2026高考化学复习新题速递之氮及其化合物（2025年7月）

第30页（共30页）2026高考化学复习新题速递之氮及其化合物（2025年7月）一．选择题（共16小题）1．（2025春•天津期末）利用氮元素的价—类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是（）A．在一定条件下，NH3可将NO或NO2还原为N2 B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 C．人工固氮反应中，必须提供氧化剂 D．实验室可利用氢氧化钠固体与浓氨水混合制备NH32．（2025春•肇庆期末）部分含N物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是（）A．实验室采用向上排空气法收集c B．一定条件下，a与d可以反应生成b C．高温下，b与氧气可以一步反应生成d D．d与水反应生成e，则d是酸性氧化物3．（2025春•吉林期末）利用“价﹣类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，如图是硫、氮的“价﹣类”二维图，下列说法正确的是（）A．坐标轴左侧区域代表的是硫及其化合物 B．铜与e的浓溶液共热产生的气体属于非法添加剂，不应该添加到食品中 C．工业上可通过h→g→i→j→k制备k D．b→c和c→d均属于氮的固定4．（2025春•哈尔滨期末）氨溶于水的喷泉实验装置如图所示（夹持装置已略去），下列说法正确的是（）A．反应结束后，圆底烧瓶中充满液体 B．一段时间后，可观察到圆底烧瓶中由无色变为蓝色 C．可用NaOH浓溶液代替水进行此实验 D．2.24LNH3与水充分反应可得到0.1molNH3•H2O5．（2025春•吉林期末）如图所示的是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述中错误的是（）A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．将图中氨气改为氯气也会产生相同现象6．（2025春•阳泉期末）如图所示，干燥的烧瓶中充满氨气，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出。对实验现象的分析不正确的是（）A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH3极易溶于水 B．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，说明氨水显碱性 C．氨水和液氨成份完全相同 D．胶头滴管和烧杯中加入稀盐酸也可以形成喷泉7．（2025春•阳泉期末）氮及其化合物的性质与转化具有重要应用。下列说法正确的是（）A．豆科植物的根瘤菌可将氮气转化成氨，实现自然固氮 B．NH3的催化氧化反应：4NC．铵盐有助于农作物生长，可大量施用于农田 D．工业制硝酸过程中的物质转化：N8．（2025春•天津期末）某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是（）单质→+O2氧化物→+A．Fe B．Si C．N D．S9．（2025春•房山区期末）将过量铁粉、铜粉分别和2.0mL0.5mol/LHNO3混合，记录部分实验现象如下：序号金属现象、操作①铁粉产生无色气体，经检验为H2；向溶液加入过量NaOH，立即产生沉淀。过滤，煮沸滤液，蒸汽使湿润的红色石蕊试纸变蓝。②铜粉溶液变蓝，经检验无H2产生。下列分析正确的是（）A．实验①中生成的还原产物只有H2 B．实验①中生成的沉淀颜色为红褐色 C．实验②未生成H2因此溶液pH无变化 D．根据实验现象推断，该浓度的硝酸中NO3-10．（2025春•河东区期末）化工工程师设计流程NH3→NO→NO2→HNO3，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是（）A．NH3中氮元素的化合价为﹣3价 B．HNO3热稳定性良好 C．NO遇空气变为红棕色的NO2 D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气11．（2025春•河东区期末）图为“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是（）A．该实验证明氨气极易溶于水 B．红色喷泉说明氨水呈碱性 C．CO2和NaOH溶液也可以利用该装置形成喷泉 D．可以加热分解NH4Cl制取氨气12．（2025春•锦州期末）下列叙述中正确的组合是（）①常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与它们不反应②N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用N2作保护气③通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，是自然固氮的途径之一④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，原理相同⑤过量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑥浓硝酸见光分解，所以浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中A．①⑥ B．②③ C．③⑥ D．④⑤13．（2025春•锦州期末）NH3是一种重要的化工原料，合成氨和氨氧化制硝酸的流程图如图。下列说法错误的是（）A．利用NH3易液化的性质，在氨分离器中液化分离出NH3 B．氧化炉中NH3被氧化成NO2，NO2进入吸收塔与水反应生成HNO3 C．物质W是空气 D．可以将尾气通入NaOH溶液或Na2CO3溶液来处理14．（2025春•西青区期末）下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是（）A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B．