湖北省黄冈高级中学2026届化学高一上期末质量跟踪监视试题含解析

湖北省黄冈高级中学2026届化学高一上期末质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是（）A．同质量、不同密度的和CO B．同温度、同压强、同体积的和C．同体积、同密度的和 D．同质量、同体积的和2、下列各组离子能够大量共存的是A．Ag+、NO3-、H+、Cl- B．H+、K+、SiO32-、ClO-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．Fe3+、Na+、CO32-、I-3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子B．1molCH3+中含有电子数为10NAC．mol的HCl分子所含分子数为NAD．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA4、将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol·L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。则盐酸的浓度是A．2.5molL-1 B．3molL-1C．3.5molL-1 D．4molL-15、下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②盐酸、水玻璃、王水均为混合物③明矾、纯碱、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、碘酒均为胶体⑤小苏打、大苏打、苛性钠均为钠盐A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CSO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D7、取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B．铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C．铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4D．36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L8、实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br- B．Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-9、下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物 B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3) D．冰、水混合物10、实验室分离、提纯含有不溶性杂质的无水硫酸铜，下列实验操作错误的是A． B． C． D．11、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊12、如图是实验室制取纯净氯气的装置图，下列说法正确的是（）A．分液漏斗中盛装的是浓硫酸B．B的目的是为了除去氯气中的水分C．E的目的是为了处理过量的氯气，E中盛装的是Ca(OH)2溶液D．D广口瓶除了可以用于收集气体外，还可以用做安全瓶13、常温常压下，下列各组气体既能大量共存又能用浓硫酸干燥的是A．NO、O2、N2 B．HCl、H2、O2C．NH3、O2、CO2 D．CO2、H2S、SO214、锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是A．金属锂作正极B．镍电极上发生还原反应C．海水作为电解质溶液D．可将化学能转化为电能15、下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，然后打开弹簧夹f，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，烧瓶中的液体d呈喷泉喷出，最终几乎充满烧瓶。下列各组不可能出现上述现象的是序号a（干燥气体）b(液体)与d(液体)ANO水BCO24mol·L-1NaOH溶液CCl24mol·L-1NaOH溶液DNH31mol·L-1盐酸A．A B．B C．C D．D16、下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2F2＋2H2O=4HF＋O2二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。C→D反应的离子方程式为______________。(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________，D→C反应的离子方程式为___________。(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体。D还可以转化为A，写出该反应的化学方程式_________。18、已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为___，B的名称为___。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___色，则含该离子。沉淀转化的化学方程式为___。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___，若溶液变为___色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___，在C→D过程中，此气体做___剂。（5）写出D+A→C的离子方程式____。19、实验室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______、___。(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________(填写字母)A．19.2gB．20gC．19.2g～20gD．大于20g(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)_____________①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________A．NaOH固体长期暴露在空气中B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出E．定容时俯视刻度线20、某实验小组进行Cu和Fe2(SO4)3溶液的实验。实验探究过程如下：实验装置：实验操作与现象：ⅰ．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；ⅱ．取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。查阅资料：Ⅰ．Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2：(SCN)2的性质与Cl2相似。Ⅱ．CuSCN能与稀硝酸反应：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。回答下列问题：(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________。(2)根据表中实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___，若____即可证明(补充所加试剂及实验现象)。(3)试解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是______。(4)根据ⅱ中实验现象可推知SCN-更易与_______结合(填“Fe3+”或“Cu+”)21、向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：（1）分别用离子方程式表示图中OA段、AB段的反应原理_________________________、_____________________________．（2）最大沉淀质量为_____g（3）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________（4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是_____mL或_____mL。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、同质量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩尔质量相等，由n=m/M可知，二者的物质的量相等，根据N=nNA知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，故A不选；B、同温度、同压强、同体积的气体，物质的量相等，T2和N2分子中所含有的原子数相等，因此物质的量相等的T2和N2所含有的原子数相等，故B不选；C、同体积、同密度的C2H4和C3H6，二者的质量相等（假设为1g），二者的摩尔质量不相等，C2H4和C3H6含有原子数之比：1/28×6:1/42×9=1:1，所以两瓶气体所含原子数相等，故C不选；D、同质量、同体积的N2O和13CO2，二者质量相等，二者的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，根据N=nNA可知，二者的分子个数不相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定不相等，故D可选；故答案选D。【点睛】根据气态方程：pV==nRT可知，当p、T一定时，V与n成正比；当V、T一定时，p与n成正比；当p、V、T都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律；根据气态方程：pV==nRT可知，p×M==m/VRT=p×M=ρRT，当p、T一定时，M与ρ成正比。2、C【解析】

