2026届广东省广州市高二化学第一学期期中考试试题含解析

2026届广东省广州市高二化学第一学期期中考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列四种元素中，其第一电离能最大的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素2、下列反应在任何温度下都无法自发进行的是()A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-197.78kJ/molB．C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+172.47kJ/molC．AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)ΔH=-18.9kJ/molD．3O2(g)⇌2O3(g)ΔH=+285.4kJ/mol3、二氯丁烷的同分异构体有()A．6种 B．8种 C．9种 D．10种4、下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的盐酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH－)D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－15、下列说法正确的是（）A．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的一半B．盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍C．中和等体积、等pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需氢氧化钠多于盐酸D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根离子的量相同6、25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol7、如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液。下列有关说法中，错误的是A．该能量转化系统中的水是可以循环使用的B．燃料电池系统产生的能量本质上来自于太阳光C．燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OD．光电转换器通常为硅太阳能电池板，属于把光能转化为电能的原电池装置8、下列电离方程式书写正确的是A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na2SO4═2Na++SO42-9、“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（）A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”10、下列原子半径大小顺序正确的是()①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③11、下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molB．CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-607.3kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molD．H+(aq)+OH-=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol12、下列物质中，属于CH3CH(OH)CH2CH2CH3在铜的催化作用下被氧化的产物的同分异构体的是A．CH3CH2CH2CHOB．C．D．CH3CH2CH2CH2CH2OH13、如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是A．盐桥中的K+向Cu片移动B．电子沿导线由Cu片流向Ag片C．正极的电极反应是Ag++e-=AgD．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应14、金属材料的制造与使用在我国已有数千年历史。下列文物不是由金属材料制成的是()A．陕西西安秦兵马俑 B．山西黄河大铁牛C．“曾侯乙”青铜编钟 D．南昌“海昏侯”墓中出土的金饼15、下列实验操作中，符合操作规范的是（）A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B．向托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D．中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化16、下列说法不正确的是()A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于反应是放热还是吸热D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关17、对于反应，N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是A．abB．bcC．acD．ad18、下列叙述中，正确的是A．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质B．醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱C．SO3、甲苯都是非电解质，碳酸钙是强电解质D．HCO3-的水解的离子方程式为：HCO3-+H2OCO32-+H3O+19、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．2.4mol D．1.2mol20、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．盐桥中K+向移向ZnSO4溶液D．片刻后可观察到滤纸b点变红色21、水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水污染主要来自()①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤22、下列化合物中，属于酸的是()A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO3二、非选择题(共84分)23、（14分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列说法中，正确的是___（填字母）。a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。①反应Ⅱ的化学方程式是___。②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。24、（12分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：①②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。(2)DE的反应类型为__________反应。(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④_______反应条件⑤__________25、（12分）实验室通常用下图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式__________；(2)试管口略向下倾斜的原因是__________；(3)待氨气生成后，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是_________；(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是_________；(5)氨气极易溶于水，其水溶液显弱碱性，则氨水中除H2O、H+外还存在哪些分子和离子_______。