2026届云南省昆明市师范大学附属中学化学高三上期中质量跟踪监视试题含解析

2026届云南省昆明市师范大学附属中学化学高三上期中质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．向浓氨水中加入NaOH固体有利于NH3逸出B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，减小容器体积，体系颜色变深C．可乐饮料打开瓶盖后有气泡冒出D．实验室用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳2、下列说法正确的是()A．电解法精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极B．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行,则该反应的ΔH＞0C．常温下,稀释0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小D．5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子的数目约为0.2×6.02×10233、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)4、如图表示元素周期表中1~14周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是（）A．X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜XB．Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜ZC．Z有5种不同运动状态的电子D．W的原子序数比Y大195、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量6、已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－17、下列说法正确的是A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B．已知反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1C．燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%氢键8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C．无色溶液中一定大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－D．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-9、化学与生活密切相关。下列关于生活用品的观点不合理的是A．保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维B．羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质C．玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到D．漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒10、由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶体硅的热效应是化学键

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

键能(kJ/mol)

360

436

176

431

A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ11、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NAB．常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4NAC．1molLi2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA12、在给定条件下，下列物质的转化能实现的是()A．SSO3H2SO4B．NaNa2ONa2CO3C．NH3NO2HNO3D．AI2O3AlCl3(aq)Al(OH)313、下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是选项实验操作实验现象解释与结论A将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有砖红色沉淀产生淀粉发生水解，产物具有还原性C向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯萃取溴所致D将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成说明该物质一定是醛A．A B．B C．C D．D14、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族,Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是(

)A．元素原子半径大小顺序为：r(W)>r(Z)>r(Y)B．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键D．Y分别与Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同15、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，∆H=-akJ•mol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（）A．2分钟反应放出的热量值小于0.1akJB．用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1C．2分钟内NH3的转化率是50%D．2分钟末c(H2O)=0.6mol/L16、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是()A．一定量的稀硝酸溶解0.1mol铁粉，转移电子个数一定为0.3NAB．1L容器中充入2molNO和1molO2充分反应后，分子总数等于2NAC．500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAD．0°C、101kPa条件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子个数为1.5NA17、常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、Na+、SO、Cu2+ B．Na+、NH、H+、COC．K+、Fe2+、H+、NO D．Ca2+、Ba2+、SO、Cl-18、下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．制金属钛B．湿法炼铜C．实验室制O2D．侯氏制碱19、下列离子方程式正确的是A．氨水中通入少量SO2：

SO2+NH3·H2O=

NH4++HSO3-B．钠和水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑C．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．FeI2

溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++2I-+

2Cl2==

2Fe3++I2+

4Cl-20、由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示,下列说法错误的是A．装置a可干燥并混合SO2和O2B．装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2C．装置c中U形管内壁上有白色固体D．装置d中有白色沉淀,说明通入d的气体中含SO321、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A．测定沸点 B．测静电对液流影响C．测定蒸气密度 D．测标准状况下气体摩尔体积22、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1B．每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_______。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母）a.盐酸

b.CaCl2溶液

c.氨水d.澄清石灰水（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。24、（12分）用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）反应①的反应类型为___。（2）反应②的试剂及条件__；C中官能团名称是__。（3）验证反应③已发生的操作及现象是___。（4）反应④的化学方程式为___。（5）写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式___。A．苯环上只有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种B．能发生银镜反应和酯化反应（6）请补充完整CH2=CH2→A的过程（无机试剂任选）：___。（合成路线常用的表示方式为：AB······目标产物）。25、（12分）某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________（请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。A．B装置实验前后质量差mgB．F装置实验前后液面差VLC．D装置实验前后质量差mgD．E装置实验前后质量差mg26、（10分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚[（C2H5）2O]沸点为34.5℃，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。在盐酸浓度较高时，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：（1）由操作A得到溶液Ⅰ的具体操作是静置后，________。（2）经操作A后，为判断Fe3＋是否有残留，请设计实验方案：_________。（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。（4）下列有关说法正确的是__________。A为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗B标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中C开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3＋的浓度偏低D接近滴定终点时最后一滴标准KMnO4溶液滴下，溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不变化（5）用0.1000mol·L－1KMnO4溶液进行滴定，平行实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO4溶液6.00mL（滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。根据该实验数据，试样X中c（Fe3＋）为____________。（结果保留三位有效数字）27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式_____________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③Z中NaOH溶液产生___现象④反应后气体分子数_______，Y管中压_________于外压28、（14分）NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：（1）①N2H4

