2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市方正县九年级上学期化学期末试题及答案

2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市方正县九年级上学期化学期末试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题(1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项)1.下列食品中富含蛋白质的是A.白糖 B.奶和奶制品C.肥肉 D.大米【答案】B【解析】【分析】【详解】A、白糖属于糖类，不符合题意；B、奶和奶制品富含蛋白质，符合题意；C、肥肉富含油脂，不符合题意；D、大米富含糖类，不符合题意。故选B。2.下列实验基本操作正确的是A.液体的量取 B.闻气体的气味C.测定某溶液的pH D.用滴管取稀盐酸【答案】B【解析】【详解】A、眼睛应该与刻度在一侧，并且视线要与凹液面的最低处保持相平，故错误；B、闻气体时要用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体进入鼻子，故正确；C、测量pH时要用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，然后和标准比色卡对照，故错误；D、使用胶头滴管时要先排空胶帽里的空气，故错误。故选B3.下列过程中没有发生化学变化的是A.高炉炼铁 B.液氮用于超导技术C.钟乳石的形成 D.二氧化碳参与光合作用【答案】B【解析】【详解】A、高炉炼铁是将铁从它的化合物中还原出来，有新物质生成，故不符合题意；B、液氮可以提供低温环境，使超导材料显示超导性，没有新物质产生，故符合题意；C、钟乳石的形成是碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故不符合题意；D、光合作用是植物吸收二氧化碳，放出氧气，故不符合题意。故选B【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。4.下列物质的用途不正确的是A.大理石做华表 B.18K黄金用作饰品C.食盐用于配制生理盐水 D.活性炭用于净水【答案】C【解析】【详解】A、大理石可以做建筑材料，故正确；B、18K黄金可作装饰品，故正确；C、医用氯化钠用于配制生理盐水，故错误；D、活性炭具有吸附性，可用于净水，故正确。故选C【点睛】物质的结构决定性质，性质决定用途。5.化学知识常应用在生活中，下列做法正确是A.铁锅炖鱼后，应将铁锅洗净后擦干并放于干燥处B.学校计算机房里放置了很多精密仪器建议配用干粉灭火器C.发生一氧化碳中毒时，要立即送到医院救治D.用炉具清洁剂清洗沾有油污的羊毛外套【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铁生锈需要与水和氧气同时接触，若使用铁制炊具后，应洗净擦干后放置于干燥处，该项正确，符合题意；B、精密仪器灭火时，应使用二氧化碳灭火器，该项错误，不符合题意；C、发生一氧化碳中毒时，轻度的应立即开窗通风，呼吸大量新鲜空气，重度的应立即送到医院救治，不符合题意；D、用炉具清洁剂具有强碱性，会腐蚀羊毛外套，不符合题意；故选A。6.下列实验现象的描述正确的是A.在试管中加入1-2粒碘，然后加入5mL水，振荡，观察到碘未能溶解在水中B.铁粉加入稀盐酸中:银白色固体表面产生气泡，固体减少，放热，无色溶液变为浅绿色C.打开浓盐酸的试剂瓶盖:瓶口会出现白烟D.硝酸铵与熟石灰混合研磨:白色固体逐渐减少或消失，有刺激性气味气体生成【答案】A【解析】【详解】A、碘几乎不溶于水，在试管中加入1-2粒碘，然后加入5mL水，振荡，观察到碘未能溶解在水中，故正确；B、铁粉加入稀盐酸中:黑色固体表面产生气泡，固体减少，放热，无色溶液变为浅绿色，纯铁才是银白色，故错误；C、打开浓盐酸的试剂瓶盖:瓶口会出现白雾，故错误；D、硝酸铵与熟石灰混合研磨:白色固体逐渐减少，有刺激性气味气体生成，故错误。故选A。【点睛】铵态氮肥与熟石灰反应会生成氨气。7.下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是A.用石灰水检验二氧化碳:复分解反应B.比较锌和铜的金属活动性:置换反应C.铝制品有很好的抗腐蚀性:化合反应D.工业上制氧气:分解反应【答案】C【解析】【详解】A、，该反应的两种化合物没有相互交换成分，不属于基本反应类型，故错误；B、比较锌和铜的金属活动性，应该与可溶性铜盐反应，而不能与不溶于水的氢氧化铜反应，故错误；C、铝制品有很好的抗腐蚀性是常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应符合化合反应的特征，故正确；D、工业上采用分离液态空气法制氧气，高锰酸钾分解制氧气是实验室制取氧气的方法，故错误。