2026届内蒙古乌兰察布市集宁区第一中学化学高一上期末学业水平测试试题含解析

2026届内蒙古乌兰察布市集宁区第一中学化学高一上期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式正确的是（）A．铁片插入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=Fe2+B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．稀盐酸滴在铜片上：2H++Cu=Cu2++H2↑D．石灰石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NAB．1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC．16gO2和O3的混合气体中含氧原子数目为NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA3、已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）①过量的Fe与Cl2反应②Fe和过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部4、使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．HCl5、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO26、下列变化不能一步实现的是()A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO37、下列有关金属镁和铁的说法中不正确的是()A．两者均能与盐酸反应B．两者在常温下表面均易形成致密氧化膜，保护内层金属不被氧化C．镁条点燃时发出耀眼的白光D．一定条件下，铁与氧气、氯气、硫等非金属单质均能发生化学反应8、某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不符合该同学设计的是A．HCl和水 B．NO2和NaOH溶液C．Cl2和NaOH溶液 D．O2和水9、在HClO4中O的化合价是()A．+1 B．-2 C．-7 D．+710、实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜,加入480mL水B．称取12.5g胆矾,配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D．称取12.5g胆矾,配成500mL溶液11、下列离子方程式正确的是A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：C．氧化铜与稀硫酸反应：D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：12、在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．CuO→Cu B．H2O2→O2 C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl313、录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O314、某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素 D．钾的化合物15、天津地铁安检规定“白酒不得超过2件(含2件)，累计不超过2公斤，且包装完好”。白酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于()ABCD易燃液体自燃物品剧毒品腐蚀品A．A B．B C．C D．D16、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡA．SO2有还原性SO2可使溴水褪色B．SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C．铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落铝单质熔点高D．Fe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋A．A B．B C．C D．D17、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．氧化铁能与酸反应，可制红色涂料B．氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂C．二氧化硅硬度大，可作光导纤维D．小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂18、下列除杂方案不正确的是（）被提纯的物质[括号内物质是杂质]除杂试剂除杂方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗气CCl2（g）[HCl（g）]饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加热A．A B．B C．C D．D19、下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：B．钠浮于水面且能与水剧烈反应：C．将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液变为蓝色：D．将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．化学反应中1molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NAB．28N2所含有的原子数目为NAC．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA21、有下列物品或设备用到硅单质的是()A．计算机芯片 B．石英钟表 C．玛瑙手镯 D．光导纤维22、用下图所示装置和药品进行实验，能达到实验目的的是A．如图除去氯气中含有的少量氯化氢B．如图蒸干小苏打溶液获得苏打C．如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．如图分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层二、非选择题(共84分)23、（14分）金属A能够被磁铁所吸引．A及其A的化合物之间有如下的转化关系：（1）写出A、C的化学式：A_____；C_____．（2）检验B中阳离子的试剂是_____．（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A→D的离子方程式_____E→C的化学方程式_____24、（12分）X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。25、（12分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_____________________。（2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。（3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是______。③为提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任写一种即可）。（4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）。（5）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________。（6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到_______L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。26、（10分）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用：(1)盛装浓盐酸的仪器名称_______(2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。(3)气体尾气吸收装置中进行的化学反应方程式为________(4)在装置中，①饱和食盐水的作用是______②浓硫酸的作用是______③氢氧化钠溶液的作用是_______27、（12分）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。28、（14分）按要求回答下列问题：（1）KMnO4作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：_______________________。（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。29、（10分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。请回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为______。（2）B所含官能团的名称为____________。（3）③的反应类型是____________。（4）浓硫酸的作用是________________。（5）反应①的化学方程式为__________________。反应②的化学方程式为___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．铁片插入氯化铁溶液中发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀盐酸与铜不反应，故C错误；D．石灰石投入稀硝酸中发生的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子方程式的判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。2、C【解析】

A.标准状况下SO3呈固体，不能使用气体摩尔体积，A错误；B.1mol氯气与足量铁粉充分反应，Cl2不足量，按氯气计算，转移的电子数为2NA，B错误；C.O2和O3都是由O原子构成的，使用16g二者的混合物中含有的O原子物质的量为1mol，原子数目为NA，C正确；D.缺少溶液体积，不能计算溶质的物质的量及微粒数目，D错误；故合理选项是C。3、B【解析】