常温下铜可分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中 C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D．不可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH15．（2025春•大兴区期末）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是（）A．NH3的电子式为 B．反应Ⅲ的化学方程式为2NO+O2＝2NO2 C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．上述反应中，氮元素化合价均发生变化16．（2025春•定州市校级期末）从下列实验装置中选择合适的组合，用于实验室制备干燥的氨气。按发生、干燥、收集、尾气处理顺序。下列组合正确的是（）A．anef B．cnhf C．cmed D．bnhf二．解答题（共4小题）17．（2025春•红桥区期末）“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。如图是氮及其主要化合物的价类二维图。f回答下列问题：（1）氮元素在元素周期表中的位置是。液态a可用作制冷剂的原因是。（2）c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是（填化学式），判断理由是（用离子方程式表示）。（3）将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动（如图），可观察到的实验现象为。（4）工业盛装大量f的浓溶液，可选择（填序号）作为罐体材料。A．镁B．铝C．铜D．铂（5）为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、H2O2溶液和稀硝酸制备Cu（NO3）2，该反应的离子方程式为。（6）NH4NO3是一种高效氮肥，受热易分解。反应NH4NO3190∼200℃N2O↑+2H2O中，每生成1molN2O转移电子mol18．（2025春•成都校级期末）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价﹣类二维图分别如图。（1）图中物质“d”的化学式是。（2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是（填标号）。A．Ba（NO3）2溶液B．CaCl2溶液C．H2O2溶液D．Na2CO3溶液（3）写出反应③的离子方程式。（4）a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是。（5）写出c的浓溶液与Cu反应的化学方程式，若反应中消耗了64g铜，则转移mol电子。（6）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O。为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：V(NO2)19．（2025春•随州期末）“纳米零价铁﹣H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO3（1）制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，该反应的离子方程式为（NaBH4、NaBO2中B元素均为+3价）。（2）NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。①Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO3的机理如图1所示，Y的化学式为。②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为。③纳米零价铁的作用是。④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是。（3）氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca（OH）2溶液吸收，转化为（填化学式）。20．（2025春•湖南期末）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图中X的化学式为，从氮元素价态来看，该物质具有（填“氧化”或“还原”）性，（2）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为。（3）若要制取干燥的氨气，不能选用的干燥剂是（填标号）。A.浓硫酸B.无水氯化钙C.碱石灰（4）当NO与O2以一定比例通入水中时可以恰好被吸收转化为硝酸，请写出该反应的化学方程式：。（5）工业生产中可利用氨水吸收SO2和NO2尾气，原理如图所示：①请写出反应2中NO2被吸收过程的化学方程式：。②为检验所得铵盐溶液中的NH4+，请简述实验步骤：

