陕西韩城2026届高三上化学期中调研试题含解析

陕西韩城2026届高三上化学期中调研试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C．由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D．通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-2、已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3•nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240下列说法中不正确的是()A．x的最小值为100B．x的最小值为110C．所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/LD．样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol3、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A．该反应的类型为加成反应B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率4、臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．该过程中，O3是催化剂B．16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NAC．0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol•L-1的硝酸溶液D．标准状况下，各5.6L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5g5、某化学学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④钢铁和硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦烟和豆浆都是胶体。上述说法中正确的是（）A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．p与s、m与q在一定条件下均能发生反应D．q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性7、下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物在通常情况下呈液态，Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱，由X、Y、Z三种元素形成的一种盐溶于水后加盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是()A．其简单离子半径：Z>W＞X＞YB．Y分别与X、Z、W形成的化合物中一定没有共价键C．X的简单氢化物的热稳定性比Z的强D．W对应单质的水溶液具有漂白性9、如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A．正极反应式为B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g10、已知:NO2（g）+

SO2（g）SO3（g）

+NO（g）。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．混合气体总物质的量保持不变 B．混合气体密度保持不变C．NO2（g）和SO2（g）的体积比保持不变 D．每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3（g）11、下列离子方程式中，正确的是A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．石灰石与硝酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O12、某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D．右图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化13、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）化学式电离常数的值A．向溶液中滴加少量氯水：B．向溶液中滴加少量氯水：C．向溶液中通入过量：D．向溶液通少量：14、下列说法中错误的是A．电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高B．能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D．食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害15、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是()A．生石膏：CaSO4·H2O B．芒硝：Na2SO4·7H2OC．熟石灰CaO D．酒精：CH3OH16、下列解释与胶体无关的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B．豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C．水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水17、下列说法不正确的是A．发生爆炸的天津滨海仓库存放的电石、氰化钠和硝酸铵等危险化学品均属于电解质B．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C．的系统命名为：2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷，其一氯代物有5种D．1mol化合物()跟足量NaOH溶液反应最多耗4molNaOH18、下列说法错误的是A．氯化铵溶液，加水稀释时，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH(HA)>pH(盐酸)C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中=0.16D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)19、某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是()A．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦B．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥C．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤D．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧20、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是A．甲为HCl，乙为NaHCO3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3-、SO42-C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中21、如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2SO4溶液。下列说法正确的是（）A．b为只允许阳离子通过的离子交换膜B．阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气C．反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分D．阳极的电极反应式为SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-22、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系〔部分生成物和反应条件略去〕。（1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为_______。①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为_______。②表示X呈碱性的离子方程式为_______。③当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_______。（2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为_______，C与X反应的离子方程式为_______。（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方程式_______。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_______。（5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。该化合物能与水反应放氢气，假设将1mol该化合物和1mol③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）_______。24、（12分）已知：(R、R′为烃基)。试写出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料，合成的路线流程图(无机试剂任选)。_______25、（12分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。①使酚酞试液变红是因为____________________________________，红色褪去的可能原因是____________________________________________。②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________________。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。①盛装稀盐酸的仪器名称___________；B装置的作用是______________。②必须检验氢气纯度的原因是_________________。③设置装置D的目的是___________________________。26、（10分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1)无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________。(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：______________________。(5)捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为____________。(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①滴定终点的现象是________________________________________________；②样品中氯化铁的质量分数为__________________________。27、（12分）文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁；相同条件下，草酸根的还原性强于。为检验这一结论，某研究性小组进行以下实验：资料：ⅰ.草酸为二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。（实验1）用以下装置制取无水氯化亚铁(1)圆底烧瓶中所盛试剂是______，玻璃丝的作用是______。(2)欲制得纯净的，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是先点燃______处酒精灯。(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是______、______。（实验2）通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱。操作现象在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到翠绿色溶液和翠绿色晶体(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是__________________。(5)经检验，翠绿色晶体为。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（实验3）研究性小组又设计以下装置直接比较和的还原性强弱，并达到了预期的目的。(7)描述达到预期目的可能产生的现象：电流计的指针_______(填“会”或“不会”)发生偏转，一段时间后，左侧_______，右侧_______。28、（14分）如表为元素周期表的一部分．碳氮Y