故选C8.“绿色环保、健康生活”是永恒的主题。下列叙述正确的是A.食品添加剂是能改善食品品质、延长食品保质期又能增加食品营养成分的化学合成的物质B.新能源汽车在行驶过程中可在一定程度上减少尾气对环境的污染C.铁、锌、锡、碘、氟、镁等微量元素要适量摄入，以保证人体健康D.CO2是温室气体，所以它被计入空气污染指数项目【答案】B【解析】【详解】A、食品添加剂是能改善食品品质、延长食品保质期又能增加食品营养成分的化学合成的物质或天然物质，故错误；B、新能源汽车在行驶过程中可在一定程度上减少了化石燃料的使用，则减少了尾气对环境的污染，故正确；C、铁、锌、硒、碘、氟等微量元素要适量摄入，以保证人体健康，故错误；D、CO2是产生温室效应的气体，但它没有被计入空气污染指数项目，故错误。故选B【点睛】人体必需的微量的元素有铁、锌、硒、碘、氟。9.单硬脂酸甘油酯(化学式C21H42O4)是一种食物的乳化剂和添加剂，可用于糖果、巧克力中增加滑腻感。下列有关说法正确的是A.单硬脂酸甘油酯分子中碳元素与氧元素的质量比为21:4B.单硬脂酸甘油酯属于有机高分子化合物C.单硬脂酸甘油酯中质子数等于中子数D.单硬脂酸甘油酯中含有碳、氢、氧三种原子【答案】D【解析】【详解】A、根据化学式C21H42O4，单硬脂酸甘油酯分子中碳原子与氧原子的个数比为21:4，故错误；B、单硬脂酸甘油酯属于有机化合物，但不属于高分子，故错误；C、单硬脂酸甘油酯中质子数不等于中子数，因为氢原子中没有中子，故错误；D、单硬脂酸甘油酯中含有碳、氢、氧三种原子，故正确。故选D10.下列有关资源能源的说法正确的是A.空气中稀有气体的体积分数为0.96%B.生活用水水费单收费项目只包括自来水水费和污水处理费C.核能、太阳能等新型能源的使用可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题D.金属资源除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在【答案】C【解析】【详解】A、空气中稀有气体的体积分数为0.94%，故错误；B、生活用水水费单收费项目只包括自来水水费、水资源费和污水处理费，故错误；C、风能、潮汐能、核能、太阳能等新型能源的使用可以部分解决化石燃料而临耗尽的问题，故正确；D、金属资源除金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在，故错误。故选C11.下列对一些事实的解释中，合理的是选项事实解释A酒精溶液不能导电溶液中不含自由移动的粒子B水在通电条件下，分解为氢气和氧气化学反应中分子是可分的C加压条件下，气体体积变小加压条件下，分子的体积变小了D盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红盐酸、稀硫酸中都含有酸根离子A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、酒精溶液不能导电是因为溶液中不含自由移动的带电粒子，故错误；B、在通电条件下，水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，故正确；C、加压条件下，分子的间隔变小了，分子的体积不变，故错误；D、盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为都含有氢离子，故错误。故选B12.实验室里区分下列物质的两个实验设计方案都合理的是ABCD区分物质聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)铁粉和木炭粉羊毛纤维和涤纶纤维(NH4)2SO4和CO(NH2)2第一方案分别加热，观察否熔化看颜色观察颜色加熟石灰，研磨，闻气味第二方案分别点燃，闻燃烧时产生的气味在空气中点燃，观察生成物情况分别灼烧，观察剩余物加硝酸钡溶液，观察是否有沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、聚乙烯和聚氯乙烯都属于热塑性塑料，不能通过加热熔化进行鉴别，方案一错误，聚氯乙烯点燃后又刺激性气味，第二方案合理，不符合题意；B、铁粉和木炭粉均为黑色粉末状固体，不能通过颜色进行鉴别，方案一错误，木炭粉在空气中能被点燃，而铁粉不能，方案二合理，不符合题意；C、羊毛纤维和涤纶纤维无法通过观察颜色进行鉴别，方案一错误，灼烧羊毛剩余物能用手压成粉末，涤纶灼烧后剩余物不能用手压成粉末，方案二合理，不符合题意；D、硫酸铵中加熟石灰研磨，会释放出具有刺激性气味的气体，尿素无明显变化，方案一合理，硫酸铵中加硝酸钡会观察到有白色沉淀产生，尿素无明显变化，方案二合理，符合题意；故选D。13.