河北省秦皇岛中学2026届高二化学第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

河北省秦皇岛中学2026届高二化学第一学期期中质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v(B2)=0.9mol/(L⋅s) B．v(A2)=0.5mol/(L⋅s)C．v(C)=0.62mol/(L⋅s) D．v(B2)=4.2mol/(L⋅min)2、某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）A．酸性：HB>HAB．结合H+的能力：B->A-C．导电能力：c>bD．与氢氧化钠完全反应时，消耗氢氧化钠体积Va<Vb3、用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外 C．除④⑥外 D．全部都可行4、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深5、在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H<0下列有关说法正确的是A．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态B．用催化剂能提高反应物的平衡转化率C．平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率D．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar能提高COCl2的转化率6、分析下表，下列选项中错误的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大B．25℃时，CN-的水解常数约为2.04×l0-5C．向碳酸钠溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCND．等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少7、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应:A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均摩尔质量 D．反应物A的质量8、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用含1mol醋酸的稀溶液和1.01mol氢氧化钠的稀溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸9、下列化学用语表示正确的是()A．乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2 B．硫化氢是离子化合物C．氯离子的结构示意图: D．硫酸钾的电离方程式:K2SO4=2K++SO42-10、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④11、下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量B．化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol·L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显12、已知：在300K时，A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的密度不再变化⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2A．②⑤ B．④⑦ C．②③ D．④⑥13、下列气体不会造成空气污染的是（）A．N2 B．Cl2 C．NO2 D．SO214、下列叙述正确的是A．某温度下，蒸馏水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，则该温度一定高于25℃B．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，由水电离出来的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此时由水电离出来的[OH—][H+]C．25℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D．25℃时，0.1mol·L—1的盐酸与0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的电离程度不同15、下列有关说法正确的是A．实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，温度计的水银球位于烧瓶的导管口处B．甲烷和苯都属于烃，都不存在同分异构体C．甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．丙烯和苯分子中的所有原子都在同一平面内16、温度为T℃时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是()时间

0

5min

10min

15min

20min

25min

30min

A的物质的量浓度(mol·L－1)

3.5

2.3

2.0

2.0

2.8

3.0

3.0

B的物质的量浓度(mol·L－1)

2.5

1.3

1.0

1.0

1.8

2.0

2.0

D的物质的量浓度(mol·L－1)

