2026届河南濮阳建业国际学校高二化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2026届河南濮阳建业国际学校高二化学第一学期期中综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有固体参加的化学反应，增加固体的量对反应速率的影响是（）A．增大B．减小C．不变D．有增大有减小，视情况而定2、反应，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A．容器的压强不再变化B．容器内的密度不再变化C．相同时间内，断开键同时生成键D．容器内气体的浓度：：：1：23、阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基B．③中加热时发生的反应为C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解4、已知0.1mol·L－1FeCl3溶液与0.01mol·L－1KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A．向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固体 D．向溶液中滴加几滴1mol·L－1FeCl3溶液5、下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面形成烤蓝D．表面镶嵌铜块6、—定温度下,在一定容积的密闭容器中充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时N2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新达到平衡后N2的转化率将A．增大 B．减小C．不变 D．无法确定7、四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强8、下列原子半径最小的是()A．1s22s22p3 B．1s22s22p33s23p3C．1s22s22p5 D．1s22s22p33s23p29、某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是(A．14B．15C．16D．1710、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀11、对可逆反应2SO2+O22SO3的描述错误的是A．开始时正反应速率大于逆反应速率B．平衡时正、逆反应速率相等C．平衡时正、逆反应速率都为零D．平衡时SO2的转化率小于100%12、25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A．HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol·L-1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-213、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molC2H6分子中所含共用电子对数目为8NAB．80g由CuO和Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为NAC．56g铁与22.4L(标准状况下)氯气充分反应，转移的电子数为3NAD．标准状况下，11.2L的四氯化碳中含有的氯原子数目为2NA14、可逆反应1X(g)+2Y(g)2Z(g)、22M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是：A．反应1的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达平衡（I）时，X的转化率为D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等15、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极16、书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是A．具体说明反应的情况B．物质呈现的状态与反应焓变有关C．说明反应条件D．物质呈现的状态与生成什么物质有关17、关于可逆反应A(s)+＋B（g）2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是A．K=c2(C)/c(A)×c(B)B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C．其它条件不变时，温度升高，K值增大D．其它条件不变时，压强减小，K值减小18、有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉19、某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)发生反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，其起始浓度如表所示，已知平衡时甲中H2的转化率为60%。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)[mol/L]0.0100.0200.020c(CO2)[mol/L]0.0100.0100.020A．刚开始反应时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B．平衡时，乙中H2的转化率大于60%C．平衡时，丙中c(CO)=0.008mol/LD．该温度下，平衡常数K=9/420、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：？？，反应一段时间后达到平衡，测得生成，且反应的前后压强之比为相同的温度下测量，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(BB．此时，B的平衡转化率是C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变21、1-氯丙烷和2-氯丙烷分别在NaOH的乙醇溶液中加热，发生反应，下列说法正确的是A．生成的产物相同 B．生成的产物不同C．C—H键断裂的位置相同 D．C—Cl键断裂的位置相同22、硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是()A．SB．SiC．BD．Be二、非选择题(共84分)23、（14分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：①②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。(2)DE的反应类型为__________反应。(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④_______反应条件⑤__________24、（12分）2-苯基丙烯是日化行业常用的化工原料，其合成路线如下(反应②、④的条件未写出)。已知：其中，R、R’为H原子或烷基。（1）C3H8的结构简式为___；（2）反应①的反应类型为___；（3）反应②的化学反应方程式为___；（4）反应③的反应类型为___；（5）反应④的化学反应方程式为___；（6）产物2-苯基丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，加聚产物的结构简式为___；（7）请以苯、乙醇及其他必要的无机试剂为原料，合成。合成过程中，不得使用其他有机试剂。写出相关化学反应方程式___。25、（12分）某同学称取9g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的试剂为：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是___________________。26、（10分）某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol-L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．⑥重复以上滴定操作2-3次．请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果______

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_____________（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的依据是：______________．(4)以下是实验数据记录表从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶用待测液润洗C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质D．滴定结束时，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：___________mol-L-1．27、（12分）某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______性和______性，生成71gCl2转移的电子是______mol；（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为____________________________，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是________________________________；（3）装置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液与Cl2反应的离子方程式是__________________________________；（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为______________________________________________________________。28、（14分）化合物G是具有多种药理活性的黄烷酮类药物。合成G的部分路线如下：已知：(1)

E中的含氧官能团名称为__________。(2)

A→B的反应类型为__________。(3)

G的结构简式为_________。(4)