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，t2℃时，分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液，将其降温至0℃，下列说法中正确的是A.t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：2B.降温过程中，所得溶液质量甲始终大于乙C.在t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等D.降温至0℃时，溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙【答案】C【解析】【详解】A、t1℃时，甲的溶解度是40g，100g水中最多溶解40g甲，形成饱和溶液，故溶液中溶质和溶液的质量比为40g：（40g+100g）=2：7，不符合题意；B、根据题目信息可知，当温度降至t1℃时，甲和乙的溶解度相同，此时甲溶液与乙溶液的溶液质量相等，甲溶液降温至0℃时，100g水中含有20g的甲，溶液质量为120g，乙溶液降温至0℃时，100g水中溶有30g乙，溶液质量为130g，降温过程中，所得溶液质量甲不能始终大于乙，不符合题意；C、由上一项可知，温度降至t1℃时，甲和乙的溶解度相同，且甲、乙溶液均为饱和溶液，故甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等，符合题意；D、根据图示可知，t2℃时，含水100g的甲的饱和溶液中含有的溶质质量为50g，含100g水的乙物质的饱和溶液中含有乙物质45g，降温至0℃时，甲溶液中析出固体的质量为50g-20g=30g，乙溶液中析出的固体质量为45g-30g=15g，故溶液中析出固体的质量一定为甲大于乙，不符合题意；故选C。14.除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)所用试剂及操作方法ACuSO4(FeSO4)加入足量铁粉，过滤，蒸发结晶BNa2SO4溶液(Na2CO3)加入适量氢氧化钡溶液C铜粉(氧化铁粉末)加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DN2(CO)将气体通过灼热的氧化铜AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、铁粉会与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，破坏了原物质，故错误；B、硫酸钠和氢氧化钡反应，生成硫酸钡和氢氧化钠，破坏了原物质，故错误；C、氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，过滤后可得到铜，经洗涤干燥，可得到干燥的铜，故正确；D、CO通过灼热的氧化铜，能生成二氧化碳，引入了新的杂质，故错误。故选C【点睛】除杂的原则：1、不能破坏原物质，2、不能引入新的杂质。15.为测定氧化铜和铜混合物的组成，取16g混合物加入100g稀硫酸恰好反应，过滤，向滤液中再加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤得9.8g沉淀，则混合物中铜元素与氧元素的质量比为A.10：1 B.9：1 C.1：1 D.4：1【答案】B【解析】【详解】根据题目信息可知，混合物中的氧化铜与稀硫酸充分反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀，故最终得到氢氧化铜的质量为9.8g，化学反应前后元素的质量守恒，氢氧化铜中铜元素的质量与氧化铜中铜元素的质量相等，故可计算氧化铜中铜元素的质量为：6.4g，原混合物中氧化铜的质量为：，铜单质的质量为16g-8g=8g，故混合物中铜元素与氧元素的质量比为（8g+6.4g）：（8g-6.4g）=9:1，故选B。二、非选择题(16题-23题，共8小题，共40分)16.夏天到了，荞麦冷面又上市了。做出的冷面配料丰富，酸甜爽口。深受大家的喜爱。回答下列问题：（1）荞麦冷面属于粗粮，其主要富含的营养素是_______。鸡蛋和牛肉共同富含的营养素是构成细胞的基本物质，是_________，给人体提供能量。摄入之后，在胃肠道内与______发生反应，生成氨基酸。（2）为白菜补充氮肥，可以使种植出来的白菜茎、叶生长茂盛，________。施用后在土壤中不残留任何有害物质的铵态氮肥是______(填化学式)【答案】（1）①.糖类②.机体生长和修补受损组织的主要原料③.水（2）①.