2026届湖南省岳阳县一中、汨罗市一中化学高一第一学期期末调研试题含解析

2026届湖南省岳阳县一中、汨罗市一中化学高一第一学期期末调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项①试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D2、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤3、关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体带电B．胶体是混合物C．胶体本质特征是丁达尔效应D．胶体都是无色的4、下列叙述不正确的是()A．同温同压下，1molN2与1molCO可能具有不同的体积B．同温同压下，二氧化碳与笑气(化学式为N2O)的密度相同C．质量相同的O2与O3，一定具有相同的原子数D．28gCO与1molCO一定具有相同的碳原子数5、将20mL0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol•L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（）A．MnB．Mn2+C．Mn2O3D．K2MnO46、下列物质的性质与应用对应正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D．Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝7、关于粗盐提纯，下列说法错误的是：A．粗盐提纯过程包括了除杂和结晶过程B．粗盐提纯过程中利用沉淀反应去除了Ca2+、Mg2+、SO42-C．粗盐提纯过程中为防止引入杂质，加入的除杂试剂不能过量D．粗盐提纯过程中过滤操作之后需加入盐酸调节溶液的PH8、下列物质属于非电解质的是（）A．碳酸钠 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．硫酸9、分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入足量的盐酸中，生成氢气的质量比为()A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:2:1 D．2:1:110、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是()A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥11、在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中需要用到仪器是A． B． C． D．12、已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是A．第2周期0族 B．第2周期Ⅷ族 C．第2周期ⅡA族 D．第3周期ⅡA族13、下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－14、铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g，下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol15、下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC．64g氧相当于2mol氧D．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子16、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2B．常温常压下，16gO2所含的电子数为8NAC．标准状况下，22.4LSO3中所含的SO3分子数为NAD．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA17、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A．三处 B．四处 C．五处 D．六处18、胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子不能透过半透膜B．胶体粒子带电荷C．胶体能够发生丁达尔现象D．胶体粒子直径在1-100nm之间19、下列离子方程式的书写正确的是A．Cl2与H2O反应：B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取C．过氧化钠与水反应：D．铜和浓硝酸反应：20、下列反应的离子方程式正确的是A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓21、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO422、关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是()A．钠和铁分别作氧化剂 B．都有气体放出C．反应类型都是置换反应 D．钠与酸反应要比铁剧烈得多二、非选择题(共84分)23、（14分）有关元素X、Y、D、E的信息如下：元素有关信息X地壳中含量最高的元素Y第三周期中原子半径最小的元素D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为____。（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________。（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____。①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、EY3均能通过化合反应生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体24、（12分）A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1。（1）I的化学式为________,H的化学式为________。（2）写出反应①②③④的化学方程式①_______；②________；③_______；④________。25、（12分）媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。请问答:（1）若用装置A制取Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方程式为_______。若用装置B制取SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为__________。（2）反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液_______(填写序号)。①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色停止通气后,取下C、D,再分别给C、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为C：______，D：_______。（3）烧杯E中可盛装_______(填化学式)溶液，其作用是____________。（4）某同学将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是________,用离子方程式表示产生该现象的原因_______________。26、（10分）向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳，后加入新制的氯水，发现CCl4层变成紫红色。继续滴加氯水并震荡，发现CCl4层颜色变浅，最后变成无色。(1)反应过程中的还原剂是__________和___________(填化学式)。(2)导致CCl4层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物中碘元素是______（填“游离态”或“化合态”）。(3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCl4层的颜色是______。27、（12分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，应选择____装置，检验该装置气密性的操作方法是_________________。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____（填序号，下同）。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。①CO2②H2③Cl2Ⅰ.写出A装置中反应的离子方程式___________________________。Ⅱ.D装置中小烧杯中应盛放____，目的是_________________。Ⅲ.若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：_________________。28、（14分）国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______。(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式______。(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因_________。在煤中加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式__________。(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是______(填字母)。A．CO2B．N2C．NO2D．O2(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无29、（10分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________；①A能否是铁：________，理由是____________；②A能否是铜：________，理由是____________；③A可能是________(任写两种)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；B.SO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正确；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，说明SO2具有还原性，C正确；D.SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，D错误；故合理选项是D。2、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A.溶解符合题意；B.萃取溶解符合题；C.蒸馏不溶解符合题；D.过滤溶解符合题；故选C。3、B【解析】

A.胶体不带电，部分胶体能够吸附带电离子形成带电胶体微粒，故A错误；

B.胶体含有分散质和分散剂，属于混合物，故B正确；

C.胶体本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm之间，故C错误；

D.胶体可以带颜色，如氢氧化铁胶体为红褐色，故D错误；

故答案选B。【点睛】胶体本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm之间，胶体为电中性，胶粒可以带电，胶体可以有颜色，不一定为无色透明，属于混合物。4、A【解析】