①过量的Fe与Cl2反应生成氯化铁；②Fe和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反应生成氯化铁；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，如果铁过量，铁与绿化铁反应生成氯化亚铁；⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子。能使KSCN溶液变红是三价铁离子，据此分析。【详解】①过量的Fe与Cl2反应生成氯化铁，氯化铁中含有三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故①正确；②Fe和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不含三价铁离子，不能使KSCN溶液变红，故②错误；③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反应生成氯化铁，含有三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故③正确；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，如果铁过量，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，不含三价铁离子，不能使KSCN溶液变红，故④错误；⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，能使KSCN溶液变红，故⑤正确；答案选B。4、A【解析】A．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，故A符合；B．氢氧化铝是两性物质，与氢氧化钠反应，用氢氧化钠要控制氢氧化钠的量，故B不符合；C．氯化铝与CO2不反应，故C不符合；D．盐酸不与氯化铝反应，故D不符合；故选A。点睛：Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。本题的易错点为C，要注意氯化铝与二氧化碳不发生反应，类似的还有二氧化碳与氯化钙不反应。5、C【解析】

由于中和后的产物是NaCl，可知n(Na)=n(HCl)=0.5mol/L×0.08L=0.04mol，若生成物只有Na2O2，则m(Na2O2)=×78g/mol=1.56g，若生成物只有Na2O，则m(Na2O)=×62g/mol=1.24g，1.5g介于1.24g与1.256g之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物，故选B。6、C【解析】

A选项，Na2SiO3→H2SiO3，硅酸钠通入二氧化碳气体生成硅酸，故A不选；B选项，H2SiO3→SiO2，硅酸受热分解得到二氧化硅，故B不选；C选项，SiO2→H2SiO3，二氧化硅不和水反应生成硅酸，故C可选；D选项，SiO2→Na2SiO3，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，故D不选。综上所述，答案为C。【点睛】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化铜、氧化镁都不溶于水，也不与水反应。7、B【解析】

A.金属镁和金属铁均在金属活动顺序中氢之前，均可与盐酸发生反应，故A选项正确。B.常温下，镁表面易形成致密的氧化物薄膜，铁不能形成致密的氧化物薄膜，在空气中易被腐蚀，故B选项错误。C.镁条燃烧时会发出耀眼的白光，故C选项正确。D.一定条件下，铁与氧气、氯气和硫粉在点燃条件下均能发生化学反应，故D选项正确。故答案选B。8、D【解析】

A．HCl气体极易溶于水，因此烧瓶内的气体会被水迅速吸收，压强减小进而产生喷泉现象，A项正确；B．NO2可以与NaOH发生反应：，因此烧瓶内的气体会被大量吸收，压强减小进而产生喷泉现象，B项正确；C．Cl2可以与NaOH反应：，因此烧瓶内的气体会被大量吸收，压强减小进而产生喷泉现象，C项正确；D．O2不与水反应，并且在水中溶解度很小，所以烧瓶内的气体几乎不减少，压强几乎不变，不会产生喷泉现象，D项错误；答案选D。9、B【解析】

HClO4为Cl元素最高价氧化物的对应水化物，HClO4中，H为+1价，Cl为+7价，化合物中元素的化合价代数和为零，设O元素的化合价为x，则1+7+4x=0，解得x=-2，答案选B。10、D【解析】

需要480mL溶液，实际只能配制500mL，配制500mL0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4•5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，选项A错误；B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，选项B错误；C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，选项C错误；D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，溶液的浓度为0.100mol•L-1，选项D正确；故答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算。注意三点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积，三是容量瓶的规格。11、B【解析】

A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液按照物质的量比1：2反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水；C.氧化铜化学式不能拆；D.碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆。【详解】灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：，故A错误；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：，故B正确；C.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：，故D错误；故选：B。【点睛】本题考查离子反应方程式书写正误的判断，侧重考查化学式的拆分和反应物用量对反应的影响，易错选项为AB，解题时把握反应物不同用量发生的化学反应不同的特点。12、D【解析】