(g)N2(g)+2H2(g)△H1②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2③7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)△H3△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为________。29、（10分）氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1（Ⅰ）CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1（Ⅱ）H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－1．0kJ·mol－1（Ⅲ）①写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：________②为研究不同条件下对上述反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下,向2L的恒容密闭容器中加入0.2molCH4和0.4molNO2,10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v(NO)=5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(CH4)=___mol,NO2的转化率a1=_________.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2____a1(填“大于”小于”或“等于”)。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下时间浓度(mol/L)物质NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_________A．容器内CO2的浓度保持不变B．v正（N2）=v正（NO）C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．混合气体的密度保持不变E．容器内压强保持不变②在T℃时．该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；③在30min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是________。（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。①该反应的ΔH____0（填“>”或“<”）。②若催化剂的表面积S1>S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。____

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.浓氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入氢氧化钠，氢氧根离子的浓度增大，平衡向氨气逸出的方向移动，故A错误；B.氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，颜色变深是体积减小，浓度增大导致的，不能用平衡移动原理解释，故B正确；C.打开瓶盖后，体系压强减小，为了减弱这种改变，CO2（g）+H2O（l）⇌H2CO3（aq）平衡向气体体积增大的方向移动，有大量的气泡产生，可以用平衡移动原理解释，故C错误；D.二氧化碳与水反应生成碳酸，CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3-，饱和碳酸氢钠溶液中的碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子抑制了二氧化碳的溶解，所以实验室用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳，故D错误。故选B。2、C【详解】A．粗镍提纯，根据电解原理提纯镍，粗镍做阳极，精镍做阴极，故A错误；B．反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，由于反应中ΔS＜0，则根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，可知该反应的ΔH＜0，故B错误；C．溶液中c(H+)·c(NH3·H2O)＝c(H+)×＝，常温下，稀释0.1mol·L-1氨水，促进电离，但溶液体积增加的程度更大，铵根浓度减小，所以该值减小，故C正确；D．5.6gFe的物质的量是0.1mol，在足量Cl2中充分燃烧生成氯化铁，转移电子的数目约为0.3×6.02×1023，故D错误；故答案选C。3、C【详解】A.没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；B.由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B错误；C.判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)=mol·L-1，C正确；D.根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；故合理选项为C。4、C【详解】由元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为P元素，Z为Cl元素，W为Se元素。A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞P，故最高价氧化物的水化物酸性：P＜N，A不符合题意；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性P＜Cl，故氢化物稳定性：PH3＜HCl，B不符合题意；C．Z为Cl元素，原子中核外由17个电子，核外有17种不同运动状态的电子，C符合题意；D．W为Se元素，原子序数为34，Y为P元素，原子序数为15，W的原子序数比Y大19，D不符合题意。答案选C。5、D【详解】A．使用燃煤脱硫技术，可以减少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正确；B．实施绿化工程，防止扬尘污染，可改善空气质量，B正确；C．开发燃料电池汽车，可减少有害气体的排放，C正确；D．加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量的增加，D错误；答案为D。6、A【解析】因为还原性Fe2+>Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应；根据得失电子守恒和原子守恒列式。