2026高考化学复习新题速递之氮及其化合物（2025年7月）参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）题号1234567891011答案CBCCDCADDBD题号1213141516答案CBBDD一．选择题（共16小题）1．（2025春•天津期末）利用氮元素的价—类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是（）A．在一定条件下，NH3可将NO或NO2还原为N2 B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 C．人工固氮反应中，必须提供氧化剂 D．实验室可利用氢氧化钠固体与浓氨水混合制备NH3【答案】C【分析】A．根据归中反应规律分析判断；B．Cu与稀硝酸反应生成NO，Cu与浓硝酸反应生成NO2；C．工业上合成氨属于人工固氮；D．氢氧化钠固体溶于水放热、且增大c（OH﹣），均能降低氨气的溶解度。【解答】解：A．NH3中N的化合价为﹣3价、具有还原性，NO或NO2具有氧化性，在一定条件下NH3可与NO或NO2发生归中反应生成N2，其中NO或NO2发生还原反应，故A正确；B．Cu与稀硝酸反应生成NO，Cu与浓硝酸反应生成NO2，可将N元素转化为NO或NO2，故B正确；C．人工固氮反应中，不一定需要提供氧化剂，如工业上合成氨中H2作还原剂，故C错误；D．氢氧化钠固体溶于水放热、且增大c（OH﹣），均能降低氨气的溶解度，有利于氨气逸出，所以实验室可利用氢氧化钠固体与浓氨水混合制备NH3，故D正确；故选：C。【点评】本题考查含氮物质的综合应用，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握氮及其化合物之间的转化关系、发生的反应、氧化还原反应规律的应用是解题关键，题目难度中等。2．（2025春•肇庆期末）部分含N物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是（）A．实验室采用向上排空气法收集c B．一定条件下，a与d可以反应生成b C．高温下，b与氧气可以一步反应生成d D．d与水反应生成e，则d是酸性氧化物【答案】B【分析】A．NO只能用排水法收集；B．NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者可以发生归中反应；C．高温下，N2与氧气一步反应只能生成NO；D．NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，且属于氧化还原反应。【解答】解：A．由图可知，c为NO，NO与空气密度相近，且易与空气中的O2反应生成NO2，不能用向上排空气法收集NO，只能用排水法收集，故A错误；B．NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下可以发生归中反应生成N2，故B正确；C．高温下，N2与氧气一步反应只能生成NO，不能生成NO2，故C错误；D．NO2与水反应除生成HNO3外，还生成NO，不符合酸性氧化物的定义，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查氮及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。3．（2025春•吉林期末）利用“价﹣类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，如图是硫、氮的“价﹣类”二维图，下列说法正确的是（）A．坐标轴左侧区域代表的是硫及其化合物 B．铜与e的浓溶液共热产生的气体属于非法添加剂，不应该添加到食品中 C．工业上可通过h→g→i→j→k制备k D．b→c和c→d均属于氮的固定【答案】C【分析】根据硫、氮的“价﹣类”二维图可知，坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物：a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为硫酸盐；坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物：g为NH3，h为N2，i为NO，j为NO2，k为HNO3，结合物质性质、发生的反应分析解答该题。【解答】解：A．根据硫、氮的“价﹣类”二维图可知，坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物，坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物，a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为硫酸盐，g为NH3，h为N2，i为NO，j为NO2，k为HNO3，故A错误；B．铜与浓硫酸共热生成SO2气体，SO2属于有毒气体，但SO2具有漂白性和还原性，葡萄酒中适量添加SO2作抗氧化剂，故B错误；C．工业制备硝酸过程为：N2→NH3→NO→NO2→HNO3，故C正确；D．b→c为S→SO2，c→d为SO2→SO3，均与氮的固定无关，故D错误；故选：C。【点评】本题考查含氮或硫物质的综合应用，侧重推断能力和基础知识运用能力考查，把握硫或氮及其化合物的性质、相互转化关系及发生的反应是解题关键，题目难度中等。4．（2025春•哈尔滨期末）氨溶于水的喷泉实验装置如图所示（夹持装置已略去），下列说法正确的是（）A．反应结束后，圆底烧瓶中充满液体 B．一段时间后，可观察到圆底烧瓶中由无色变为蓝色 C．可用NaOH浓溶液代替水进行此实验 D．2.24LNH3与水充分反应可得到0.1molNH3•H2O【答案】C【分析】A．喷泉实验后烧瓶内仍有部分氨气未完全溶解，氨气溶解存在平衡，不会充满液体；B．氨水呈碱性，遇酚酞变红，不会变蓝；C．NaOH浓溶液同样可大量吸收NH3，可代替水形成喷泉；D．2.24LNH3在标准状况下为0.1mol，但NH3溶于水只有部分生成NH3•H2O，且未指明状态。【解答】解：A．根据氨气极易溶于水的性质，喷泉实验后圆底烧瓶内压强迅速降低，水会充满大部分烧瓶，但并非完全充满，因为氨气溶解存在平衡（NH3+H2O⇌NH3•H2O），故液体不会完全充满烧瓶，故A错误；B．氨水遇酚酞变红，不会变蓝，故B错误；C．NaOH浓溶液可大量吸收NH3，可用于喷泉实验，故C正确；D．2.24LNH3在标准状况下为0.1mol，但溶解后只有部分生成NH3•H2O，且题目未说明状态，故D错误；故选：C。【点评】本题考查喷泉实验原理及氨的性质，注意酚酞在碱性条件下的颜色变化及气体状态条件。5．（2025春•吉林期末）如图所示的是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述中错误的是（）A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．