2026届海南省海口市四中化学高一上期末预测试题含解析

2026届海南省海口市四中化学高一上期末预测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是()A．液态氯化氢 B．熔融氯化钠C．固体氢氧化钾 D．高温熔化后的单质铁2、下列有关电解质的说法中正确的是()A．固体氯化镁不导电，所以氯化镁不是电解质B．三氧化硫水溶液的导电性很好，所以三氧化硫是电解质C．熔融的铁导电性很好，所以铁是电解质D．氯化钾熔融状态能导电，所以氯化钾是电解质3、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8gNH4+离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD．5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2NA5、下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（）A．Fe→FeCl3B．S→SO3C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al(OH)36、下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气7、“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是（）A．氯化氢 B．次氯酸钠 C．高锰酸钾 D．碳酸钠8、下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．漂白粉是化合物B．水玻璃是纯净物C．盐酸是电解质D．纯碱不属于碱9、下列选项对应图示正确的是A．浓硫酸稀释B．分离酒精和水C．制取蒸馏水D．浓硫酸标签A．A B．B C．C D．D10、已知某溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.4mol·L-1，如果溶液中还有，那么c()应为()A．0.1mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.5mol·L-111、查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是()纯金属合金铅镉铋锡焊锡合金伍德合金熔点32732127123118770A．焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B．焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C．焊锡的熔点比锡和铋熔点低D．焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低12、下列变化中，需要加入还原剂的是A．2Cl—→Cl2 B．Fe3＋→Fe2＋ C．NH4+→NH3 D．CO32→→CO213、某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加硫氰化钾溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是()A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氢氧化铁 D．四氧化三铁14、氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－==AgCN↓(白)。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。下列反应中，不正确的是（）A．2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OC．(SCN)2＋H2O=2H＋＋SCN－＋SCNO－D．MnO2＋4HSCN（浓）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O15、下列关于胶体的叙述中不正确的是()A．布朗运动是胶体微粒一种运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象16、已知某饱和溶液中：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．②③④二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物（部分物质，反应条件已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。(1)写出的化学方程式：_______________________。(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为_________，干燥C常用_______________（填写试剂名称）。(3)E物质遇到D物质时，会观察到_______________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为____________________（写化学式）。(4)写出的离子反应方程式_________________________。18、A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：（1）写出A、E的化学式：A__，E__；（2）写出其中几步反应的化学方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水漂白性的强弱，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_____(2)实验室用装置E制备Cl2，写出反应的化学方程式_____请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质_____。若液体反应物中的溶质反应了6mol，则标准状况下生成Cl2的体积为_____L(3)停止通气后，再给BD两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为:B_____、D_____(4)C装置的作用是吸收尾气，防止污染空气，写出吸收Cl2的离子方程式_____(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通到品红溶液中，结果发现溶液基本不褪色。请你分析该现象的原因_____(用化学方程式表示)20、二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是__________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_______。②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_________(填字母)。A．20mL60℃的温水B．100mL冰水C．100mL饱和食盐水D．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为__________________（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_______________。②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_____________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为____________________。③步骤5的目的是使I－将溶液中的ClO2-还原为Cl－以测定其含量，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原为Cl－，则该反应的氧化产物为_____(填化学式)。21、孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2｡某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:回答下列问题:（1）将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________｡（2）操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______､________(用离子方程式表示)｡（3）A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________｡（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4｡现有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通过这种方案理论上可以制取_________kg铜｡（5）请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说明)__________｡(可供选择试剂:铁粉､稀硫酸)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

电解质溶于水或在熔融状态下能够发生电离而导电，据此判断。【详解】A.液态氯化氢不能发生电离，不导电，A不符合；B.熔融氯化钠能发生电离，从而导电，B符合；C.固体氢氧化钾不能发生电离，不导电，C不符合；D.铁是金属单质，不能发生电离，D不符合。答案选B。2、D【解析】

A项、固体氯化镁中含有不能自由移动的阴阳离子，所以不能导电，但水溶液或熔融状态能导电，属于电解质，故A错误；B项、虽然三氧化硫的水溶液导电性很好，但溶液中的离子是三氧化硫与水反应生成硫酸电离的，属于非电解质，故B错误；C项、电解质和非电解质必须是纯净的化合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项、氯化钾熔融状态能导电，离子是氯化钾电离的，所以是电解质，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查电解质的判断，侧重考查对基本概念的理解，注意电解质和非电解质都必须是化合物，还要注意电解质不一定导电，如离子化合物晶体，导电的不一定是电解质，如金属单质，为易错点。3、D【解析】

