物质的量2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章

海水中的重要元素第三节物质的量（第1课时）教学目标：1.了解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的含义，能运用物质的量的公式进行简单的计算。2.建立物质的质量（m

）、粒子数（NA）、物质的量（n

）之间的转化关系。如：①98克硫酸（H2SO4）含多少个硫酸分子？多少个氧原子？②标准状况下44.8升CO2含多少个CO2分子？多少个氧原子？③32克铜在加热时能与多少个氧原子参与反应呢？④40克氢氧化钠固体与58.5克氯化钠固体组成的共有多少个钠离子？宏观物质微观粒子组成

分子原子离子电子质子中子…

固体物质单一气体物质物质液体物质两种固体混合两种气体物质一定浓度的溶液

物质的量如何定量研究学习任务一：物质的量的概念与单位1.概念：

物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为“n”。物理量长度质量时间电流温度物质的量发光强度符号lmtIT

L单位

米千克

秒安培开尔文坎德拉单位符号mKgsAKCd2.单位——摩尔（简称摩）1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023分子、原子、离子等微观粒子及它们的特定组合。摩尔nmol①符号:③计量对象:②标准:mol附表:国际常用七个基本物理量“物质的量”概念掌握的注意点2.“物质的量”只表示的粒子，而不能用于宏观物质或元素。例：正确的表示4.0mole－(电子)1.0molCl-离子0.5molCu原子2.0molH2SO4分子1mol大米、2mol苹果

1mol氧元素1mol氧（没指明是原子还是分子）错误的表示：3.表示某物质(或粒子)的物质的量,可用“n(化学式)”表示。例如,N2、NaOH的物质的量分别表示为n(N2)、n(NaOH)。1.“物质的量”是个专用名词，不能增加或减少任一个字。(与“物质的质量”或“物质的数量”都是完全不同的概念)学习任务二：已知物质的量（n）求物质组成微粒的数量（N）1.标准——1mol粒子集合体所含的结构粒子数约为6.02×1023因此:①1mol硫酸含1NA个硫酸分子，或含6.02×1023个硫酸分子②1mol氯化钠含1NA个钠离子和1NA个氯离子，或含6.02×1023个钠离子和6.02×1023个氯离子。③1mol铁含1NA个铁原子，或含6.02×1023个铁原子。2.化学上又把6.02×1023这个数（0.012kg12C原子中所含的原子数）称阿佛加德罗常数，用NA表示，单位为mol-1。物质的组成③离子，如氯化钠由氯离子与钠离子构成。②原子，如铁由铁原子构成、铜由铜原子构成等。①分子，如硫酸、水、二氧化碳等都是由分子构成。2.物质的量(n)、微粒数(N)、阿佛加德罗常数(NA)三者关系N=nNA或NA=Nn或n=NNA课堂练习1.计算下列物质的微粒数(N)或物质的量(n）（1）0.5molH2中的氢分子数

。

（2）3molCaCl2中的氯离子数

。

（3）1molH2SO4的氧原子数

。（4）含1.204×1024个水分子的n(H2O)

。（5）含9.03×1024个铁原子的n(Fe)

。0.5NA或3.01×1023个6NA或3.612×1024个4NA或2.408×1024个2mol15mol①amolH2SO4中含有个

氧原子，②若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为

（用a、b字母表示）。

4aNA或2.408a×1024个

NA=b4a

C课堂练习2例3

下列说法不正确的是(

)

A.物质的量是研究物质所含粒子集合体多少的物理量,单位为molB.物质的量可以把物质的宏观量与微观粒子数目联系起来C.物质的量就是物质所含粒子的数量D.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C学习任务三：物质的质量与摩尔质量1.

1mol物质的质量及所含的粒子数[结论1]1mol不同物质中粒子数是相同的,但质量不同。物质质量

粒子数1molH2O

18克1molAl

27克0.5molH2O2molAl约含6.02×1023个水分子约含6.02×1023个铝原子9克约含3.01×1023个水分子54克约含1.204×1024个铝原子[结论2]1mol任何物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

2.摩尔质量：学习任务三：摩尔质量g·mol－1(kg·mol－1)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量为M以g.mol-1为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。概念符号单位数值（1）（2）物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：n=mMnm=Mn=mM课堂练习3质量(m)、摩尔质量(M)、物质的量(n)关系练习n=mMnm=Mn=mM1.

