2026届云南省巧家县巧家第一中学高三化学第一学期期中学业质量监测试题含解析

2026届云南省巧家县巧家第一中学高三化学第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述正确的是（）A．氧元素与A、B、C形成的二元化合物均只有两种B．简单离子半径：E>C>D>BC．由A、B、E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物D．C、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应2、将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（）①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④3、下列关于化学与环境的叙述中错误的是A．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气4、表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D5、由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶体硅的热效应是化学键

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

键能(kJ/mol)

360

436

176

431

A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ6、一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是A．反应①属于“氮的固定”B．反应②属于非氧化还原反应C．反应③可通过电解LiOH水溶液实现D．上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O27、下列说法正确的是()A．海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被称为“海洋元素”B．SO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.C．实验室从海带中提取单质碘的过程：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取D．将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换8、ag镁铝合金投入xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解。再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB．产生的H2在标况下体积为1.12LC．x一定等于50D．a的取值范围为0.9<a<1.29、《我不是药神》中的“格列宁”是一种抗癌药。同样是抗癌药物"6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是()A．分子式为C13H18O3B．能发生加成、氧化、酯化反应C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该物质与足量的Na反应可产生11.2LH2（已换算成标准状况）10、关于下列溶液混合后的pH（忽略体积变化）说法不正确的是A．25℃时，pH=2的盐酸pH=11的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，溶液的pH=4B．25℃时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，溶液的pH=3C．25℃时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，溶液的pH=3D．25℃时，pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合，pH=1011、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NH3具有碱性，可用作制冷剂B．Al(OH)3具有两性，可用作聚合物的阻燃剂C．水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂D．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂12、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：下列说法错误的是()A．反应②反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出B．反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全C．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O213、探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正确的是（）A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O214、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G→Q十NaCl（2）Y十NaOH→G十Q十H2O（3）Q+H2OX+H2（4）Z十NaOH→Q十X十H2O下列有关推断不正确的是（）A．X一定不是次氯酸盐 B．氧化性由弱到强的顺序为GYQZXC．Z一定不是ClO4- D．G、Q、X、Y、Z均含有共价键15、某有机物结构简式如下：。该有机物在苯环上的一氯代物种数为()A．6B．7C．8D．916、下列离子方程式中，正确的是A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．石灰石与硝酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、姜黄素是食品加工常用的着色剂，同时具有抗肿瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路线如下图所示：已知：I.姜黄素的结构简式为：II．（R和R，为烃基）III．(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，A的结构简式是_________，A→B的反应类型是_________。(2)D能够发生银镜反应，C→D引入的官能团的名称是_______。(3)根据姜黄素的结构简式判断，下列关于姜黄素的说法正确的是_____。①能与NaHCO3反应②不能发生水解反应③与苯酚互为同系物④1mol姜黄素最多能与8molH2发生加成反应⑤1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应⑥姜黄素分子间存在着极性键和非极性键(4)选用必要的无机试剂由B合成C，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________________________。(5)E→F的化学方程式是_________。(6)G含有官能团，且核磁共振氢谱显示只有一种氢原子，它与酯类化合物I一定条件下生成H，G与I反应的化学方程式_________。18、与碳元素同周期的核外电子排布中有3个未成对电子的元素在第二周期________族，该元素的气态氢化物的电子式为_______，其空间构型是______，是含________共价键的____分子（填极性或非极性）。该气体溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）原因是____（用方程式表示）19、实验室制取氨气有几种方法。如图是实验室制气体的几种发生装置和吸收装置。（1）当NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用的气体发生装置是___（填编号），该反应的化学方程式：___；（2）①当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用的气体发生装置是___（填编号）。②欲用蒸馏水吸收氨气，应选择的吸收装置是所给装置中的___（填编号）某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。取6.4g铜片和10ml18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时他们根据科学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。（3）①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：___；②可以证明有余酸的实验方案是（________）A．再加入铁粉B．再滴入BaCl2溶液C．再加入银粉D．再滴入NaHCO3（4）某工厂以Cu与硝酸为原料制取Cu(NO3)2，设计了下列两个方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：①你认为较合理的方案是___（填A或B）。②选择该方案的原因____。20、二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：（1）ClO2的制备：已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4①装置A中反应的化学方程式为________________。②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为A→_______、_______、_______→C（按气流方向）。③装置D的作用是_______________。（2）ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红始终不褪色①无___生成另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡②____________有SO42−生成③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内_________有白色沉淀生成有Cl−生成④ClO2与Na2S反应的离子方程式为___________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是______________（任写一条）。21、元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。（1）X基态原子的电子排布式为___________。（2）X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。（3）在Y的氢化物（H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。（4）Y与X可形成YX32−。①YX32−的立体构型为___________（用文字描述）。②写出一种与YX32−互为等电子体的分子的化学式___________。（5）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是___________（写化学式）。（6）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为______。其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm−3（列式并计算），a位置Y与b位置Z之间的距离为_______pm（列式表示）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】根据题意：A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A为氢元素，B为氮元素，A和C同主族，C为钠元素；在中学常见的酸中E的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，E为氯元素；D原子最外层电子数与电子层数相等，D为铝元素。