A、CuO→Cu中Cu元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入氢气，故A错误；B、H2O2→O2中O元素的化合价升高，可以加入合适的氧化剂来实现，但是双氧水可以自身分解得到氧气，也可以不加入氧化剂，故B错误；C、CaCO3→CO2不存在元素化合价的升降，不是氧化还原反应，故C错误；D、FeCl2→FeCl3中Fe元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意一些自身能够发生氧化还原反应的特殊物质的转化，主要指一些分解反应和一些特殊反应，如氯气与水的反应，二氧化氮与水的反应等。13、C【解析】Fe3O4又名磁性氧化铁，能够被磁化以及吸附铁等物质，能够将声音信号通过适当的设备转化为磁信号以及电信号等，从而实现录音和放音的功能，所以该磁粉的主要成分就是Fe3O4，本题正确答案为C。14、C【解析】

灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还是钾的化合物都有这种现象，因此不能确定该物质中的钾元素是钾原子还是钾离子，C正确，故选C。15、A【解析】

酒精是易燃液体，不会自燃，没有毒性，不是腐蚀品，故答案选A。16、A【解析】

依据二氧化硫的还原性解答；二氧化硅是绝缘体；铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落是因为表面的氧化铝熔点高；Fe3+与KSCN溶液生成血红色的硫氰化铁。【详解】A、SO2可使溴水褪色，是因为二氧化硫具有还原性，表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系，故A正确；B、二氧化硅为绝缘体，不导电，SiO2是光导纤维的主要成分，二者无因果关系，故B错误；C、铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落是因为表面的氧化铝熔点高，与铝单质熔点高无关，故C错误；D、用KSCN溶液可以鉴别Fe3+，是因为Fe3+与KSCN溶液生成血红色的硫氰化铁，与Fe3+有氧化性无关，故D错误。答案选A。17、B【解析】

A.氧化铁能与酸反应与可制红色涂料无关，故不选A；B.氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸反应，所以可作胃酸中和剂，故B正确；C.二氧化硅能做光导纤维，与其熔点无关，故不选C；

D.NaHCO3不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生CO2气体，使糕点蓬松，所以食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂，与小苏打能与碱反应无关，故不选D。18、B【解析】

A．二价铁具有还原性，加入过氧化氢后可被氧化为Fe3+，过氧化氢则被还原为水，并且剩余的未反应的过氧化氢加热易分解生成水和O2，不会再引入新杂质，A项正确；B．CO2会与Na2CO3溶液反应，造成损耗，此外，还会引入水蒸气杂质；应当先将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液，这样既能除去HCl杂质，又能避免CO2的损耗，再将气体经过浓硫酸干燥，B项错误；C．Cl2中混有HCl杂质，先通过饱和食盐水，吸收HCl的同时降低Cl2溶解造成的损耗，再将气体通过浓硫酸干燥就可得到纯净干燥的Cl2，C项正确；D．碳酸氢钠加热易分解，可转化为碳酸钠，D项正确；答案选B。19、B【解析】

A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，选项A正确；B.钠浮于水面且能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项B不正确；C.将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，反应生成氯化亚铁和碘单质，碘遇淀粉变为蓝色，反应的离子方程式为：，选项C正确；D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成氯化钾，反应的离子方程式为：，选项D正确；答案选B。20、A【解析】

A.一个Mg原子变成一个Mg2+时失去的电子数是2个，所以1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为2NA，故A正确；B.28g氮气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2NA，故B错误；C.标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.不知溶液的体积，所以计算不出Na+的数目，故D错误。故选A。21、A【解析】

A.计算机芯片中用的是单质硅，A项正确；B.石英钟表中使用的是SiO2，B项错误；C.玛瑙手镯中使用的是SiO2，C项错误；D.光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误；答案选A。22、D【解析】

A选项，氯气也会和NaOH溶液反应，除去氯气中含有的少量氯化氢只能用饱和食盐水溶液，故A不符合题意；B选项，用蒸发皿加热蒸干小苏打溶液获得小苏打，不能得到苏打，故B不符合题意；C选项，Fe(OH)3胶体能透过滤纸，因此不能用过滤方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，故C不符合题意；D选项，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层四氯化碳密度比水大，再下层，故D符合题意；综上所述，答案案为D。二、非选择题(共84分)23、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解析】