0

2.4

3.0

3.0

1.4

1.0

1.0

A．前10min的平均反应速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1B．该反应的平衡常数表达式为K＝C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动D．反应至15min时，改变的条件可以是降低温度17、下列物质中，属于强电解质的是A．H2OB．NaOHC．NH3·H2OD．CH3COOH18、在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（）A．x＝2B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率19、常温下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L－1，其中三分之一的CO2转变为H2CO3，H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H+＋HCO3－，该则溶液的pH值约是A．3B．4C．5D．620、下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH＜7的溶液可能呈酸性C．当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH21、下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是A．将废弃物焚烧B．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油C．将废弃物倾倒在海洋中D．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中22、下列物质中，常温下能用铁制容器储存的是（）A．稀硝酸 B．浓硫酸 C．盐酸 D．硫酸铜溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：请回答下列问题：（1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______（2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．24、（12分）2020年1月31日《新英格兰医学杂志》(NEJM)在线发表了一篇关于瑞德西韦(Remdesivir)成功治愈美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)确诊病例的论文，因此瑞德西韦药物在抗疫治疗方面引起广泛关注，该药物的中间体M合成路线如下：已知：①R—COOH②A→B发生加成反应(1)物质A的化学名称为___________，G中含氧官能团名称是__________。(2)由D→E的反应类型为_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_____________。①能发生银镜反应，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________________。25、（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/g·cm－3沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是____。（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____(填字母，下同)。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_____。A．接收器B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管（7）本实验所得到的环己烯产率是_____。A．41%B．50%C．61%D．70%26、（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)Ⅰ．实验步骤(1)配制100mL待测白醋溶液：用__________准确量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_____________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)该学生用标准0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的实验操作如下：A．检查滴定管是否漏水，洗净，并润洗B．取20.00mL待测白醋溶液，注入锥形瓶中，加入指示剂______________。C．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用NaOH标准液边滴边摇动锥形瓶，当_______________________________时，停止滴定，记录NaOH的用量。D．另取锥形瓶，再重复实验三次Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．数据处理与讨论(3)根据数据，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．A．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数C．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出E.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(5)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，必需查找一定温度下醋酸与苯甲酸的________(填标号)。A．pHB．电离度C．电离常数D．溶解度27、（12分）原电池原理应用广泛。(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱。如图所示，该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________________________，装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_________________________。(2)某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－2Fe2++I2为可逆反应，设计如下方案：组装如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：此灵敏电流计指针是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①实验中，“读数变为零”是因为___________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_________偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。28、（14分）人工固氮是目前研究的热点。Haber-Bosch合成NH3法是以铁为主要催化剂、在400~500℃和10~30MPa的条件下，由N2和H2直接合成NH3。(1)上述反应生成17gNH3时放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______。(2)我国科学家研制一种新型催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到350℃、1MPa，该催化剂对工业生产的意义是_______________________________(答出一条即可)。