将图中氨气改为氯气也会产生相同现象【答案】D【分析】喷泉实验：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差（负压），则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。喷泉实验成功的关键是：①盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大（喷泉“无力”）；②气体要充满烧瓶；③烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）；④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。【解答】解：A．氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水从而产生压强差，产生喷泉，故A正确；B．无色酚酞试液遇碱变红色，氨气是一种碱性气体，溶于水形成氨水，说明氨水呈碱性，故B正确；C．将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，所以烧瓶内的气压小于大气压，故C正确；D．只要这种气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，氯气在水中的溶解性较小，不能形成较大的压强差，所以不能形成喷泉实验，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查喷泉实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2025春•阳泉期末）如图所示，干燥的烧瓶中充满氨气，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出。对实验现象的分析不正确的是（）A．圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明NH3极易溶于水 B．取出烧瓶中的溶液，加入酚酞溶液，溶液显红色，说明氨水显碱性 C．氨水和液氨成份完全相同 D．胶头滴管和烧杯中加入稀盐酸也可以形成喷泉【答案】C【分析】A．氨气极易溶于水；B．NHC．氨水含有的微粒是：NH3、NH3•H2O、NH4+和OHD．稀盐酸也可以消耗瓶内的氨气。【解答】解：A．烧瓶中形成喷泉，是因为NH3极易溶于水造成的压强减小造成，故A正确；B．溶液显红色，说明氨水显碱性，NH3⋅C．氨水含有的微粒是：NH3、NH3•H2O、NH4+和OD．稀盐酸也可以消耗瓶内的NH3，减小压强形成喷泉，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查喷泉实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2025春•阳泉期末）氮及其化合物的性质与转化具有重要应用。下列说法正确的是（）A．豆科植物的根瘤菌可将氮气转化成氨，实现自然固氮 B．NH3的催化氧化反应：4NC．铵盐有助于农作物生长，可大量施用于农田 D．工业制硝酸过程中的物质转化：N【答案】A【分析】A．根据豆科植物的根瘤菌能将氮气转化为氨，属于生物固氮进行分析；B．根据NH3的催化氧化反应产物应为NO而非NO2，进行分析；C．根据铵盐过量施用会导致土壤酸化及环境污染进行分析；D．根据工业制硝酸中，NO需先氧化为NO2，再与水反应生成HNO3，进行分析。【解答】解：A．豆科植物的根瘤菌能将氮气转化为氨，属于生物固氮，属于自然固氮的一种，故A正确；B．氨气的催化氧化反应产物应为一氧化氮而非二氧化氮，正确反应方程式为4NH3C．铵盐过量施用会导致土壤酸化及环境污染，需合理使用而非“大量”，故C错误；D．工业制硝酸中，一氧化氮需先氧化为二氧化氮，再与水反应生成HNO3，而非NO直接与水反应，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查含氮物质的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2025春•天津期末）某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是（）单质→+O2氧化物→+A．Fe B．Si C．N D．S【答案】D【分析】A．铁的氧化物无法与水反应生成酸或者碱；B．硅的氧化物无法与水反应生成酸或者碱；C．氮气与氧气直接反应生成NO，NO不与水反应；D．单质S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。【解答】解：A．铁的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法实现，故A错误；B．硅的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法进行，故B错误；C．氮气与氧气直接反应生成NO，NO不与水反应，第二步无法实现，故C错误；D．单质S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故S能实现单质→+O2氧化物→+H2故选：D。【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，难度不大。9．（2025春•房山区期末）将过量铁粉、铜粉分别和2.0mL0.5mol/LHNO3混合，记录部分实验现象如下：序号金属现象、操作①铁粉产生无色气体，经检验为H2；向溶液加入过量NaOH，立即产生沉淀。过滤，煮沸滤液，蒸汽使湿润的红色石蕊试纸变蓝。②铜粉溶液变蓝，经检验无H2产生。下列分析正确的是（）A．实验①中生成的还原产物只有H2 B．实验①中生成的沉淀颜色为红褐色 C．实验②未生成H2因此溶液pH无变化 D．