陕西省四校2026届化学高二上期中质量跟踪监视试题含解析

陕西省四校2026届化学高二上期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.6kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-1452kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热∆H为-1452kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H>-571.6kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=-57.3kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=-880.4kJ·mol-12、在磷酸钠(Na3PO4)分子中磷元素的化合价为()A．+3 B．+4 C．+5 D．-53、常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−B．c(H+)=KWmol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、Cl−、C．pH=13的溶液中：AlO2-、Cl−、HCOD．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10−12的溶液：K+、AlO2-、CO4、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出6.4g某金属，下列说法正确的是A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液5、下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是A．明矾Al2(SO4)3•12H2O B．漂白粉CaClOC．纯碱NaHCO3 D．水煤气CO、H26、250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应7、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（）A．1.2mol⋅(L⋅min)−1 B．6mol⋅(L⋅min)−1C．0.4mol⋅(L⋅min)−1 D．0.6mol⋅(L⋅min)−18、某温度下，将0.28g铁粉投入100mL、0.1mol/L稀盐酸中，2min时刚好反应结束。下列有关这个反应的说法，正确的是A．反应前稀盐酸pH=1 B．反应前稀盐酸中c(OH-)=1.0×10-13mol/LC．铁的平均反应速率是0.05mol/(L·.min) D．反应结束后的溶液恰好呈中性9、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

）A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应10、对于反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH﹤0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是()A．B．C．D．11、已知酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化学方程式正确的是A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3B．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑C．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+H2O+CO2↑D．C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO312、右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子(O2－)，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是（）A．采用多孔电极的目的是易于吸附气体B．有H2放电的b极为电池的负极C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－＝2H2O13、关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表中有8个主族B．目前元素周期表中有4个长周期C．周期表中的主族都有非金属元素D．族中的元素全部是金属元素14、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA15、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：？？，反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为相同的温度下测量，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(BB．此时，B的平衡转化率是C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变16、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH=＋163kJ·mol-1B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1C．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1D．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH=＋91kJ·mol-1二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（1）写出化学式：A___，D___，E___，X___。（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____。（填编号）（3）反应⑥的离子方程式为____。（4）反应⑦的化学方程式为____。（5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。18、石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。(2)A的名称是_______________________________。(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。19、(1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______（填字母序号）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是______________（填化学式）。③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性______(填“强”或“弱”)。Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_____________。Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）。(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：①实验室制取氨气的化学方程式为：________________________________________；②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（假设他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）；③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________。20、某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____式滴定管，可使用的指示剂为________。（3）样品中氨的质量分数表达式为____________。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)为______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为______，制备X的化学方程式为____________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________。21、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，平均反应速率v(NO2)为________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为（数值）__________。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T__________100℃(填“大于”或“小于”)。（3）利用图(a)和(b)中的信息，按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.根据方程式2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

∆H=-1452kJ·mol-1可知，CH3OH的燃烧热为12×1452kJ·mol-1=726kJ·mol-1，故A错误；B.液态水变成水蒸气会吸热，因此2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

∆H>-571.6kJ·mol-1，故B正确；C.醋酸为弱酸，电离需要吸热，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)

∆H＞-57.3kJ·mol-1，故C错误；D.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

∆H=-571.6kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

∆H=-1452kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)