(3)在2L恒容密闭容器中，按投料比分别为1：1、2：1、3：1进行反应，相同时间内测得N2的转化率与温度、投料比的关系如图所示(不考虑能化剂失活)。①曲线I表示投料比=_______________。某温度下，曲线I对应反应达到平衡时N2的转化率为x，则此时混合气体中NH3的体积分数为_____________(用含x的化数式表示)。②下列有关图像的分析中错误的是___________(填字母)。A．投料比越大，H2的平衡转化率越大B．T<T0，投料比一定时，升高温度，反应速率增大C．T>T0，投料比一定时，升高温度，平衡向左移动D．T>T0，投料比一定时，升高温度，反应速率减小29、（10分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2）物质Y是____________________________________。（3）加氧化剂X的有关离子方程式是_______________________________。（4）加氧化剂X的目的是_____________________________________________。（5）为什么不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，在表示时单位要注意相同，然后再进行比较。A．=0.3mol/(L⋅s)；B．=0.5mol/(L⋅s)；C．=0.31mol/(L⋅s)；D．=1.4mol/(L⋅min)=0.0233mol/(L⋅s)；可见0.5mol/(L⋅s)表示的反应速率最快，故合理选项是B。2、B【详解】A选项，增加同样体积的水稀释时，HB的pH变化小于HA，说明加水后HB进一步电离的程度大于HA，HB的电离程度小于HA，酸性比HA弱。B选项，酸根阴离子对应酸越弱，结合氢离子的能力越强，HA>HB，结合氢离子的能力，B－>A－，故B项正确；C选项，c点pH大于b点，故氢离子浓度c小于b点，因此c点导电能力小于b点，故C错误；D选项，开始pH相等，由于HA>HB，HB的电离程度小于HA，因此c(HB)>c(HA)，溶液体积相等，则HB的物质的量大于HA的物质的量，因此消耗得氢氧化钠HB>HA，即Va>Vb，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH变化大的是相对强的，变化小的是先对弱的。3、B【解析】①是增大反应物的接触面积，反应速率增大，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；②锌的金属性强于铁的，可以增大反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；③加入硫酸铜后，铁能置换出铜，构成原电池，可以增大反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；④稀盐酸与CH3COONa反应生成弱电解质醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低，由于酸的总量不变，所以生成氢气的量保持不变；⑤增大氢离子的物质的量，反应速率加快，生成氢气的量增加；⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液，相当于稀释盐酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；⑦升高温度加快反应速率，且金属过量，酸的总量不变，生成氢气的量保持不变；⑧硝酸与金属反应不产生氢气，酸性条件加入硝酸钾得不到氢气，而是生成NO，故除④⑤⑥⑧外均可以；故答案选B。4、B【解析】A.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反应Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，减小了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故不选A；B.加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故选B；C.增大压强，反应2SO2＋O22SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解释，故不选C；D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，平衡右移，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选D；本题答案为B。5、D【详解】A．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量一直相同，则CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，不能证明反应达到平衡状态，故A错误；B．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，故B错误；C．平衡时其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，则COCl2的转化率减小，故C错误；D．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，保持恒压压强减小，平衡正向进行，能提高COCl2的转化率，故D正确；故答案选D。6、A【分析】电离常数越大酸性越强，由题给数据可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞。【详解】A.酸越弱，对应盐的水解程度越大，盐的水解程度越大，水的电离程度大，由分析可知，酸的强弱顺序为HCN＞，则水解程度Na2CO3＞NaCN，Na2CO3溶液中水的电离程度大，故A错误；B.25℃时，CN-的水解常数Kh==≈2.04×l0-5，故B正确；C.由分析可知，酸的强弱顺序为HCN＞，碳酸钠溶液与足量HCN反应生成碳酸氢钠和氰酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN，故C正确；D.由于弱酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，酸性越弱，稀释相同倍数溶液中氢离子浓度变化越小，溶液的pH变化越小，则等pH的酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，酸越强，稀释倍数越小，由酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN可知，醋酸中加入水的体积最少，故D正确；故选A。7、A【解析】可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意该反应中A为固态，且反应恰好气体的体积不变。【详解】A．该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以压强不变不能证明达到了平衡状态，故A选；B．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会发生变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B不选；C．该反应前后气体的总物质的量不变，而气体的质量发生变化，如果混合气体的平均摩尔质量不变，说明已经达到平衡状态，故C不选；D．该反应达到平衡状态时，各种物质的质量不变，所以A的质量不变能说明该反应达到平衡状态，故D不选，答案选A。8、B【详解】A.强酸强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol，醋酸为弱酸，电离过程吸热，因此做中和热实验测得中和热的数值肯定小于57.3kJ/mol，故A错误；