X

硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为______________________。（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_____________。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________。a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_________。Q与水反应的化学方程式为____。（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L-1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为____________。生成硫酸铜物质的量为_____________。29、（10分）铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有____________。（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“强于”或“弱于”），原因是___________（从分子结构的角度回答）。（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如右图所示。六方相氮化硼______π键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_________。NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A.Fe3+可与SCN-反应而不能大量共存，A项不符合题意；B.pH=2的溶液是酸性溶液，H+可与F-反应，不能大量共存，B项不符合题意；C.水电离出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能是酸或碱溶液，在碱溶液中，Mg2+与OH-反应生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H+与ClO-反应生成弱酸而不能大量共存，C项不符合题意；D.通入足CO2的溶液中，各离子之间不会发生任何反应而能大量共存，D项符合题意。答案为D。【点睛】水电离出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，抑制水的电离，则溶液可能为酸或碱溶液。2、A【解析】表中数据，加入8mL盐酸是没有二氧化碳气体生成，说明样品中含有Na2CO3·nH2O，反应为①Na2CO3·nH2O+HCl=NaHCO3+NaCl+nH2O，②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，当加入15mL盐酸时生成112mL二氧化碳，当加入20mL盐酸时生成224mL二氧化碳，可以得到当Na2CO3·nH2O完全反应生成碳酸氢钠之后，每加入5mL盐酸就生成112mL二氧化碳气体，由此可以得出当样品中加入10mL盐酸时只反应反应①，当生成2240mL二氧化碳是对应100mL盐酸，再加上开始加入的10mL，可得当生成2240mL二氧化碳时，加入盐酸的总体积为110mL，该体积为生成2240mL二氧化碳时的最小值，标况下二氧化碳的体积为0.1mol，由反应②可得消耗碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，消耗盐酸的物质的量为0.1mol，该反应中消耗盐酸的体积为100mL，则盐酸的物质的量浓度为1.0mol/L。反应中消耗盐酸的体积为10mL，其物质的量为0.01mol，同时生成0.01mol碳酸氢钠0.01mol，则样品中国碳酸氢钠的物质的量为0.1-0.01=0.09mol。故选A。3、D【详解】A.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，是酯化反应，也是取代反应，A错误；B.乙酸乙酯的同分异构体中属于酯类的有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯，共三种，但乙酸乙酯的同分异构体不只是酯类，还可能是羧酸类等，因此同分异构体大于三种，B错误；C.因为硫酸也能和碳酸氢钠反应产生气泡，故不能用碳酸氢钠来鉴定体系中乙酸是否反应完全，C错误；D.该反应为可逆反应，加大乙醇的量平衡正向移动，提高乙酸的转化率，D正确；故答案为D。4、D【详解】A．该过程的总反应是3O22O3，O3是反应产物，故A错误；B．O3和O2都由氧原子构成，16gO3和O2的混合气体，所含质子数为8NA，故B错误；C．NO2溶于水的反应方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5molNO2溶于水形成1L溶液，得到硝酸溶液的浓度是mol•L-1，故C错误；D．标准状况下，各5.6L的NO和O2混合，根据质量守恒，气体总质量为15.5g，故D正确；选D。5、A【解析】①粗盐含有杂质、酸雨中溶有二氧化硫，所以都是混合物，故①正确；②沼气的成分是甲烷，属于不可再生能源，故②错误；③冰和干冰都是有固定组成的物质，属于纯净物，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是由两种或两种以上的金属组成的，属于合金，故④正确；⑤盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；食醋含有醋酸和水，属于混合物，故⑤错误；⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，熟石灰属于碱，故⑥错误；⑦豆浆、雾、烟分散质粒子直径在1nm~100nm之间，是胶体，故⑦正确；选A。6、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，r为H2O，则其余均为无色气体，q能使品红溶液褪色，q为SO2，n是元素Y的单质，结合转化可以知道，m为H2S,n为O2,m的摩尔质量为p的2倍，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则p为NH3,s为NO,结合原子序数可以知道,W为H,X为N,Y为O,Z为S,以此解答该题。【详解】由上述分析可以知道,W为H，X为N，Y为O，Z为S，

