四川省资阳市2026届化学高二上期中联考模拟试题含解析

四川省资阳市2026届化学高二上期中联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．=1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SOB．透明溶液中：CO、Na+、MnO、Cl-C．由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Cl-、Na+、NO、S2OD．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、NO、K+、SO2、汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列说法不正确的是A．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快B．使用催化剂，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大3、两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1和α2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A．α1减小,α2增大 B．α1、α2均增大C．α1、α2均减小 D．α1增大,α2减小4、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝-221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝-QkJ·mol－1(Q＞0)下列结论正确的是()A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol－1B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化5、胶体最本质的特征是（）A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质粒子的直径在1～100nm之间6、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（）①BCl3②NH3③H2O④CH4⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤7、下列化学用语正确的是A．苯的实验式：C6H6B．乙醇的分子式：C2H5OHC．乙炔的电子式：H:C:::C:HD．甲醛的结构式：8、说明氨水是弱碱的事实是：()A．氨水具有挥发性。 B．1mol/L氨水溶液1升可以与1molHCl完全反应C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5 D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀9、下列有关合金的性质的说法正确的是①合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能②相同金属元素形成的合金、元素的含量有可能不同，但其性能是相同的③镁铝合金在盐酸中不能完全溶解④合金具有各成分金属性质之和A．①② B．①③C．① D．③④10、下列说法中正确的是（）A．苯和乙烷都能发生取代反应B．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C．工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色11、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中溶液的pH均增大B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．产生气泡的速度甲比乙慢12、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-(已知电离常数：H2CO3：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8)B．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+2H+=2Na++S↓+SO2↑+H2O13、对于反应A(g)+4B(g)＝2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（）A．v(A)＝1.4mol/(L·s) B．v(B)＝3.6mol/(L·s)C．v(C)＝2mol/(L·s) D．v(D)＝3.0mol/(L·min)14、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放热反应B．T1>T2p1<p2m+n<p吸热反应C．T1<T2p1>p2m+n>p放热反应D．T1>T2p1<p2m+n>p吸热反应15、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．X3YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ316、已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．减小压强（不考虑挥发）17、在室温下，0.1mol·L-1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)增大，但又要使醋酸电离程度减小，应采取()A．加入少量CH3COONa固体 B．加入少量NaOH固体C．提高温度 D．加入少量纯醋酸18、在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1在同条件下,CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH,则ΔH是A．-41kJ·mol-1B．+41kJ·mol-1C．-152kJ·mol-1D．-263kJ·mol-119、金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是()A．Tl是铊的元素符号 B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族 D．铊属于金属元素20、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性21、关于下列物质的用途的说法错误的是（）A．乙二醇可用于配制汽车防冻液B．酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐22、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C．在平衡时体系内含N2O40.20molD．平衡时，如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答：（1）A的电子式是_____。（2）E的结构简式是_____，E分子中含有的官能团名称是_____。（3）写出反应④的化学方程式_____。（4）反应①～⑤中属于取代反应的是_____（填序号）。（5）写出与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式_____、_____。24、（12分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________。（2）由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。（3）⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。________________________________________25、（12分）下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、稀硫酸、溶液，其他试剂任选。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是______。中发生反应的离子方程式为____________。(2)实验开始前应先将活塞______（填“打开”或“关闭”），其目的是______。(3)简述生成的操作过程____________。(4)若拔掉装置中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：____________。请描述实验现象：____________。26、（10分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。（2）b装置的作用是_____________。（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。II.氰化钠废水处理（5）已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是______________。②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。27、（12分）某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______性和______性，生成71gCl2转移的电子是______mol；（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为____________________________，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是________________________________；（3）装置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液与Cl2反应的离子方程式是__________________________________；（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为______________________________________________________________。28、（14分）室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，如图所示。（1）表示滴定盐酸的曲线是________。（填I或II）（2）当醋酸中滴入10mLNaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：________；溶液中离子浓度由大到小顺序为：________。（3）当醋酸中滴入20mLNaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是________。（填序号）a.加热促进水的电离和醋酸钠水解b.加热使溶液碱性减弱c.加热使溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小29、（10分）常温下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的变化与所加MOH溶液的体积关系如图所示（密度引起的体积变化忽略不计），下列说法正确的是（）A．由图无法判断HA是强酸还是弱酸B．混合溶液的pH=7时，HA与MOH恰好完全反应C．K点对应的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D．当加入MOH溶液的体积为50mL时，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A.=1×10-10，c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，有大量H+，CH3COO-不能共存，A项不符合题意；B.溶液的特征是均一、稳定、透明，与颜色没有关系，、Na+、、Cl-相互间不反应，能大量共存，B项符合题意；C.该溶液可能呈碱性也可能呈酸性，如果呈碱性，有大量OH-，离子间能共存，如果呈酸性，溶液中有大量H+，此时具有强氧化性，中S元素是+2价，具有还原性，溶液中的H+、、因为发生氧化还原反应不能大量共存，H+也能与反应，C项不符合题意；D.使甲基橙变红的溶液显酸性，有大量H+，H+、Fe2+、因为发生氧化还原反应不能大量共存，D项不符合题意；答案选B。2、D【详解】A．升高温度，非活化分子吸收能量后成为活化分子，使活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快，故A正确；B．催化剂可以降低反应活化能，从而使活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快，故B正确；C．催化剂可以改变反应的途径，降低反应的活化能，增大反应速率，故C正确；D．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误；综上所述答案为D。3、A【分析】对于反应:A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒温、恒容条件下达到平衡时,保持条件不变,增加A的物质的量,平衡都向右移动,到达的平衡状态,可以等效认为在原平衡的基础增大压强,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断。【详解】对于反应:A(g)2B(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向逆反应移动,A的转化率减小,即α1减小；