氧元素与氮元素形成的二元化合物有：N2ONONO2N2O4N2O5等；A错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Al3+<N3-，B错误；H、N、Cl可以形成氯化铵，即有离子键、又含共价键的离子化合物，C错误；氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸三者之间两两之间可以反应生成盐和水，D正确；正确选项D。2、C【解析】①SO2与Ba(OH)2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，气体过量时沉淀溶解，离子方程式为：SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSO3－，故①错误；②SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②正确；③SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故③错误；④SO2与Ba(ClO)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O=BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④正确；故答案选C。点睛：本题主要考查二氧化硫的化学性质。二氧化硫是酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水；二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应，被某些强氧化剂氧化，同时要注意反应过程中硫元素的化合价变化情况，以此来解答该题。3、D【解析】A项，用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋，二者分别转化为难溶性硫化铜和硫化汞，故A正确；B项，将工业废水“再生”处理，把废水变为较为纯净的水，可用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水，故B正确；C项，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等是雾霾主要组成，尤其是可吸入颗粒物是加重雾霾的罪魁祸首，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，有利于减少雾霆，故C正确；D项，使用无铅汽油的汽车尾气中不含重金属铅，但仍然含有CO、NO等污染物，故D错误。4、B【详解】A.因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B.Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C.NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D.NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。5、A【详解】化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和；在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键,"即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236"kJ/mol，故选A。6、C【详解】A．反应①是Li和氮气反应生成Li3N的过程中是游离态氮元素转化为化合态，为氮的固定，故A正确；B．反应②是Li3N和水反应生成LiOH和NH3，反应过程中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B正确；C．电极LiOH溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，不能得到金属Li，故C错误；D．三步反应6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH4Li+O2↑+2H2O，上述三步循环的总结果为2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正确；故答案为C。7、D【详解】A.海水中含有丰富的溴元素，因此溴元素被称为“海洋元素”，A错误；B.SO2有漂白性因而可使品红溶液褪色，SO2能和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，所以二氧化硫体现还原性，故B错误；C.从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故C错误；D.物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换，故D正确；答案选D。8、C【详解】A．金属失去的电子数等于其金属阳离子结合的OH－的数目，则OH－的质量为1.7g，说明镁铝合金失去0.1mol电子，正确，不选A、B．失去0.1mol电子，生成0.05mol氢气，标准状况下，体积为1.12L，正确，不选B；C．金属完全溶解，盐酸可能有剩余，错误，选C；D．假设全为金属镁，则0.05mol，质量为0.05mol×24g/mol=1.2g；假设全为铝，则铝的物质的量为mol，则铝的质量为0.9g，正确，不选D。答案选C。9、D【详解】A选项，根据结构式数出该分子的分子式为C13H18O3，故A正确；B选项，含有碳碳双键能发生加成、氧化，含有羧基和羟基都能发生酯化反应，故B正确；C选项，含有碳碳双键能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D选项，该物质有羟基、羧基，且每1mol羟基生成0.5mol氢气，每1mol羧基反应生成0.5mol氢气，因此该物质1mol与足量的Na反应可产生标况下22.4LH2，故D错误；综上所述，答案为D。【点睛】碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，能使溴水褪色，能被氧化，注意两个关系：2—OH——H2，2—COOH——H210、D【详解】A.25℃时，pH=2的盐酸中氢离子浓度为10-2mol/L，pH=11的烧碱溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，pH=2的盐酸pH=11的烧碱溶液按体积比1:9充分反应后，混合溶液中氢离子为，pH=4，A正确；B.25℃时，pH=2和pH=4的盐酸溶液按体积比1:10充分混合后，混合溶液中氢离子为，溶液的pH=3，B正确；C.25℃时，pH=3的盐酸和pH=3醋酸溶液任意比例混合后，氢离子浓度始终为10-3mol/L，溶液的pH=3，C正确；D.25℃时，pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合，混合液中氢氧根，氢离子浓度约为2×10-11mol/L，pH=10.7，D不正确；答案选D。11、D【解析】A、液态NH3气化时吸收热量，可用作制冷剂，故A错误；B、Al(OH)3分解时吸收热量，生成的Al2O3覆盖在可燃物表面，可用作聚合物的阻燃剂；C、水玻璃不燃烧、不支持燃烧，具有粘合性，则用作生产黏合剂和防火剂，与碱性无关，故C错误；D、CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂，故D正确；故选D。12、A【分析】NaClO3在酸性条件下与SO2发生氧化还原反应生成ClO2，然后ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成NaClO2，反应方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此解答该题。【详解】A．反应②方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，反应放出的O2有助燃性，能使带火星木条复燃，A错误；B．ClO2具有强氧化性，因而具有漂白性，其消毒漂白能力比氯气强，因此使用起来比较安全，B正确；C．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据元素化合价升降总数相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1，C正确；D．据流程图可知反应②为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，在该反应中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，由于氧化性：氧化剂大于还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正确；故答案为B。13、D【分析】从实验流程图可以看出，①中发生反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑②中发生反应为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O③中发生反应为H2O2+BaCl2=BaO2↓+2HCl④中发生反应为BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑⑤中发生反应为2H2O22H2O+O2↑【详解】A.①、⑤中产生的气体为O2，能使带火星的木条复燃，A正确；B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B正确；C.②中KMnO4的作用为强氧化剂，⑤与MnO2的作用为催化剂，C正确；D.通过③不能比较酸性：H2O2＜HCl，D不正确。故选D。14、B【分析】（1）G→Q十NaCl，发生歧化反应，因为生成的NaCl中Cl为-1价，是Cl的最低价，所含氯元素的价态G<Q；（2）Y十NaOH→G十Q十H2O，发生歧化反应，Y中Cl的价态介于G、Q之间，则氯元素价态G<Y<Q；（3）Q+H2OX+H2，因为H由+1价降低到0价，所以Q中Cl元素价态必然升高，氯元素价态Q<X；（4）Z十NaOH→Q十X十H2O，发生歧化反应，氯元素价态Q<Z<X。由此也能确定，G、Q、X一定是氯的含氧酸钠盐，Y、Z可能为氯的氧化物，并且各物质中含氯的价态由低到高的顺序为G<Y<Q<Z<X。【详解】A.由前面分析知，X是含氯价态最高的含氧酸盐，所以X一定不是次氯酸盐，A正确；B.对氯元素的化合物来说，氯元素的化合价越低，氧化能力越强，所以氧化性由强到弱的顺序为GYQZX，B错误；C.如果Z是ClO4-，则氯元素达到最高价，不存在氯元素价态更高的X，所以假设错误，C正确；D.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧酸或含氧酸盐，所以均含有共价键，D正确。故选B。15、A【解析】碳碳单键可旋转，与为同一物质，故其苯环上的一氯代物如下图所标的位置上氢原子被氯原子取代所得，，共有6种，答案选A。16、D【详解】A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热反应生成碳酸钾、氨气和水，离子方程式为：NH4++2OH－+HCO3-NH3↑+2H2O+CO32-，故A错误；B.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，故B错误；C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，则反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.石灰石与硝酸发生复分解反应，生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D正确，故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应醛基②⑤【分析】A能与饱和溴水生成白色沉淀，由A的分子式、B的结构可推知A是苯酚

