2026届山东省济南市山东师范大学附中化学高二第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2026届山东省济南市山东师范大学附中化学高二第一学期期中综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小●球，镍原子用大○球，镁原子用大●球)如图所示。该晶体的化学式是A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi32、以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④3、下列能用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深4、升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（）A．降低反应所需的活化能B．使反应体系的活化分子百分数增大C．体系中活化分子总数不变D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大5、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A．读取滴定管读数 B．排除滴定管内气泡C．酸碱中和滴定 D．中和热的测定6、已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B．因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D．反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量7、使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是A．氢能 B．化石能 C．风能 D．太阳能8、下列各组酸中，酸性依次增强的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HClO、HClO3、HClO49、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大10、用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0的正确图像为A． B．C． D．11、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p412、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是()A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-=O2↑+4H+B．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OD．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-13、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n<pB．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0D．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变14、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述中正确的是(已知氧化性：)A．阳极发生还原反应，电极反应式：B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C．电解后，电解槽底部的阳极泥中主要有和D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和15、下列共价键的键能最大的是()A．H—F B．H—O C．H—N D．H—C16、对于放热反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定17、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④18、下列关于胶体的叙述正确的是（

）A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C．胶体带电荷，而溶液呈电中性D．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动19、下述实验不能达到预期实验目的是序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A．A B．B C．C D．D20、某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为()A． B． C．a D．a —221、下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应22、下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是选项物质杂质除杂方法AH2HCl通过饱和的NaHCO3溶液BKNO3晶体NaCl加水溶解蒸发结晶CNaCl晶体Na2CO3加稍过量稀盐酸，蒸发结晶DKCl溶液K2SO4加稍过量Ba(NO3)2溶液，过滤A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。24、（12分）按要求写出下列物质的名称或结构简式。(1)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为______。(2)某气态烃22.4L(标准状况)与含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_____________________________。(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_________________________________。(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其相对分子质量为116，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：①写出该有机物的分子式_____________；②该有机物的可能结构简式有____________________。25、（12分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：(1)产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是________。(2)E中应盛装的试剂是_______。(3)如果把CuO网去掉，A管增重将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)该有机物的最简式为________。(5)在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________。26、（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________；（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=__________；（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。图1图2①该小组同学提出的假设是__________________________________________；②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向试管中加入少量固体43.02.03.02.0_____________t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________________。27、（12分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：其中CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：。（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是，装置中b的作用是，c中盛装的试剂是。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：试剂1为，操作2为，操作3为。28、（14分）碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。（1）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图甲所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为________________________________________。（2）合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(ΔH＜0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如图乙所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为________℃。（3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2。保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图丙所示。①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”)。③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________(任答一条即可)。29、（10分）某工厂用含碳、氢、氧三种元素的有机物A和B为原料合成有机化合物H（C11H12O2）的路线示意图如下：已知:两个醛分子间能发生如下反应：（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）(1)经质谱法测定，有机物A的相对分子质量为46，经元素分析知A分子中C、H和O原子个数比为2:6:1。则有机物A的分子式为______________(2)芳香族化合物B的分子式为C7H8O，C能与钠反应，但不与NaOH反应。则C的结构简式为____________________________。(3)写出A转化为C的化学方程式：__________________________________________________________(4)检验C中含有的官能团的化学实验方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________(5)写出E的结构简式：____________________；H的结构简式：________________________________(6)上述合成过程中没有涉及到的反应类型是：_________________（填写序号）A．取代反应；b.加成反应；c.消去反应；d.氧化反应；e.还原反应