A．根据PV=nRT，温度、压强、物质的量相同，体积肯定相同，故A错误；B．根据ρ=，同温同压下，Vm相同，两者的相对分子质量又相同都是44，所以ρ相同，故B正确；C．O2与O3均由O原子构成，因此质量相同的O2与O3，O原子总质量相等，O原子的物质的量相同，则O原子的数目相同，故C正确；D．28gCO的物质的量n==1mol，都是1molCO，含有相同的分子数，为NA个，一个CO分子含有一个碳原子，则一定具有相同的碳原子数，为NA个；故D正确；答案选A。【点睛】根据理想气体状态方程，温度、压强、物质的量相同，气体的体积肯定相同。5、B【解析】

由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn元素的化合价降低，设反应后Mn元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.02L×0.5mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.2mol•L﹣1×（7-x），解得x=+2，故选B。6、B【解析】

A.

SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误；B.亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂，B正确；C.

浓硫酸具有吸水性，但显酸性，不能用于干燥氨气，C错误；D.Al2O3难溶于水，D错误。答案选B。7、C【解析】

A.粗盐提纯除去可溶性杂质过程包括了溶解、加入除杂试剂、过滤、加入盐酸调节溶液和蒸发结晶，A正确；B.粗盐提纯过程中，先后加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，利用沉淀反应去除了Ca2+、Mg2+、SO42-，B正确；C.粗盐提纯过程中为为了使杂质离子完全除去，加入的除杂试剂必须过量，C错误；D.粗盐提纯过程中，加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤操作之后需加入盐酸调节溶液的pH除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，D正确；故选C。【点睛】粗盐除去不溶性杂质提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，除去可溶性杂质过程包括了溶解、加入除杂试剂、过滤、加入盐酸调节溶液和蒸发结晶。8、B【解析】

在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，以此来解答。【详解】A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B正确；C．氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；D．硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误。故选B。9、A【解析】

钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；【详解】0.2mol钠与盐酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol镁与盐酸反应生成0.2mol氢气，0.2mol铝与盐酸反应生成0.3mol氢气，三种金属生成氢气的质量之比为0.1mol×2g/mol:0.2mol×2g/mol:0.3mol×2g/mol=1:2:3;答案选A。10、C【解析】

纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断。【详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故答案选C。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。11、A【解析】

根据配制250mL0.5mol·L－1的NaCl溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器为：胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；A项、根据图知A为250mL容量瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中用到，A正确；B项、根据图知B为具支烧瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，B错误；C项、根据图知C为冷凝管，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，C错误；D项、根据图知D为酒精灯，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，D错误；故本题选A。12、D【解析】

M2+离子有2个电子层，则M原子的质子数为12，是Mg，所以M在周期表的位置是：第三周期ⅡA族，故D项正确。答案选D。13、D【解析】

A．Mg2+与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故A错误；B．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子；能发生氧化还原反应的离子；能发生络合反应的离子(如Fe3+和SCN﹣)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣等。14、D【解析】

铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，结合反应的方程式解答。【详解】还原性：铁>铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：根据反应方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反应消耗2molFe3+，64gCu反应消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金属质量为：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，选项A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原来混合物中含有的铜的质量为：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，选项B错误；根据反应方程式可知：反应后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反应后溶液中Fe2+和Cu2+的物质的量为：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，选项D正确；故故合理选项是D。【点睛】本题考查了混合物的计算，注意根据反应方程式，从质量守恒定律角度分析解答，侧重考查学生的分析与计算能力。15、B【解析】

A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位；B．水分子含有原子物质的量为水的物质的量的3倍，再根据N=nNA计算；C．“氧”指代不明确；D．物质不都是由原子构成，可能由分子、离子构成。【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误；B．0.5molH2O中含有的原子数目为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，故B正确；C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误；D．物质不都是由原子构成，可能由分子、离子构成，1mol微粒约含有6.02×1023个指明的微粒数目，故D错误;故选：B。【点睛】易错点C，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒。16、B【解析】

A.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随着反应的进行，盐酸变稀，故4mol盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子小于1mol，故A错误；B.16g氧气的物质的量为：，0.5mol氧气分子中含有的电子为：16×0.5mol=8mol，则含有8NA个电子，故B正确；C.标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D.78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与水的反应是歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个，故D错误；故选B。【点睛】此题易错点在D项，过氧化钠中氧元素为-1价，本身发生氧化还原反应，1个O得电子、1个O失去电子，属于歧化反应。17、C【解析】

①物质按照组成分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，①错误；②单质又可分为金属单质和非金属单质，②正确；③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，③正确；④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；⑤在水溶液里通过自身电离而导电的化合物是电解质，⑤错误；⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应，⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子的转移，⑦错误；故答案选C。18、D【解析】

胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。19、C【解析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆开，A项错误；B.碳酸钙不溶于水，不能拆开，B项错误；C.过氧化钠和水反应得到氢氧化钠和氧气，C项正确；D.浓硝酸的氧化性较强，还原产物为而不是，属于事实性错误，D项错误；答案选C。20、B【解析】

