2026届浙江省杭师大附中化学高三第一学期期中复习检测试题含解析

2026届浙江省杭师大附中化学高三第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述不涉及分解反应的是（）A．电解法制备铝单质B．“侯氏制碱法"制备纯碱C．酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖D．《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲"所述过程2、下述实验设计能够达到目的的是（）A．CO2中混有少量SO2，通过足量饱和碳酸氢钠溶液，再经干燥后收集气体B．HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法D．检验溶液中是否含有Fe2＋，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液3、氯酸镁常做催熟剂、除草剂等，实验室利用卤块制备少量，已知：卤块的主要成分为，含有、等杂质。工艺流程如下：下列说法不正确的是A．可以用酸性溶液代替溶液B．滤渣的主要成分是和C．加入饱和溶液发生了复分解反应D．调节溶液，还可以防止结晶时的水解4、向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72—的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O72—被还原为Xn＋，则n值为()A．2 B．3 C．4 D．55、下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是A．①② B．②③ C．②④ D．①③6、在离子浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32-C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH4+、H＋7、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为，，电池放电时，锂离子从石墨晶体中脱嵌出来，通过隔膜迁移到磷酸铁锂晶体表面，然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是A．放电时，Li+通过隔膜移向正极B．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C．放电时正极反应为：D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不变8、下列除杂试剂或方法有错误的是原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏A．A B．B C．C D．D9、聚合物P的结构简式是：，下列说法不正确的是A．单体之一是B．聚合物P中含有酯基C．合成聚合物P的反应类型是缩聚反应D．通过质谱法测定P的平均相对分子质量，可得其聚合度10、由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（）A．锌 B．铁 C．镁 D．铝11、化学来源于生活，服务于生活，下列说法不正确的是()A．高锰酸钾溶液能氧化乙烯，故浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可做水果保鲜剂B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物C．NaCl可作食品防腐剂D．石墨烯是用石墨为原材料制成的蜂窝状平面薄膜，不属于烯烃12、对于甲醇的合成反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），改变下列条件，不能使反应的平衡常数发生改变的是A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．将该反应的化学计量数增大－倍13、下列物质间关系判断正确的是()A．1H2、2H2——同位素B．O2-、O22-——同素异形体C．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体D．HCOOH、C15H31COOH——同系物14、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是()选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2FeA．A B．B C．C D．D15、反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（）A．加入催化剂B．降低温度C．增大压强D．增大Y的浓度16、如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是()A．配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高B．取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/LC．将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒D．1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：（1）Y和W两种元素的元素符号为Y________，W________。（2）W2Z2的电子式为________________。（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________。③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。A．只含离子键B．只含共价键C．既含离子键又含共价键④X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。18、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式：A______G__________；（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：______________________________________；（3）写出下列反应的离子方程式：反应①_________________________；反应④____________________________；19、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；20、某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有________和___________的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。①B中冷凝水从________(填“m”或“n”)口进入。②C中盛放的试剂是________。(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_______________。21、我国著名化学家申泮文教授对硼烷化学的研究开启了无机化学的新篇章；硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，B原子核外电子有_____个不同的能级。（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，金属铝的熔点为660.3℃，试从晶体结构解释其原因：_________________________________________________。