①1molCa2+的质量为

，

②0.5molSO42-的质量为

。

③Ca2+的摩尔质量为

。Na2O2的摩尔质量为

。

④3molCO2的质量为

，其中氧原子的物质的量为

。40g40g·mol-148g78g·mol-16mol132g2.Na2CO3的摩尔质量为106g·mol-1，则5.3gNa2CO3固体的物质的量

，所含的钠离子数约为

个。0.05mol6.02×10223.①H2SO4

的摩尔质量为98g·mol-1，则一个H2SO4分子的质量为

。②amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

。b/4amol-1

98/NAg①摩尔质量②相对分子、原子的质量③1mol微粒的质量④一个分子、原子或离子的质量①氢气

②铁③氯化钠概念注意点注意下列不同概念掌握时区别2g.mol-156g.mol-158.5g.mol-15658.52(无单位)56g58.5g2g2/NA(g)56/NA(g)58.5/NA(g)数值上等于该粒子的式量,单位g.mol-1就是分子量或原子量,无单位！数值上等于该粒子的式量,单位g数值上很小,单位g/个。离子的质量约为原子的质量课堂小结M=m物质的质量(m)，单位：g摩尔质量(m)，单位：g.mol-1物质的量(n)，单位：摩尔

（mol）微粒数(N)，单位：个阿佛加德罗常数(NA)，单位：1/摩尔（mol-1）1NA≈6.02×1023=NAN物质的量n“物质的量”是连接宏观物质与微观粒子的桥梁课堂练习41.147克H2SO4

的含H2SO4的分子数为

NA,含氧原子的个数为

NA。2.含钠离子数目为6.02×1022个的过氧化钠固体质量为

克。1.56.03.93.

某物质3.6g含有的分子数目为1.204×1023,则该物质的摩尔质量为

。

18g·mol-14.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

。b/4amol-1

摩尔质量的三种计算方法

应用前提计算公式①任意状态,任意物质②已知一个粒子的质量m(粒子)③混合气体的总质量和总物质的量

M=m(粒子)×NA

问题一:若1个水分子的质量约为2.99×10-23g,试计算1瓶矿泉水(500mL,密度:1g·cm-3)中含有水分子的数目。问题二:水的摩尔质量为18g·mol-1,43.2g水的物质的量是多少?含有水分子数是多少(用NA表示)?问题三:若一个水分子的质量为mg,如何表示水的摩尔质量?(用含m、NA的代数式表示)课堂趣味练习题复习课备用练习题1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)2molH2SO4的摩尔质量是196g·mol-1。(

)(2)1mol氧中含有6.02×1023个氧原子。 (

)(3)3molOH-的质量是51g。(

)(4)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(

)(5)1molH2O中所含氢原子的质量为2g。(

)×

√×√×

B

B

4.相同质量的CH4和N2H4,下列关系正确的是(

)A.含氢原子数之比为2∶1B.分子数之比为1∶2C.含氢元素的质量之比为1∶1D.原子总数之比为3∶5A

练习1.含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量为

。0.6mol练习2.某碳酸钠溶液中含有6.02×1022个Na+,则该溶液中CO32-的物质的量为

,该溶液中Na2CO3的质量为

。0.05mol5.3g练习4.

19克某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，则计算ACl2的摩尔质量和A的相对原子质量为多少？练习3.

15.6克Na2X中含0.4mol的Na+,则Na2X的摩尔质量为

。X相对原子质量为

。78g.mol-13295g.mol-124例题1.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

。b/4amol-1

48X/NAg例题2.已知阿伏加德罗常数为NA,已有x个臭氧分子(O3)，则这种气体的质量为

。例题3.已知阿伏加德罗常数为NA,某元素1个原子的质量是a克，则该原子的摩尔质量为