【详解】n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因为还原性Fe2+>Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应，根据Cl守恒，反应后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；设原溶液中FeBr2物质的量为x，则原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根据得失电子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr27、D【解析】A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，会有热量的损失，中和热数值测定结果偏小；必须一次性快速注入盐酸中，减小热量损失，A错误；B.中和热是指在稀溶液中，氢离子和氢氧根离子生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量和酸碱的元数无关，故B错误；C.S的燃烧热是指1molS固体完全燃烧生成SO2放出的热量，而不是SO3，故C错误；D.冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体,冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ，全用于打破冰的氢键，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，1mol冰中含有2mol氢键,需吸收40.0kJ的热量,6.0/40.0×100%=15%；所以最多只能打破1mol冰中全部氢键的15%，故D正确；综上所述，本题选D。【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳，硫元素变为气态二氧化硫。8、D【详解】A、能使酚酞变红色的溶液呈碱性，含有大量OH-，Al3＋与OH-反应生成AlO2-和H2O，不能大量共存，A不符合题意；B、与Al反应能放出H2的溶液可酸可碱，当溶液为酸性时，Fe2＋与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性环境下，亚铁离子会产生沉淀而不能大量共存，B不符合题意；C、Al3＋与S2－会发生双水解而不能大量共存，C不符合题意；D、＝c(OH-)=10－13mol·L－1的溶液显酸性，NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-均不反应能够大量共存，D符合题意；故选D。9、A【详解】A.保鲜膜属于塑料，是合成纤维,橡胶手套是合成橡胶，棉布围裙的成分是棉花，是天然纤维，故A错误。B.羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质，故B正确；C.玻璃纸是以棉浆、木浆等天然纤维制成，乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到，故C正确；D.漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具有强氧化性，可用于游泳池以及环境的消毒，故D正确；答案：A。10、A【详解】化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和；在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键,"即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236"kJ/mol，故选A。11、A【详解】A.标况下11.2L一氧化碳的物质的量为0.5mol，每个分子含有6+10=16个中子，故总共含有8mol中子，故A正确；B.12克金刚石为1mol，每个碳原子平均形成2个共价键，所以共形成2mol共价键，故B错误；C.氧化锂含有3个离子，过氧化钠也含有3个离子，故1mol混合物含有3mol离子，故C错误；D.没有说明溶液的体积，不能计算，故D错误。故选A。【点睛】阿伏加德罗常数是常考题型。掌握常见物质的结构和微粒的关系，注意溶液中的微粒的计算需要考虑浓度和体积的数据以及溶液中是否存在电离或水解平衡等。12、D【详解】A．硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A错误；B．钠和氧气在点燃的条件下生成过氧化钠，不能得到氧化钠，故B错误；C．氨气与氧气在催化剂作用下生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故C错误；D．氧化铝为两性氧化物，可以与盐酸反应生成氯化铝，氢氧化铝只与强碱反应，与弱碱不反应，则氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，故D正确；答案选D。13、C【详解】A．乙醇的消去反应中，催化剂浓硫酸具有脱水性，能使少量乙醇在浓硫酸作用下脱水生成碳单质，碳和浓硫酸之间会反应生成二氧化碳和具有还原性的二氧化硫气体，该气体也能使高锰酸钾褪色，故A错误；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，水解产物是葡萄糖，它和新制的Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性环境下发生，验证水解产物时必须先加入氢氧化钠溶液使混合液变为碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，故B错误；C．甲苯和溴水之间不会发生取代反应，只有在铁催化下才和纯液溴反应，溴在甲苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以甲苯能够萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的密度小，所以上层呈橙红色，下层几乎无色，故C正确；D．能够发生银镜反应的物质具有醛基，但是不一定为醛，比如甲酸、甲酸酯都含有醛基，但是不属于醛类，故D错误；答案选C。14、B【详解】前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，Y最外层电子数为6，故为O，而Y、W同主族，则W为S，X、Z、R最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于ⅠA族或ⅡA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，几何原子序数可知X为H、Z为Na、R为K。A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径为r(Z)>r(W)>r(Y)，故A错误；B.

X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、HCl，它们都属于电解质，故B正确；C.

Y与Z形成化合物有氧化钠、过氧化钠，而过氧化钠中含有离子键、共价键，故C错误；D.

Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故D错误；答案选B。【点睛】正确推断出元素是解决本题的关键。15、B【详解】在5L密闭容器投入1molNH3和1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，则：A．由热化学方程式可知生成4molNO，则放出akJ热量，则生成0.4molNO，则热量值为0.1akJ，故A错误；B．用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)==0.05mol•L•min-1，故B正确；C．2分钟内NH3的转化率是×100%=40%，故C错误；D．2分钟末c(H2O)==0.12mol/L，故D错误；故答案为B。16、C【详解】A．铁与稀硝酸完全反应时，硝酸过量，生成硝酸铁；铁粉过量，生成硝酸亚铁，故0.1mol铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目为0.2NA~0.3NA，选项A错误；B．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，故所得的产物分子小于2NA个，选项B错误；C．n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，选项C正确；D．标况下氯仿不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯仿的物质的量，选项D错误；答案选C。17、A【详解】A.溶液中H+、Na+、SO、Cu2+四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B.溶液中H+与CO反应生成二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C.溶液中Fe2+、H+、NO发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.溶液中SO与Ca2+、Ba2+反应生成微溶的硫酸钙和难溶的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A。18、D【解析】试题分析：制金属钛是利用还原剂把金属钛还原出来，属于氧化还原反应，故A错误；湿法炼铜是用铁把铜从硫酸铜中还原出来，属于氧化还原反应，故B错误；实验室用过氧化氢分解制O2，属于氧化还原反应，故C错误；侯氏制碱利用氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，属于非氧化还原反应，故D正确。考点：本题考查化学反应类型。19、C【解析】A、氨水中通入少量SO2，应该生成亚硫酸铵，故A错误；B、原子不守恒，故B错误；D、FeI2