26、（10分）实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:（1）制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为__________；生成乙烯的化学方程式为___________。（2）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO2和CO2,为验证有副产物SO2和CO2气体存在,上述仪器的连接顺序为a→__________。（3）某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm-3。①E装置的作用__________。②分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂__________,充分反应后进行__________操作。③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是__________。27、（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查阅资料知：SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。(1)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。①该反应能自发进行的原因是__________________。②据图判断，该反应处于平衡状态的时间是_______。③计算600℃下，该反应的化学平衡常数K=_______。④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是____________________________(用文字表达)。(2)某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____。②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_______。(选填“增大”“不变”或“减小”)③用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为_____________。28、（14分）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中ABCDE五点的KW间的大小关系是___________．（用ABCDE表示）（2）若从A点到D点，可采用的措施是______．a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NaOH固体（3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈____（酸性、碱性、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=___________．29、（10分）(1)①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－体构型为________；②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1molY2X2含有σ键的数目为______。②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】原子含有未成对电子最多的是第二周期氮元素；位于周期表中第三周期IIIA族的元素是铝；原子最外电子层排布为2s22p4的元素是氧；原子最外电子层排布为3s23p3的元素是磷；所以A为氮元素，B为铝元素，C为氧元素，D为磷元素；同一周期从左到右，第一电离能增大，但是氮的2p轨道为半充满状态，稳定性较强，第一电离能较大，A正确；正确选项A。2、D【分析】反应自发进行的判断依据是：△H-T△S＜0，据此分析解答。【详解】A.反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下能自发进行，故A不选；B.反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，高温下能自发进行，故B不选；C.反应是放热反应△H＜0，且溴化银的溶解度小于氯化银，任何温度下都能自发进行，故C不选；D.反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故D选；答案选D。3、C【解析】丁烷中，当碳链为C-C-C-C，当氯原子在同一个碳上，有2中结构，氯在不同的碳上，有4种结构；当为异丁烷时，当氯原子在同一个碳上，有1中结构，氯在不同的碳上，有2种结构，共有2+4+1+2=9种二氯代物。故选C。【点睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。4、D【详解】A、本题不知道醋酸的起始pH，且醋酸属于弱酸，加水稀释促进电离，稀释1000倍，pH增大的应小于3，故A错误；B、根据物料守恒，c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故B错误；C、没有指明是否是等体积混合，不能确定c(H＋)和c(OH－)的关系，故C错误；D、两个溶液的pH都为8，Ba(OH)2溶液和氨水中，H＋全由水电离产生，水电离产生的H＋等于水电离产生的OH－，水电离出c(OH－)=1×10－8mol·L－1，故D正确。答案选D。5、C【详解】A．氨水是弱碱，不能完全电离，故将氨水稀释一倍，OH-浓度减少小于原来的一半，A错误；B．醋酸是弱电解质，不能完全电离，故盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，B错误；C．等体积、等pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度更大，故中和等体积、等pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需氢氧化钠多于盐酸，C正确；D．磷酸钠是盐，在水溶液中完全电离，磷酸是弱电解质，不能完全电离，故物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根离子的量前者大于后者，D错误；答案选C。6、D【详解】A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2，故错误；B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；D、①×2－②得2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故正确。答案选D。7、D【详解】A．氢氧燃料电池的产物是水，又可作为水电解系统的原料，水是可以循环的，故A项说法正确；B．该能量转化系统光能和电能以及化学能之间可以相互转化，因反应前后各物质种类以及物质的总能量均未该变，因此该燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳光，故B项说法正确；C．燃料电池放电时的负极为H2发生氧化反应，其电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故C项说法正确；D．光电转换器通常为硅太阳能电池板，是将光能转化为电能，电能再转化为化学能的装置，故D项说法错误；综上所述，说法错误的D项，故答案为D。8、D【解析】1个H2SO4分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子；NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子；NaOH电离出钠离子和氢氧根离子；Na2SO4电离出钠离子和硫酸根离子。【详解】1个H2SO4分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，电离方程式是H2SO4═2H++SO42-，故A错误；NaHCO3是弱酸的酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式是NaOH═Na++OH-，故C错误；Na2SO4电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO4═2Na++SO42-，故D正确。