A项、因Ag+与Cl-之间反应生成难溶物氯化银，故在溶液中不能大量共存，A错误；B项、因H＋与SiO32-能结合生成硅酸沉淀，H+与ClO-结合生成弱电解质HClO，故在溶液中不能大量共存，B错误；C项、因Mg2+、Na+、Cl-、SO42-之间不反应，故在溶液中能够大量共存，C正确；D项、因Fe3＋具有很强的氧化性，而I－具有很强的还原性，它们之间能发生氧化还原反应：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，Fe3+与CO32-在溶液中发生双水解反应，故在溶液中不能大量共存，D错误；故本题选C。【点睛】本题考查离子共存的判断，能够发生反应的离子不能大量共存，注意D项中铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，在溶液中可以发生氧化还原反应。3、C【解析】

A．由于氖是单原子的气体，在标准状况下，11.2L氖气含有0.5NA个氖原子，选项A错误；B．碳正离子中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8NA，选项B错误；C．mol的HCl分子所含分子数为molNAmol-1=NA，选项C正确；D．H中不含中子，选项D错误。答案选C。4、B【解析】

沉淀量最大时，溶液为氯化钠溶液，由原子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.3L×2mol/L=0.6mol，可知盐酸的浓度为=3mol/L，故答案为B。【点睛】把握图象与反应的对应关系、原子守恒为解答的关键，注意沉淀量最大时的分析，题目难度不大。5、B【解析】

①液氯是氯气属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故①错误；②王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，均为混合物，故②正确；③明矾为十二水合硫酸铝钾的晶体，纯碱为碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，酸碱盐都是电解质，故③正确；④牛奶、豆浆是胶体，碘酒不是胶体，故④错误；⑤苛性钠是NaOH，属于碱，不属于盐，故⑤错误；综上所述正确的是②③，故选B。6、A【解析】

A.由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B.二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C.SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D.浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。7、C【解析】某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，铁的氧化物溶解，SiO2不溶，则过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物为SiO2，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液发生，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体为氧化铁，故固体中n（Fe）=2n（Fe2O3）=2×32/160mol=0.4mol；又铁的氧化物为36g-5.6g=30.4g，所以铁的氧化物中O元素的物质的量为(30.4－0.4×56)g÷16g/mol=0.5mol，则铁的氧化物的化学式为Fe4O5。A、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，则最终转化为红棕色固体为Fe2O3，铁的化合价发生变化，所以发生了氧化还原反应，A正确；B、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，可以看作是2FeO·Fe2O3，所以溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，B正确；C、根据以上分析，铁的氧化物的化学式为Fe4O5，C错误；D、铁的氧化物中O元素的物质的量为0.5mol，所以消耗盐酸中的氢离子为1mol，则需要1L1mol/L的盐酸，D正确，答案选C。8、B【解析】

A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br-、H+能大量共存，A与题意不符；B．Fe2+、H+、NO3-不能大量共存，B符合题意；C．Na+、K+、NO3-、Cl-、H+能大量共存，C与题意不符；D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、H+能大量共存，D与题意不符；答案为B。9、D【解析】

A.高锰酸钾完全分解后的残留物为锰酸钾、二氧化锰，为混合物，A错误；B.洁净的食盐水为NaCl的水溶液，为混合物，B错误；C.纯的硝酸铵(NH4NO3)的含氮量为142/80=35%，则含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)为混合物，C错误；D.冰、水混合物的组成为H2O，为纯净物，D正确；答案为D。【点睛】组成物质的分子式相同时为纯净物。10、B【解析】

A.溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，A项正确；B.过滤时需要玻璃棒来引流，B项错误；C.蒸发时用玻璃棒搅拌使受热均匀，C项正确；D.灼烧时将坩埚放在铁三角或泥三角上，D项正确；答案选B。11、C【解析】