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】利用均摊法确定晶胞的化学式，位于顶点上的一个原子被8个晶胞占有，位于面心上的原子被2个晶胞占有，位于体心上的一个原子被一个晶胞占有，据此计算晶胞的化学式．【详解】碳原子位于该晶胞的体心，该晶胞中含有一个碳原子；镁原子个数=8×1/8=1，该晶胞含有1个镁原子；镍原子个数=6×1/2=3，晶胞中含有3个镍原子，该晶胞的化学式为MgCNi3，故选D。2、D【详解】①基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故①错误；②基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故②错误；③基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故③正确；④基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合基态原子电子排布规律，故④正确；答案选D。【点睛】本题考查了原子核外电子排布，根据基态原子排布规律来分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则的核外电子排布式是基态原子电子排布式。3、B【解析】A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈是电化腐蚀原理，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．已知2NO2N2O4，棕红色NO2加压后体积减小，平衡正向移动，则颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故B正确；C．催化剂能同等改变正逆反应速率，但不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，故C错误；D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深，是因为加压后容器体积减小，碘浓度增大，但加压后平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故D错误；答案为B。点睛：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。4、B【详解】升高反应的温度，使得各反应物分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞增加，化学反应速率增加。A．升高温度，不能降低反应的活化能，A项错误；B．升高反应的温度，使得各反应物分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，B项正确；C．升高温度，活化分子总数增加，C项错误；D．升高温度，吸热反应反应速率增大程度比放热反应的大，D错误；本题答案选B。5、B【详解】A、读数时，视线应在凹液面的最低点处，而且要与液面成水平，故A错误；B、排除碱式滴定管内气泡的方法是：将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故B正确；C、不能用酸式滴定管盛装碱液，故C错误；D、中和热测定时温度计要测反应混合液的最高温度，因此温度计要在小烧杯中，故D错误；故选B。6、C【详解】A．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，不能说X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B．吸热反应不一定需要加热，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但是该反应不需加热就能发生，故B错误；C．吸热反应中，断裂化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高，故C正确；D．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，故D错误；故答案选C。【点睛】若一个化学反应为吸热反应，只能说明反应物的总能量低于生成物的总能量，不能得出个别反应物或生成物之间能量的相对大小。7、B【解析】A．氢气燃烧产物是水，无污染，属于绿色能源，故选项错误；B．化石燃料燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不属于绿色能源，故选项正确；C．风能的使用，不产生环境的污染物，属于绿色能源，故选项错误；D．太阳能是取之不尽，用之不竭的新能源，使用后不会对环境造成污染，属于绿色能源，故选项错误；故选B。【点晴】明确能源的种类与分类是解题关键。绿色能源也称清洁能源，是可再生能源，如太阳能、风能、地热能等；绿色能源体现了开发利用自然资源与环境友好相容的原则，可认为绿色能源不会对环境造成污染。8、D【分析】非金属性越强，最高价的氧化物的水化物的酸性越强，无氧酸的酸性看电离出氢离子的难易。【详解】A.结合以上分析可知，酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A错误；