根据实验现象推断，该浓度的硝酸中NO3-【答案】D【分析】向2.0mL0.5mol/LHNO3中加入足量铁粉，产生无色气体，经检验为H2，继续向溶液加入过量NaOH，立即产生沉淀，该沉淀为氢氧化亚铁，过滤，煮沸滤液，发生反应：NH4++OH﹣△NH3↑+H2O，故蒸汽使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即硝酸的还原产物中还有NH4NO3，向2.0mL0.5mol/LHNO3中加入足量铜粉，溶液变蓝，经检验无H【解答】解：A．根据反应可知，实验①中生成的还原产物有H2和硝酸铵，故A错误；B．根据分析可知，实验①中生成的沉淀颜色为白色，故B错误；C．实验②未生成H2，硝酸的还原产物是NO，但溶液pH增大，故C错误；D．根据实验现象推断，该浓度的硝酸中NO3-的氧化性强于H+故选：D。【点评】本题主要考查硝酸的性质，属于基本知识的考查，难度中等。10．（2025春•河东区期末）化工工程师设计流程NH3→NO→NO2→HNO3，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是（）A．NH3中氮元素的化合价为﹣3价 B．HNO3热稳定性良好 C．NO遇空气变为红棕色的NO2 D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气【答案】B【分析】A．根据NH3中，H元素显+1价，进行分析；B．根据HNO3见光、受热都易分解进行分析；C．根据NO为无色气体，NO2为红棕色气体进行分析；D．根据V（NO2）：V（NO）≥1：1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收进行分析。【解答】解：A．NH3中，H元素显+1价，则N元素的化合价为﹣3价，故A正确；B．硝酸见光、受热都易分解，其热稳定性差，故B错误；C．一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，NO遇空气变为红棕色的NO2，故C正确；D．V（NO2）：V（NO）≥1：1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查含氮物质的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2025春•河东区期末）图为“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是（）A．该实验证明氨气极易溶于水 B．红色喷泉说明氨水呈碱性 C．CO2和NaOH溶液也可以利用该装置形成喷泉 D．可以加热分解NH4Cl制取氨气【答案】D【分析】A．根据在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，烧瓶内迅速形成喷泉，进行分析；B．根据酚酞遇碱变红色，产生红色喷泉进行分析；C．根据CO2是酸性氧化物，易与NaOH溶液反应进行分析；D．根据NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，但生成的氨气和氯化氢又极易生成NH4Cl进行分析。【解答】解：A．在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，该实验能证明氨气极易溶于水，故A正确；B．酚酞遇碱变红色，产生红色喷泉，说明氨气溶于水形成的氨水呈碱性，故B正确；C．二氧化碳是酸性氧化物，易与氢氧化钠溶液反应，使得烧瓶内压强骤减而形成喷泉，故C正确；D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，但生成的氨气和氯化氢又极易生成氯化铵，则不能加热分解氯化铵制取氨气，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查氨的物理性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2025春•锦州期末）下列叙述中正确的组合是（）①常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与它们不反应②N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用N2作保护气③通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨，是自然固氮的途径之一④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低，原理相同⑤过量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑥浓硝酸见光分解，所以浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中A．①⑥ B．②③ C．③⑥ D．④⑤【答案】C【分析】①根据常温下铁遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化（形成致密氧化膜，反应随即停止），并非完全不反应，进行分析；②根据N2虽稳定，但高温下能与镁反应生成Mg3N2，不能作镁冶炼保护气，进行分析；③根据根瘤菌固氮作用，将N2转化为NH3，属于生物固氮，是自然界固氮途径之一，进行分析；④根据敞口放置的浓硝酸因挥发使浓度降低，而浓硫酸因吸水使浓度降低，原理不同，进行分析；⑤根据过量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子，溶液呈浅绿色，进行分析；⑥根据浓硝酸见光易分解，需避光保存于棕色试剂瓶，进行分析。【解答】解：①铁在常温下与浓硝酸或浓硫酸发生钝化，而非不反应，故①错误；②N2高温下与镁反应，不能作镁保护气，故②错误；③根瘤菌固氮为自然固氮途径之一，故③正确；④浓硝酸因挥发降低浓度，浓硫酸因吸水降低浓度，原理不同，故④错误；⑤溶液呈浅绿色是因过量铁将Fe3+还原为Fe2+，而非稀硝酸不能氧化Fe2+，故⑤错误；⑥浓硝酸需避光保存在棕色试剂瓶中，故⑥正确；正确组合为③⑥，故C正确，故选：C。