B.碳的燃烧属于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，即12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量，故B正确；

C.广泛pH试纸的测量精度为1级达不到0.1级，故C错误；

D.量筒精度为0.1ml，因此用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸的说法是错误的，故D错误；

故选B。【点睛】广泛pH试纸的测量精度为1级，量筒的精度为0.1mL，强酸强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol，以此分析解答。9、D【详解】A.乙酸乙酯的结构简式:CH3COOCH2CH3，故A错误；B.硫化氢中硫和氢原子间以共价键结合，是共价化合物，故B错误；C.氯离子最外层为8电子稳定结构，氯离子的结构示意图:，故C错误；D.硫酸钾为强电解质，硫酸钾的电离方程式:K2SO4=2K++SO42-，故D正确；故选D。10、B【详解】由已知2s后C的浓度为0.6mol/L，根据c=可知C的物质的量为1.2mol。则：2A(g)B(g)⇌2C(g)开始(mol)420转化(mol)1.20.61.22s时(mol)2.81.41.2v(C)==0.3mol·L-1·s-1，①速率之比等于化学计量数之比，v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1，故②错误；③2s时物质A的转化率=30%，故③错误；④2s时物质B的浓度c(B)=0.7mol·L-1，故④正确；故答案：B。11、C【详解】A．反应速率不能用纯液体、固体来表示，故A选项不正确；B．化学反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故B选项不正确；C．化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，故C选项正确；D．有些反应的反应速率很快，但反应现象不明显，如酸碱中和反应等，故D选项不正确；答案选C。12、A【解析】①C的生成速率与C的消耗速率相等，故正逆反应速率相等，正确；②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC，任何情况下都成立，错误；③A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，正确；④C的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，正确；⑤反应前后气体的体积相等，压强始终保持不变，所以混合气体的总压强不再变化不能判断反应达到平衡状态，错误；⑥反应后气体的总质量减少，但是气体总量不变，混合气体的密度不变化，反应达到平衡状态，正确；⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2，可以计算出此时的浓度商与平衡常数相等，可以判断出反应达到平衡状态，正确；不能作为该反应达到平衡状态的标志的是②⑤，A正确；正确选项A。点睛：选项⑦解题是要注意，只有根据浓度商与已知平衡常数的关系，才能判断A、B、C的分子数之比为1∶1∶2时，反应是否达到平衡状态。13、A【详解】A.N2是空气的主要成分之一，N2不会造成空气污染，故A选；B.Cl2有毒，会污染大气，故B不选；C.二氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾和酸雨，故C不选；D.二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故D不选；故选：A。14、A【详解】A、常温下，蒸馏水中c(H+)=1.0×10-7mol•L-1，现在温度下c(H+)＞1.0×10-7mol·L-1，所以温度高于25℃，故A正确；B、在任意水溶液中，由水电离出来的c(OH—)=c(H+)，故B错误；C、水的离子积只受温度的影响，加入NaOH后，Kw不变，故C错误；D、25℃时，0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L，对水电离的抑制能力相同，水的电离程度相同，故D错误。故选A。15、C【详解】A．实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，温度计的水银球位于反应混合液内，测的是反应液的温度，故A错误；B．甲烷、苯都属于烃,甲烷不存在同分异构体,但苯存在同分异构体,如CH≡C-CH2-CH2-C≡CH、CH3-C≡C-C≡C-CH3等等，故B错误；C．乙烯中含C=C，能使高锰酸钾褪色,而甲烷不能,所以用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯，故C正确；D．苯分子为平面六边形结构，所有原子都在同一平面内；而丙烯中含有饱和碳原子（-CH3），不可能所有原子都在同一平面内，故D错误；故本题选C。【点睛】苯是平面结构，12个原子都在同一平面内；丙烯中乙烯基是平面结构，而-CH3中最多有2个原子与之共平面，因此，丙烯中最多有7个原子共平面，最少有6个原子共平面。16、B【解析】A项中，0～10min，D的物质的量浓度的变化量是3.0mol·L－1，所以平均反应速度v(D)＝3.0mol·L－1÷10min＝0.3mol·L－1·min－1，A正确；B项中，因为根据化学反应方程式知C为固体，所以平衡常数表达式中不应含有C物质，B不正确；C项中，根据表格中的数据知15min时A、B的物质的量浓度均变化了1.5mol·L－1，D的物质的量浓度变化了3.0mol·L－1，A、D的物质的量浓度变化量之比为1∶2，所以x＝2，该反应在反应前后气体分子数相等，改变容器体积对平衡没有影响，C正确；D项中，根据表格中的数据知15～20min，A、B的物质的量浓度在增大，D的物质的量浓度在减少，平衡向逆反应方向移动，因为该反应是吸热反应，降低温度时平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件可以是降低温度，D正确。17、B【解析】本题主要考查了强弱电解质的区分，要求对于电解质的分类有基础掌握。【详解】A.水部分电离，水为弱电解质，；B.氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，；C.NH3·H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质；D.醋酸存在电离平衡，部分电离，为弱电解质。答案为B。【点睛】电解质按电离程度的不同分成强电解质和弱电解质，能完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。注意强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。18、D【解析】A、设达平衡后B的物质的量减少nmol，则A的物质的量减少2nmol，C的物质的量增加xnmol，平衡时A、B、C的物质的量分别是（mol）:a-2n、a-n、xn，所以（a-2n）：（a-n）=1:3，解得n=0.4a，（a-2n）：（xn）=1:4，x=2，正确；B、N是恒温恒容条件，由图III可知，气体的密度逐渐增大，说明气体的质量逐渐增加，若A、B都是气体，则混合气体的密度会一直不变，所以A、B中只有一种是气态，正确；C、A为气体，B为非气体，则该反应是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，恒温恒压与恒温恒容达到的平衡是等效的，所以平衡时M、N中C的物质的量相等，正确；D、若A、B均为气体，M平衡后的容器的压强大于N容器，所以由M容器达到N容器的平衡状态，需要减小压强，平衡逆向移动，M中A的转化率减小后与N中A的转化率相同，所以原平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率，错误；答案选D。19、C【解析】根据二氧化碳饱和溶液中二氧化碳的浓度计算生成的碳酸的浓度，根据碳酸的浓度和电离度计算氢离子浓度，pH=-lg[c（H+）]。【详解】CO2饱和溶液的浓度是0.03mol•L-1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离，所以氢离子的浓度为：0.03mol/L××0.1%=10-5