A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案。12、D【解析】

整套装置中，A为制氯气装置，B为除去氯气中的氯化氢装置，C为氯气的干燥装置，D为氯气的收集装置，E为氯气的尾气处理装置。【详解】A.分液漏斗中盛装的液体是浓盐酸，A不正确；B.B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，B不正确；C.E中盛装的是NaOH溶液，因为Ca(OH)2溶液浓度太小，吸收效果太差，C不正确；D.因为Cl2的密度比空气大，所以导管长进短出，另外，还有防倒吸的功能，D正确。故选D。13、B【解析】

A.O2、NO之间发生反应生成二氧化氮气体，不能共存，故A错误；B.HCl、H2、O2之间不反应可以共存，并且都不和酸反应，可以用浓硫酸干燥，故B正确；C.NH3会和酸反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D.H2S和SO2会发生反应，生成单质S，不能共存，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查气体的共存及干燥，题目难度中等，明确常见气体的性质为解答关键，注意掌握干燥剂的性质及选用方法；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。14、A【解析】

锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e-=Li+，金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A.锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li−e−=Li+，故A错误；B.金属镍做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；C.原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；D.装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D正确；答案选A。15、A【解析】

A.一氧化氮和水不反应，所以不能形成喷泉实验，故A符合题意；B.CO2与NaOH溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，故B不符合题意；C.Cl2与氢氧化钠溶液反应，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，最终液体充满烧瓶，故C不符合题意；D.NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故D不符合题意；故选A。16、D【解析】

A.在该反应中Na为还原剂，失去电子，H2O为氧化剂，获得电子变为H2，A不符合题意；B.该反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意；C.在该反应中只有NO2中的N元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，C不符合题意；D.在该反应中F2获得电子，为氧化剂，H2O中的O失去电子，H2O为还原剂，D符合题意；故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解析】

(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，A为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成D为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A为铁，B为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁；(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体CO2。根据流程可知A为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成C为CO，在氧气充足时燃烧生成D为CO2，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO。【详解】(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，A为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成D为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C→D反应的离子方程式为CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A为铁，B为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，则检验D溶液中金属阳离子Fe3+的试剂为KSCN溶液，D→C反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体CO2。根据流程可知A为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成C为CO，在氧气充足时燃烧生成D为CO2，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，D还可以转化为A，是镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。18、Fe四氧化三铁白红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血红Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则B为四氧化三铁；金属单质A与水反应生成B，则A为Fe；四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，D与Fe反应可生成C，则D为氯化铁，C为氯化亚铁。【详解】（1）分析可知，A为Fe；B为四氧化三铁；（2）C为氯化亚铁，向其水溶液中加热NaOH溶液时，产生白色的氢氧化亚铁沉淀；遇到空气，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁沉淀；反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D为氯化铁，其溶液中的阳离子为Fe3+，可用KSCN检验，若变为血红色，则含有该离子；（4）E是一种黄绿色气体单质，则E为氯气；氯气与氯化亚铁反应中Cl的化合价降低作氧化剂；（5）氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物质推断题19、胶头滴管、500mL容量瓶①③⑤D②⑤BE【解析】

（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤和仪器的正确使用方法解答；（3）根据n=cV、m=nM计算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的质量，然后根据氢氧化钠的称量要放到小烧杯里称量来分析；（4）根据实验操作的方法进行判断；（5）根据实验操作对c=的影响进行误差分析。【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2−3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管；（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确；③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③错误；④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤错误；⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；故答案为①③⑤；（3）由于无450mL的容量瓶，故选用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案为D；（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①错误；

②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正确；③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故②错误；④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2−3次，故④错误；

⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故正确；

⑥摇匀要在移液后摇匀一次，在定容后再摇匀一次，故⑤错误；故选②⑤；（5）A.NaOH固体长期暴露在空气中，导致部分氢氧化钠变质，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的浓度偏低，故A错误；B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C.称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，称量出的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D.定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E.定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故E正确。20、Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋）CuSCN少量稀硝酸白色沉淀溶解，溶液变蓝，有气泡生成Fe2＋被(SCN)2氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－变红色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3Cu+【解析】

Cu和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出现白色沉淀CuSCN，Fe2＋被(SCN)2氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－变红色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去，据此分析。【详解】(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋；(2)Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2，根据表中实验现象推断白色沉淀为CuSCN；为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入少量稀硝酸，若白色沉淀溶解，溶液变蓝，有气泡生成，说明发生反应：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)，即可证明；(3)取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3