叶色浓绿②.NH4HCO3【解析】【小问1详解】荞麦中主要成分是淀粉，属于糖类；鸡蛋和牛奶中含有的营养素是蛋白质，是机体生长和修补受损组织的主要原料，人体摄入后在肠道内与水反应生成氨基酸；【小问2详解】氮肥壮叶，为白菜补充氮肥可以使白菜叶色浓绿，碳酸氢铵属于氨态氮肥，使用后不会在土壤中有任何残留，化学式为NH4HCO3。17.如今，走向“地铁、高铁时代”的中国，正大力发展电气化铁路。高铁的运行为我们的出行提供了方便。中国的高铁技术不仅服务于中国，也终将造福于全人类。请试着回答下列问题：（1）从节能角度看，地铁、高铁的车身最好是_______制成；A.韧性好、硬度大的锰钢B.抗腐蚀、密度小的铝合金C.抗腐蚀性好的不锈钢地铁上的座椅使用玻璃钢制成，玻璃钢属于__________材料；（2）高铁在工作过程中的能量转化为_______；（3）高铁运行时的接触材料用铜及铜合金线，而火法炼铜是当今生产铜的主要方法。其中重要的一步是用氧化亚铜(Cu2O)和硫化亚铜(Cu2S)高温反应生成高纯度的铜和一种气态空气污染物，则发生反应的化学方程式是_______，该反应前后铜元素的化合价变化为___________。【答案】（1）①.B②.复合（2）电能转化为机械能（3）①.②.由+1价变为0价【解析】【小问1详解】由于地铁、高铁的车身重量大，因此应选择密度小的金属材料，另外，地铁、高铁的使用时间较长，要求车身材料要具有耐腐蚀的特性，故选B；座椅使用的玻璃钢属于复合材料；【小问2详解】高铁为电力机车，在工作过程中将电能转化为机械能；【小问3详解】根据题目信息可知，氧化亚铜与硫化亚铜在高温的条件下会生成铜和二氧化硫，化学方程式为：；硫化亚铜和氧化亚铜中铜元素的化合价为+1价，反应后生成铜单质，化合价变为0价，故化学反应前后铜元素的化合价由+1价变为0价。18.如图是一定条件下某化学反应的微观示意图，“”和“”分别表示碳原子和氧原子。（1）此变化前后未发生改变的粒子是___________________（填名称）；（2）该化学反应中，参加反应的A和B与反应后生成的C三种粒子的个数比是________________________；（3）此反应的生成物属于化合物中的_________（填物质分类），请从微观角度说明你的判断依据是_____________________________________________________________。【答案】①.碳原子、氧原子、未参加反应的氧分子②.2:1:2③.氧化物④.由同种分子构成，该分子由两种原子构成，其中一种是氧原子【解析】【分析】【详解】（1）原子是化学变化中的最小粒子，故此变化前后未发生改变的粒子是碳原子和氧原子、还有未参与反应的氧分子；（2）由图可知，该化学反应中，参加反应的A和B与反应后生成的C三种粒子的个数比是2:1:2；（3）此反应的生成物是二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；从微观角度看，二氧化碳由同种分子构成，该分子由两种原子构成，其中一种是氧原子，故属于氧化物。19.分类和类比是学习化学的常用方法。（1）乐乐学习完分子的性质后，发现了许多有关分子性质的实验，于是将其整理在下表中让同组同学进行分类。A组B组C组C组说明的分子性质，应该归于_____(填A或B)，归类依据是____________。（2）氯化铁与氯化亚铁都是很重要的铁的化合物。已知：在金属过量时，氯化铁也能与比铁活泼的金属发生置换反应。例如：3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe，Al+FeCl3=AlCl3+Fe经过类比分析，发现比铁活泼的金属与氯化铁发生的置换反应跟它们与氯化亚铁发生的置换反应有类似的规律。请仿照上述反应，试写出金属锌与氯化铁的反应方程式_________，恰好反应后溶液颜色的变化为___________。【答案】（1）①.A②.A、C实验均说明分子是不断运动的（2）①.②.溶液由黄色变为无色【解析】【小问1详解】根据图示可知，A组实验证明了分子具有不断运动的特性，B组实验证明了分子之间有间隙的特性，C组实验浓氨水与酚酞溶液没有直接接触，但一段时间后能够观察到酚酞溶液由上到下逐渐变红，说明分子具有不断运动的特性，与A组结论相同，故应归入A组；【小问2详解】根据题目信息可知，锌能够与氯化铁反应生成铁和氯化锌，化学方程式为，氯化铁溶液为黄色，充分反应后能够观察到溶液由黄色变为无色。20.实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸、过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰，棉花及下列仪器：（1）某小组同学想用两种固体药品混合制取气体A，需要补充一种仪器_______(填名称)，补充此仪器后，制取该气体的化学方程式为__________。