A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小，则原子半径:Y＜X＜Z，故A错误；

B.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,同主族从上到下非金属性逐渐减弱,应为非金属性：Y＞X、Y＞Z，故B错误；C.根据元素化合价的变化规律可以判断：p为NH3,s为NO，二者在一定条件下发生反应生成氮气和水；m为H2S，q为SO2，二者在一定条件下发生反应生成硫和水；故C正确；D.q为SO2，SO2为酸性氧化物；s为NO，NO为不成盐氧化物，故D错误；综上所述，本题选C。7、D【解析】ANH4＋＋OH－Δ__NH3↑＋HBMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OCOH－＋HCO3－=CO32－＋H2ODH＋＋OH－=H2O，故选D8、B【分析】X的氢化物在通常情况下呈液态，则X为O元素；Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱，结合原子序数可知Y为Na；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，淡黄色沉淀为S，刺激性气体为二氧化硫，则根据元素守恒规律可推知Z为S元素，再结合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，进而推得W为Cl元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为O、Y为Na、Z为S，W为Cl。A.根据元素周期律可知，电子层数越大，简单离子的半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越小，对应的离子半径越大，因此四种元素对应的简单离子半径大小排序：Z>W>X>Y，故A项正确；B.Y为钠元素，与X形成的化合物为Na2O2时，含离子键、共价键，故B项错误；C.同主族元素，非金属性从上到下依次降低，其对应的简单氢化物的热稳定性也逐渐降低，故X的简单氢化物的热稳定性比Z的强，C项正确；D.W对应的单质为Cl2，氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故D项正确；答案选B。【点睛】本题考查元素结构与性质的综合运用，非金属性判断的依据有：1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2.由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定，非金属性越强；3.由和氢气化合的难易程度判断，化合反应越容易，非金属性越强；4.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属性越强；5.由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；以上几条规律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可直接判断出非金属性强弱，进而也可推测出其对应的性质关系，如气态氢化物的稳定性强弱等规律。9、A【分析】形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应,Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极，放电时阳离子向正极移动,阴离子向负极移动，以此解答。【详解】A.MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,电极方程式为，所以A选项是正确的；B.微生物所在电极区发生氧化反应，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，故B错误；C.原电池工作时，阳离子向正极移动,故C错误；D.给铅蓄电池充电，阴极发生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，电极质量减小，故D错误。因此，本题选A。【点睛】本题考查燃料电池的工作原理，易错选项D，要注意结合具体的电极反应进行分析，不能只靠感觉，主观臆断。10、C【详解】A.该反应为气体体积不变的反应，无论平衡与否混合气体总物质的量保持不变，混合气体总物质的量保持不变不能作为反应达到平衡状态的标志，选项A不符合；B．反应在密闭容器中进行，容器体积不变，反应物均为气体，故无论平衡与否混合气体密度保持不变，密度不变不能作为反应达到平衡状态的标志，选项B不符合；C．起始NO2（g）和SO2（g）的体积比为1：2，但反应计量数中为1：1，反应末达平衡时两者体积比会发生变化，一量体积比保持不变，则两者的物质的量应保持不变，反应达平衡状态，选项C符合；D．每消耗1molSO2，同时消耗0.5molSO3（g），则正逆反应速率不相等，反应没达到平衡状态，选项D不符合；答案选C。11、D【详解】A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热反应生成碳酸钾、氨气和水，离子方程式为：NH4++2OH－+HCO3-NH3↑+2H2O+CO32-，故A错误；B.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，故B错误；C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性，则反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.石灰石与硝酸发生复分解反应，生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D正确，故选D。12、D【解析】试题分析：A、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，即此反应是吸热反应，故错误；B、催化剂降低活化能，对焓变无影响，故错误；C、催化剂降低活化能，正反应和逆反应的活化能都降低，故错误；D、氯酸钾受热分解是吸热反应，故正确。