∆H=-308.8kJ·mol-1，故D错误；故选2、C【详解】Na化合价是+1价，O化合价是-2价，根据化合物中元素化合价代数和等于0.可知Na3PO4分子中磷元素的化合价为+5价，故合理选项是C。3、D【解析】根据离子共存的条件分析；【详解】A.由水电离产生的c(H+)=10−12mol·L−1，说明水的电离受到抑制，溶液呈酸性或是碱性，呈酸性时因为有大量H+，所以ClO−不能大量存在，故A错误；B.c(H+)=KWmol·L−1，说明c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，Fe3+、CO32-C.pH=13的溶液中呈强碱性，HCO3-不能大量存在，故C错误；D.常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10−12的溶液中存在大量的氢氧根离子，K+、AlO2-、CO32-、Na+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，故可以大量共存，故D正确。故选D。【点睛】有附加条件的离子共存问题，首先要先确定附加条件，而后才能准确的解决问题，例如：由水电离产生的c(H+)=10−12mol·L−1，说明该溶液可能显酸性，亦可能显碱性，故需考虑全面。4、C【分析】甲池中a极与电源负极相连为阴极，电极上银离子得电子析出银单质，b电极为阳极，水电离出的氢氧根放电产生氧气，同时产生氢离子；乙池中c为阴极，d为阳极，乙池电极析出6.4g金属，金属应在c极析出，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子。【详解】A．甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故A错误；B．甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故B错误；C．乙池电极析出6.4g金属，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子，Cu2+氧化性强于氢离子，会先于氢离子放电，则某盐溶液可能是CuSO4溶液，故C正确；D．Mg2+氧化性较弱，电解时在溶液中不能得电子析出金属，所以某盐溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D错误；故答案为C。5、D【解析】A、明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl(SO4)2•12H2O，故A错误；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为：Ca（ClO）2、CaCl2，故B错误；C、纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故C错误；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确。故答案选D。6、D【详解】根据化学反应的能判据与熵判据综合关系式可知，，要使反应能自发进行，必须使，所以需要熵增大效应大于能量效应，综上分析可得D符合题意，故选D。答案选D7、C【详解】由题可知，H2的物质的量在2min内减少了12mol，容器的体积为10L，所以，又因为v(H2):v(NH3)=3:2，所以v(NH3)==0.4mol⋅(L⋅min)−1，C项正确；故答案选C。8、A【详解】A．反应前稀盐酸浓度为0.1mol/L，溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液pH=-lgc(H+)=1，故A项正确；B．反应前稀盐酸溶液中c(OH-)=，因温度未知，KW不确定，因此无法计算溶液中c(OH-)，故B项错误；C．固体无浓度，因此不能用浓度表示其反应速率，故C项错误；D．0.28g铁粉的物质的量为=0.005mol，100mL0.1mol/L稀盐酸中n(HCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，最终Fe与HCl恰好完全反应生成FeCl2、H2，FeCl2属于强酸弱碱盐，在水中会发生水解使溶液呈酸性，故D项错误；综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。9、C【详解】A．铝片与稀盐酸的反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，发生了化合价变化，故是氧化还原反应，又是个放热反应，A不符合题意；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，没有元素的化合价变化，是非氧化还原反应，是个吸热反应，B不符合题意；C．灼热的碳与CO2的反应C+CO22CO，有元素化合价发生变化，是个氧化还原反应，是个吸热反应，C符合题意；D．甲烷在氧气中的燃烧反应为CH4+2O2CO2+2H2O，有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，是个放热反应，D不符合题意；故答案为：C。10、B【解析】试题分析：A、温度越高，反应速率越快，先达到化学平衡，故错误；B、此反应属于放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向正反应方向进行，C%增大，故正确；C、根据选项A的分析，故错误；D、根据选项B的分析，故错误。考点：考查勒夏特列原理、化学平衡图像等知识。11、D【解析】A项，酸性强弱顺序为C6H5OH＞HCO3-，所以C6H5OH能与Na2CO3反应生成NaHCO3和C6H5ONa，因此反应化学方程式为：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，故A错误；B项，酸性为H2CO3＞C6H5OH，所以C6H5ONa能与H2CO3反应生成碳酸氢钠和苯酚，因此C6H5OH与NaHCO3不反应，故B错误；C项，酸性为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，所以C6H5OH能与Na2CO3反应生成C6H5ONa和NaHCO3，反应化学方程式为C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，故C错误；D项，由C项的分析可知，C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3，故D正确。12、C【解析】a电极通入的是氧气，因此是正极。由于电解质是固体，传递的是O2－，所以正极电极反应式是O2＋4e－＝2O2－，因此选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。13、B【分析】元素周期表有7个周期(短周期、长周期)，有18个纵行，16个族(7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族)，据此分析判断。【详解】A．元素周期表有7个主族，故A错误；B．元素周期表有7个周期，其中4、5、6、7属于长周期，故B正确；C．以目前元素周期表来说，ⅡA没有非金属元素，故C错误；D．ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，其中H元素是非金属元素，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意元素周期表中各主族所含元素的分类，其中ⅡA没有非金属元素，到目前为止，卤族元素没有金属元素。14、C【详解】A．28gC2H4的物质的量为1mol，在每个乙烯分子中含有6对共用电子对，所以1mol的C2H4所含共用电子对数目为6NA，A项错误；B．乙酸属于弱酸，部分电离，所以1L1．1mol·L-1乙酸溶液中H+数小于1．