2026届四川省雅安市雅安中学化学高二上期中联考试题含解析

2026届四川省雅安市雅安中学化学高二上期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的密度不再改变C．反应混合物中各组分的浓度相等D．两种物质X、Y的反应速率之比为3∶22、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO22NO+O2(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=kA．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时，容器Ⅱ中c(OC．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%D．当温度改变为T2时，若k正=3、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小4、利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失C．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度5、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A．NH4Cl B．K2SO4 C．Na2CO3 D．Al(OH)36、下列说法错误的是A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D．NH4HCO3(g)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向7、有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是（）A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种8、下列各组物质中，化学键类型相同的是(

)A．SO2、Na2SO4 B．Na2O2、Cl2 C．KOH、HCl D．CH4、H2O9、下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．25℃与60℃时，水的pH相等10、下列变化属于放热反应的是A．浓硫酸稀释 B．石灰石受热分解C．碳粉不完全燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌11、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入KHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/LD．该温度下加入等体积pH为12的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性12、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0实验编号温度/℃平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法中不正确的是A．x＝2.4B．T1、T2的关系：T1＞T2C．K1、K2的关系：K2＞K1D．实验1在前6min的反应速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－113、如图所示为干冰晶体的晶胞，它是一种面心立方结构，即每8个分子构成立方体，且再在6个面的中心各有1个分子占据，在每个周围距离(其中为立方体棱长)的分子有A．4个B．8个C．12个D．6个14、国际奥委会公布的违禁药物有138种，其中某种兴奋剂分子结构如图，关于它的说法正确的是（）A．该物质属于芳香烃B．该分子中所有碳原子共面C．1mol该物质与氢氧化钠溶液完全反应，最多消耗2molNaOHD．该物质的化学式为C15H24ClNO215、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块16、分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构)()A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题（本题包括5小题）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。18、根据反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是________。(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。(3)反应③的化学方程式是________。(4)反应④的化学方程式是________。19、H2O2是一种绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目______；②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定______(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。③设计实验装置，完成下图的装置示意图______。(2)参照下表格式，完善需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。V[0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2(3)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_____(填“深”或“浅”)，其原因是_____。20、为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。（2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg21、氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:（1）NH3的沸点比PH3高，原因是________________________________________________。（2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括________________________；AsO43-的空间构型为____________（用文字描述）。（3）NH3和F2在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____________________(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_______________。a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】根据化学反应平衡的本质标志和特征标志判断。【详解】对于可逆反应而言，反应达到平衡时有以下几种直观表现：混合物颜色不变；各组分的浓度不变；对于某物质而言，正逆反应速率相等；反应温度不变。A.反应的特点是：反应前后体积相等，反应过程中压强一直不变，A项不能说明反应达到平衡；B.在恒容密闭容器中，反应混合气体总体积不变，总质量减少，建立平衡过程中混合气密度减小，故混合气体的密度不再改变时说明反应达到平衡；C.反应混合物中各组分的浓度保持恒定说明反应达到平衡，而不是相等；D.在反应过程中，反应速率之比为化学计量数之比，与是否到达反应平衡无关。答案为B。【点睛】反应平衡可以从下列方面考虑：1.在密闭容器中，有气体参加或生成的反应时，若反应达到平衡，如果不是等体积反应，其物质平均摩尔质量M不变，说明该反应达平衡；若有固体或液体参加反应或生成，无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡（特殊情况如反应CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(l)）2.如果全为气体，在恒压的密闭容器中，如果不是等体积反应其混合气体的平均密度一定，能说明该反应达平衡。3.从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)，如果不是等体积反应，其混合气体的总压强p一定，能说明该反应达平衡。4.若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。5.混合气体的颜色一定(某气体有色)，可以说明反应达平衡。2、D【解析】根据反应方程式和容器Ⅰ中O2的平衡浓度可知：平衡时，c(NO)=0.4mol/L，c(NO2)=0.2mol/L，则T1温度下，该反应的平衡常数K=c2(NO)∙c(O2)【详解】A项，平衡时，容器Ⅰ中气体总物质的量为0.8mol，容器Ⅱ中，气体起始总物质的量为1mol，此时c2(NO)∙c(O2)c2(NO2)=59B项，根据分析可知：平衡时，容器Ⅰ中c(O2)c(NO2)=1。当容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)=1时，c(NO)=(0.5+0.23)mol/L，c(NO2)=(0.2+0.13)mol/L，c(O2)=(0.2+0.1C项，如果III中NO和氧气完全转化为二氧化氮，则c（NO2）=0.5mol/L，且容器中还有

c（O2）=0.1mol/L剩余，与I相比，III是相当于增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮和氧气之和所占体积比大于50%，则达平衡时，容器Ⅲ中

