上海市宝山区2026届高一化学第一学期期末预测试题含解析

上海市宝山区2026届高一化学第一学期期末预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Si可用来制造半导体材料②硅胶作袋装食品的干燥剂③氧化铝作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．都正确2、在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是()A．只作氧化剂 B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂3、某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，错误的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．其原子核外有13个电子4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe2+ D．Fe3+→Fe2+5、下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A．将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生B．向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴溶液，黄色逐渐消失，再加后溶液颜色不变C．将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，结合的能力强于D．制取较高浓度的次氯酸溶液，将通入碳酸钠溶液中6、下列溶液中含浓度最高的是()A．的氯化铁溶液 B．的氯化钙溶液C．的氯化亚铁溶液 D．的氯化钠溶液7、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）8、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

已知类推A

将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC

向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D

向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-A．A B．B C．C D．D9、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl310、铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A．1.5mol B．1.25molC．0.75mol D．1.00mol11、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是()A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%12、如下图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是()A． B． C． D．13、下列说法中正确的是（）A．铁丝在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁 B．钠粒投入硫酸铝溶液中，可置换出铝C．铁丝和铜丝都可以在氯气中燃烧 D．久置的氯水，其剩余成分只有水14、下列物质的分类依据正确的是

物质类别

分类依据

A

酸

电离时能否产生氢离子

B

碱性氧化物

是否属于金属氧化物

C

胶体

能否发生丁达尔现象

D

强电解质

水溶液中能否完全电离

A．A B．B C．C D．D15、下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．FeCl3→FeCl2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Na2CO3→NaHCO316、下列叙述中正确的是()A．所有主族中都存在非金属元素B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大C．第ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素17、除去一氧化氮中混入的少量二氧化氮，应将该混合气体通过下列试剂中的()A．碳酸钠溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．蒸馏水 D．浓硫酸18、下列古诗词或成语的描述中涉及化学变化的是（）A．烈火焚烧若等闲 B．金柔锡柔，合两柔则为刚C．凿壁借光 D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金19、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D．在海水与河水交界处，易形成三角洲20、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA21、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO322、图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（）XYZANaAlO2盐纯净物B胶体分散系混合物CAl2O3两性氧化物氧化物D单质参与反应置换反应氧化还原反应A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_______，D的化学式______。（2）写出由E转变成F的化学方程式______。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。24、（12分）已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如图变化关系：（1）A的名称是___；D的化学式是___。（2）B→D反应的化学方程式___。（3）A与水反应的化学方程式___。25、（12分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是________，A中反应的离子方程式是________。（2）实验开始时应先将活塞a打开，其目的是____________________。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为____。（5）图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。26、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。27、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）写出Cu与浓硫酸制备SO2的化学方程式__________。（2）实验室用装置E制备Cl2的离子方程式_________。指出该反应中HCl（浓）所表现出的化学性质__________、___________。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象。A品红都褪色B品红都不褪色C试管B中品红褪色D中不褪色D试管D中品红褪色B中不褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_____。A无色红色B无色无色C红色红色D红色无色（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是___________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）________。28、（14分）某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:（1）操作a是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。（2）

试剂①是_______,固体II是_________（填化学式）。（3）红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:______________。（4）溶液II中铁元素的存在形式是_______（填离子符号），如何用实验证明:__________。29、（10分）铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2（已知SiO2不溶于水，也不与强酸和强碱反应）等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题:(1)写出沉淀物的化学式:a______;f______。

(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式:________________、______________。

(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式:___________________、_______________。

(4)铁有许多重要的化合物,中学化学常见的有三种氧化物和两种氢氧化物,则Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的现象为___________________________。同时铁元素还有许多盐，FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72-)进行处理。在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，写出在酸性条件下FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

①晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，高纯硅可用作半导体材料，①正确；②硅胶多孔能吸水，无毒，可作袋装食品的干燥剂，②正确；③氧化铝熔点高，可做耐火材料，③正确；④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④错误；①②③正确，答案选B。2、D【解析】