A.往澄清石灰水中通入过量发生的反应为，离子方程式为，故A错误；B.胃酸的主要成分是盐酸()，与反应方程式为，写为离子方程式，故B正确；C.碳酸钡不溶于水不能拆成离子形式，故C错误；D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应离子方程式为，故D错误；故答案为：B。21、A【解析】

A、Cl－化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，故正确；B、Fe3＋化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；C、CuO中CuO化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；D、H2SO4→BaSO4化合价没有发生变化，不需要氧化剂也不需要还原剂，故错误；答案选A。22、A【解析】

A．在反应中盐酸作氧化剂，钠和铁元素化合价均升高，钠单质和铁单质均作还原剂，故A符合题意；B．钠、铁都能与盐酸发生置换反应，都有氢气产生，故B不符合题意；C．钠单质、铁单质与盐酸反应均生成氢气单质，属于置换反应，故C不符合题意；D．钠是一种活泼性很强的金属，与酸反应要比铁与酸反应剧烈得多，故D不符合题意；故答案为：A。【点睛】钠与酸溶液反应的实质为：先与溶液中酸所电离出的氢离子发生反应，然后与水发生反应，与水反应的实质为与水电离出的氢离子发生反应，前者速率较快，后者速率较慢。二、非选择题(共84分)23、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解析】

X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。【详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；（2）比较O2-、Al3+、Cl-的半径时，O2-、Al3+为两个电子层数，Cl-为三个电子层，则Cl-半径最大，O2-、Al3+的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，Al的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2+被空气中O2氧化，①正确；②FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，②正确；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，③错误；故选①②。【点睛】比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。24、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】试题分析：A是生活中的一种调味剂，电解A的水溶液生成B、C、D三种物质，所以A是NaCl；B、C、D是氢气、氯气、氢氧化钠中的一种，C、D是气体，所以B是NaOH；根据C与J在高温、高压、催化剂的条件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，则D是Cl2；氢气与氯气点燃生成氯化氢，则E是HCl；I是一种用途广泛的金属，氢氧化钠与I反应放出氢气，所以I是Al；氯气和铝点燃生成氯化铝，则G是AlCl3；氨气、氯化铝反应生成HCl和H，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根据以上分析，（1）I是铝，化学式为Al，H是AlN。（2）①是电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨气和氯化铝反应生成氯化氢和氮化铝，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是铝和氯气点燃生成氯化铝，反应方程式是2Al+3Cl22AlCl3。点睛：铝是一种活泼金属，能与酸反应放出氢气，如铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；铝还能与强碱溶液反应放出氢气，如铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。25、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O①无明显现象溶液由无色变为红色NaOH吸收剩余的Cl2和SO2品红溶液几乎不褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-【解析】（1）二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中使品红褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；答案选①；C：次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故无明显现象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，故溶液由无色为红色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空气中会造成污染，烧杯E中可盛装NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，发生反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难打中等，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。26、NaII2Cl2化合态橙红色【解析】

(1)在NaI溶液中，滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明二者发生氧化还原反应生成碘单质，CCl4层由紫色变成无色，可知氯气和I2反应生成HCl、HIO3；(2)CCl4层由紫色变成无色，可知氯气和I2反应生成HCl、HIO3；；(3)KBr溶液中，滴加氯水，反应生成单质溴。【详解】(1)氯气具有强氧化性，向盛有NaI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明生成I2，反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl；整个过程中还原剂为NaI、I2；(2)在生成I2的CCl4溶液中，继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明I2被进一步氧化，生成HIO3，同时氯气被还原为HCl，反应过程中氧化剂为Cl2，氧化产物HIO3中碘元素是化合态；(3)氯气的氧化性比溴强，将NaI换成KBr，有生成Br2，则CCl4层变为橙色。【点睛】考查混合物反应的计算、物质的量浓度计算，掌握氧化镁、氧化铁以及铁和三价铁离子的反应原理为解答的关键，(3)中计算亚铁离子的物质的量时，不可忽略了铁与氢离子的反应。27、B将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明装置气密性良好②④③NaOH溶液吸收尾气Cl2，防止污染空气在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶【解析】

（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，属于固固加热制取气体；（2）根据气体的密度、溶解性、是否与氧气反应选择收集装置；（3）A装置是固液加热制取气体的装置；D装置是向上排空气法收集气体的装置；【详解】（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，属于固固加热制取气体，所以选择装置B；将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明装置气密性良好；（2）①密度大于空气的气体用向上排空气法收集，密度小于空气的气体用向下排空气法收集，收集方法与密度有关，故不选①；②气体颜色与收集方法无关，选②；③难溶于水的气体用排水法收集，能溶于水的气体不用排水法收集，溶解性与气体收集方法有关，故不选③；④热稳定性与气体收集方法无关，故不选④；⑤能与氧气反应的气体，不能用排空气法收集，能否与氧气反应与气体收集方法有关，