B.结合以上分析可知，酸性：HNO3＞H3PO4、H2SO4＞H3PO4，故B错误；C.HCl、HI为强酸，氢硫酸为弱酸，由于碘原子半径大于氯原子半径，碘化氢更易电离出氢离子，酸性最强，因此，三种酸的酸性依次减弱，故C错误；D.高氯酸为强酸，且为最强含氧酸，次氯酸为弱酸，因此三种酸的酸性依次增强，D正确；故选D。9、B【解析】该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变化时，反应即到达平衡状态。升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W是固体，其质量多少，不能影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热是不变的。答案选B。10、A【详解】A.已知可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，正反应放热，升温则平衡左移，C的质量分数减小，但反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，A正确；B.图示升温反应速率减小，B错误；C.反应2A(g)＋B(g)2C(g)是气体分子总数减少的反应，增压则平衡右移，即增压，正反应速率增加得更快，而选项C中图示：增压，逆反应速率增加得更快，则平衡左移，C错误；D.可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，正反应放热，升温则平衡左移，A的转化率变小，在选项D的图中，作一条等压辅助线与2条曲线产生2个交点，可得温度越高A的转化率越大，D错误；答案选A。【点睛】本题的关键方法是：考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”、“先拐先平”原则即可解答。11、A【详解】核外电子排布：A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4，则A为Al、B为N、C为C、D为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞C＞N，Al＞S，故Al原子半径最大，即A的原子半径最大，故选A。12、D【详解】A项，H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O=H3PO4+3H+，故A项错误；B项，H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故B项错误；C项，一元弱酸与NaOH按照物质的量1:1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故C项错误；D项，一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-，故D项正确。综上所述，本题的正确答案为D。13、D【解析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则计量数m+n＞p，故A错误；B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反应物是固体，生成物是两种气体，二氧化碳在混合气体中的体积分数不变，所以CO2的体积分数不变不能作为平衡判断的依据，故B错误；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，该反应的ΔS＜0，在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0，故C错误；D.对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，由于此反应为气体分子数不变的反应，若给体系加压平衡不移动，故A的体积分数不变，故D正确。故选D。14、C【详解】A．根据电解原理，粗镍在阳极上失去电子，发生氧化反应，故A错误；B．粗镍作阳极，根据金属活动性顺序，金属活动性强的先放电，因此阳极先发生反应：，阴极发生反应：，因此电解过程中阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故B错误；C．根据相应离子的氧化性强弱顺序，推出比活泼，放电，不放电，阳极泥中主要有和，故C正确；D．精炼时，电解液中含有，因此电解后溶液中存在的金属阳离子除、外，还有，故D错误；答案选C。15、A【解析】原子半径越小，键长越短，同周期元素原子从左到右原子半径依次减小，半径由大到小为C>N>O>F，故H-F键长最短，键能最大，答案选A。16、B【详解】反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量。答案选B。17、B【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；故选B。18、A【详解】A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有吸附性，具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小的不同，胶体区别于溶液的特征现象是丁达尔现象，故B错误；C.胶体和溶液都是呈电中性的，故C错误；D.通电时，若溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质，则不会发生移动的情况；在胶体中通电时，粒子胶体中的分散质粒子向某一极移动，故D错误。故选B。19、A【解析】试题分析：A、次氯酸钠具有强氧化性，所以用pH试纸测定次氯酸钠的pH值时，则pH试纸先变色后褪色，所以不能测定其pH值，错误；B、氯化银为白色沉淀，向氯化银中再滴加硫化钠溶液，若沉淀转化为黑色沉淀，则可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，正确；C、铁离子发生水解生成氢氧化铁和氢离子，向其中加入氢氧化镁，则氢氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，使铁离子的水解正向进行，所以氢氧化镁逐渐转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁和过量的氢氧化镁即可，正确；D、Na2S2O3溶液的体积和浓度均相同，向其中加入不同浓度相同体积的稀硫酸，根据产生沉淀的时间的长短可测定浓度对反应速率的影响，正确，答案选A。考点：考查对实验方案的评价20、A【详解】的平衡常数为：，故A正确。综上所述，答案为A。【点睛】方程式颠倒，K为倒数，方程式变为几倍，K就为几次方。21、D【详解】A、非自发反应在一定条件下能实现自发进行,如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行，故A错误；

B、自发反应不一定是熵增大，如△H＜0，△S＜0低温下反应自发进行，非自发反应不一定是熵减小，也可以增大，如△H＞0，△S＞0低温下是非自发进行的反应，故B错误；

C、凡是放热反应不一定是自发的，如△H＜0，△S＜0高温下反应不能自发进行，吸热反应不一定是非自发的，如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，故C错误；

D、熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，可得△H-T△S＜0，反应一定是自发反应，故D正确；

