2026届云南省昭通市巧家县一中化学高一上期末学业质量监测试题含解析

2026届云南省昭通市巧家县一中化学高一上期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于易燃易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下列所列物质中，贴错了标签的是（）ABCD物质浓（酒精）汞危险警告标签A．A B．B C．C D．D2、一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g3、32g某气体的分子数目与22g二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g4、下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液5、某固体混合物X可能是由、Fe、、中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验（所加试剂均过量）下列说法不正确的是A．气体A是混合气体B．沉淀A是C．白色沉淀B在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色D．该固体混合物一定含有、6、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为:A．0.1(b-2a)mol/L B．10(b-2a)mol/LC．10(2a-b)mol/L D．4(b-2a)mol/L7、下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是()A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯气、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯气、液氯、氯水都是混合物D．光照条件下，氯水的酸性减弱8、下列说法不正确的是()A．做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B．实验室制取O2、CO2，多余的少量气体可以排放到空气中C．实验室产生的过量有毒尾气，一定要排放到室外空气中D．“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)29、下列反应的离子方程式正确的是()A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓10、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl11、离子方程式正确的是()A．碳酸钙与盐酸：CO＋H＋＝CO2＋H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H＋＋OH-＝H2OC．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO＋OH-＝CO＋H2OD．碳酸氢钠溶液与稀醋酸：HCO＋H＋＝CO2＋H2O12、amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．()mol－1 B．()mol－1 C．()mol－1 D．()mol－113、胶体、浊液与溶液溶液的本质区别在于()A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小14、下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是A．Na B．Ca(OH)2 C．Na2SO3 D．氯水15、碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。根据二者转化关系，下列说法错误的是A．氧化性：I2>B．Cl2在两个反应中都是氧化剂C．反应①的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-D．反应②中，每消耗lmolCl2，电子转移2NA16、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%B．硅胶可用作瓶装药品、袋装食品的干燥剂C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板二、非选择题（本题包括5小题）17、请根据如下实验过程，回答相关问题：（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。（2）写出反应①的化学方程式_________________________________。写出反应②的离子方程式_________________________________。18、如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：（1）写出下列物质的化学式：B________，E________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。19、某化学实验小组为探究SO2、Cl2的性质，并比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验。（1）图中盛放浓盐酸仪器的名称为___，装置A中发生反应的化学方程式___。（2）反应一段时间后，B、D中品红褪色。反应结束后，分别加热B、D中的试管，可观察到的现象为：B___、D___。（3）C装置的作用是吸收尾气，写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___。（4）有同学将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是___（用化学方程式表示），设计实验证明上述原因___。20、用NaCl固体配制100mL2.0mol·L−1NaCl溶液，请回答下列问题。（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是__g。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。A．定容时，俯视刻度线B．转移液体时，有少量液体洒出C．加蒸馏水超过了刻度线D．没有洗涤烧杯和玻璃棒21、已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：（1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。（2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.浓硫酸具有强腐蚀性，贴腐蚀品的标志，A正确；B.（酒精）属于易燃物，贴易燃液体的标签，B正确；C.汞是剧毒品，贴剧毒品标志，C正确；D.KCl性质稳定，不属于易爆物，该图为爆炸品标志，D错误；故答案为：D。【点睛】常用危险化学品标志：2、B【解析】

一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氢气0.2g，则n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)=2n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g=6.2g，则n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是0.2mol，其质量是m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，选项B正确。3、C【解析】

22gCO2的物质的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g该气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，二者物质的量相同，所以32g该气体的物质的量为0.5mol，该气体的摩尔质量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正确。故选C。【点睛】注意摩尔质量是有单位的物理量，单位为g/mol。4、D【解析】

悬浊液、乳浊液不稳定，静置后，悬浊液会沉淀，乳浊液静置后会分层；胶体为介稳体系；溶液是均匀透明稳定的分散系；所以最稳定的为溶液，D符合题意。答案选D。5、D【解析】

混合物加入稀盐酸生成气体A，且A可使澄清石灰水变浑浊，则应含有Na2CO3，溶液A加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀B，说明固体混合物含有Fe，生成的白色沉淀为氢氧化亚铁，溶液B加入硝酸银生成白色沉淀C为AgCl，由于盐酸引入氯离子，所以不能证明含有BaCl2，沉淀A不溶于盐酸，应为H2SiO3，则含有Na2SiO3，以此解答该题。【详解】A．混合物中含有铁、碳酸钠，则与稀盐酸反应生成的气体为氢气和二氧化碳的混合气，故A正确；B．由以上分析可知沉淀A为H2SiO3，故B正确；C．白色沉淀B为氢氧化亚铁，不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色，故C正确；D．由以上分析可知，该固体混合物中含Fe、碳酸钠、硅酸钠，无法确定是否含有BaCl2，故D错误；故答案选D。6、D【解析】

题中发生的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；一份加入amolSO42-，原溶液中BaCl2为amol，同时电离出Cl-2amol，又因另一份加入bmolAg+，所以溶液中Cl-总量为bmol，结合前者，KCl的物质的量为b-2amol，又因将混合液分成2等分，所以其总量为2（b-2a），则钾离子的浓度为：=4(b-2a)mol/L。答案选D。7、B【解析】