考点：考查化学反应中能量变化、催化剂对活化能的影响等知识。13、C【详解】依据电离常数分析可知，酸性：，再根据较强酸制较弱酸的原理分析反应能否进行。A．向溶液中滴加少量氯水，溶液中过量，盐酸和碳酸钠反应生成和反应生成和，反应的离子方程式应为，A错误；B．向溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和反应生成和不能和反应，反应的离子方程式为，B错误；C．向溶液中通入过量反应生成和，反应的化学方程式为，C正确；D．向溶液中通入少量反应，因酸性：，故反应生成和，反应的化学方程式为，D错误；故答案为：C。14、D【详解】A、电解饱和食盐水是吸热反应，因此生成物总能量比反应物总能量高，A正确；B、只要△G＝△H－T·△S＜0反应就是自发进行的，因此能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0，B正确；C、冰融化吸热，说明相同质量的水和冰，水的能量高，C正确；D、食盐是氯化钠，属于电解质，用食盐作融雪剂会对环境、植物生长产生危害，D不正确；答案选D。15、B【详解】A．生石膏化学式为CaSO4∙2H2O，故A不符合题意；B．芒硝化学式为Na2SO4·7H2O，故B符合题意；C．熟石灰化学式为Ca(OH)2，故C不符合题意；D．酒精结构简式为CH3CH2OH，故D不符合题意。综上所述，答案为B。16、A【解析】A．氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀氢氧化铁，不涉及胶体性质，A符合题意；B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，涉及胶体性质，B不符合题意；C．水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘，利用的是电泳现象，涉及胶体性质，C不符合题意；D．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，D不符合题意；答案选A。点睛：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，电泳现象等，熟练掌握胶体性质是解题的关键。17、C【详解】A.电石、氰化钠和硝酸铵等均是化合物，在水溶液或熔融状态下能电离，属于电解质，故A不选；B.乙酸与氨基乙酸均是酸，能与碱发生中和反应，蛋白质在碱性条件下能水解，故B不选；C.的最长碳链为4，在2号碳上含有2个甲基，正确命名为2，2−二甲基丁烷，有3种化学环境不同的H，故有3种一氯取代物，故C选；D.，1个该分子中含有4个酰胺键，故最多能与4mol氢氧化钠反应，故D不选；故选：C。18、D【解析】A、加水稀释时，促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度减小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小，选项A正确；B、0.1mol·L-1的盐酸（pH=1）和0.1mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分别加水稀释10倍后，盐酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA)>pH(盐酸)，选项B正确；C、根据HAH++A-，Ka==6.25×10-5，故当溶液的pH为5.0时，c(H+)=10-5mol·L-1，HA溶液中====0.16，选项C正确；D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，计算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，选项D错误。答案选D。19、C【详解】A、若在烧瓶中充满水，由A进气收集不溶于水的气体，为①③⑥，而其它气体与水反应或溶于水，故A错误；B、在烧瓶中充满水，由B进气，不能收集气体，故B错误；C、若烧瓶是干燥的，则由A口进气B口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应，则①③⑤符合，故C正确；D、若烧瓶是干燥的，则由B口进气A口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应，满足条件的气体有②④⑦⑧，故D错误；故选C。20、D【解析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的溶液，依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁含有两种物质，即HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即Al3+和HCO3-生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO3，那么乙为AlCl3，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为HCl。【详解】A、依据以上分析得出甲应为碳酸氢钠，故A错误；B、据分析可知，丙为HCl，含有H+，故Fe2+、NO3-不能与其共存，故B错误；C、甲中滴加丁，甲是过量的，那么Ba(OH)2应满足阳离子：阴离子=1：2的关系，故C错误；D、白色沉淀A为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钡，故D正确；故选D。21、C【分析】从C为硫酸可知，b为阴离子交换膜，故a为阳离子交换膜。在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根，故A为氢氧化钠，E为氢气；阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，写出即可。【详解】A.从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电，故b为只允许阴离子通过的阴离子交换膜，A错误；B.在阴极区应为水电离的氢离子放电生成氢气，故E为氢气，B错误；