A.有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，A错误；B.发生氧化反应的是还原剂，其失去电子，元素化合价升高，B错误；C.电子带负电，所以原子得到电子后，元素的化合价一定降低，C错误；D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧间的转化，D正确；故本题选D。4、B【解析】

A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故所含的氧原子个数小于NA个，A项错误；B．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而一个铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，B项正确；C．臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量n＝＝3mol，故含3NA个氧原子，C项错误；D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁反应后失去0.3NA个电子，D项错误。答案选B。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。5、A【解析】

A.Fe与氯气在点燃的条件下直接化合生成FeCl3，通过一步反应就可以实现，A选；B.S与氧气在点燃条件下化合生成二氧化硫，不能直接生成SO3，B不选；C.SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3，C不选；D.Al2O3不溶于水，不能直接转化为Al(OH)3，D不选；答案选A。6、A【解析】

A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；故选A；7、B【解析】

A.pH大于7，说明溶液显碱性，氯化氢溶于水显酸性，故A错误；B.因次氯酸钠为强碱弱酸盐，pH大于7；次氯酸钠水解生成次氯酸，具有漂白杀菌作用，故B正确；C.因为84消毒液为无色，高锰酸钾溶液显紫红色，故C错误；D.碳酸钠溶液虽显碱性，但碳酸钠不能杀菌消毒，故D错误；答案：B。8、D【解析】A.漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，故其不是化合物，A不正确；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，故其为混合物，不是纯净物，B不正确；C.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故其不是电解质，C不正确；D.纯碱就是碳酸钠，其属于盐、不属于碱，D正确。本题选D。9、C【解析】

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入到水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故A错误；B.酒精和水以任意比互溶，分液分离的是互不相溶的液体，故B错误；C.制取蒸馏水应用蒸馏的装置，装置与仪器合理，故C正确；D.该标志是有毒的标志，而浓硫酸具有腐蚀性，应贴有腐蚀性的标签，故D错误；故答案为：C。10、C【解析】

设SO42−物质的量浓度为cmol/L，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L，答案选C。【点睛】考察电荷守恒的应用，需注意离子所带电荷的多少,阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数。11、A【解析】

合金的熔点比组成它的金属熔点要低，故焊锡(锡和铅)的熔点比锡和铅的熔点低。故答案选A。12、B【解析】

此题考查氧化还原知识的理解，在反应中元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂。【详解】A.2Cl—→Cl2，氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂，故A错误；B.Fe3＋→Fe2＋铁元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂；C.NH4+→NH3，氮元素的化合价始终为-3价，没有发生变化，故C错误；D.CO32→→CO2，碳元素的化合价始终为+4价，没有发生变化，故D错误；本题选B。13、B【解析】

氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁溶于盐酸后都有Fe3＋，再滴加硫氰化钾溶液，它们的溶液都变为红色，氯化亚铁溶于盐酸后，溶液中有Fe2＋而无Fe3＋，滴加硫氰化钾溶液，其溶液不能变为红色，再加入新制的氯水，将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变为红色，故选：B。14、C【解析】

根据题意“(CN)2、(SCN)2与卤素单质的性质相似”，可知拟卤素能与水、碱反应，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，则在溶液中主要以分子形式存在，阴离子的还原性一般比Br-弱，则不能被溴氧化而能被氯气氧化，据此分析。【详解】A．阴离子的还原性一般比Br-弱，说明不能被溴氧化而能被氯气氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2，故A正确；B．(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正确；C．卤素单质能与水反应，(SCN)2与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，故C错误；D．MnO2与浓盐酸反应生成氯气，(SCN)2与卤素单质的性质相似，则HSCN与MnO2反应生成(SCN)2，反应的方程式为MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O，故D正确；答案为C。15、A【解析】

A.布朗运动是胶体微粒一种运动方式，但把胶体和溶液、悬浊液区别开来的是分散质粒子的直径大小，A项错误，符合题意；B.光线透过胶体时，只有胶体能发生丁达尔现象，B项正确，不符合题意；C.半透膜只允许小分子通过，大分子不能通过，因此用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过，C项正确，不符合题意；D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，因此在电场作用下会产生电泳现象，D项正确，不符合题意；答案选A。16、D【解析】

A.利用⑤可计算质量分数，再由④、⑥并结合c=可计算该饱和溶液物质的量浓度，A正确；B.根据“①溶液的质量、②溶剂的质量”可计算溶质的质量，再由④及n=计算溶质的物质的量，由③及c=可计算这种饱和溶液物质的量浓度，B正确；C.由①⑥可计算溶液的体积，①②可计算溶质的质量，结合④及n=计算溶质的物质的量，再根据c=可计算这种饱和溶液物质的量浓度，C正确；D.由②④不能计算溶质的物质的量，所以结合③不能计算这种饱和溶液物质的量浓度，D错误；故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、碱石灰无色气体变为红棕色【解析】

