和碳碳双键，能发生氧化反应、水解反应、加成反应、取代反应、加聚反应，不含有醇羟基和卤素原子，不能发生消去反应，不含有醇羟基和羧基，不能发生酯化反应，则该有机物可发生的反应类型有①②⑤⑥⑦，故选A。15、A【详解】A.铝热反应为放热反应,但需要在高温下才能进行,故A错误;B.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,旧键断裂吸收热量,形成新键放出热量,则化学反应一定伴有能量变化,所以B正确;C.吸热反应不一定需要加热,如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应,常温下可发生,所以C正确;D.热化学反应方程式中,反应热与参加反应的物质的物质的量有关,物质的量越多,反应热的绝对值越大,所以D正确，答案为A。16、C【解析】A.保持容器容积不变，向其中加入1molI2，反应物浓度增大，反应速率增大，A错误；B.保持容器容积不变，向其中加入1molHe，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，B错误；C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，C正确；D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCHO2【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。【详解】根据上述分析可知，（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2molBr2反应。（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应，H的结构简式为。（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。考点：考查有机合成和有机推断。18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素，结合元素周期律分析解答。【详解】(1)根据上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符号Cl，同周期元素，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子半径最大的是Na，S元素的质子数为16，得到2个电子变为S2-，其结构示意图为；(2)同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高检氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；(3)按①为N元素，其氢化物为NH3，电子式为；③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为。19、其他条件相同时，增大H2SO4浓度反应速率增大生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4＜试管中取与实验1（或2、3）完全相同的试剂，放在热水中加热后混匀试剂，测褪色所需时间小于实验1（或2、3）中的褪色时间【详解】（1）从表中数据可知改变的条件是H2SO4浓度，当其他条件相同时，增大H2SO4浓度，反应速率增大。（2）①由图2可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4或Mn2+为该反应的催化剂。②与实验1作对比实验，则控制的条件是有无硫酸锰，且其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4。③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min。（3）为探究温度对化学反应速率的影响，应控制其他条件不变的情况下改变温度来观察实验现象，试管中取与实验1（或2、3）完全相同的试剂，放在热水中加热后混匀试剂，测褪色所需时间小于实验1（或2、3）中的褪色时间。20、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根据题中信息及化合价升降法配平反应的化学方程式,然后根据电子守恒计算出1mol草酸完全反应转移的电子数;根据“观察到紫色褪去”必须满足高锰酸钾的物质的量小于草酸的物质的量计算得出二者浓度关系；

(2)根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断；根据体积浓度对反应速率影响时除了浓度不同,其他条件必须完全相同分析；

(3)先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；

(4)根据温度降低反应速率减小画出25℃时c(MnO4-)--t的变化曲线示意图。【详解】（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,利用化合价升降相等写出反应