在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，只有氯元素化合价发生变化，水中氢元素和氧元素化合价均未发生变化，故水既不是氧化剂又不是还原剂，因此答案为D。3、C【解析】

据原子结构示意图知，该元素为Al；【详解】A、原子有13个质子，原子核外有13个电子，最外层上有3个电子，易失去最外层上的3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，A正确；B、该元素为Al，属于金属元素，B正确；C、该元素失去电子形成阳离子时，质子数不会变化，依然有13个质子，C错误；D、质子数等于核外电子数，其原子核外有13个电子，D正确；答案选C。4、D【解析】

A．该反应中C元素化合价由0价升高到+4价，失去电子被氧化，C作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B．该反应中氯元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，氯化氢作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C．该反应中铁元素的化合价由0价升高到+2价，失去电子被氧化，铁作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；D．该反应中铁元素的化合价由+3价降低到+2价，得到电子被还原，Fe3+作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D正确；答案为D。5、D【解析】

A.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成MgO和C，则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故A不选；B.FeCl3与铁发生氧化还原反应生成亚铁离子，亚铁离子与KSCN不反应，溶液颜色不变，故B不选；C.将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，可说明AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故C不选；D.氯气与水反应生成盐酸、HClO，盐酸、HClO均与碳酸钠反应，将Cl2通入碳酸钠溶液中无法制备高浓度的次氯酸溶液，故D选；故选D。6、C【解析】

根据溶液中c(Cl-)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数计算并比较大小，与溶液的体积无关。【详解】A.的氯化铁溶液中，c(Cl-)=c(FeCl3)×3=0.1mol⋅L−1×3=0.3mol⋅L−1；B.的氯化钙溶液，c(Cl-)=c(CaCl2)×2=0.1mol⋅L−1×2=0.2mol⋅L−1；C.的氯化亚铁溶液，c(Cl-)=c(FeCl2)×2=0.2mol⋅L−1×2=0.4mol⋅L−1；D.的氯化钠溶液，c(Cl-)=c(NaCl)=0.3mol⋅L−1；故选C。7、C【解析】

A.用明矾净化饮用水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A正确；B.用石膏或盐卤点制豆腐利用了胶体的聚沉，故B正确；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C错误；D.雾属于气溶胶，可以产生丁达尔效应，故D正确；答案选C。8、D【解析】

A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；答案选D。9、C【解析】

A、Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误；B、FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误；C、MgCl2可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C项正确；D、FeCl3只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D项错误；答案选C。10、B【解析】

根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即n(Fe)=n(H2)=0.5mol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为：(2mol-0.5mol)=0.75mol，故共含铁0.5mol+0.75mol=1.25mol，故答案为B。【点睛】考查混合物反应的有关计算，明确反应原理和电子守恒规律是解题关键，铁和氧化铁的混合物中加入盐酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe2+；根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O。11、B【解析】

A.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，A项错误；B.单质硅做太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，B项正确；C.碳酸钡能与胃酸反应，引起中毒，故用于胃肠X射线造影检查的是硫酸钡，C项错误；D.乙醇浓度过大，使细胞壁脱水形成一层膜阻止进一步渗入，医用酒精的浓度为75%，D项错误。答案选B。12、C【解析】

A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A正确；B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B正确；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C错误；D、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D正确；故选C。13、C【解析】

A.铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，A错误；B.钠与盐溶液反应，先钠与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与盐反应，所以钠粒投入硫酸铝溶液中，不能置换出铝，B错误；C.铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，所以铁丝和铜丝都可以在氯气中燃烧，C正确；D.氯气溶于水，一部分氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，但氯水久置后，HClO发生分解：2HClO=2HCl+O2↑，剩下的只有盐酸，所以久置的氯水实质就是盐酸，D错误；故答案为：C。14、D【解析】

