2026届上海市杨思中学高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

2026届上海市杨思中学高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．NH4Br的电子式：B．MgCl2的电子式：C．HClO的结构式：

H-Cl-OD．S2-的结构示意图：3、下列物质中存在顺反异构体的是（）A．2-氯丙烯 B．丙烯 C．2-丁烯 D．1-丁烯4、下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5、在常温下,中和相同体积,相同pH的Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者关系为A．V2>V1=V3B．V2>V1>V3C．V1>V2=V3D．V1=V2=V36、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A．生石灰、食盐B．食盐、硫酸亚铁C．无水硫酸铜、蔗糖D．硅胶、硫酸亚铁7、根据如图装置，下列说法正确的是（）A．锌片表面有大量气泡 B．铜片表面有大量气泡C．锌片是正极 D．铜片是阴极8、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应:4X（g）＋3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n的值是A．3 B．4 C．5 D．69、要除去Cl2中混有的少量气体HCl，最好的方法是将混合气体通过（）A．饱和NaHCO3溶液 B．饱和石灰水C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和食盐水10、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则()A．N4是一种新型化合物B．1molN4气体转化为N2时ΔH＝＋724kJ/molC．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时ΔH＝－724kJ/mol11、下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后,能得到相应溶质固体的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO412、如图所示的注射器中放入一小片铜，吸入适量的浓硝酸并密封注射器口，可观察到注射器内有气体产生，该气体的颜色为A．紫色 B．蓝色 C．绿色 D．红棕色13、某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A．＋1价B．＋3价C．＋5价D．－5价14、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.6倍，下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率减小C．m＋n>p D．C的体积分数增加15、生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。下列有关该溶液说法正确的是A．100g溶液中含有0.9gNaClB．100g水中含有0.9gNaClC．100g溶液中含有0.9molNaClD．100g水中含有0.9molNaCl16、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．该反应为吸热反应B．升高温度，不改变活化分子百分数C．使用催化剂会使该反应的反应热发生改变D．△H=-(E2-E1)17、下列有机物检验方法正确的()A．取少量卤代烃与NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B．用KMnO4酸性溶液直接检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯C．用溴水鉴别乙烯与乙炔D．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔18、下列能确认化学平衡发生了移动的是()A．化学反应速率发生改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂19、目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（）A．钌催化剂能加快该反应的速率B．升高温度能减慢该反应的速率C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D．达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=020、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（