；由姜黄素的结构可知C在一定条件下氧化的是醇羟基而不是酚羟基，由D能够发生银镜反应可知D是可知，由姜黄素的结构可知E是，由信息II可知F是，再根据信息III可知H是，据此解答。【详解】(1)芳香族化合物A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水生成白色沉淀，说明A是苯酚，苯酚的结构简式是

；根据B的结构简式可知，A→B的反应是苯酚羟基对位上的氢原子被甲基取代，反应类型是取代反应。因此，本题正确答案为：；取代反应；(2)D能够发生银镜反应，说明D分子中含有醛基，C→D的反应是C分子中的醇羟基被氧化为醛基。因此，本题正确答案为：醛基；(3)姜黄素的结构中含有两个羟基、两个羰基、两个碳碳双键、两个醚键和两个苯环，①不含羧基，不能与NaHCO3反应，故①错误；②没有酯基和卤原子，不能发生水解反应，故②正确；③姜黄素与苯酚，分子不是只相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故③错误；④1mol姜黄素最多能与10molH2发生加成反应，故④错误；⑤酚羟基和氢氧化钠反应，1mol姜黄素最多能与2molNaOH反应，故⑤正确；⑥有机物分子间存在分子间作用力，不是化学键，故⑥错误。因此，本题正确答案为：②⑤；(4)由B合成C，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C，合成路线为：，因此，本题正确答案为：；(5)根据姜黄素的结构简式及信息III可知，H为，F的结构简式为，则E→F的反应是