（2）测定空气中氧气含量的实验中：若红磷燃烧时没有夹紧弹簧夹，此时除了红磷燃烧的现象，你还能观察到的实验现象是__________；请用理化知识解释产生该现象的原因是：红磷燃烧放热，使瓶内气体_________，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下产生此现象；（3）另一小组同学经过判断，利用上述仪器和药品也可制取另一种气体B，则气体B为______(填名称)，检验该气体的药品中溶质的是_________(填化学式)。检验该气体若该气体过量时，发生反应的化学方程式________，从而导致了现象发生了明显的改变。【答案】（1）①.试管②.（2）①.烧杯中的导管口有气泡冒出②.受热膨胀（3）①.二氧化碳②.Ca（OH）2③.【解析】【小问1详解】根据题目中的药品可知，使用两种固体制取气体A时，A为氧气，两种固体为氯酸钾和二氧化锰，结合图示中的仪器可知，还需要补充试管用于放置固体药品加热，反应的化学方程式为：；【小问2详解】如图所示，若实验过程中未夹紧弹簧夹，会观察到烧杯中的导管口有气泡冒出，原因是红磷燃烧时放出热量，使集气瓶内的气体受热膨胀，导致集气瓶内气体压强增加，气体沿导管逸出；【小问3详解】利用上述仪器和药品中的石灰石和稀盐酸还可以制取二氧化碳气体，故B为二氧化碳，检验二氧化碳需要使用澄清石灰水，溶液中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，若二氧化碳过量，碳酸钙会与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，化学方程式为：。21.如图中A—F是初中化学常见的六种物质，其中C在常温下是气体。他们之间的部分反应与转化关系如图所示，其中“—”连接的物质间能反应，“→”表示物质间可以转化。A俗称纯碱，D与F的反应用于实验室制取二氧化碳，E与F阳离子相同。请回答：（1）A的化学式为：_____________，C的化学式为：_____________（2）写出B转化为F的化学方程式__________；（3）写出D与F的反应的实验现象__________；【答案】（1）①.Na2CO3②.CO2（2）（3）白色固体表面有气泡产生，白色固体减少或消失【解析】【分析】A俗称纯碱，故A为碳酸钠，C在常温下是气体，且能与碳酸钠相互转化，故C为二氧化碳，D与F能够实验室制取二氧化碳，且碳酸钠能与F发生反应，碳酸钠能够参与反应生成D，可知F为盐酸，D为碳酸钙，E与F阳离子相同，且能够生成F，故E为硫酸，B能够与碳酸钠反应，也能与硫酸反应，还能生成盐酸，故B应为氯化钡。【小问1详解】根据分析可知，A是碳酸钠，化学式为Na2CO3，C是二氧化碳，化学式为CO2；【小问2详解】B为氯化钡，F是盐酸，氯化钡能够与硫酸反应生成盐酸，化学方程式为；【小问3详解】D为碳酸钙，F为盐酸，反应生成二氧化碳、氯化钙、水，故反应时能够观察到白色固体表面有气泡产生，白色固体减少或消失。22.张南和化学兴趣小组为测定一定赤铁矿样品（样品中的其他成分不参加反应，也不溶于水）中氧化铁的含量，并得到纯净的一定浓度的硫酸铁溶液．进行了如下实验请回答下列问题：（1）写出发生反应的化学方程式_____；（2）根据已知条件列出求解反应中生成水的质量（X）的比例式_____；（3）该赤铁矿样品中氧化铁的含量为_____；（4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为_____；（5）若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为_____．【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（2）（3）80%（4）12.5%（5）85g【解析】【分析】根据氧化铁的质量和对应的化学求算生成的水的质量、生成的硫酸铁的质量以及消耗的稀硫酸中溶质的质量。【详解】（1）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（2）（3）由于滤渣为2g，所以氧化铁的质量为10g﹣2g=8g，该赤铁矿样品中氧化铁的含量为×100%=80%．设生成的水的质量为X，生成的硫酸铁的质量为y，消耗的稀硫酸中硫酸的质量为zX=2.7g，y=20g，z=14.7g水的质量（X）的比例式，（4）所得滤液中溶质的质量分数为×100%=12.5%，（5）若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加水的质量为100g﹣=85g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。23.化学实验小组的同学将一定量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，得到无色