（3）实验测得AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），它的结构和球棍模型如图：已知在Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于______分子（填“极性”或“非极性”），其中Al原子的轨道杂化类型是_________。（4）氨硼烷（NH3BH3）是一种高性能新型储氢材料，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________（填元素符号），写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。（5）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图1所示。试解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因_________________________________________。（6）氮化硼（BN）晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图2所示。①氮化硼晶体中与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。②已知立方氮化硼晶体中晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度表达式为_________g∙cm−3。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.电解熔融的氧化铝制备铝单质，同时还有氧气生成，属于分解反应，A不选；B.“侯氏制碱法”制备纯碱的方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓，属于分解反应，B不选；C.酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖，属于淀粉的水解反应，不是分解反应，C选；D.《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲"所述过程是指碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，D不选；答案选C。2、A【详解】A．CO2中混有少量SO2，通过足量饱和碳酸氢钠溶液，可吸收SO2，再经干燥后可收集到纯净的CO2气体，A正确；B．HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，引入了HCl，B错误；C．乙醇与水混溶，不能用乙醇萃取溴水中的溴，C错误；D．若溶液中有，有相同的现象，D错误；答案选A。3、B【分析】卤块的成分有、、，加入高锰酸钾之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀；加入氧化镁，调节，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁溶液，向滤液中加入饱和氯酸钠溶液析出，说明相同温度下溶解度较小，据此对各选项进行判断。【详解】A．酸性溶液也能将氧化为，故可以用酸性溶液代替溶液，故A正确，不符合题意；B．滴加酸性溶液是为了将氧化为，后续步骤中所得滤渣主要成分为，故B错误，符合题意；C．加入饱和溶液和溶液中的反应生成和NaCl，此反应是复分解反应，故C正确，不符合题意；D．溶液中的能水解，则调节溶液可抑制其水解生成沉淀，故D正确，不符合题意；故选B。4、B【解析】0.2molCl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合价为+n，X2O72-中X的化合价为+6，则0.1molX2O72-完全反应得到电子的物质的量为：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，解得：n=3；答案选B。5、B【解析】试题分析：①氢氧化钠受热不分解，不能生成氧化钠，错误；②Al2O3可以与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2可以与盐酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，Al可以与氧气反应生成，与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，正确；③FeCl2可以被氯气氧化为FeCl3，FeCl3可以与铜反应生成CuCl2，CuCl2可以与铁反应生成FeCl2，铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成FeCl3，正确；④氮气与氧气只能生成NO，不能生成NO2，错误；答案选B。考点：考查了物质的性质和转化关系的相关知识。6、C【详解】A、氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入锌先跟氧化性强的反应，顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，故错误；B、还原性：SO32－>I－>Br－，先跟还原性强的反应，因此顺序是SO32－>I－>Br－，故错误；C、OH－结合H＋的能力强于其他，先反应的是OH－，酸根越弱，结合H＋能力越强，H2SO3是中强酸，而Al（OH）3显两性，因此H＋与AlO2－结合能力强于与SO32－的结合因此顺序是OH－>AlO2－>SO32－，故正确；D、根据C选项的分析，先于H＋结合，根据Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋，推出Fe3＋的结合OH－的能力大于NH4＋，因此顺序是H＋>Fe3＋>NH4＋，D不正确；故选C。7、D【分析】充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，则此时铝箔电极上发生失电子的氧化反应，铝箔为阳极，电极反应式为xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+，即LiFePO4-e-=FePO4+Li+，铜箔电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应，阴极反应式为：xLi++xe-+6C=LixC6，所以电池总反应为FePO4+LixC6xLiFePO4+6C；原电池放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，电子由负极铝箔经过导线流向正极铜箔，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。【详解】A、原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，即Li+通过隔膜移向正极，A正确；B、原电池放电时，电子由负极铝箔流出，经过导线流向正极铜箔，B正确；C、原电池放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，所以正极反应为：，C正确；D、由于隔膜的作用，Li+通过隔膜形成闭合回路，完成电池的充放电，电池总反应为xFePO4+LixC6xLiFePO4+6C，其中Fe的化合价发生变化，C、P元素化合价均不变，D错误；故答案为：D。8、A【详解】A.加入BaCl2溶液可除去H2SO4，但引入了新杂质盐酸，故A错误；B.二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化碳不能，再通过浓硫酸干燥可以得到纯净的二氧化碳，故B正确；C.二氧化硅在盐酸中不溶解，氧化铝能够溶于盐酸，故C正确；D.乙酸与氧化钙反应生成沸点较高的乙酸钙，通过蒸馏可以得到纯净的乙醇，故D正确；故选A。9、D【分析】为缩聚产物，对应的单体有HOOCCH2CH2COOH、