对于反应:2A(g)C(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向正反应移动,A的转化率增大,即α2增大；

综上所述，本题选A。【点睛】本题考查平衡移动转化率的判断,难度中等,本题采取等效平衡理解,可以借助平衡常数理解,注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时:aA(g)⇌bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移动,但该反应物A的转化率αA不一定增大,当a=b+c时,αA不变；a>b+c时,αA增大；当a<b+c时,αA减小。4、D【详解】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1，故A错误；B.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应除了生成水外，还生成硫酸钡沉淀，也会放热，则生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，故B错误；C.该反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)是放热反应，相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，故C错误；D.根据2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝-QkJ·mol－1(Q＞0)可知，将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中一定有2molSO2(g)被氧化，故D正确；故选D。5、D【详解】胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在<1nm的是溶液，分散质微粒直径在>100nm的是浊液，故答案为：D。【点睛】利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，而不是丁达尔效应；胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。6、B【解析】①BCl3

中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°；②NH3

为三角锥形，键角为107°；③H2O为V形，键角为105°；④CH4为正四面体，键角为109°28′；⑤BeCl2中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为2，为直线形，键角为180°；所以键角由大到小排列顺序是⑤①④②③；故选B。7、D【解析】A、实验式为分子中各原子的最简比，C6H6为苯的分子式，苯的实验式为CH，故A错误；B、C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C、乙炔分子中存在碳碳三键，该电子式中的碳碳三键表示错误，正确的乙炔电子式为：，故C错误；D、结构式是利用短线“-”代替共用电子对，甲醛分子中碳原子与氢原子形成1对共用电子对，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，故D正确。故选D。8、C【解析】A.氨水具有挥发性,属于氨水的物理性质,与电解质强弱无关,不能说明一水合氨部分电离,所以不能证明氨水是弱碱,故A错误;

