2026届湖北省恩施高级中学、十堰一中、十堰二中等化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案

2026届湖北省恩施高级中学、十堰一中、十堰二中等化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L水中含有的氢原子数为NAB．1mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NAC．一定条件下，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NAD．在反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中，每生成0.5molO2转移的电子数为NA2、对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极3、与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是A．①→②吸收能量B．②→③形成了键C．该反应为放热反应D．该催化剂可提高的平衡产率4、A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是（）A．A和B的分子式一定相等 B．A和B一定是同分异构体C．A和B可能是同系物 D．等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等5、氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是A．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜B．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol6、在室温下有0.1mol·L－1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是()A．①③④ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①③⑤7、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH8、25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol/LB．a→b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋)C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A－发生了水解反应D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10—69、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8 C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H610、25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()A．Ka＝B．V＝C．Ka＝D．Ka＝11、下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．CO2+H2OH2CO3B．OH−+HS−S2−+H2OC．HS−+H2OH3O++S2−D．S2−+H2OHS−+OH−12、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是()A．易溶于水，不易溶于有机溶剂B．在空气中燃烧产生黑烟C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成13、25℃时，下列说法正确的是A．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)=10-1210mol·L-1=10-13B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1C．pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12mol·L-1D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)=10-11+14、前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是A．通过使用钌催化剂能使CO2100%转化为CH4B．该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行C．除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率D．由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好15、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．乙烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长16、地壳中含量最多的金属元素是A．O B．Si C．Al D．Fe17、若H2S的燃烧热化学方程式为H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，则X应为（）A．S（s）B．SO2（g）C．SO3（g）D．SO3（1）18、一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，表明反应一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolX，同时消耗2nmolY⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤19、乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：下列说法错误的是A．反应②③的反应类型为氧化反应、取代反应B．甲苯的一氯代物有4种C．有机物C能发生氧化反应、取代反应、消去反应D．加入过量的有机物B可以提高有机物C的转化率20、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y的氢化物稳定性最强B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料21、现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．②>①>③>④>⑤ B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>② D．④>③>①>⑤>②22、钚（23994Pu）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是A．原子序数为94B．电子数为94C．中子数为94D．质量数为239二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是____，W的基态原子核外价电子排布图是______；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______；a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c．Z的电负性大于Yd．Z的氢化物比Y的氢化物稳定e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO______HZO3。25、（12分）原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________；与甲装置相比，乙装置的优点是_________________，原因是_______________。把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色_____（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为________________。26、（10分）碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘:灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。A．烧杯B．蒸发皿C．坩埚D．三脚架E.酒精灯F.泥三角G.玻璃棒图中操作①名称为______，操作③名称为__________。操作③中所用的有机试剂可以是_________（只填一种），理由是________。操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)；H．静置、分层。过程③正确操作步骤的顺序是：________（填标号）；上述G步操作的目的是：_______。检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。27、（12分）石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已忽略)在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：装置A的作用是________试管①中发生的主要反应有：C8H18C4H10+C4H8C8H36C8H18+C9H18丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为________和________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为________(填字母，答案可能不止一个，下同)A．B．C．D．写出试管③中反应的任意一个化学方程式________________。试管②中的少量液体的组成是________(填序号)①甲烷②乙烯③液态烷烃④液态烯烃。28、（14分）某实验小组尝试用燃烧法确定有机物M的分子式，所用装置如下：①产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是(以上装置不能重复使用)：g→fe→hi→__________→___________→jk。②F装置作用是________________。③若准确称取有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)3.24g，经充分燃烧后，A管质量增加9.24g，B管质量增加2.16g，则该有机物的实验式为________。④已知在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为54，且能与Na反应但不与NaOH溶液反应，写出该物质在灼热的铜丝条件下与氧气的反应方程式_________________________________。在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2∶3，试确定该烃的结构简式为________；该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中产生的吸收峰强度比为________。29、（10分）二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2ΔH1=akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol；请回答:ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c表示)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200h-1条件下，温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。①下列有关说法正确的是________(填字母)。A．ΔH>0B．增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率C．温度低于300℃时，随温度升高乙烯的产率增大D．平衡常数:K(M)>K(N)E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯②M点时，CO2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6MPa之间，理由是____________________________。恒温(300℃)，在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，t3时重新达平衡。在图2中绘制0~t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。_______

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、D3、D4、C5、A6、C7、C8、D9、C10、A11、D12、A13、C14、C15、D16、C17、B18、B19、C20、A21、C22、C二、非选择题(共84分)23、Fe、SH2SO3+H2O2H2SO4