河南省安阳市滑县部分学校2024-2025学年高二下学期期末测评化学试卷（含答案）

河南省安阳市滑县部分学校2024-2025学年高二下学期期末测评化学试卷一、单选题1．2025年3月29日，宇树机器人在雄安首秀，为球赛开球。下列关于其所用材料的说法正确的是A．机器人主控芯片的主要成分为二氧化硅B．支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性C．机器人中平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料D．外壳覆盖的酚醛树脂塑料是由苯酚和甲醛通过加聚反应制备的2．下列化学用语或图示正确的是A．的球棍模型：B．聚乙炔的链节：-CH-CH-C．基态硫原子的价层电子轨道表示式：D．用电子式表示NaCl的形成过程：3．下列各组粒子的空间结构相同的是①和

②和

③和

④和A．①② B．①③ C．②④ D．③④4．某芳香烃的相对分子质量为106，其一氯代物只有2种结构，则该芳香烃是A． B． C． D．5．利用下列实验装置能完成相应实验的是A．检验氯乙烷的水解产物B．乙酸乙酯的制备和收集C．利用该装置观察铁的吸氧腐蚀D．和混合，一段时间后，有油状液体生成A．A B．B C．C D．D6．下列过程发生相应反应的离子方程式错误的是A．乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应：B．食醋可以清洗水壶中少量的水垢(主要成分是碳酸钙)：C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解：D．乙酰水杨酸()与过量NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O7．某离子液体由5种短周期元素X、Y、Z、W、M组成(结构简式如图)，原子序数依次增大，其中只有W为金属元素，Y、Z位于同周期相邻主族。下列说法错误的是A．第一电离能：B．简单离子半径：C．基态M核外电子的空间运动状态有9种D．电负性：8．常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．将①、④等体积混合，所得溶液中：B．常温下，②和④中水电离出的：②=④C．在③中：D．分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③9．血红蛋白可与结合为，的结构如左下图所示，其中铁元素为+2价。吸入时会产生而使人中毒。已知卟啉中所有原子共平面。下列说法错误的是A．基态的价电子排布式为B．中的配位数为6C．卟啉中N原子的杂化方式有和D．中C原子为提供孤对电子，且结合的能力比强10．在实验室由芳香烃A制备E的合成路线如图所示。下列说法错误的是A．芳香烃A的名称是甲苯B．C物质最多有13个原子共面C．D物质的分子式为D．E物质具有碱性，能和稀盐酸反应11．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等，其中电渗析法是利用电解原理通过多组电渗析膜实现，工作原理如图所示(假设以KCl溶液代替海水)，同时获得产品、、，还有淡水。下列说法错误的是A．出口Ⅰ接收的为淡水B．n为直流电源的负极C．膜、分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．电极E处产生的气体X为12．二硫化亚铁的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，图中给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(其中中的位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。下列说法错误的是A．晶胞中的数目为1B．该晶体中含有离子键和共价键C．在晶体中，与距离最近且相等的有12个D．若晶胞边长为晶胞的密度13．采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为反应Ⅰ：反应Ⅱ：保持100kPa不变，将与按2：1体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。下列说法正确的是A．曲线Y代表的是的平衡体积分数B．反应的C．1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后的体积分数可能达到0.07%D．高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小14．常温下，溶液中的、、、四种微粒浓度的负对数随溶液浓度的负对数变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A．的B．随着增大，增大C．溶液中，D．当时，二、解答题15．工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程如图1所示。已知：溴单质的沸点为58.5℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。回答下列问题：(1)写出“氧化”操作中主要发生反应的离子方程式。(2)“蒸馏塔”得到液溴和溴水的混合物，通过分液可以分离大量液溴和少量溴水，则采用的仪器为，最终制得的液溴保存时，常在液面加入少量的水，其目的是。(3)空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如图2所示。①经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是。得到富集液后再加酸、精馏可得。②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是(写出一条即可)。(4)在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中。(已知25℃时、的分别为和)16．二甘氨酸合铜(Ⅱ)是甘氨酸根与形成的中性配合物，现按如下方法制备顺式和反式二甘氨酸合铜(Ⅱ)并测定总纯度。回答下列问题：Ⅰ．制备(1)反应①的化学方程式为，深蓝色溶液A中(填“较难”或“较易”)电离出自由移动的。(2)反应③在下图装置中进行，为控制水浴温度保持在65～70℃，温度计的合适位置是(填标号)。(3)反应③所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体，则反式二甘氨酸合铜(Ⅱ)比顺式二甘氨酸合铜(Ⅱ)的极性(填“大”或“小”)，从分子极性角度解释上述实验中晶体溶解性变化的原因。Ⅱ．总纯度分析准确称取0.4240g产品于烧杯中，加入100mL蒸馏水、(释出)和1gKI固体，用标准液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准液28.50mL。上述步骤涉及的反应：①(白色)；②。(4)确定滴定终点的依据是。二甘氨酸合铜(Ⅱ)的相对分子质量为212，则本实验产品的总纯度为%(保留三位有效数字)。17．二氧化碳催化加氢可制甲醇、一氧化碳等，反应如下：反应ⅰ：反应ⅱ：反应ⅲ：回答下列问题：(1)反应ⅲ的(用、表示)，该反应在(填“低温”“高温”或“任何温度”)下正向自发进行。(2)写出反应ⅱ的平衡常数表达式：；为了提高反应ⅱ(仅发生反应ⅱ)中的平衡转化率，可采取的措施是(填标号)。A．恒容时增大的浓度

B．减小反应容器的容积C．提高反应体系的温度

D．选择合适的催化剂(3)向一定体积的恒容密闭容器中按物质的量1：3充入和，仅发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时的平衡转化率、CO和的选择性随温度的变化如图所示。CO或的选择性①其中表示CO选择性的曲线是(填“a”“b”或“c”)。②210～250℃过程中，平衡转化率变化的原因是。(4)一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述三个反应，50min后，达到化学平衡状态，其中的物质的量为的物质的量为，则生成的物质的量为mol，反应ⅰ的平衡常数为。18．聚甲基丙烯酸甲酯又叫PMMA或有机玻璃，其合成路线如图所示，其中D物质能和金属钠反应，结构简式中只有3种氢。已知：Ⅰ．RCOOR′+R″18OHRCO18OR″+R′OH

(R、R′、R″代表烃基)Ⅱ．(R、R′代表烃基)回答下列问题：(1)步骤①的反应类型是，物质C为(填化学名称)。(2)步骤②发生反应的化学方程式为。(3)PMMA单体中所含无氧官能团的名称是。(4)E的核磁共振氢谱图显示只有一组峰，步骤⑤的化学方程式为。(5)F的结构简式为，G的某种同分异构体与G具有相同官能团且为顺式结构，其结构简式是。(6)PET聚酯的结构简式为。

参考答案1．B2．A3．D4．D5．C6．B7．B8．A9．C10．C11．C12．A13．D14．D15．(1)(2)分液漏斗液封，减少液溴的挥发(3)工艺简单、吸收效率高；不使用等污染性较强的物质，比较环保，对环境危害较小等(4)16．(1)较难(2)b(3)小顺式产物极性大，易溶于(强极性的)水；反式产物极性小，在水中溶解度低(4)当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶中，