mol/L，所以pH=5。故选C。20、D【详解】A．由于pH=-lgc(H+)，溶液的pH越小，则溶液中c(H+)就越大，溶液的酸性就越强，由于溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw，在一定温度下Kw是常数，溶液pH越大，溶液中c(H+)就越小，则溶液中c(OH-)就越大，溶液的碱性就越强，A正确；B．在室温下Kw=10-14，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，此时溶液pH=7；当溶液中溶解一定量的酸时，溶液中c(H+)＞10-7mol/L，溶液的pH＜7，溶液显酸性，B正确；C．可以直接根据溶液中的c(H+)或c(OH-)的大小比较溶液酸碱性，但当溶液浓度很小时，直接使用c(H+)或c(OH-)并不方便，用pH表示相对就方便得多，C正确；D．测定溶液pH时，是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，半分钟后跟标准比色卡比较，判断溶液的pH，D错误；故合理选项是D。21、B【解析】废弃塑料制品难以降解，燃烧会生成大量污染性气体，掩埋会改变土壤结构，污染土壤，应回收、加工利用。【详解】A．燃烧会生成大量污染性气体，选项A错误；B．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油，能充分利用资源，减少污染，选项B正确；C．将废弃物倾倒在海洋中，难以降解，会污染海洋，选项C错误；D．废弃塑料制品难以降解，掩埋会改变土壤结构，污染土壤，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查废弃塑料的处理，题目难度不大，废弃塑料难以降解，会导致白色污染，注意相关知识的整理。22、B【分析】常温下用铁制容器盛装的药品是不能与铁反应，或常温下发生钝化现象阻止反应进行。【详解】A.常温下稀硝酸和铁反应，不能用铁制容器盛装，故A错误；B.常温下，铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装，故B正确；C.常温下盐酸和铁反应，不能用铁制容器盛装，故C错误；D.常温下硫酸铜和铁反应，不能用铁制容器盛装，故D错误；故答案选B。二、非选择题(共84分)23、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反应加聚反应CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHC-CHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HC≡CH，F和氯化氢发生加成反应生成G氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H聚氯乙烯。【详解】根据以上分析，（1）B是乙二醇，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的结构简式是CH2=CHCl；（2）反应X是CH2OHCH2OH与HCCOC﹣COOH生成，反应类型是酯化反应；反应Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反应类型是加聚反应；（3）CH2BrCH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH2OHCH2OH，反应的化学方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热发生水解反应，则发生反应的化学方程式为+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【点睛】本题考查有机物的推断，明确官能团的特点及其性质是解决本题的关键，本题可以采用正推法进行解答，难度中等。24、乙醛酯基取代保护酚羟基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件反应生成，与Br2反应生成，和氨气反应生成E(D中—Br变为E中—NH2)，E和SOCl2反应生成F，F发生取代反应得到G，H和发生反应生成I，I发生硝化反应生成J，J和稀硫酸反应生成K，L与K、G发生反应生成最终产物。【详解】(1)根据B的结构简式和A→B发生加成反应，得到物质A为CH3CHO，其化学名称为乙醛，根据G的结构简式得到G中含氧官能团名称是酯基；故答案为：乙醛；酯基。(2)根据D→E和E→F(—COOH变为)、以及D、E、F的结构简式得到D→E是—Br变为—NH2，其反应类型为取代反应；故答案为：取代反应。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl变为I，J变为K羟基又变回来了，因此其目的是保护酚羟基不被混酸氧化；故答案为：保护酚羟基不被混酸氧化。(4)①能发生银镜反应，说明含有醛基，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色，说明原物质有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰；因此其同分异构体为或或；故答案为：或或。(5)是由发生酯化反应得到，乙醇催化氧化变为乙醛，CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件下反应生成，因此合成路线为，故答案为：。【点睛】有机推断是常考题型，主要考查反应类型、官能团、有机物结构简式、根据有机物前后联系推断有机物，书写方程式，设计流程图。