NO

的体积分数小于50%，，故C项错误。D项，v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=vNO消耗=2vO综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生分析、计算及灵活运用知识解答问题能力，如果单纯的根据设未知数计算要涉及一元三次方程而难以解答，这需要学生灵活运用知识巧妙的避开一元三次方程而解答问题，题目难度较大。3、D【详解】A.25℃时，纯水的pH=7，该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，则pH=6，说明促进了水的电离，水的电离为吸热反应，故该温度高于25℃，故A正确；B.向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，则c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，该温度下pH=6的蒸馏水的离子积常数Kw=c(H＋)c(OH－)=1.010-12，则c(OH－)==1.010-10mol/L，故由水电离出来的c(H＋)＝1×10-10mol·L－1，故B正确；C.NaHSO4在水中电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；D.加入NaHSO4晶体后，溶液显酸性，取该溶液加水稀释100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大，故D错误。故选D。【点睛】本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答。4、A【详解】A．向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故A错误；B．因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A正确；C．中和热测定实验中若使用温度计搅拌，会使温度计水银球破损，会造成实验安全隐患，环形玻璃棒能上下搅拌液体，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故C正确；D．测了酸后的温度计用水清洗，干燥后再测定碱的温度，不会发生酸碱反应，测定数据较准确，故D正确；答案选A。5、C【详解】A选项，0.1molNH4Cl溶于水形成溶液中含有0.1mol氯离子，铵根离子和水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨，只含极少量氢氧根离子；B选项，0.1molK2SO4溶于水形成溶液中含有0.1mol硫酸根离子、极少量氢氧根离子，氢氧根离子就等于纯水电离出的氢氧根离子；C选项，0.1molNa2CO3溶于水形成溶液中碳酸根水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，促进水解，因此比A、B中氢氧根离子多，消耗得碳酸根离子数目与生成的碳酸氢根离子数目相等，故阴离子数目最多；D选项，0.1molAl(OH)3在水中溶解度很少，因此溶液中阴离子数目较少；综上所述，答案为C。6、A【详解】A.根据△G=△H-T△S判断，对于ΔH＜0，ΔS＞0的反应，在任何温度时，△G＜0，反应均能自发进行，故A错误；B.反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)为分解反应，故为吸热反应，则ΔH＞0，反应物无气体，生成物有气体，则ΔS＞0，故B正确；C.该反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)的ΔS＜0，在室温下可自发进行，则△G=△H-T△S＜0，则该反应的ΔH＜0，故C正确；D.该反应的ΔH＞0，由于该反应是固体反应物生成气体，△S＞0，则该反应在一定条件下能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；故选A。7、C【详解】A.Q中两个甲基上有6个等效氢原子，苯环上有2个等效氢原子，峰面积之比应为3∶1，但是P中两个甲基上有6个等效氢原子，亚甲基上有4个等效氢原子，峰面积之比应为3∶2，A项错误；B.苯环上的卤素原子无法发生消去反应，P中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上缺少氢原子，无法发生消去反应，B项错误；C.在适当条件下，卤素原子均可被-OH取代，C项正确；D.Q中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，故可得到2种一氯代物，P中有两种不同空间位置的氢原子，故P的一溴代物有2种，D项错误；本题答案选C。8、D【详解】A、SO2仅含有极性共价键，Na2SO4含有离子键和极性共价键，则二者的化学键类型不同，A不符合题意；B、Na2O2含有离子键和非机型共价键，Cl2仅含有非极性共价键，则二者的化学键类型不同，B不符合题意；C、KOH含有离子键和极性共价键，HCl仅含有极性共价键，则二者的化学键类型不同，C不符合题意；D、CH4和H2O都仅含有极性共价键，则二者的化学键类型相同，D符合题意；故答案选D。9、C【详解】A.水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，但水是中性的液体，不可能呈酸性，故A错误；B.醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＜4，故B错误；C.0.2

mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后氢离子浓度变化为0.1mol/L，溶液pH=1，故C正确；D.水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，水的pH不相等，故D错误；故选：C。10、C【详解】A.浓硫酸稀释时放出热量，但不是放热反应，故A不符合题意；B.石灰石受热分解是吸热反应，故B不符合题意；C.碳粉不完全燃烧放出热量，是放热反应，故C符合题意；D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌是吸热反应，故D不符合题意；故选C。【点睛】常见的放热反应有：大多数化合反应、燃烧反应、酸碱中和反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应、碳和二氧化碳的反应、碳和水蒸气的反应等。11、D【解析】A.KHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=K++H++SO42-。水的电离是吸热的，25℃时蒸馏水的pH=7，当其pH=6时说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A正确；B.根据硫酸氢钾溶液中的电荷守恒得：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+2c（SO42-），根据物料守恒得c（K+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故B正确；C.该溶液为强酸溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，则氢氧根离子浓度=10-12/0.01mol/L=10-10mol•L-1，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10-10mol•L-1，故C正确；D.c（KHSO4）=0.01mol/L，该温度下加入等体积pH为12的KOH溶液，溶液中c（KOH）=1mol/L，二者等体积混合，溶液呈碱性，故D错误。故选D。【点睛】注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答。注意该温度下水的离子积常数是10-12。12、A【解析】A.实验1消耗O2为2mol-0.8mol=1.2mol，所以x=4-1.2×2=1.6，故A说法不正确；B.实验2消耗SO2的物质的量为4mol-0.4mol=3.6mol，所以y=2-3.6÷2=0.2，比较实验1和2，可以看出实验2反应物转化率更大，是在较低温度下进行的，因此T1＞T2，故B说法正确；C.因T1＞T2，降温平衡右移，则有K1、K2的关系：K2＞K1，故C说法正确；D.实验1在前6min的反应速率v（SO2）=2.4mol2L×6minmol·L－1·min－1=0.2mol·L－1·min－1，故答案选A。13、C【解析】由图可知，以立方体顶点的二氧化碳为例，周围距离为a，即为面对角线的一半，这样的二氧化碳分子分布在与之相连的面的面心上，而与一个顶点相连的面有12个，所以这样的二氧化碳分子也有12个，故答案选C。【点睛】若以立方体顶点的二氧化碳为例，共顶点的立方体共有8个立方体，而每一个立方体中有三个面顶点，每个面与两个立方体共用，则与顶点上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子个数为：3×8÷2=12。14、C【解析】A．烃应是仅含C和H两种元素，该有机物含有C、H、N、O等元素，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故A错误；B．该有机物中C的杂化类型为sp2和sp3，连有苯环的碳原子为sp3杂化，则分子中所有的碳原子不可能共平面，故B错误；C．含有酯基，可发生水解，且分子中含有“HCl”，则1mol该物质最多能与2mol氢氧化钠反应，故C正确；D．由结构简式可知分子式为C15H22ClNO2，故D错误。15、A【详解】A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．金属护拦表面涂漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A。16、B【解析】C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3-CH=CH2；由于CH3-CH=CH2只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物：CH2Cl-CH=CH2的取代产物有三种：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl；CH3-CCl=CH2的取代产物有两种：CH2Cl-CCl=CH2（重复），CH3-CCl=CHCl；CH3-CH=CHCl的取代产物有三种：CH2Cl-CH=CHCl（重复），CH3-CCl=CHCl（重复），CH3-CH=CCl2，所以分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有5种，答案选B。点睛：该同分异构体看作是由官能团取代烃中的不同氢而形成的，书写时首先写出有机物的碳链结构，然后利用“等效氢”规律判断可以被取代的氢的种类，一般有几种等效氢就有几种取代位置，就有几种同分异构体。或者利用定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反应③为环己烯的加成反应，反应方程式为+Br2→，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、收集到相同体积氧气所需要的时间(或相同时间内收集到氧气的体积)收集dmLO2所需时间t/scd深由图(a)可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图(b)可知反应2NO2(g)N2O4(g)，也是放热反应，升温使平衡向左移动，c(NO2)增大，颜色加深【详解】(1)①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，O元素的化合价既升高又降低，过氧化氢既作氧化剂又作还原剂，用双线桥表示为：；②反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化量，所以要测定不同浓度的H2O2对分解速率的影响，可以比较收集到相同体积氧气所需要的时间，或比较相同时间内收集到氧气的体积；③收集并测量气体的体积，可以采用排水法收集氧气，但要用量筒代替集气瓶，这样便于测量其体积，或者用注射器来测量体积，装置图为：；(2)测定相同时间内产生氧气的体积多少来判断反应速率的快慢，所以最后一列测定的是收集dmLO2所需时间t