A、酸的分离依据是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不仅仅是能产生氢离子，A错误；B、金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，B错误；C、胶体的划分是依据分散质粒子的直径在1-100nm之间的分散系，C错误；D、在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，D正确。答案选D。15、A【解析】

A．Al2O3是不溶于水，不与水反应的氧化物，则Al2O3→Al(OH)3不能通过一步化合反应实现，故A符合题意；B．FeCl3和铁生成FeCl2，即2FeCl3+Fe=3FeCl2，可通过一步化合反应实现，故B不符合题意；C．Fe(OH)2与O2、H2O发生反应，生成Fe(OH)3，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)2→Fe(OH)3可通过一步化合反应实现，故C不符合题意；D．Na2CO3与CO2、H2O发生反应，生成NaHCO3，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3→NaHCO3可通过一步化合反应实现，故D不符合题意；答案为A。16、D【解析】

A．元素周期表中，第IIA族均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，A选项错误；B．同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，B选项错误；C．原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，C选项错误；D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，D选项正确；答案选D。17、C【解析】

NO不溶于水，而NO2溶于水能生成NO和HNO3；A．NO和NO2的混合气体通入碳酸钠溶液，其中生成的HNO3与碳酸钠反应生成CO2，则最终气体的成分为NO和CO2的混合气体，故A错误；B．NO和NO2的混合气体通入碳酸氢钠溶液，其中生成的HNO3与碳酸氢钠反应生成CO2，则最终气体的成分为NO和CO2的混合气体，故B错误；C．NO和NO2的混合气体通入蒸馏水中，NO不溶于水，而NO2溶于水能生成NO和HNO3，最终得到NO气体，故C正确；D．浓硫酸只能干燥NO和NO2的混合气体，无法除杂，故D错误；故答案为C。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。18、A【解析】

A．“烈火焚烧若等闲”指的是可燃物质的燃烧，属于化学变化，A符合题意；B．“金柔锡柔，合两柔则为刚”指的是金、锡两种金属掺杂在一起形成合金，属于物理变化，B不符合题意；C．“凿壁借光”指的是将墙壁凿开利用其他房间的光学习，将墙壁凿开属于物理变化，C不符合题意；D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”指的是在水中淘沙，属于物理变化，D不符合题意；故选A。19、B【解析】

A.大气是胶体，故当有阳光穿过时有美丽的光线，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A不选；B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，故B选；C.血液是胶体，不能透过半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和胶体的性质有关，故C不选；D.河水是胶体，海水是电解质溶液，故当河水遇到海水时，会产生胶体的聚沉，从而形成三角洲，和胶体的性质有关，故D不选。答案选B。20、D【解析】

A．64gSO2的物质的量为=1mol，，1个SO2分子中有2个氧原子，故64gSO2含有氧原子数为2NA，A错误；B．物质的量浓度0.5mol·L－1的MgCl2溶液，由于没有给出体积，所以无法计算含有Cl-数目，B错误；C．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，C错误；D．常温常压下，14gN2的物质的量为=0.5mol，故14gN2含有分子数为0.5NA，D正确；答案选D。21、A【解析】【分析】Na2CO3AgNO3BaCl2盐酸Na2CO3/沉淀沉淀气体AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//盐酸气体沉淀//【详解】22、D【解析】

由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。【详解】A．NaAlO2是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确；B．胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正确；C．氧化铝属于两性氧化物，两性氧化物属于氧化物，故C正确；D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定是置换反应，故D错误；故答案选D。二、非选择题(共84分)23、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成的G为FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D为KCl，则B和C分别为KOH和FeCl2中的一种；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B为FeCl2，A为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气。【详解】（1）B为FeCl2，D为KCl；（2）由Fe(OH)2转变成Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。24、钠NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】