A．氯气、液氯为纯净物，氯水为混合物，故A错误；

B．氯气与液氯为氯气的不同状态，氯水中存在氯气分子，故B正确；

C．氯气、液氯为纯净物，故C错误；

D．新制氯水在光照下发生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增强，故D错误。

故选：B。8、C【解析】

A、一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，可用点燃方法除去，故A正确；B、O2、CO2都不是污染性气体，多余的少量气体可以排放到空气中，故B正确；C、实验室产生的过量有毒尾气，不能直接排放到室外，要进行处理后才能排放到室外空气中，故C错误；D、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把“石头穿透”，故D正确。答案选C。9、D【解析】

A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应离子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A错误；B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C.向氯化铁溶液中加入铁粉生成氯化亚铁，反应的离子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C错误；D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正确；故答案选D。10、D【解析】

氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，4个反应中，只有D中没有任何元素的化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应的是D，本题选D。11、C【解析】

A．碳酸钙与盐酸：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2+，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：2H＋＋＋2OH－＋Ba2+＝2H2O＋BaSO4↓，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：＋OH－＝＋H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液与稀醋酸：＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋CH3COO－，故D错误。综上所述，答案为C。12、A【解析】

一个H2SO4中含有4个O原子，则含有b个氧原子的H2SO4的分子数是，NA=/mol，故合理选项是A。13、D【解析】

溶液中溶质的直径<1nm，胶体中的分散质直径为1~100nm，浊液中微粒的直径>100nm，则分散系的本质区别为分散质的直径大小不同，答案为D。14、B【解析】

A．Na与氧气反应生成氧化钠，反应中钠元素、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A不符合；B．在空气中Ca(OH)2与二氧化碳反应生成碳酸钙，没有发生氧化还原反应，选项B符合；C．在空气中Na2SO3被氧气氧化而变质生成Na2SO4，发生氧化还原反应，选项C不符合；D．氯水中含有HClO，不稳定，见光分解生成HCl和O2，发生氧化还原反应，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查物质的性质以及氧化还原反应，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及氧化还原反应的判断方法，空气中含有二氧化碳和氧气等，能与二氧化碳或氧气反应的物质能变质，在光照条件下能分解的物质也能变质，在化学变化过程中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此结合发生的反应判断。15、A【解析】

根据反应流程可知，碘离子与适量的氯气反应生成碘单质和氯离子；碘单质与过量的氯气反应生成碘酸根离子和氯离子。【详解】A．碘与氯气反应中，碘作还原剂，碘酸根离子作氧化产物，则氧化性：>I2，A说法错误；B．Cl2在两个反应中化合价均降低，都是氧化剂，B说法正确；C．分析可知，反应①的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，C说法正确；D．反应②中，每消耗lmolCl2，Cl的化合价由0价变为-1价，电子转移2NA，D说法正确；答案为A。16、B【解析】

A．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%，故A错误；B．硅胶具有吸水性，可作瓶装药品、袋装食品的干燥剂，故B正确；C．化石燃料中含有硫、氮元素，燃烧会产生二氧化硫及氮的氧化物，能引起空气污染，故C错误；D．使用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是Fe3+的氧化性比Cu2+的缘故，与铁比铜金属性强无关，故D错误；故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、溶液变为血红色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的A溶液为FeCl3溶液，加入足量铁粉，与FeCl3反应生成FeCl2，B溶液为FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧气的同时加入NaOH溶液，反应生成Fe(OH)3沉淀，所以C固体为Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为血红色，故答案为溶液变为血红色；(2).由上述分析可知，反应①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反应②是铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解析】

根据铁及其化合物的性质及转化关系分析解答；根据氯气的制备原理及氯气的强氧化性分析解答。【详解】(1)本题的突破口为“F为有磁性的化合物”，所以F为Fe3O4，逆向推理可知E为固体属于E是Fe，C为O2，由于A是在加热条件下反应，则A为KClO3，同时注意到G、H之间的转化为Fe3＋与Fe2＋之间的转化，不难推出D为Cl2，B为HCl；故答案为HCl，Fe。(2)反应①的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化剂，反应②方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合价从+4价降低到+2价，所以MnO2作氧化剂；故答案为催化，氧化。(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，假设两种条件下均生成氧气1mol，当A是KClO3时，生成1molO2转移4mole-，当A是H2O2时，生成1molO2时，转移2mole-，所以在上述两种条件下得到等质量的C单质时，反应中转移的电子数之比为2:1；故答案为KClO3，H2O2，2∶1。19、分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑无明显现象溶液由无色变为红色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OSO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化【解析】

A用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，B用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气。E用于制备SO2，实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取气体，该反应为，D用于检验二氧化硫的生成，（1）图中盛放浓盐酸仪器为分液漏斗，和浓盐酸在加热的条件下制备氯气；（2）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）和按1:1通入，和恰好反应，二者反应生成和，生成物都无漂白性，取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子。【详解】（1）图中盛放浓盐酸仪器为分液漏斗，MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，所以再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：无明显现象，D：溶液由无色变为红色，故答案为：无明显现象；溶液由无色变为红色；（3）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，氯气、水在离子反应中保留化学式，该离子反应方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，方程式为：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，生成物都无漂白性，设计实验证明上述原因是：取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化，故答案为：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化。20、100mL容量瓶11.7A【解析】

（1）配制100mL2.0mol·L−1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