【点评】本题主要考查元素化合物的性质及固氮等概念，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合物质的钝化、反应性、固氮类型、试剂保存等已有知识进行解题。13．（2025春•锦州期末）NH3是一种重要的化工原料，合成氨和氨氧化制硝酸的流程图如图。下列说法错误的是（）A．利用NH3易液化的性质，在氨分离器中液化分离出NH3 B．氧化炉中NH3被氧化成NO2，NO2进入吸收塔与水反应生成HNO3 C．物质W是空气 D．可以将尾气通入NaOH溶液或Na2CO3溶液来处理【答案】B【分析】氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，在氨分离器中分离出氨气，氮气、氢气返回合成塔中循环利用，提高原料利用率，氨气在氧化炉中通入氧气发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中一氧化氮、氧气、水反应生成硝酸。【解答】解：A．利用NH3易液化的性质，在氨分离器中使氨气液化分离出NH3，氮气、氢气返回合成塔中循环利用，故A正确；B．NH3催化氧化的产物是NO，而后吸收塔中O2与NO反应生成NO2，NO2被吸收生成HNO3，故B错误；C．根据分析，氧化炉中氨气与氧气反应生成NO，物质W可以是空气，也可以是O2，故C正确；D．尾气中主要含有氮氧化物，可以用碱性溶液吸收，所以可以将尾气通入NaOH溶液或Na2CO3溶液来处理，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查工业制氨气等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2025春•西青区期末）下列关于浓硝酸和浓硫酸说法错误的是（）A．常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸 B．常温下铜可分别溶于足量的浓硝酸、浓硫酸中 C．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D．不可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH【答案】B【分析】A．依据浓硫酸、浓硝酸的强氧化性解答；B．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，根据方程式判断；C．浓硝酸不稳定，见光或受热分解；D．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性。【解答】解：A．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁铝发生钝化，生成致密的氧化膜可以阻止反应继续进行，所以常温下，可用铁制容器储存浓硫酸、浓硝酸，故A正确；B．常温下铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，浓硫酸和铜需要加热反应，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2OC．浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，所以浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性和脱水性、浓硝酸具有强的氧化性，不可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了浓硝酸、浓硫酸性质分析应用，注意反应条件分析，钝化现象的理解应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度不大。15．（2025春•大兴区期末）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是（）A．NH3的电子式为 B．反应Ⅲ的化学方程式为2NO+O2＝2NO2 C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．上述反应中，氮元素化合价均发生变化【答案】D【分析】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为N2，反应Ⅰ为：N2+3H2⇌高温高压催化剂2NH3，反应Ⅱ为：4NH3+5O2催化剂¯Δ4NO+6H2O，乙为NO，Ⅲ为：2NO+O2＝2NO2，丙为NO2，Ⅳ为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，Ⅴ为：NH3+HNO3＝NH【解答】解：A．NH3中N与H共用电子对，电子式为，故A正确；B．反应Ⅲ的化学方程式为2NO+O2＝2NO2，故B正确；C．反应Ⅳ为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，另一种产物一氧化氮可以循环使用，故C正确；D．反应Ⅴ为NH3+HNO3＝NH4NO3，氮元素化合价未发生改变，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查含氮物质的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。16．（2025春•定州市校级期末）从下列实验装置中选择合适的组合，用于实验室制备干燥的氨气。按发生、干燥、收集、尾气处理顺序。下列组合正确的是（）A．anef B．cnhf C．cmed D．bnhf【答案】D【分析】根据实验室制备干燥的氨气的操作进行分析。【解答】解：a、b、c为发生装置，a、c中试剂不对，所以发生装置只能选b装置；i、m、n为干燥装置，干燥NH3不能用氯化钙固体，只能选碱石灰，故选n装置；d、e、h为收集装置，氨气的密度比空气小，NH3选用向上排气法收集，故选h装置；f、g为尾气吸收装置，f装置能防倒吸，综合考虑选f装置，故D正确，故选：D。