2026届金华市重点中学化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析

2026届金华市重点中学化学高一第一学期期末统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NAB．1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC．16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA2、将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A．硅酸钠B．碳酸钠，硅酸钠C．碳酸钠，二氧化硅D．二氧化硅3、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去4、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③HCl和N2的4：5混合气体，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①>②>③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ D．①＜②=③5、下列有关碳及其化合物的说法错误的是A．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体B．高炉炼铁过程中，一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁，C．溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生等量的二氧化碳6、下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl7、下列有关焰色反应的表述正确的是A．焰色反应是离子的特有性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是元素的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质8、在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价9、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体发生电泳 B．血液中发生氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体发生聚沉10、铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。下列说法错误的是（）A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度D．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液11、下列有关实验的操作正确的是()实验操作A浓硫酸稀释先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水，搅拌B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C分离酒精和水的混合物加碎瓷片，并将温度计水银球插入溶液中DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D12、下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气13、下列说法正确的是A．电解质本身不一定能导电B．溶液中离子数目越多，导电性就越强C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．电解质本身必须含有阴、阳离子14、若从水溶液中获取下列物质，可选用关于蒸发结晶的是()A．氯化氢 B．酒精 C．食盐 D．铜粉15、纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（）A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行16、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)｡下列说法错误的是（）A．改变反应条件可以改变该反应的限度 B．增大压强,正逆反应速率都增大C．达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存 D．达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等二、非选择题（本题包括5小题）17、下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．请回答下列问题：（1）A是．（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是填序号）．（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为．（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．18、已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。（1）实验室中A常常保存在__中，若将0.1molC直接转化成D，转移电子数为__个。（2）写出D与J混合的离子反应方程式__。（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：__。（4）直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：__。（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是__。a.金属A浮在液面，并四处游动b.金属A会熔化成一个小球c.反应开始后，溶液由无色变成红色d.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为__。19、铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2＋与O2结合，把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。（1）（铁元素的分离）称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。①浸泡液检测不出铁元素的原因是____。②滤液中铁元素的存在形式是Fe2＋、____。（2）（配制溶液）将滤液配制成100mL溶液。实验时需要选择合适的仪器完成（铁元素的分离）、（配制溶液）2个实验，下列仪器不必使用的是____。（3）（铁元素含量测定）研学小组提出如下测量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe（OH）3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由____。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用离子方程式解释加入H2O2的目的是____。②溶液a的颜色是____。③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2＋参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与___有关。20、以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免氯气和四氯化碳的毒性。实验流程如下：(1)步骤①所需的主要仪器有玻璃棒、______和______。(2)步骤③中加入双氧水后发生反应的化学方程式为_________；选择用双氧水做氧化剂的因是________。(3)检验I2的水溶液中含有单质碘的方法是取样于试管中，加入____，如溶液显___色，则可证明含有碘单质。(4)步骤④的操作名称是_____；石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚具有的性质是________。(5)步骤⑥通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的______性。21、为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答（1）反应一段时间后，会出现什么现象__________________；_______________；_________________________________________________。（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象_______________________________________。（3）写出生成一氧化氮的离子方程式_______________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.标准状况下SO3呈固体，不能使用气体摩尔体积，A错误；B.1mol氯气与足量铁粉充分反应，Cl2不足量，按氯气计算，转移的电子数为2NA，B错误；C.O2和O3都是由O原子构成的，使用16g二者的混合物中含有的O原子物质的量为1mol，原子数目为NA，C正确；D.缺少溶液体积，不能计算溶质的物质的量及微粒数目，D错误；故合理选项是C。2、A【解析】

二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠，故选A。3、D【解析】

A．B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；B．二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；C．铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀说明反应生成了硫酸根离子，发生了氧化还原反应，故C正确；D．二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；故答案为D。4、C【解析】

同温同压下，等体积的、HCl、物质的量相等，设、HCl、的物质的量均为1mol，烧瓶体积为VL。由可知生成的物质的量为，生成NO的物质的量为，NO难溶于水，则的物质的量浓度为，和HCl溶于水后溶液的物质的量浓度为，因此①=②=③，答案选C。5、D【解析】

A.金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，都是单质，故A正确；B.高炉炼铁过程中，铁矿石中铁化合价降低，因此一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁，故B正确；C.溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙，故C正确；D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，碳酸氢钠产生二氧化碳，碳酸钠不会生成气体，而是生成碳酸氢钠，故D错误。综上所述，答案为D。6、B【解析】

根据氧化还原反应的特征，看反应过程中是否有元素化合价发生变化来判断。B中Fe的价态从+2到+3，符合要求，正确。7、C【解析】

焰色反应是金属元素表现的性质，可以是单质也可以是化合物，可以是离子；焰色反应是物理变化，答案选C。8、B【解析】

离子方程式要遵循质量守恒（即反应前后原子种类及个数应相等）、电荷守恒（反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）。【详解】在反应中，从离子方程式的电荷守恒的角度可知，n=1，则在RO3-中，R的化合价为+5价，答案选B。9、D【解析】

胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【详解】A.血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A错误；B.血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；C.血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；D.血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。答案选D。10、D【解析】