B.因为一水合氨为一元碱，所以无论是强碱还是弱碱，1mol/L氨水溶液1升可以与1molHCl完全反应，生成1molNH4Cl，故B错误；C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5，溶液呈酸性,说明氯化铵是强酸弱碱盐,则一水合氨是弱电解质,故C正确；D.氨水与溶液反应生成沉淀.该反应为复分解反应,无论是强碱还是弱碱均有该反应.不能说明氨水是弱碱.故D错误；本题答案为C。9、C【分析】(【详解】（1）合金与各组成金属相比,合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低,硬度比它的各成分金属的大,机械性能好,有些金属具有较强的抗腐蚀性,故正确;(2)组成合金的元素种类不同,但合金中各元素的含量不同,合金的性能就不一样,例如生铁和钢,合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制,故错误;(3)镁铝都能与盐酸反应,能完全溶解,故错误;(4)合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和,故错误;答案：C。【点睛】(1)合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能;(2)合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制;(3)镁铝都能与盐酸反应;(4)合金的性质并不是各成分金属性质的加和。10、A【详解】A.苯和液溴在铁做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷，故A正确；B.石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，故B错误；C.工业上可通过石油分馏可以直接得到甲烷，分馏是物理变化，得不到乙烯和苯，故C错误；D.乙烯含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含有碳碳双键不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；故答案选A。11、A【详解】A、甲烧杯中可以形成原电池，乙烧杯不能形成原电池，但是两烧杯中的反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，随着H2SO4的消耗，溶液酸性减弱，pH均增大，A正确；B、甲烧杯形成的原电池，Zn失去电子做负极，Cu做正极；乙烧杯不能形成原电池，B错误；C、甲烧杯中Cu正极反应为2H++2e-=H2↑，所以Cu表面有气泡产生；乙烧杯Zn直接参加反应产生H2，Cu表面无明显现象，C错误；D、甲烧杯形成原电池使反应更迅速，所以产生气泡速度甲比乙快，D错误。答案选A。12、B【分析】书写离子方程式的关键是“拆”，只能易溶于水、易电离的物质才能拆成离子形式，能拆成离子形式的常见物质有：强酸、强碱、可溶盐，由此分析。【详解】A.根据电离常数可知酸的强弱：H2CO3>HClO>HCO3-，根据强酸制弱酸的原理，H2CO3可制取HClO，但HCO3-不能制取HClO，所以，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和HCO3-，其离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，A项错误；B.书写离子方程式时，将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，此反应中只有NaOH可拆成离子形式，B项正确；C.氨水（NH3∙H2O）是难电离的物质，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式是：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C项错误；D.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是易溶水、易电离的物质，在离子方程式中要拆写成离子形式，正确的离子方程式是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D项错误；答案选B。【点睛】相同温度下，电离平衡常数可衡量酸的强弱，电离平衡常数越小酸越弱。13、A【详解】反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知如果都用B物质表示其反应速率，则分别是[mol/(L·s)]5.6、3.6、4、0.1，所以表示反应进行得最快的是选项A，答案选A。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，但在比较时应该注意单位的统一，例如选项D。14、B【详解】由图可知，压强一定时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，升高温度B的含量减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强P2先到达平衡，故压强P1＜P2，增大压强B的含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m+n＜p，故选B。15、C【分析】X原子最外层电子排布为ns1，为IA元素，可能为H、Li、Na等元素，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断。【详解】由以上分析可知X为ⅠA元素、Y为Al元素、Z为O元素；A．X3YZ3中Y的化合价为+3价，如为氢氧化铝，化学式为Y(ZX)3，不符合，故A错误；B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故C正确；D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选C。【点睛】本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，易错点A，氢氧化铝的化学式为Al(OH)3。16、B【解析】依据外界条件对弱电解质电离平衡的影响和电离平衡常数分析。【详解】醋酸电离平衡常数K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)，只与温度有关。A.加入烧碱，即氢氧化钠溶液，氢氧根离子更多，氢离子减少，平衡正向移动，醋酸根离子增多，由于电离常数不变，c(H+)/c(CH3COOH)降低，A错误；B.电离吸热，升高温度，平衡正向移动，电离常数增大，c(H+)/c(CH3COOH)升高，B正确；C.加入少量冰醋酸，平衡正向移动，果不抵因，c(CH3COOH)增大，c(H+)/c(CH3COOH)降低，C错误；D.减小压强，平衡不影响，c(H+)/c(CH3COOH)不变，D错误。答案为B。17、D【详解】A.加入醋酸钠固体时,醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,溶液的pH增大,故A错误;B.加入少量NaOH固体,溶液中氢离子浓度减小,促进醋酸电离,溶液的pH增大,所以B错误;C.升高温度促进醋酸电离,溶液中氢离子浓度增大,pH减小,故C错误;D.加入少量纯醋酸,浓度越大,醋酸的电离程度越小,虽然醋酸的电离程度减小,但醋酸电离的氢离子个数增多导致溶液的pH减小,所以D正确;答案：D。【点睛】欲使其溶液的pH值减小,但又要使醋酸电离程度减少,说明改变的条件导致溶液中氢离子浓度增大且抑制醋酸电离,则只能是加入酸。18、A【解析】已知①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1根据盖斯定律，由③-①-②得反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=ΔH3-ΔH1-ΔH2=－394kJ·mol-1-（－111kJ·mol-1）-（－242kJ·mol-1）=-41kJ·mol-1，答案选A。19、B【解析】由图可知，铊元素的原子序数(核电荷数或质子数)为81，是一种金属元素，元素符号为Tl，其相对原子质量是204.4，“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。铊元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族，故B错误；故选B。【点睛】1、周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数；2、质量数=质子数+中子数；3、质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子中）。20、C【解析】A.金属晶体中的离子不是自由移动的离子，不能导电，故A错误；B.镁晶体中的自由电子被整个晶体所共有，不属于某个Mg2＋，故B错误；C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式，故C正确；D.离子晶体不具有延展性，故D错误；故选C。21、B【解析】A.汽车防冻液的主要成分是乙二醇，乙二醇型防冻液采用乙二醇与软水按不同比例混合而成，沸点较高，不易结冰，故A正确；B.苯酚能使蛋白质变性，可用于医疗消毒，苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故B错误；C.四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D.35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，能使蛋白质变性，医学和科研部门常用于标本的防腐保存，故D正确。故选B。22、C【分析】A．根据化学反应速率的定义可知，利用单位时间内浓度的变化量来计算化学反应速率；