）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池C．太阳能集热器 D．燃气灶21、某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD，则pD=-lg[c(D+))。该温度下，下列叙述正确的是A．纯净的重水(D2O)中，pD=7B．纯净的重水中，c(D+)·c(OD-)>1×10-14C．将0.01molDC1溶于水形成1L的重水溶液，其pD=2D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·D2O和HD2O+22、世界地球日旨在动员民众参与到环保运动中，通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境。下列措施不符合这一意义的是A．使用含磷洗衣粉 B．使用自行车出行 C．炼铁炉渣制水泥 D．回收旧书报二、非选择题(共84分)23、（14分）在汽车轮胎上广泛应用的顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称是_____。（2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_____。a．b．c．（3）A的相对分子质量为108。①反应Ⅱ的化学方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，则1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_____g。（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_____。24、（12分）有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（1）A的分子式为___________________________。（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________(写结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________。M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。25、（12分）某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；②在三颈瓶里装15mL甲苯；③装好其他药品，并组装好仪器；④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；⑥分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866g·cm－3，沸点为110.6℃；硝基苯的密度为1.20g·cm－3，沸点为210.9℃)根据上述实验，回答下列问题：(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________。本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________。(2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。(3)L仪器名称是________，进水口是________。(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________。(5)分离产品方案如下：操作1的名称是________。(6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________。26、（10分）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______(填字母)。a.加压缩小容器体积b.减压扩大容器体积c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低温度b.增大压强c.增大NH3的浓度d.使用催化剂(3)NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_______(填化学式)。(4)25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____。27、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点28、（14分）I.铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题：（1）放电时，负极材料是___；电解液中H2SO4的浓度将变___（选“变大”“变小”或“不变”）；（2）充电时，阳极的电极反应式是___。II.如图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池是___装置(填“电解池”或“原电池”)，其中K+移向___极（选“正”或“负”）（2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：___。（3）若丙内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2LO2（标准状况下），则丙池中产生的气体的体积为____L（标准状况下）。29、（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：_________________________。（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：_________________________。在该反应中，氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____________个。（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_______________。（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性，漂白作用不是氧化还原反应，所以不能说明氧化性，故A错误；B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后，过氧化氢具有氧化性能把二氧化硫氧化为硫酸，遇到氯化钡会生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，故B正确；C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，是因为高锰酸钾是强氧化剂，通入二氧化硫会被氧化为硫酸，本身被还原为无色的锰离子，溶液褪色不是漂白作用，是离子发生氧化还原反应消失造成，二氧化硫的漂白性是与有机色素结合为不稳定的无色物质，所以不能说明二氧化硫具有漂白性，故C正确；D.二氧化硫的漂白性是生成的亚硫酸与有机色素结合为不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，故漂白过的草帽过一段时间后变黄，故D正确。故选A。2、B【解析】A.NH4Br是离子化合物，NH4+阳离子中N和H以共价键的形式结合，NH4+和Br-之间是离子键，所以NH4Br的电子式：是错的，故A错误；B.MgCl2是离子化合物，Mg和Cl之间是离子键，所以MgCl2电子式：是正确的。故B正确；C.次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式为：H-O-Cl，故C错误；硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故C错误；答案：B。3、C【详解】试题分析：A、2-氯丙烯结构简式为CH2=CClCH3，双键C上连有两个H，无顺反异构体，A错误；B、丙烯结构简式为CH2=CHCH3，双键C上连有两个H，无顺反异构体，B错误；C、2-丁烯结构简式为CH3CH=CHCH3，每个双键C上都连有一个H和一个-CH3，存在顺反异构体，C正确；D、1-丁烯结构简式为CH3CH2CH=CH2，双键C上连有两个H，无顺反异构体，D错误。答案选C。4、C【分析】升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题。【详解】A.增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，A项错误；B.增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，B项错误；C.升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，C项正确；D.催化剂可以降低反应所需的活化能，使更多普通分子变成活化分子，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，D项错误；答案选C。5、A【解析】等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O溶液中，c(OH-)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，Ba(OH)2和NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，所以用去酸的体积V1=V3，但NH3•H2O为弱碱，在水溶液中部分电离，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V3＜V2，所以消耗酸的体积关系为V2>V1=V3。综上所述，本题应选A。6、D【解析】防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答。【详解】A.生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，可以防止食品受潮；食盐常用作调味剂，不能防止食物被氧化，故A错误；

B.硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化；食盐常用作调味剂，不能防止食物被氧化，也不能吸水防潮，故B错误；

C.无水硫酸铜能吸收水分，但不能防止食物被氧化；蔗糖常用作调味剂，不能防止食物被氧化，也不能吸水防潮，故C错误；

D.硫酸亚铁具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，能防止食物被氧化，硅胶具有吸水性，常用作干燥剂，可以防止食品受潮，故D正确。