25、直形冷凝管防止暴沸B检漏上口倒出吸收产物中少量的水（或干燥）CDC【解析】(1)根据装置图可知装置b的名称；(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，分子间还可以发生取代反应；(4)分液漏斗有活塞和塞子，结合分液漏斗的使用方法解答；根据环己烯的密度比水的密度小分析判断；(5)根据无水氯化钙具有吸水性分析；(6)观察题目提供的实验装置图分析判断；(7)首先计算出20g环己醇的物质的量，根据反应方程式，求出理论上可以得到的环己烯的质量，再根据产率=×100%计算。【详解】(1)依据装置图可知，装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置，故答案为直形冷凝管；(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故选B，故答案为防止暴沸；B；(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚为，故答案为；(4)由于分液漏斗有活塞和塞子，使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为检漏；上口倒出；(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙，是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，故答案为吸收产物中少量的水(或干燥)；(6)观察题目提供的实验装置图知，蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、接收器，锥形瓶等，用不到吸滤瓶和球形冷凝器管，故选CD；(7)20g环己醇的物质的量为=0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，即理论上得到环己烯的质量为82g/mol×0.2mol=16.4g，所以产率=×100%=61%，故选C。26、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒不恢复到原色0.8000CEC【分析】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精确量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精确配制成100mL白醋溶液，用标准氢氧化钠溶液进行滴定20.00mL所配白醋溶液，测定需要氢氧化钠溶液的体积，按照公式进行计算，并进行误差分析。【详解】(1)由于是精确量取10.00mL市售白醋，所以常选用酸式滴定管，此时应选用容量瓶配制待测白醋溶液，精确度比较匹配，注意指明规格为100mL；(2)因为醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，其溶液显碱性，酚酞的变色范围为8.2−10.0，所以酚酞作指示剂比较理想；滴定时，把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用NaOH标准液边滴边摇动锥形瓶，当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒不恢复到原色时，停止滴定，记录NaOH的用量；(3)对比4次实验中消耗NaOH溶液的体积数据，发现第1次体积数据误差明显过大，属于异常值，应首先舍去。取其余3次体积的平均值为16.00mL，则20mL待测白醋溶液消耗NaOH的物质的量为0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待测白醋溶液中CH3COOH的物质的量也为0.0016mol，故所配白醋溶液的浓度为，则c(市售白醋)=；(4)由可知，测定的白醋溶液浓度的大小取决于所消耗标准氢氧化钠溶液的体积，A.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，无影响，故A不符合；B.滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数，使测定的V(NaOH)偏小，则结果偏小，故B不符合；C.碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗，使NaOH溶液的浓度减小，则消耗的V(NaOH)偏大，则结果偏大，故C符合；D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，造成待测液的物质的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，则结果偏小，故D不符合；E.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，此部分气泡体积也计入了耗用的NaOH体积中，则消耗的V(NaOH)偏大，则结果偏大，故E符合；故选CE；(5)电离常数可判断对应酸的强弱程度，依据电离平衡常数与酸的强弱关系及强酸制弱酸原理，进而判断反应能否发生，其他选项不能判断酸的强弱，故C正确。27、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+该可逆反应达到了化学平衡状态向左【分析】(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，则发生的反应为Fe3+生成Cu2+的氧化还原反应，所以负极材料应为Cu，电解质应为含有Fe3+的可溶性盐溶液。(2)①实验中，“读数变为零”，表明原电池反应已“停止”，即反应达平衡状态。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物浓度，平衡逆向移动，观察到灵敏电流计的指针偏转与原来相反。【详解】