B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色，可知B溶液中含有钠元素，A是金属，和水反应生成B和E，可知A是钠，B是NaOH溶液，E是氢气。氢气和氯气点燃生成HCl，NaOH溶液和固体C在加热下生成气体D，则D为NH3，氨气和HCl化合生成NH4Cl，能看到白烟，所以C为NH4Cl。【详解】由以上分析可知，A是金属钠，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F是HCl。（1）A的名称是钠；D的化学式是NH3。（2）B→D反应的化学方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（3）A与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【点睛】根据特征颜色和特殊实验现象可以快速找到无机推断题的突破口，如B溶液能使酚酞试液变红，说明溶液显碱性，焰色反应呈黄色，说明溶液中有钠元素；D、F相遇会产生白烟通常是氨气和氯化氢反应生成氯化铵的反应。25、铁屑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑排出装置中的空气首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3能【解析】

为了能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，应该先用氢气排出装置中氧气，即先打开d，然后关闭d，利用生成氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入B中生成氢氧化亚铁，据此解答。【详解】（1）A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）实验开始时，应先打开活塞a，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，因此实验操作为首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H2通入B中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A中液体沿导管流入B中，产生少量白色沉淀；（4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；（5）根据以上分析可知图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。【点睛】本题考查了氢氧化亚铁的制备方法，明确实验目的及原理为解答关键，注意掌握制备氢氧化亚铁的方法，即制取氢氧化亚铁时必须在无氧气条件下进行反应。26、分液漏斗活塞未打开MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾气处理褪色变为红色无变化SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【解析】

装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，据此判断。【详解】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出；（2）实验室制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中每有4molHCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，2molHCl被氧化电子转移为2mol，若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为4NA；（3）二氧化硫和氯气均是有毒气体，需要尾气处理，所以装置中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，防止污染空气；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色；（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。【点睛】本题主要是考查氯气和二氧化硫的漂白性实验探究，明确实验原理、装置的作用以及物质的性质特点是解答的关键，注意氯气和二氧化硫性质的不同，尤其要注意氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。27、Cu+2H2SO1（浓）SO2↑+2H2O+CuSO1MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性还原性AD吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO1【解析】

装置A是制备二氧化硫气体的发生装置，生成的二氧化硫具有漂白性，通入装置B中品红溶液褪色，装置E是制备氯气的发生装置，生成的氯气和水反应所处的次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，通入品红溶液褪色，剩余二氧化硫和氯气被装置C中氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。【详解】（1）Cu与浓硫酸制备SO2，同时生成硫酸铜和水，化学方程式Cu+2H2SO1（浓）SO2↑+2H2O+CuSO1，故答案为：Cu+2H2SO1（浓）SO2↑+2H2O+CuSO1；（2）实验室用装置E制备Cl2，MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、水，离子方程式MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，该反应中HCl（浓）中氯元素化合价部分升高，所表现出的化学性质酸性、还原性，故答案为：MnO2+1H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；酸性、还原性；（3）①二氧化硫和氯气均具有漂白性，反应开始一段时间后，B、D两个试管中的品红溶液都褪色，故选A，故答案为：A；②SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为红色、无色，故选D，故答案为：D；（1）装置C中氢氧化钠可以吸收剩余的二氧化硫和氯气，防止污染环境，故答案为：除去多余的二氧化硫和氯气；（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO1，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO1．【点睛】本题考查了氯气和二氧化硫的漂白性质，注意掌握氯气和二氧化硫性质，注意二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。28、过滤玻璃棒NaOH溶液CuFe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明铁元素的存在形式是Fe2+【解析】试题分析：本题以从含有Cu、Fe、Fe2O3杂质的Al2O3样品中回收铁红为载体，考查流程的分析，物质的分离和提纯，化学方程式的书写，Fe2+的检验，涉及Al2O3、Fe、Fe2O3、Fe（OH）2、Fe（OH）3等的化学性质。流程中加入过量试剂①后得到的固体I最终可回收铁红，试剂①不溶解Fe、Fe2O3、Cu，且