故选D。7、B【详解】A.锌片作负极，失去电子，发生还原反应，电子通过导线流向铜片，氢离子在铜片上得电子生成氢气，铜表面有大量气泡，故A错误；B.铜片作正极，发生还原反应，生成氢气，表面有大量气泡，故B正确；C.锌片是活泼金属，作原电池的负极，故C错误；D.铜片作原电池的正极，故D错误；故选B。8、D【分析】在相同温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，即分子个数比=体积比。【详解】解法一：在相同温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，即分子个数比=体积比；反应至平衡状态X的浓度减小1/3，说明至平衡时，X的反应消耗量为3L×1/3=1L反应后6L反应物中剩余气体的体积为：6L-1L-3/4L=17/4L达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，即说明原来压强若为1，则平衡是压强应为1.1．在恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比．所以6L：（17/4L+2/4L+n/4L）=1：1.1由上述关系可解得n=6。故选D。解法二、在一定温度下的密闭容器中，反应后压强增大了，说明气体是物质的量增加了，所以生成物的气体计量数之和大于反应物的气体计量数之和，即2+n＞4+3，即n＞5，故选D。9、D【详解】A.NaHCO3溶液与HCl反应生成二氧化碳气体，使氯气中又混有二氧化碳气体，A项错误；B.饱和石灰水与HCl反应，同时Cl2与饱和石灰水也反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，B项错误；C.Na2CO3溶液与HCl反应生成二氧化碳气体，使氯气中又混有二氧化碳气体，，C项错误；D.HCl易溶于水，且氯气与水的反应为可逆反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，用饱和食盐水除去Cl2中的氯化氢，可以降低Cl2的溶解度，D项正确；答案选D。【点睛】实验室用浓盐酸与二氧化锰反应加热制取氯气时，氯气中含有氯化氢杂质，由于氯气与水的反应为可逆反应，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，因此可用饱和食盐水洗气，除去氯化氢，还可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，均利用了平衡移动原理降低氯气的溶解，但是吸收多余的氯气，需要用氢氧化钠溶液。这是学生们的易错点。10、D【详解】A、N4属于单质，不属于化合物，故A错误；B、N4=2N2，△H=(6×193－2×941)kJ·mol－1=－724kJ·mol－1，故B错误；C、同系物研究的是化合物，N4和N2属于单质，二者互为同素异形体，故C错误；D、根据B选项分析可知，D项正确。答案选D。11、C【详解】A、加热时AlCl3溶液Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，则溶液蒸干最终得到Al(OH)3固体，灼烧后得到Al2O3固体，故A不符合题意；B、加热时KHCO3溶液，KHCO3水解生成K2CO3，灼烧后得到K2CO3固体，故B不符合题意；C、加热时Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4难挥发，会与Fe(OH)3反应重新生成Fe2(SO4)3，则最后固体仍为Fe2(SO4)3，故C符合题意；D、FeSO4中Fe2+具有还原性，加热时FeSO4（配制其溶液时为防其水解加了一定量的硫酸）在酸性条件下被空气中的氧气氧化为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3水解生成Fe(OH)3和H2SO4，但H2SO4难挥发，会与Fe(OH)3反应重新生成Fe2(SO4)3，则最后固体为Fe2(SO4)3，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查盐类水解。“溶液在空气中加热蒸干并灼烧”需要考虑水解和分解。加热蒸干过程可以水解的离子会发生水解，但是水解程度与形成的物质的挥发性有关，如氯化铁水解形成氢氧化铁和盐酸，加热时盐酸易挥发，水解会完全，最终得到氢氧化铁沉淀。灼烧分解得到相应的氧化物。12、D【详解】Cu遇浓HNO3可发生反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，NO2为红棕色气体，故选D。13、B【解析】根据核外电子排布式可确定最外层电子数；根据最外层电子数可确定其可能的化合价；根据电子排布式为1s22s22p63s23p1可知该元素原子价电子排布式为3s23p1，所以可能的化合价为＋3价。【详解】基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中易失去，则最可能的化合价为+3价。本题答案为B。14、B【详解】A．平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，假设平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.6倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率减小，故B正确；C．增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n<p，故C错误；D．平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D错误；答案选B。15、A【解析】质量分数为0.9%的NaCl溶液是指：100g溶液中含有0.9gNaCl，或者99.1g水中含有0.9gNaCl，故选A。16、D【详解】A．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，A错误；