、HOCH2CH2CH2CH2OH，以此解答该题。【详解】A.由结构简式可以知道单体之一是

，所以A选项是正确的

B.由结构可以知道含有的官能团有酯基，所以B选项是正确的；

C.聚合物P由酸、醇发生缩聚反应生成，所以C选项是正确的；

D.聚合物有两种链节，不能确定m、n的具体数值，故D错误。

答案选D。10、D【详解】产生标准状况下11.2LH2，理论上需要锌32.5g、铁28g、镁12g、铝9g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选D。11、B【详解】A.乙烯具有催熟作用，能够被高锰酸钾氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；B.硅胶无毒，可吸水，且具有疏松多孔结构，则硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，这些都与SiO2是酸性氧化物无关，故B错误；C.食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，故C正确；D.石墨烯是碳单质，碳原子之间形成正六角形，墨烯中碳原子紧密排列而成的具有多层二维蜂窝状，不属于烯烃，故D正确；答案选B。【点睛】注意化学与生活的关系。12、C【详解】A、平衡常数与温度有关，升高温度，平衡常数发生改变，A不符合题意；B、平衡常数与温度有关，降低温度，平衡常数发生改变，B不符合题意；C、平衡常数与压强无关，改变压强，平衡常数不变，C符合题意；D、将化学计量数扩大一倍，化学反应为2CO2(g)＋6H2(g)2CH3OH(g)＋2H2O(g)，，为原平衡常数的平方，只要K不等于1，则平衡常数发生改变，D不符合题意；答案选C。【点睛】化学平衡常数的影响因素，内因为反应本身的性质，外因置只有反应的温度，但是若化学反应的计量数发生改变，则K的表达式也会发生改变，K的数值也可能发生改变。13、D【详解】A项中的1H2、2H2均为单质，不是同位素关系，A错误；B项中O2-、O22-均为离子，不是单质，B错误；C中HCOOCH3、CH3OCHO均是甲酸甲酯，只是写法有些不同，所以不是同分异构体；D项HCOOH、C15H31COOH均是一元羧酸，相差C15H30，所以属于同系物关系，故选D。14、D【解析】A、X为NaAlO2溶液，W为稀硫酸时，偏铝酸钠和少量稀硫酸反应生成生成氢氧化铝沉淀，与过量稀硫酸反应生成硫酸铝，氢氧化铝和硫酸铝之间可以相互转化，能实现上述转化关系，错误；B、X为铁，W为稀硝酸，铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和硝酸亚铁可以相互转化，符合转化关系，错误；C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，错误；D、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，正确。答案选D。15、B【解析】A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，错误；B、降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，正确；C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，错误；D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，错误；答案选B。16、A【详解】A.配制稀硫酸时定容俯视刻度线，则溶液的体积变小，浓度变大，故正确；B.该硫酸的物质的量浓度为，取该硫酸1ml与1ml水混合后没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故错误；C.配制溶液除了给出的仪器外还需要使用胶头滴管和量筒，故错误；D.常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能产生氢气，故错误。故选A。【点睛】在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，进行误差分析，要分清两个因素，一是溶质的物质的量，二是溶液的体积。溶液的体积在定容时会有影响，若俯视，则体积变小，浓度变大，仰视，体积变大，浓度变小。若定容后摇匀后再加水，则体积变大，浓度变小。实验中其他过程中的操作分析溶质的是否变化。二、非选择题（本题包括5小题）17、NNaNH4NO3NH4++OHNH3↑+H2OC氧化剂【分析】由“Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”，可推得其为氧(O)；由“Y、Z为同周期的相邻元素”，可确定Y为氮(N)；由“W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和”，可确定W为钠(Na)；由“X、W同主族”、“Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子”，可确定X为氢(H)。（1）通过以上推断，可确定Y和W分别氮和钠；（2）W2Z2为Na2O2；（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3；②NH4NO3与NaOH的浓溶液加热时发生复分解反应；③化合物WY3的化学式为NaN3，它由Na+和N3-构成；④X与W形成的化合物为NaH，它与水发生氧化还原反应。【详解】（1）通过分析，可确定Y和W分别氮和钠。答案为：N；Na；（2）W2Z2为Na2O2，电子式为。答案为；（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3。答案为：NH4NO3；②NH4NO3与NaOH的浓溶液加热时发生反应的离子方程式为NH4++OHNH3↑+H2O。答案为：NH4++OHNH3↑+H2O；③化合物WY3的化学式为NaN3，它由Na+和N3-构成，N3-中含有共价键。答案为：C；④X与W形成的化合物为NaH，它与水发生氧化还原反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，在此反应中，水中的氢元素由+1价降低为0价，作氧化剂。答案为：氧化剂。【点睛】N3-与CO2为等电子体，CO2的结构式为O=C=O，则N3-的结构式为[N=N=N]-。18、NaFe(OH)3产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na；由反应①Na+H2O→气体甲+C，则甲为H2，C为NaOH；乙是黄绿色气体，则乙为Cl2；反应②：气体甲+气体乙→气体丙，即H2+Cl2→HCl，则丙为HCl；红褐色沉淀G为Fe(OH)3；反应⑤：物质C+物质F→沉淀G，即NaOH+F→Fe(OH)3，可推断F中含有Fe3+；反应④：物质E+Cl2→物质F，则E中含有Fe2+；反应③：丙的水溶液D+金属B→物质E，可推断金属B为Fe，则E为FeCl2，F为FeCl3。（1）根据上述分析可知A为Na；G为Fe(OH)3；（2）气体甲为H2，气体乙为Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象为：产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾；（3）反应①为钠和水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反应④为FeCl2与的反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Fe2+Fe3+可逆反应H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O【分析】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；（4）由实验现象可知，在I-过量的情况下，溶液中存在Fe2+离子、I2和Fe3+离子，说明氧化还原反应是可逆反应；（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子。【详解】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；（4）实验②加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2+离子，实验①中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，实验③中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中仍含有铁离子，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应；（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。【点睛】本题考查了铁的化合物性质，涉及了离子方程式书写、离子检验、物质的保存等知识点，解答时注意铁的化合物的性质与题干信息相结合进行分析判断。20、＋6饱和食盐水浓硫酸n碱石灰SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素为-2价、Cl元素为-1价，根据化合价规则计算S元素的化合价；（2）制备的氯气中含有HCl、H2O杂质，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶；（3）B中反应得到气态SO2C12，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理；C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2C12水解，且吸收尾气；（4）向SO2C12中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-（OH-除外），说明SO2C12水解生成H2SO4、HCl。【详解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，则氯元素的化合价是-1价，O一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价；故答案为+6。（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制