与CH3OH在一定条件下反应生成和HBr，反应的化学方程式为：

；因此，本题正确答案为：；(6)根据信息III和H的结构简式可知，G为丙酮，I的结构简式为，则G与I反应的化学方程式为：。【点睛】本题是有机推断题，根据信息推出框图中每种有机物的结构是解题的关键，本体的难点是设计由B合成C的合成路线，关键是要吃透信息，先在光照条件下让B与氯气发生取代反应，在甲基上引入氯原子，再在加热条件下与氢氧化钠溶液发生取代反应引入羟基，酚羟基与氢氧化钠反应生成的酚钠再酸化即得C。18、ⅤA三角锥型极性极性碱NH3·H2O⇋NH4++OH-【详解】与碳元素同周期的核外电子排布中有3个未成对电子，该元素核外电子排布式为1s22s22p3，该元素为氮，第二周期ⅤA族，氮元素的气态氢化物为氨气（NH3）其电子式为，中心原子为sp3杂化，其空间构型是三角锥型，NH3中N和H两种不同元素构成极性共价键，由于氮元素存在孤对电子，对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，正负电荷重心不重合，形成极性分子；NH3溶于水后，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱在水中部分电离产生氢氧根离子和铵根离子，电离方程式为：NH3·H2O⇋NH4++OH-

，水溶液呈碱性；答案为：ⅤA；；三角锥型；极性；极性；碱；NH3·H2O⇋NH4++OH-。19、A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBCCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OADBA中生成的NO会污染环境，生成相同质量的硝酸铜B方案需要的硝酸更少【分析】(1)依据反应物状态和反应条件分析判断制备气体的装置，A装置属于固固混合加热装置，反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；(2)浓氨水和NaOH固体反应生成氨气，B装置属于固液混合不加热型装置；氨气极易溶于水，处理时要用防倒吸装置；(3)随反应进行硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以即使铜过量，硫酸也不能完全反应，因为浓硫酸和铜反应得到CuSO4，所以检验剩余的硫酸，不能检验硫酸根离子，需要检验剩余溶液中含H+；(4)根据选择方案的依据和绿色化原理来回答本题。【详解】(1)A装置属于固固混合加热装置，用NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气，反应物是固体和固体加热制备气体的反应，选用大试管加热制备氨气，选则装置A；用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)①NaOH溶于水放出热量，故致使溶于水的氨气溶解度降低，从而逸出，氨水为弱电解质存在电离平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入氢氧化钠，氢氧根浓度增大，平衡左移，氨气逸出，B装置属于固液混合不加热型装置，当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置B，故答案为：B；②氨气极易溶于水，处理时要用防倒吸装置，故答案为：C；(3)①铜跟浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②随反应进行硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，所以即使铜过量，硫酸也不能完全反应，因为浓硫酸和铜反应得到CuSO4，所以检验剩余的硫酸，不能检验硫酸根离子，需要检验剩余溶液中含H+，H+和Fe反应放出氢气，和NaHCO3溶液反应得到二氧化碳，故答案为：AD；(4)选择方案时要考虑是否产生有害气体污染空气，方案是否可行，是否安全，操作是否简单，是否节约了原料，方案A的生成物会污染环境，并且制取相同质量的硝酸铜，方案B消耗的原料最少，硝酸中的硝酸根全部转化成硝酸铜，故答案为：B；A中生成的NO会污染环境，生成相同质量的硝酸铜B方案需要的硝酸更少。20、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OEBD冷凝并收集ClO2SO2(或HSO3−或SO32−)溶液中有白色沉淀生成加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍（写一条即可）【分析】（1）ClO2

的制备：装置A中又Cu与浓硫酸发生反应制备二氧化硫气体，在装置B中发生生成二氧化氯的反应，为防止倒吸，A与B之间连接装置E，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，据此分析解答；（2）根据实验可知ClO2

与

Na2S

反应有氯离子、硫酸根离子的生成；ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍。【详解】（1）①装置

A

中反应Cu与浓硫酸制备二氧化硫，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②二氧化硫从a进入装置B中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化