【点评】本题主要考查氨的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．解答题（共4小题）17．（2025春•红桥区期末）“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。如图是氮及其主要化合物的价类二维图。f回答下列问题：（1）氮元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。液态a可用作制冷剂的原因是液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低。（2）c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是N2O5（填化学式），判断理由是N2O5+2OH﹣＝2NO3-+H2O（3）将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动（如图），可观察到的实验现象为试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的23处（4）工业盛装大量f的浓溶液，可选择B（填序号）作为罐体材料。A．镁B．铝C．铜D．铂（5）为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、H2O2溶液和稀硝酸制备Cu（NO3）2，该反应的离子方程式为2H++H2O2+Cu＝Cu2++2H2O。（6）NH4NO3是一种高效氮肥，受热易分解。反应NH4NO3190∼200℃N2O↑+2H2O中，每生成1molN2O转移电子4mol【答案】（1）第二周期第ⅤA族；液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低；（2）N2O5；N2O5+2OH﹣＝2NO3-+H（3）试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的23（4）B；（5）2H++H2O2+Cu＝Cu2++2H2O；（6）4。【分析】首先根据图表得到a为氨气，b为氮气，c是NO，d是NO2，e是N2O5，f是硝酸，g是铵根离子，h是硝酸根离子，根据氮及其化合物的性质，氧化还原反应以及元素周期表来作答。【解答】解：（1）根据元素周期表，氮元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；a为氨气，氨气可用作制冷剂的原因是液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低；故答案为：第二周期第ⅤA族；液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低；（2）c是NO，d是NO2，e是N2O5，属于酸性氧化物的是N2O5，判断理由是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，离子方程式为：N2O5+2OH﹣＝2NO3-+H故答案为：N2O5；N2O5+2OH﹣＝2NO3-+H（3）d是NO2，将充满d的大试管倒立于水槽中，发生反应，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，二氧化氮既被还原又被氧化，NO气体无色，试管内气体减少，压强减小，液面上升，根据方程式可以得到液面上升至试管容积的23故答案为：试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的23（4）浓硝酸腐蚀性较强，除了某些极不活泼的金属外，大多数金属都可以与之反应，但是浓硝酸会使铁和铝发生钝化，可以作为浓硝酸的储存容器；故答案为：B；（5）根据原子守恒和电子守恒，工业上用废铜屑、H2O2溶液和稀硝酸制备Cu（NO3）2，该反应的离子方程式为：2H++H2O2+Cu＝Cu2++2H2O；故答案为：2H++H2O2+Cu＝Cu2++2H2O；（6）反应NH4NO3190∼200℃N2O↑+2H2O中，N分别由+5、﹣3价变为+1价，因此每生成1molN2O转移电子4mol故答案为：4。【点评】本题考查了氮及其化合物的性质，元素周期表，氧化还原反应的书写，综合性较强，难度不大。18．（2025春•成都校级期末）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价﹣类二维图分别如图。（1）图中物质“d”的化学式是H2SO3。（2）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是A（填标号）。A．Ba（NO3）2溶液B．CaCl2溶液C．H2O2溶液D．Na2CO3溶液（3）写出反应③的离子方程式3NO2+H2O＝2H++2NO3-+（4）a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀。（5）写出c的浓溶液与Cu反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O，若反应中消耗了64g铜，则转移2mol（6）如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：已知：用NaOH溶液进行尾气处理时的化学反应为：NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O。为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：V(NO2)【答案】（1）H2SO3；（2）A；（3）3NO2+H2O＝2H++2NO3（4）溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀；（5）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O；2（6）1。