无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D，则A为CO2，D为O2，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为NH3，氢气与B反应生成C，则B为N2，氨催化氧化生成E为NO，NO与氧气反应生成F为NO2，G与Cu反应可以得到NO或二氧化氮，则G为HNO3，M是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M为H2O，据此解答。【详解】无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D，则A为CO2，D为O2，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为NH3，氢气与B反应生成C，则B为N2，氨催化氧化生成E为NO，NO与氧气反应生成F为NO2，G与Cu反应可以得到NO或二氧化氮，则G为HNO3，M是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M为H2O。（1）C→E的反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制备氨气，其化学方程式为：，干燥C常用碱石灰，故答案为：；碱石灰；（3）E为NO，E物质遇到氧气时，会观察到无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为NO，故答案为：无色气体变为红棕色；；（4）是铜和浓硝酸反应生成NO2、硝酸铜和水的反应，离子方程式为：，故答案为：。18、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【解析】

D是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH)3，由转化关系可知E为Fe2O3，A为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为Fe，E为Fe2O3，故答案为：Fe；Fe2O3；(2)C为FeCl2，可与氯气反应生成FeCl3，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B为FeCl3，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3，方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可经一氧化碳高温下还原(或铝热反应)生成Fe，方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C为FeCl2，可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2，出现白色沉淀，Fe(OH)2不稳定已被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。19、分液漏斗的玻璃塞没有取下来MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和还原性33.6褪色的品红又恢复成红色溶液没有明显变化Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】

A用于制备SO2，可用Na2SO3与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气。(1)塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，从而造成分液漏斗内的压强小于大气压强。(2)实验室中用二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制备氯气，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中HCl被氧化生成Cl2，表现出还原性；反应生成盐，表现出酸性。由方程式可知，6molHCl参加反应生成氯气：6mol×＝1.5mol，则生成的氯气的体积为1.5mol×22.4L/mol。(3)次氯酸的漂白性是永久性的，加热也不会改变反应产物；二氧化硫的漂白是暂时的，加热时，无色的产物会分解，又生成原来的反应物。(4)用氢氧化钠溶液吸收氯气，生成氯化钠、次氯酸钠和水。(5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1:1发生反应生成没有漂白性的产物。【详解】(1)塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出。答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；(2)实验室中用二氧化锰固体与浓盐酸加热反应制备氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中HCl被氧化表现还原性，同时生成盐表现酸性；由方程式可知，6molHCl参加反应生成氯气：6mol×＝1.5mol，则生成的氯气的体积为1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性和还原性；33.6；(3)次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的。加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色。答案为：褪色的品红又恢复成红色；溶液没有明显变化；(4)用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。答案为：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；(5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1:1发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。【点睛】判断反应物的性质时，首先将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。若反应为氧化还原反应，且该物质中所含元素化合价升高，则该物质表现出还原性；若该物质中所含元素化合价降低，则该物质表现出氧化性；若反应物中的酸在反应中生成了盐，则表现出酸性；若反应物中的碱在反应中生成了盐，则表现出碱性。若反应为非氧化还原反应，反应物中酸的酸性强于生成物中酸的酸性，反应原理为强酸制弱酸；同样，反应物中碱的碱性强于生成物中碱的碱性，反应原理为强碱制弱碱。20、使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸温度计B6.75g酸式滴定管淀粉溶液溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2OFe(OH)3【解析】

（1）①根据温度对二氧化氯的水溶液性质的影响分析解答；要控制温度需要温度计；②常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，在较高温度下或水溶液中ClO2的质量分数高于30％易发生爆炸，据此解答；③根据氯酸钾和草酸的质量关系判断反应的过量问题，计算生成二氧化氯的质量；（2）①根据水样呈酸性判断需要的测量仪器；②根据碘遇淀粉变蓝，分析解答；③根据I-被氧化为I2，ClO2-还原为Cl-书写离子方程式；④根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的酸碱性分析判断。【详解】（1）①由题目所给信息可知，温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，所以控制温度的目的是：使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸；由于反应时温度保持在60～80℃之间，所以缺少的一种必须的玻璃仪器是温度计；②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，为防止温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％而爆炸，应在100mL冰水中吸收，则B符合；③n（KClO3）=12.25g÷122.5g/mol=0.1mol，n（H2C2O4）=9g÷90g/mol=0.1mol，根据方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2