溶液中通入过量Cl2，那么Fe2+和I-都反应完全，则方程式中Fe2+和I-应该是1:2，故D错误。故选C。点睛：SO2、CO2与碱发生反应，少量气体则生成正盐，过量气体则生成酸式盐；一种物质中的两个离子均完全反应，则方程式两者必须符合物质中本身的比例。20、D【分析】和O2在a中混合并干燥后，通入b中发生催化氧化反应，在c中冷凝SO3，剩余的SO2气体继续通入硝酸钡溶液中反应。【详解】A、装置a可干燥并混合SO2和O2，还有通观察气泡速率调节气流速度的作用，故A正确；B、SO2催化氧化反应为可逆反应，所以装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2，故B正确；C、装置c的作用是冷凝SO3为固体，所以U形管内壁上有白色固体，故C正确。D、装置d中有白色沉淀是硫酸钡，SO2通入到硝酸钡溶液中也会生成硫酸钡，故不能说明d的气体中含SO3，故D错误。答案选D。21、B【解析】极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性；而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。22、A【详解】AB．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a−b)kJ热量，该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，故A正确，B错误；C．依据能量图象分析可知反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D．由图可知，断裂1molA−A和1molB−B键，吸收akJ能量，故D错误；答案选：A。二、非选择题(共84分)23、OH-+HSO3-=SO32-+H2Obdab1:2【分析】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁。【详解】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠，氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O，故答案为OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关系可知，X可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则X为碳酸钠、D为二氧化碳、E为碳酸氢钠；X也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则X为偏铝酸钠、D为氯化铝、E为氢氧化铝，故答案为bd；（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠，a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确；c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误；d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误；ab正确，故答案为；ab；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为1:2。24、取代反应氢氧化钠的水溶液，加热羟基取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，则说明反应③已发生+CH3COOH+H2O、、(任写一种)【分析】由流程可以推出反应④为A和C发生的酯化反应，所以A为CH3COOH，C为，则反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则B为，B在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应生成C，由C被氧化为，与最终合成香料W，据此分析解答。【详解】(1)反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，故答案为：取代反应；(2)反应②为在氢氧化钠溶液中的水解反应，反应的试剂及条件为氢氧化钠水溶液，加热；C为，含有的官能团是羟基，故答案为：氢氧化钠水溶液，加热；羟基；(3)反应③是醇羟基的催化氧化，有醛基生成，则检验的操作及现象为：取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，则说明反应③已发生，故答案为：取样，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若有砖红色沉淀生成，则说明反应③已发生；(4)反应④为A和C发生的酯化反应，反应的化学方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为：+CH3COOH+H2O；(5)A．苯环上只有两个取代基且苯环上的一溴代物有两种，说明苯环上的侧链处于对位；B．能发生银镜反应和酯化反应，说明含有醛基和羟基；则符合条件的的同分异构体有：、、，故答案为：、、(任写一种)；(6)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为：。25、分液漏斗碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）Cu和Cu2O防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平偏小BBC【解析】（1）a是分液漏斗，A是制氨气的装置，所以b中可放碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体中的任意一种；（2）若CuO全部被还原为Cu，则CuO~Cu，计算出Cu的质量为×64g/mol=64g，但红色固体的质量为68g>64g，所以该红色固体的成分是Cu和Cu2O；（3）浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气及防止F中的水进入D中，影响结果；（4）F中读取气体体积时应保证气体产生的压强和外界大气压相等，所以应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平；若F中左边液面低于右边液面，说明气体压强大于外界大气压强，压强增大，体积偏小；根据酸式滴定管与碱式滴定管的不同，图中量气管可由碱式滴定管改装而成，选B；（5）确定氨气分子中氮、氢原子个数比也即确定产物中水和氮气的物质的量；A.B装置是干燥氨气，其质量与所求无关；B.F装置测量氮气的体积，可求N原子物质的量；C.D装置测量产物水的质量，可求H原子物质的量；D.E装置是吸收多余的氨气及防止F中的水进入D中，与所求无关；答案选B、C。26、打开分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下层液体流尽后，及时关闭旋塞，将上层液体从上口倒出取少许溶液Ⅱ于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变血红色，则判断没有Fe3＋残留明火加热装置密闭BD0.480mol·L－1【分析】由题给实验流程可知，向含Fe3+、Al3+试样X溶液25mL中加入适量浓盐酸和乙醚，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液Ⅱ为Al3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]的溶液，当盐酸浓度降低时，该化合物解离，加入水，解离后通过蒸馏得到方法除去乙醚，得到含铁离子的水溶液，将所得含铁离子的水溶液定容至100mL，取25.00mL溶液，滴入适量还原剂得到Fe2+离子的溶液，加入指示剂，滴定前，加入的适量稀硫酸，用高锰酸钾溶液滴定至终点。【详解】（1）由操作A得到溶液Ⅰ的具体操作为分液，分液时应打开分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下层液体流尽后，及时关闭旋塞，将上层液体从上口倒出，故答案为打开分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下层液体流尽后，及时关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；（2）依据铁离子遇到KSCN溶液变红色设计实验检验铁离子的存在，从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留，故答案为取少许溶液Ⅱ于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变血红色，则判断没有Fe3＋残留；（3）蒸馏装置中锥形瓶不能密闭，否则蒸馏出的气体无法逸出，压强过大可能导致出现意外；乙醚是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，实验加热不能用明火，否则会引发燃烧导致危险，故答案为明火加热；装置密闭；（4）A、锥形瓶若用待装液润洗，会使亚铁离子物质的量增大，导致消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏大，所测结果偏高，故错误；B、KMnO4溶液具有强氧化性，会氧化腐蚀橡胶管，则标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中，故正确；C、开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，导致消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏大，所测结果偏高，故错误；D项、接近滴定终点时最后一滴标准KMnO4溶液滴下，溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不变化说明反应完全，达到滴定终点，故正确；BD正确，故答案为BD；（5）由得失电子数目守恒可得关系：5Fe2＋—KMnO4，则100mL中n（Fe2＋）=5n（KMnO4）×4=5×0.1000mol·L－1×0.006L×4=0.012mol，由铁原子个数守恒和稀释定律可知X溶液中n（Fe3＋）=0.012mol，c（Fe3＋）==0.480mol·L－1，故答案为0.480mol·L－1。【点睛】由稀释定律确定将所得含铁离子的水溶液定容至100mL时，溶液中Fe3＋的浓度不变，从100mL溶液中取出的25.00mL溶液，25.00mL溶液中Fe3＋的物质的量是100mL溶液的四分之一是解答易错点。27、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2O倒吸减少小于【详解】(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O；②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，同时要注意防止倒吸，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8N