题图是一个铝及其化合物的转化关系，按照题图来作答即可，难度一般。【详解】A.铝和高熔点金属氧化物发生反应得到对应金属单质和氧化铝的反应称为铝热反应，该反应放出大量热量，可以用来在野外焊接铁轨，A项正确；B.铝和酸碱反应均可放出氢气，并且生成一个氢分子都转移2个电子，因此若产生等量的氢气，转移的电子数一定相等，B项正确；C.加入冰晶石可以降低氧化铝的熔融温度，原理与合金的熔点比成分金属要低一致，C项正确；D.若强碱过量则会得到而不是，因此该步骤通常加入氨水这种弱碱，D项错误；答案选D。11、D【解析】

A.浓硫酸稀释时放热，所以需要先将水加入烧杯中，后沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸，玻璃棒不断搅拌，故A错误；B.为了防止倒吸，要先移除导管，后熄灭酒精灯，故B错误；C.酒精和水互溶，利用分馏方法将其分离，但温度计应插在蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D.四氯化碳密度比水大，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故答案为D。12、A【解析】

A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；故选A；13、A【解析】

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如固体氯化钠，液态氯化氢等就不能导电，A说法正确；B.溶液的导电性与溶液中含有的阴阳离子浓度有关，溶液中离子数目虽多，但体积较大，浓度较小，导电性就差，B说法错误；C.酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物，如NaHSO4是盐不是酸，C说法错误；D.有的电解质本身没有阴阳离子，但在水的作用下，电离产生了阴阳离子，如HCl、H2SO4等，D说法错误；答案为A。14、C【解析】

A.氯化氢蒸发过程中会挥发，故A错误；B.酒精蒸发过程中会挥发，故B错误；C.食盐可用蒸发结晶，故C正确；D.铜粉与水互不相溶，不能用蒸发结晶，故D错误；故答案选C。15、D【解析】

二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，硅酸受热分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物性质分析判断。【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅酸，因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替，故C正确；D．灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误；故选D。16、D【解析】A、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。点睛：易错点是选项D，根据化学平衡的定义，可逆反应中，一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度保持不变，说明此状态为化学平衡状态，此题没有说明开始的投入量以及转化率，因此当SO2与SO3的浓度相等，不能说明反应达到平衡。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）Na2O2；（2）①②⑤；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．【解析】试题分析：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，以此解答该题．解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，故答案为Na2O2；（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，故答案为①②⑤；（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．18、煤油0.1NA(或6.02×1022)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3有无色气体生成，产生红褐色沉淀c0.2mol·L-1【解析】

A为金属单质，A与氧气反应生成的C是淡黄色粉末，则A为Na，C为Na2O2。由转化关系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金属F与盐酸反应生成K，而K能与NaOH反应生成白色沉淀H，H在空气中可以转化为红褐色沉淀I，则F为Fe、K为FeCl2、H为Fe（OH）2、I为Fe（OH）3、J为FeCl3；Fe2+转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+，根据电子守恒列式计算。【详解】（1）实验室中Na常常保存在煤油中。C转变成D的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，各占一半，0.1mol过氧化钠参与该反应，转移电子的个数为：0.1mol×1/2×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022；（2）D与J混合的离子反应方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（3）用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固体，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠与氧气，过氧化钠具有强氧化性，会得到Fe（OH）3，可能出现的现象：有无色气体生成，产生红褐色沉淀；（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小块金属Na，Na与水反应生成NaOH与氢气，NaOH再与Ca（HCO3）2反应生成CaCO3，可以看到的现象：金属Na浮在液面，熔化成一个小球，发出嘶嘶声响，并四处游动，最后消失，恢复到室温时烧杯底白色沉淀，故答案为c；（6）FeCl2失去电子的物质的量为：0.12mol×（3-2）=0.12mol，设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，K2Cr2O7得电子的物质的量为：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根据得失电子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。19、黑木耳中含铁元素的物质不溶于水Fe3＋b、f不可行，Fe（OH）3受热易分解，且沉淀法操作步骤多误差大H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O红色偏小水【解析】

(1)①浸泡液检测不出铁元素说明铁元素存在的物质没有溶于水；②根据高温灼烧黑木耳，结合亚铁离子不稳定分析判断；(2)通过过滤实现“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，结合2个实验过程分析需要的仪器进行解答；(3)Ⅰ．Fe(OH)3受热易分解；Ⅱ．①过氧化氢能够氧化亚铁离子为铁离子；②铁离子遇到KSCN溶液形成血红色溶液；③根据测定原理结合容易的颜色分析判断；(4)根据蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境分析判断。【详解】(1)①浸泡液检测不出铁元素，可能是因为黑木耳中含铁元素的物质不溶于水，故答案为：黑木耳中含铁元素的物质不溶于水；②在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的铁元素会转化为铁的氧化物，因为亚铁离子不稳定，因此得到的氧化物一定含有氧化铁；用酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+，故答案为：Fe3+；(2)将滤液配制成100mL溶液，然后完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验；分离铁元素通过过滤除去不溶物，需要漏斗、玻璃棒、烧杯等，配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤定容等，需要的仪器有天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，故图中仪器一定不用的是冷凝管、分液漏斗，故选bf，故答案为：bf；(3)Ⅰ．向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe(OH)3的质量，该操作中Fe(OH)3受热易分解，得到的Fe(OH)3的质量一定存在较大的误差，另外沉淀操作步骤多，更加容易造成实验准确度低，因此该测量方案不可行，故答案为：不可行，Fe(OH)3受热易分解，且沉淀法操作步骤多误差大；Ⅱ．①加入H2O2的目的是氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；②铁离子结合SCN-离子生成Fe(SCN)3，溶液呈血红色，故答案为：红色(或血红色)；③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即