1NA，B项错误；C．1个甲烷分子中含有11个质子，所以1mol甲烷分子所含质子数为11NA，C项正确；D．在标准状况下乙醇是液体，无法计算乙醇的物质的量,D项错误；答案选C。15、D【分析】在容器的容积不变时，气体的物质的量的比等于容器内的气体的压强的比。反应前后压强之比为，则反应后气体的物质的量减小。由于产生了，则同时产生的D，还有未反应的反应物A：2.8mol，1.2mol，反应后气体的物质的量是，所以C是非气态物质，而D是气体。【详解】该反应的化学平衡常数表达式是，故A错误；在反应达到平衡时，生成，则反应消耗，B的平衡转化率是，故B错误；增大该体系的压强，平衡向右移动，但是由于温度不变，所以化学平衡常数就不变，故C错误；由于C不是气体，所以增加C，平衡不会发生移动，B的平衡转化率不变，故D正确；故选：D。16、C【分析】在任何温度下均能自发进行的反应，应为放热反应(ΔH<0)，同时为熵增的反应。【详解】A．该反应为吸热反应，A不合题意；B．该反应虽为放热反应，但熵减小，B不合题意；C．该反应放热，且生成物中有气体，熵增大，C符合题意；D．该反应为吸热反应，D不合题意；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根据D加F为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D到G的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D为铁离子，G为亚铁离子，A为单质铁，而B和A要反应生成铁离子，再联系A为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和X反应生成D、G、H，说明E中有铁的两个价态，E为黑色固体，且Fe和C点燃变为黑色固体，想到E为四氧化三铁，X为盐酸，H为水。【详解】⑴根据前面分析得出化学式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反应①～⑦中，①～⑦反应分别属于①氧化还原反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④氧化还原反应，⑤氧化还原反应，⑥复分解反应，⑦氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为③⑥；⑶反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反应⑦的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反应⑦中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8mol电子，因此每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol，故答案为0.8mol。18、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。19、cNaHCO3强CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）【解析】（1）NaHCO3不稳定，加热易分解产生二氧化碳气体，碳酸钠稳定，受热不分解，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解；小试管加热温度较低，里面装的是碳酸氢钠，大试管加热温度较高，里面装的是碳酸钠，反应观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定。（2）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，氨气是碱性气体，与浓硫酸反应。【详解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不稳定，加热易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水检验CO2,以判断是否分解，而硫酸和氢氧化钠不能鉴别二氧化碳，现象不明显，故答案为C；②小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，而Na2CO3加热温度较高，应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定，故答案为NaHCO3；③连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊,故答案为Na2CO3比NaHCO3的稳定性强；Ⅱ．鉴别两种固体物质可选用CaCl2(或BaCl2)溶液，因为CaCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3产生白色沉淀，和NaHCO3不反应，故答案为CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．与盐酸反应时，相关反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的试管反应更剧烈，故答案为NaHCO3；(2)①实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，故化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨气是碱性气体，通过浓硫酸的洗气瓶，与浓硫酸反应被吸收了，故答案为甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨气是碱性气体，检验氨气是否收集满的方法可以将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满；由于氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢反应产生氯化铵（白色固体），有白烟现象，所以检验氨气是否收集满的方法也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满；故答案为将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。【点睛】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较和氨气的制取与性质，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。20、当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定碱酚酞（或甲基红）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸银见光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出【详解】（1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂；（3）与氨气反应的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol•L-1-c2mol•L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的质量分数＝；（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低。（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液；根据铬酸银的溶度积常数可知c（CrO42-）=。（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6