金属A能够被磁铁所吸引，则A是Fe，Fe在氯气中燃烧生成B为FeCl3，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，则D为FeCl2，B和NaOH反应生成红褐色的C为Fe(OH)3，D和NaOH溶液反应生成的白色E为Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3。【详解】(1)通过以上分析知，A、C分别是Fe、Fe(OH)3，故答案为：Fe；Fe(OH)3；(2)B为氯化铁，铁离子用KSCN或NaOH溶液检验，铁离子和KSCN混合后溶液呈血红色，和NaOH反应生成红褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液检验，故答案为：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【点睛】本题以Fe及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确物质性质是解本题关键。本题的突破口为C的颜色。本题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写。24、HOClHClH2O【解析】

结合物质的性质、反应的实验现象分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2；结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl；2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素；Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；根据上述分析，X为H，Y为O，Z为Cl，XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为H；O；Cl；HCl；H2O。25、分液漏斗除去氯气中混有的氯化氢2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO3)2将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O0.426【解析】（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗。（2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。（3）①制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，即还混杂有物质的化学式是Ca(ClO3)2。③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时温度升高。（4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，受空气中的水、CO2作用而导致变质，生成CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，所以漂白粉应密封保存。（5）NaClO与盐酸同时混合使用会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（6）浓盐酸的浓度是，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气，所以实际参加反应的氯化氢是0.02L×（11.8mol/L－8mol/L）＝0.076mol。二氧化锰的物质的量是0.1mol，根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化锰过量，生成氯气的物质的量是0.076mol÷4＝0.019mol，在标准状况下的体积是0.019mol×22.4L/mol＝0.426L。点睛：本题考查了氯气、漂白粉的制法及化学性质，掌握氯及其化合物的性质以及各装置的作用是解答关键。最后一问的计算是解答的难点和易错点，解答时要注意利用好已知信息“当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气”，再此基础上得出能参加反应的氯化氢的物质的量，然后与二氧化锰进行对比进行过量判断，最后才能计算出氯气的体积。26、分液漏斗IHEDCBFCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去Cl2中的HCl气体干燥Cl2吸收尾气，防止氯气污染空气【解析】

(1)根据仪器形状判断仪器名称；(2)根据实验的目的和反应的原理可知，实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，据此排序；(3)氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；(4)①氯化氢易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，通过饱和食盐水可以吸收氯化氢；②浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气；③氯气有毒，直接排放能引起环境污染，氯气与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，进行尾气处理。【详解】(1)盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；(2)实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置收集，所以仪器连接顺序为：A、I、H、E、D、C、B、F；(3)氯气有毒，污染环境，所以不能直接排到空气中；氯气能和氢氧化钠反应，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)①盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水除去氯化氢气体；②浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气；③氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止空气污染。【点睛】本题关键是注意实验室制备氯气后氯气中有氯化氢和水蒸气杂质，要先除杂之后才能收集氯气，并且氯气有毒，不能直接排放到空气中。27、分液漏斗防倒吸浓盐酸KMnO4Na2S溶液有淡黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-稀硫酸Na2SiO3溶液【解析】

(1)根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(2)设计实验验证非金属性：Cl>S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证；(3)要证明非金属性：S>C>Si，可以通过硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明。【详解】(1)根据仪器结构可知仪器A的名称为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；(2)设计实验验证非金属性：Cl>S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-；(3)若要证明非金属性：S>C>Si，可以根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。在装置A中放入稀硫酸，在装置B中放入Na2CO3，将稀硫酸滴入碳酸钠中，发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有挥发性，将反应产生的CO2气体通入到盛有硅酸钠溶液的C装置中，在C中发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，可观察到有白色胶状沉淀产生，产生了难溶性的硅酸沉淀，证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，进而证明了元素的非金属性S>C>Si。【点睛】本题考查性质实验方案设计，涉及元素的非金属性强弱的探究。明确元素的非金属性强