【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸式根离子的书写等是解答的关键。9、A【解析】“低碳经济”的核心是减少二氧化碳的排放，措施为开发新能源，减少化石燃料的使用，同时注意是否有污染。【详解】A、有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，正确；B、加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率，可减少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳经济”，错误；C、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，错误；D、根据题给数据分析放出相同的热量，甲烷生成的二氧化碳较少，利用甲烷更“低碳”，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，错误。答案选A。10、D【解析】根据核外电子排布式书写规律分析解答。【详解】①1s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根据元素周期律分析可知，原子半径由大到小的顺序为：④＞②＞①＞③；答案选D。【点睛】本题考查同周期元素性质递变规律，原子半径比较：电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大。11、A【解析】根据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量分析判断。【详解】A.符合燃烧热的概念，故A正确；B.不符合燃烧热的概念，甲烷生成的是一氧化碳，没有完全燃烧生成稳定氧化物，故B错误；C.不符合燃烧热的概念，水是气体不稳定，故C错误；D.反应表示的是中和热，故D错误。故选A。【点睛】在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。因此，要注意两点：（1）可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数或小数表示（2）单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。12、C【解析】醇类去氢氧化规律：与-OH相连的C上必须有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。CH3CH（OH）CH2CH2CH3在铜的催化作用下被氧化的产物：CH3COCH2CH2CH3。【详解】A.CH3CH2CH2CHO与CH3COCH2CH2CH3分子式不同，错误；B.与CH3COCH2CH2CH3属于一种物质，错误；C.与CH3COCH2CH2CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；D.CH3CH2CH2CH2CH2OH与CH3COCH2CH2CH3分子式不同，错误。【点睛】本题考查醇的氧化和同分异构体的书写，难度不大，注意醇类去氢氧化规律：与-OH相连的C上必须有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。13、A【详解】A．该装置是原电池，铜做负极，银做正极，工作时，阳离子向正极移动，钾离子移向硝酸银溶液，故A错误；B.铜作负极，银作正极，电子从铜片沿导线流向银片，故B正确；C．正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e-=Ag，故C正确；D．铜片上失电子发生氧化反应，银片上得电子发生还原反应，故D正确；本题选A。14、A【详解】A．秦兵马俑由陶土烧制形成，陶土属于硅酸盐，不是由金属材料制成的，故A错误；B．山西黄河大铁牛是铁的合金，属金属材料，故B正确；C．曾候乙编钟主要材料是青铜，内含铜、锡等，是由合金制作的，属金属材料，故C正确；D．金是金属单质，属金属材料，故D正确；故答案为A。15、D【详解】A．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易造成试剂的污染，故A不符合题意；B．用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，故B不符合题意；C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故C不符合题意；D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，判断反应终点，故D符合题意；答案选D。16、C【详解】A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是唯一因素。焓减小有利于反应自发进行，即多数的自发反应都是放热反应，A项正确；B.熵是描述体系混乱度的物理量，熵值越大，体系混乱度越大。在同一条件下，不同物质的熵值不同，B项正确；C.实验证明大多数自发进行的反应是放热反应，也有一些吸热反应也能自发进行，如：NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋37.70kJ·mol－1，C项错误；D.焓变与熵变对反应方向有着共同影响，焓减小有利于反应自发进行，熵增大有利于反应自发进行，D项正确。故本题选C。【点睛】反应是否自发进行需要依据综合判据ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0即ΔH＜0，ΔS＞0的反应任何温度下都能自发进行。17、D【解析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断。【详解】a.N2O4(g)2NO2(g)的正反应为气体体积增大的反应，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，密度=总质量体积，总质量一定，体积逐渐变大，所以密度逐渐减小，密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故a符合题意；b.在反应过程中，△H不会变化，即反应热不是变量，无法利用焓变判断反应是否达到平衡状态，故b不符合题意；c.将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，且两种物质表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故c不符合题意；d.将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，随着反应的进行，N2O4的转化率逐渐增大，N2O4的转化率保持不变时，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故d符合题意，答案选D。【点睛】本题考查化学平衡状态和平衡图象，明确图象曲线变化的含义及化学平衡状态的特征是解题的关键，注意只有反应前后发生改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据，为易错点。18、C【解析】A、部分电离的电解质是弱电解质；B．溶液的导电性取决于离子的浓度，与电解质的强弱无关；C、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质，强弱电解质的根本区别为能否完全电离，与溶液导电性没有必然关系；D、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子。【详解】A、水能够极少量电离出氢离子和氢氧根离子，纯水几乎不导电，所以水属于弱电解质，选项A错误；B、醋酸电离程度小于盐酸，但醋酸溶液导电性不一定比盐酸弱，选项B错误；C、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，选项C正确；D、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断、溶液导电性强弱判断，题目难度中等，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及根本区别，明确影响溶液导电性的根本因素、导电性与强弱电解质没有必然关系。