综上所述，本题应选D。【点睛】根据自发进行的反应判据△H-T△S＜0分析判断,反应自发进行取决于焓变、熵变和温度因素的影响。熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，反应一定是自发反应；熵减小且吸热的反应，即△H＞0，△S＜0，反应一定是非自发反应；熵增加且吸热的反应，△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行；熵减小且放热的反应，△H＜0，△S＜0低温下反应自发进行，高温下非自发进行。22、C【解析】A、HCl能与饱和的Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故A错误；B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热溶液配成饱和溶液、降温结晶使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干，故B错误；C、Na2CO3能与稍过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶(除去稀盐酸和水分)，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、K2SO4能与稍过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾、硝酸钡(过量的)，不符合除杂原则，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了物质的分离与提纯。本题的易错点为D，要注意过量的物质对除杂的影响。二、非选择题(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非极性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室温下D单质为淡黄色固体，说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。【详解】⑴C元素为硅元素，14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅，它为原子晶体，故答案为原子晶体；⑵A为C元素，单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；二氧化碳是直线形分子，分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【详解】(1)假设该烃分子式通式为CnH2n，由于其相对分子质量是84，则14n=84，解得n=6，说明该烃为烯烃，由于烯烃与H2发生加成反应时，碳链结构不变，只是在两个不饱和C原子上各增加一个H原子，故根据烯烃加成特点，根据加成产物结构可知原烯烃分子的结构简式是，该物质名称为：3，3-二甲基1-丁烯；(2)标准状况下22.4L某气态烃的物质的量n=1mol，320g溴的物质的量n(Br2)==2mol，n(烃)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物质的量是4mol，由于测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，说明该烃分子中含有2个不饱和的碳碳双键或1个碳碳三键；则分子式符合通式为CnH2n-2；生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，说明加成产物的1个分子中含有6个H原子，则原不饱和烃分子中含有4个H原子，2n-2=4，则n=3，由于同一个C原子上连接2个碳碳双键不稳定，则该烃为炔烃，其结构简式为CH≡C―CH3；(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，说明分子中无不饱和键，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，说明为苯的同系物。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃可能为乙苯，结构简式是；也可能是间二甲苯，其结构简式为；(5)①C、H、O的质量比为12：1：16，则该有机物中各原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最简式是CHO，假设其分子式是(CHO)n，由于其相对分子质量是116，则(CHO)n=116，解得n=4，故该物质分子式是C4H4H4；②它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，说明物质分子中含有-COOH、含有不饱和的碳碳双键，0.58g该有机物的物质的量n(有机物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol该物质能与0.01mol氢氧化钠溶液完全反应，说明该物质分子中含有2个羧基，该物质能使溴水褪色，结合该有机物的分子式C4H4O4可知，分子中还含有1个C=C双键，故该有机物可能为：HOOC-CH=CH-COOH或。25、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2减小CHO2赶出管内空气，减小实验误差【详解】（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选用的各导管口连接的顺序为：g→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D为生成氧气的装置，反应需要二氧化锰且无需加热，应为双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气的反应，则E中应盛放的试剂为双氧水；（3）CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO网去掉，燃烧不充分生成的CO不能被碱石灰吸收，导致二氧化碳的质量偏低，装置A的增重将减小；（4）A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：1.76g×12/44=0.48g，物质的量为0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g×2/18=0.04g，物质的量是0.04mol，从而可推出含氧元素的质量为：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物质的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，则C、H、O的个数之比为0.04：0.04：0.08＝1：1：2，则最简式为CHO2；（5）由于装置内空气成分影响水、二氧化碳质量的测定，所以其目的是赶出装置内空气，减小实验误差。26、其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大1.5×10-2mol/（L•min）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）【解析】（1）对比所给量，KMnO4的浓度不同，其余量不变，KMnO4浓度越大，所需时间越小，化学反应速率越快，因此本实验的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根据图2，在反应中存在Mn2＋的情况下，反应速率急速增加，得出假设为生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2＋对该反应有催化作用；②根据①分析，需要加入MnSO4探究其对反应速率的影响，即所加固体为MgSO4；③Mn2＋对该反应具有催化性，与实验1相比，溶液褪色所需时间更短或所用时间（t）小于4min。27、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保证分液漏斗内外压强平衡，便于液体顺利流下（2分）作为安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也给分）（2分）（4）饱和NaHSO3溶液（1分）萃取（1分）蒸馏（1分）【详解】（1）制备丙烯选用2-丙醇和浓硫酸发生消去反应，反应的方程式为：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，d为除去CO中的H2O，试剂选用浓硫酸；答案：保证分液漏斗内外压强平衡，便于液体顺利流下、作为安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选④无水CuSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品红溶液检验SO2是否除净；最后用③石灰水检验CO2、用②酸性KMnO4溶液检验丙烯。综上所述，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开。故答案为饱和NaHSO3溶液；萃取；蒸馏．【点睛】本题考查有机物合成方案的设计，题目难度较大，综合性较强，答题时注意把握物质的分离、提纯方法，把握物质的性质的异同是解答该题的关键。28、2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-134.0kJ•mol-