【分析】硫的价类二维图中a为SO2、b为SO3、c为H2SO4、d为H2SO3、e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐；氮气和氢气在合成塔中催化反应生成氨气，氨气被氧气催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸；则A为氧气；【解答】解：（1）图中物质“d”为+4价的含硫的酸，物质“d”的化学式是H2SO3，故答案为：H2SO3；（2）a气体为SO2；A．由SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液显酸性，酸性条件下硝酸根离子将亚硫酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，故A正确；B．由于HCl的酸性强于H2SO3，二者不反应，得不到CaSO3沉淀，故B错误；C．过氧化氢具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，但是得不到白色沉淀，故C错误；D．二氧化硫和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但得不到白色沉淀，故D错误；故答案为：A；（3）由图，X为+2价氮的氧化物，为NO，则反应③为二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为：3NO2+H2O＝2H++2NO3故答案为：3NO2+H2O＝2H++2NO3（4）二氧化硫与H2S发生氧化还原反应生成黄色硫单质：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，故可观察到的实验现象是溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀，故答案为：溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀；（5）浓硫酸和铜加热生成硫酸铜和二氧化硫、水，反应为：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O；反应中铜化合价由0变为+2，转移2个电子，则反应中消耗了64g铜（为1molCu），则转移2mol故答案为：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O；2（6）由反应可知，二氧化氮可完全被氢氧化钠溶液吸收，而只有NO时不能与NaOH反应，NO必须和二氧化氮按物质的量1：1和氢氧化钠反应被吸收，故尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积必须满足的条件是：V(N故答案为：1。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，试题难度中等。19．（2025春•随州期末）“纳米零价铁﹣H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO3（1）制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，该反应的离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH﹣＝2Fe+BO2-+2H2↑+2H2O（NaBH4（2）NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。①Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO3的机理如图1所示，Y的化学式为Fe3+或FeCl3。②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为2NO+3H2O2＝2HNO3+2H2O。③纳米零价铁的作用是与HCl溶液反应产生Fe2+。④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低。（3）氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca（OH）2溶液吸收，转化为Ca（NO3）2（填化学式）。【答案】（1）2Fe2++BH4-+4OH﹣＝2Fe+BO2-（2）①Fe3+或FeCl3；②2NO+3H2O2＝2HNO3+2H2O；③与HCl溶液反应产生Fe2+；④H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低；（3）Ca（NO3）2。【分析】（1）FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液反应生成纳米零价铁、H2和NaBO2等；（2）①Fe2+催化H2O2分解产生HO•，O元素化合价降低，所以铁元素化合价升高；②NO与H2O2反应生成HNO3；③纳米零价铁的作用是与HCl溶液反应产生Fe2+；④温H2O2的分解速率随温度升高而加快；（3）氧化后的产物为硝酸。【解答】解：（1）FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液反应生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，其反应的离子方程式为：2Fe2++BH4-+4OH﹣＝2Fe+BO2-故答案为：2Fe2++BH4-+4OH﹣＝2Fe+BO2-（2）①Fe2+催化H2O2分解产生HO•，O元素化合价降低，所以铁元素化合价升高，则Y的化学式为Fe3+或FeCl3，故答案为：Fe3+或FeCl3；②NO与H2O2反应生成HNO3，其反应的化学方程式为：2NO+3H2O2＝2HNO3+2H2O，故答案为：2NO+3H2O2＝2HNO3+2H2O；③纳米零价铁的作用