B．利用一定条件下反应前后的物质的量之比等于压强之比来计算；C．利用平衡时容器内压强为开始时的1.6倍来计算平衡时各物质的物质的量；

D．若往容器内充入N2O4气体，相当于压缩容器体积，相当于增大压强，利用压强对化学平衡的影响来分析能否提高N2O4的转化率。【详解】A项，前2秒，以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为=0.01mol/(L·s)，则以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L·s)，故A项错误；B项2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，其物质的量为0.02mol/L×5L=0.1mol，则容器内气体的总物质的量为0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol，容器内的压强为反应前的=1.1倍，故B项错误；C项，平衡时，体系内的总物质的量为0.5mol×1.6=0.8mol，设剩余N2O4的物质的量为xmol，则有(0.5-x)×2+x=0.8，解得x=0.2mol，即体系内含0.2mol

N2O4，故C项正确；D项，平衡时，若往容器内充入N2O4气体，相当于在原来的基础上缩小体积，由N2O4═2NO2，则缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题考查化学平衡及化学反应速率的计算，题目难度中等，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答。二、非选择题(共84分)23、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，据此解答。【详解】C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，（1）A为C2H4，其电子式是；（2）E的结构简式是CH3COOH，分子中含有的官能团是羧基；（3）反应④是乙醛氧化生成乙酸，反应方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反应①是乙烯与HBr发生加成反应，反应②是溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，也属于取代反应，反应③是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应④是乙醛发生氧化反应生成乙酸，反应⑤是乙酸与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，故反应①～⑤中属于取代反应的是②⑤；（5）与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。【点睛】本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固。24、3NNa2CO3碱性③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【详解】根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外层电子数为5，比次外层电子数多3个，该元素的符号是N；⑦是Cl元素，其氢化物氯化氢的电子式为；（2）由①③④三种元素组成的物质是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；（3）③⑥分别为O、S元素，③⑥处于同一主族中，它们的原子半径大小主要取决于电子层数，⑥原子的电子层数大于③原子的电子层数，所以⑥元素的原子半径大于③元素的原子；（4）④是钠元素，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的碱性强于⑤铝元素的最高价氧化物的水化物氢氧化铝，可用化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O来证明。25、铁屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打开使产生的H2将B中的空气排尽关闭活塞D，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【分析】使用铁屑、稀硫酸溶液制备Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，由图可知，分液漏斗中为稀硫酸，烧瓶中为铁屑，加药品时，应该先固体后液体，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B中为NaOH溶液，实验中先打开E，利用氢气将装置中的空气排出，C为排水法收集氢气；当关闭E时，利用氢气的压力使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应生成Fe(OH)2，然后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察颜色的变化，据此分析解答。【详解】(1)中盛有一定量的NaOH溶液，烧瓶A中应预先加入的试剂是铁屑，A中发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为铁屑；Fe+2H+═Fe2++H2↑；(2)实验开始时应先将活塞D打开，其目的是通过反应生成的氢气将B中的空气排出，故答案为打开；使产生的氢气将B中的空气排尽；(3)生成Fe(OH)2的操作过程为：关闭活塞D，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应，故答案为关闭活塞D，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应；(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，生成的氢氧化亚铁被氧气氧化，因此看到的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。26、控制反应温度或调节酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打开K1关闭K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失否【解析】【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等，故答案为：控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；(2)由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S，硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为S，故答案为：S；(4)实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气，故答案为：NaOH溶液；关闭K2打开K1；【实验二】(5)①硝酸银溶液显酸性，应该用酸式滴定管盛装；Ag+与CN-反应生成[Ag(CN)2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀半分钟内沉淀不消失，说明反应到达滴定终点，故答案为：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失；②消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为1.47×10-2点睛：本题考查物质制备实验、物质含量测定等，关键是对原理的理解。本题的易错点为(5)②的计算判断，注意根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-计算出氰化钠的含量与废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L比较判断是否符合排放标准。27、E还原酸2品红溶液褪色溶液变红吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元