B．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，B错误；C．催化剂对反应物、生成物的能量无影响，只能改变反应途径，降低反应的活化能，因此对反应的焓变无影响，C错误；D．△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，D正确；故合理选项是D。17、D【解析】A检验卤素原子应在酸性条件下，水解后的溶液显碱性，A错误；乙醇也可以与酸性高锰酸钾反应，无法检验是否有乙烯生成，B错误；乙烯、乙炔都能与溴发生加成反应，使溴水褪色，C错误；D.甲烷燃烧的现象为淡蓝色火焰，乙炔为火焰明亮，并伴有浓烟，正确。【详解】A检验卤素原子应在酸性条件下，水解后的溶液显碱性，A错误；B.乙醇也可以与酸性高锰酸钾反应，无法检验是否有乙烯生成，B错误；C.乙烯、乙炔都能与溴发生加成反应，使溴水褪色，C错误；D.甲烷燃烧的现象为淡蓝色火焰，乙炔为火焰明亮，并伴有浓烟，D正确。答案为D18、C【详解】若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢，化学平衡都不移动；若反应物、生成物气体分子数相等，压强改变平衡不移动；使用催化剂时，正逆反应速率同等程度变化，平衡不移动，故正确答案为C。19、A【详解】A、催化剂能够加快反应速率，A正确；B、化学反应速率随温度的升高而加快，B错误；C、可逆反应的反应物不可能完全反应，因此CO2转化率不可能达到100%，C错误；D、可逆反应达到平衡状态时，反应并没有停止，所以v(正)＝v(逆)≠0，D错误；正确答案A。20、D【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。21、C【解析】A．c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故A错误；B．温度不变，水的离子积常数不变，c(D+)·c(OD-)=1.6×10-15，故B错误；C．c(DC1)==0.01mol/L，则c(D+)=0.01mol/L，所以pD=2，故C正确；D、氯化铵属于强酸弱碱盐，水解生成氨水和氯化氢，离子方程式为：NH4++2D2ONH3·HDO+D3O+，故D错误；故选C。【点睛】本题考查pH的简单计算和盐类水解的原理的应用。本题的易错点为D，要注意铵根离子水解，本质是铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨。22、A【详解】A.大量使用含磷洗衣粉造成水体富营养化，会造成水体污染，因此不符合该意义；B.使用自行车出行可以减少汽车等的使用，减少碳的排放，故符合该意义；C.炼铁炉渣制水泥可以减少物质排放，减少污染，故符合该意义；D.回收旧书报，减少纸张的使用，减少树木的砍伐，有利于环境，故符合该意义。故选A。二、非选择题(共84分)23、1，3­-丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根据转化关系知，1，3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3-丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，以此解答该题。【详解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3­丁二烯；(2)顺式聚合物P为顺式聚1，3­丁二烯，结构简式为，选b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1，3­丁二烯发生成环反应，故化学方程式为2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1molB转化为M消耗氢气3mol，质量为6g；（4）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【点睛】本题考查有机化学基本知识，如有机物的命名、有机反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体等知识。易错点为（6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为，C为甲醛，故也可由下面的烯烃（A的一种同分异构体）氧化得到CH2CH=CH2。24、C6H12加聚反应a、d能5【解析】根据题意：0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(0.6mol)，生成的H2O的物质的量也是0.6mol，故其分子式为：C6H12；（1）A的分子式为C6H12；（2）A的不饱和度为1，①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有：、；用在一定条件下制备高聚物的反应方程式为：，该反应的类型是加聚反应；（3）根据题意，B的化学式是C6H6,是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六边形结构，故也解释不了其邻位二溴代物只有一种；故选ad；（4）0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M为甲苯。①甲苯在光照条件下与Cl2反应的方程式是：；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：；②甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有、、、、共5种。25、温度计生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副产物生成）取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌催化剂、吸水剂冷凝管b取代反应（或硝化反应）分液【解析】(1)根据实验步骤，步骤⑤中需要控制温度，因此方案中缺少一个必要的仪器为温度计；本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，会产生副产物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案为：温度计；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产物(或有副产物生成)；(2)浓硫酸的密度大于硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，所以配制混合酸的方法是：量取浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，实验中浓硫酸是催化剂和吸水剂，故答案为量取一定量浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌；催化剂和吸水剂；(3)根据装置图可知，仪器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，为了充分利用原料，提高生成物的产量，水流方向为逆流，进水口为b，故答案为冷凝管；b；(4)甲苯与混酸加热发生取代反应，生成对硝基甲苯和水，反应的化学方程式为，故答案为；取代反应；(5)根据流程图，经过操作1将混合液分成了有机混合物(主要含有一硝基甲苯)和无机混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯难溶于水，与硫酸溶液分层，因此操作1为分液，故答案为：分液；(6)产品中含有一硝基甲苯，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为，故答案为：。26、ecacHClO＞【分析】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动；(2)该反应是气体体积增大的放热反应，提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合得到的中性溶液为一水合氨和氯化铵的混合溶液。【详解】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡会移动，故实验②应是使用催化剂，选e；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动，该反应正反应是体积减小的放热反应，故为升高温度，选c，故答案为：a；c；(2)a．该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应分析移动，氮氧化物的转化率降低，故正确；b．该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氮氧化物的转化率降低，故错误；c．增大NH3的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故正确；ac正确，故答案为：ac；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子，则生成NH3的同时还得到HClO，故答案为：HClO；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合的溶液中存在电荷守恒关系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，中性溶液必定为一水合氨和氯化铵的混合溶液，由于盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3•H2O）=(—)mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3•H2O的电离常数Kb===，故答案为：。【点睛】与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，则反应速率加快，平衡移动一定与压强变化无关是解答关键，也是易错点。27、防止暴沸导气，冷凝环己烯减少环己烯的挥发上Cg吸水，生成氢氧化钙，沸点高83℃cbc【解析】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化减少挥发；（2）①环己烯的密度比水小，在上层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联系制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和Na2CO3溶液洗涤可除去酸，答案选C；②蒸馏时冷却水低进高出，即从g口进，原因是冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，更容易将冷凝管充满水；蒸馏时加入生石灰，目的是吸水，生成氢氧化钙，沸点高。③环己烯的沸点是83℃，则应控制温度为83℃左