C.反应池中气体从下口通入，NaOH溶液从上口加入，采用气、液逆流方式，可以使反应更充分，C正确；D.阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO32－-2e－＋H2O===2H＋＋SO42－，D错误。答案选C。【点睛】本题考查了电解原理、明确电解池中电解时离子的运动方向，判断离子交换膜的性质是关键，注意知识的电极方程式的书写等知识的归纳和梳理。22、B【详解】A.增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B.升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C.使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D.多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；故选：B。二、非选择题(共84分)23、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O离子键和极性共价键Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据氧化还原反应原理书写反应方程式；根据物质性质及转化关系分析物质种类并书写反应方程式及电子式；根据燃烧热计算反应热并书写热化学方程式；根据反应方程式及物质的量与体积的关系进行相关计算。【详解】由元素在周期表中位置，可知①为H②为Na③为Al④为C.⑤为N⑥为O⑦为Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，As可与Y的水溶液反应，物有As的最高价含氧酸，即生成H3AsO4，根据化合价升降相等可知还有NaCl生成，反应方程式为：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合价由0升高为+5，转移电子数为5，故消耗1mol还原剂时,转移的电子个数为5NA，故答案为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反应的物质有金属氧化物、非金属氧化物、金属和非金属。(1)若E为氧化物，常温下与A与水反应生成E，则为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故A为NO2，B为HNO3，E为NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X为碳酸盐，C为CO2，D为碳酸氢盐，则：C的电子式为，表示X呈碱性的离子方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②当X为金属单质时，由转化关系可知，X为变价金属，故X为Fe，C为硝酸铁，D为硝酸亚铁，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E为单质气体，D为白色沉淀，则A为Na或过氧化钠，E为氢气或氧气，B为NaOH，X为氯化铝，C为偏铝酸钠，D为氢氧化铝，B(NaOH)含有的化学键类型为：离子键、共价键，C与X反应的离子方程式为Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，则该化合物为N2H4，1molN2H4燃烧放出的热量为31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，该反应热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)双氧水有强氧化性,酸性条件下，双氧水能氧化铜生成铜离子同时生成水，反应离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氢气和钠反应生成氢化钠，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和铝反应生成氢气，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氢化钠和水反应生成1mol氢氧化钠和1mol氢气，1mol氢氧化钠和铝反应生成1.5mol氢气，故标况下生成氢气体积为(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。24、【分析】苯与Cl2发生取代反应产生氯苯，氯苯与丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在时发生取代反应产生，该物质与水发生加成反应产生，然后发生题干信息中的反应合成。【详解】以苯、丙烯(CH2=CHCH3)为原料制备，首先是发生苯与Cl2在Fe作催化剂时发生取代反应产生氯苯，然后是氯苯与CH2=CHCH3发生取代反应产生和HCl，与水在催化剂存在时，在加热条件下发生加成反应产生，最后与CO在Pb存在时反应生成产物，故物质合成路线流程图为。【点睛】本题考查了有机物合成路线的分析判断。充分利用课本已经学过的知识，结合题干信息及反应原理，利用已知物质通过一定的化学反应制取得到目标产物。掌握常见的反应类型及有机物的结构对性质的决定作用是本题解答的基础。25、生成了碱性的NaOH酚酞遇碱变红生成的H2O2有漂白性2H2O22H2O+O2↑长颈漏斗吸水防止发生爆炸③检验反应中是否有水生成【解析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，在实验中检验氢气是否和过氧化钠反应，可以用干燥的氢气和过氧化钠反应，看是否有水生成。碱石灰能吸收氢气中的水，硫酸铜能检验产物是否有水。【详解】(1)①酚酞遇碱变红，所以溶液变红，说明生成了碱性的NaOH；一位过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，生成的H2O2有漂白性，所以红色褪色；②加入二氧化锰过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；(2)①盛装稀盐酸的仪器名称长颈漏斗；碱石灰可以吸收氢气中的水蒸气；②因为氢气是易燃气体，所以点燃前必须检验氢气的纯度，防止发生爆炸；③硫酸铜遇水变蓝，所以可以检验反应中是否有水生成。26、把亚铁离子全部氧化成三价铁离子装置A中不产生气泡或量气筒和水准管液面不变盐酸蒸发浓缩、冷却结晶2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe2Cl6溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色%【详解】(1)根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3·6H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3，烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子。(2)铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气筒和水准管的液面不再变化，此时，可将A中FeCl2溶液放入烧杯中进行氧化。(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体，为了防止FeCl3溶液发生水解，则先加入盐酸，后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是2Fe＋3Cl2＝2FeCl3，因此进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成FeCl3溶液，所以吸收剂应是FeCl2溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。(5)捕集器收集的是气态FeCl3，FeCl3的相对分子质量是162.5，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673K时，二分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6。(6)①称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。所以滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；②由反应：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－可得关系式：2Fe3＋～I2～2S2O32－，求得n(Fe3＋)＝cV×10－3mol，则样品中氯化铁的质量分数为ω(Fe3＋)＝×100%＝%。27、固体防堵塞A有水蒸气进入C中导致产品不纯、发生倒吸、可燃性气体不能被吸收(任意写出两种即可)溶液中存在平衡：，加热硫酸后，与结合可使平衡正向移动，增大，遇溶液变红取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加溶液，不出现蓝色沉淀与形成配位化合物的趋势要强于与发生氧化还原反应242会溶液变为浅绿色有气泡产生【分析】实验1：主要是通过氯化钠固体和浓硫酸共热制得HCl气体，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁，HCl有毒，需要进行尾气处理，据此回答；实验2：预设目的是通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱，但在实验条件下，没有出现预期现象，而得到翠绿色晶体，所得晶体取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不变红，但是加入硫酸后，溶液变红，那可见在加硫酸以后铁离子的浓度由小变大，可推测不是复盐而是配合物，铁元素存在于中，通过加硫酸以后平衡的移动来回答；实验3：通过设计原电池来比较和的还原性强弱，原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，和中还原性强的就是原电池负极反应物，据此分析回答；【详解】(1)据分析知：圆底烧瓶中所盛试剂是NaCl固体，玻璃丝的作用是防堵塞；