19、B【详解】在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则消耗A的物质的量是，则根据方程式2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物质的量是1.2mol，剩余B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案选：B。20、A【解析】K闭合，甲、乙能自发进行氧化还原反应而组成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则a电极是阴极、b电极是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，原电池工作时，盐桥中阴离子向负极区域移动，电子从负极沿导线流向阴极，从阳极流向正极。【详解】A．铜电极是正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，故A正确；B．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，a、b之间没有电子流动，故B错误；C．盐桥中阳离子向正极区域移动，盐桥中K+向移向CuSO4溶液，故C错误；D．b是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，导致b电极附近溶液酸性增强，则滤纸b显无色，故D错误。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，明确根据原电池电极反应的自发性确定正负极，再结合阴阳极上发生的电极反应来分析解答；注意：电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流。21、C【解析】工业生产中废渣、废液的任意排放，农业生产中农药、化肥的过量使用，城市生活污水的任意排放与生活垃圾和废旧电池的随意丢弃，都会对水体造成污染，是水污染主要原因，故选C．22、B【详解】A.H2O属于氧化物，不是酸，故A不符合；B.H2SO4

水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故B符合；C.KOH水溶液中电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，故C不符合；D.KNO3是硝酸根和钾离子构成的盐，故D不符合；故选B。二、非选择题(共84分)23、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO，则A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气，据此进行分析；（2）根据题给信息及转化流程可知，若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。【详解】（1）根据描述可知A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a项正确；b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A，b项正确；c.A中氮元素是+4价的，B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；答案选abc；（2）若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠：①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：；②根据过氧化钠和水的反应方程式，可以发现生成的和是4:1的关系，若生成了氧气，则生成4mol的。24、碳碳双键消去或H2催化剂、加热【分析】根据第(3)习题知，B的分子式为C9H14O，B发生信息①的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)～(4)；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。【详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键；(2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应，故答案为消去反应；(3)通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为；(4)的分子式为C9H6O3，不饱和度为=7，一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的不饱和度为4，醛基为1，因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1∶1∶2∶2。符合条件的结构简式为或，故答案为或；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，即中间产物①为，中间产物②为，中间产物③为，反应物④为H2，反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为；；；H2；催化剂、加热。【点睛】本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。25、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂试管产生白烟氧气NH3·H2O、、OH-、NH3【详解】(1)实验室用加热氢氧化钙和氯化铵的方法制取氨气，加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管，易造成安全事故，故答案为：防止冷凝水倒流炸裂试管；(3)氯化氢和氨气接触立即生成氯化铵固体，看到的现象是产生白烟，故答案为：产生白烟；(4)该反应装置是固体加热装置，只要是利用加热固体的方法制取的气体就可以用此装置，该装置还可以制取氧气，故答案为：氧气；(5)氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成氢氧根离子和铵根离子，有关的方程式为：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的离子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外还存在分子和离子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案为：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。26、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率【分析】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。【详解】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚，答案为：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在，答案为：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反应的Br2杂质，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取时，若温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。答案为：除去CO2和SO2；NaHSO3；分液；温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管；温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。【点睛】验证SO2和CO2时，由于两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷时要出去制取乙烯时的杂质。27、（1）①②该反应是放热反应③15—2025—30④增大氧气的浓度（或物质的量）（2）①先加热Ⅱ处催化剂②减小③×100%【解析】（1）①平衡常数是指可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应的平衡常数表达式为。②由于反应是放热反应，所以是可以自发进行。③平衡时正逆反应速率是相等，因此物质