(2)欲制得纯净的FeCl2，在铁和氯化氢反应前，必须用产生的HCl气体排净装置中的空气，故实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是：先点燃A处酒精灯，再点燃C处的酒精灯；

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是：有水蒸气进入C中导致产品不纯、发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收；

(4)取实验2中少量晶体洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素，加硫酸后溶液变红的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，与结合可使平衡正向移动，增大，遇溶液变红；

(5)经检验，翠绿色晶体为为，设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是：取少量实验2中的翠绿色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出现蓝色沉淀，其可能原因是与形成配位化合物的趋势要强于与发生氧化还原反应；

(6)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生，反应生成二氧化碳，铁离子被还原为亚铁离子，结合电子守恒、原子守恒书写得到离子方程式为：，故答案为：2；4；2；；2CO2↑；

(7)设计如图装置直接比较和的还原性强弱，并达到了预期的目的，则按信息：草酸根的还原性强于，结合原电池原理可推知：装置右侧是原电池的负极区，失去电子被氧化得到二氧化碳气体，装置左侧是原电池的正极区，铁离子得电子被还原，故达到了预期目的可能产生的现象是：电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变成浅绿色，右侧有气泡生成。【点睛】本题考查了物质性质的实验探究、物质性质、原电池原理、氧化还原反应等，主要是反应过程中的反应现象的理解应用、灵活应用信息和相关知识是解题的关键。28、第三周期ⅤⅡA族SiacMg2C3+4H2O==2Mg(OH)2+C3H4↑NO0.9mol；NO2

1.3mol2mol【分析】由元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。（1）Z为氯元素，其原子序数为17，含有3个电子层，最外层含有7个电子，据此判断其在周期表中的位置；（2）元素周期表中