B的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应②1mol

X可与4mol

NaOH反应③其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1(5)写出以环戊烯和正丁醛为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________。29、（10分）已知以下信息：①1molN2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1molH2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化学键释放1173kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：N2(mol·L－1)H2(mol·L－1)NH3(mol·L－1)起始时3302s末2.61.80.8根据以上相关数据回答问题：(1)用H2表示该反应2s内的平均反应速率为________(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2s末已达化学平衡状态。(3)写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】纯固体不存在浓度的变化，所以根据v=∆c/∆t可知，∆c=0，v=0，所以改变纯固体的量，不会引起反应速率的变化，C正确；综上所述，本题选C。2、A【详解】正反应放热，如容器的压强不再变化，说明温度不变，则达到平衡状态，故A正确；B.体积不变，且反应前后质量不变，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，不能说明达到平衡状态，故B错误；C.相同时间内，断开键同时生成键，都为正反应速率，不能说明是否达到平衡状态，故C错误；D.平衡常数未知，容器内气体的浓度：：：1：2，不能说明是否达到平衡状态，故D错误。故选A。3、D【详解】A、观察乙酰水杨酸的结构可知，其在水中可能会部分水解为水杨酸和乙酸，②中的现象说明乙酰水杨酸并非遇水就水解，而是水解速率很慢，需要一定的时间，故可以排除水解产物乙酸对①中石蕊变色的影响，而酚羟基不会使石蕊变色，即①中石蕊变色只由乙酰水杨酸中的羧基引起，A正确；B、乙酰水杨酸中的酯基水解为酚羟基和乙酸，B正确；C、②③说明乙酰水杨酸在水中可以水解生成酚，且③中乙酰水杨酸水解速率加快，可以说明乙酰水杨酸中含有酯基，C正确；D、乙酰水杨酸在碱性溶液中水解生成和CH3COONa，结构中无酚羟基，加入FeCl3溶液不会变为紫色，所以产生红棕色沉淀并不能说明说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解，D错误；故选D。4、B【分析】该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，根据勒夏特列原理进行分析。【详解】该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A、根据离子反应方程式，K＋、Cl－不参与反应，因此加入氯化钾固体不影响溶液颜色的变化，故A不符合题意；B、虽然K＋和Cl－不参与反应，但加入的是KCl溶液，对原来溶液稀释，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，故B符合题意；C、加入AgNO3固体，Ag＋与Cl－发生反应生成AgCl，Cl－不参与化学平衡的反应，因此加入AgNO3固体，溶液的颜色不变浅，故C不符合题意；D、加入FeCl3溶液，溶液中c(Fe3＋)增大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变深，故D不符合题意。【点睛】易错点选项A，应把化学反应方程式拆写成离子方程式，判断出Cl－和K＋不参与反应，对平衡无影响。5、D【解析】A．将钢铁制品放置在干燥处，使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故A不选；B．在钢铁制品表面镀一层金属锌，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故B不选；C．烤蓝能使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止钢铁制品生锈，故C不选；D．在表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，此法不能防止或减缓钢铁腐蚀，故D选；故选D。【点睛】本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属被腐蚀的原因是解本题关键。解答本题需要知道常见的防止金属腐蚀的方法。本题的易错点为C，要注意烤蓝主要指利用化学反应使铁器表面生成四氧化三铁。6、B【分析】向平衡混合物中再次充入N2，氮气浓度增大，根据平衡移动原理进行分析。【详解】向平衡混合物中再次充入N2，氮气浓度增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知，化学平衡只是向着能够减弱氮气浓度增大的方向移动，故在平衡混合物中氮气的体积分数增大、N2的转化率减小，故选B。7、A【分析】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y为氧元素，W为硫元素，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，说明Z为镁。【详解】A.X的氢化物为烃，沸点可能高于Y的氢化物为水，烃常温下有气体或液体或固体，所以沸点可能高于水，故正确；B.原子半径根据电子层数越多，半径越大，同电子层数的原子，核电荷数越大，半径越小分析，四种原子的半径顺序为Y<X<W<Z，故错误；C.X2H4为乙烯，H2W为硫化氢，都能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为置换反应，故褪色原理不相同，故错误；D.短周期所有元素中，钠的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，镁的最高价氧化物的水化物碱性弱于NaOH，故错误，故选A。8、D【详解】有电子排布式可知，四种原子分别为：N，Mg，F，Na，同一周期从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径从大到小的顺序：Na>Mg>N>F，所以原子半径最大的为钠，D正确；综上所述，本题选D。9、C【解析】某元素原子的原子核外有三个电子层，分别为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层电子数为b－a=8-2=6，M层为6个电子，一共16个电子，原子核内的质子数是16，答案选C。10、C【解析】A项，装置①为原电池，Zn为负极，Cu为正极，电流方向与阳离子运动方向形成闭合，所以盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；B项，滴有酚酞溶液的装置②是惰性电极电解NaCl溶液，b为阳极，生成Cl2，a为阴极，生成H2，所以a极先变红，故B错误；C项，装置③电解质溶液为CuSO4溶液，若阴极(c极)为铁，阳极(d极)为铜，则可在铁上镀铜，故C正确；D项，装置④为原电池，Zn作负极失电子发生氧化反应，铁作正极只起导电作用，故D错误。11、C【解析】试题分析：A．反应开始时向正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．反应达到平衡时正、逆反应速率相等，故B正确；C．平衡时正、逆反应速率但不为零，是动态平衡，故C错误；D．可逆反应的特征是反应物的转化率不可能达到100%，故D正确，答案为C。考点：考查平衡的建立12、C【详解】A．恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mLHA的浓度==0.08mol/L，A错误；B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，B错误；C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，根据电荷守恒，可以存在：c（A-）=c（Na+），C正确；D．电离平衡常数K===1.43×10-3，D错误；答案选C。13、B【解析】A.1molC2H6分子中所含共用电子对数目为7NA，故A错误；B.铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化，80g混合物中铜元素物质的量为1mol，即NA，故B正确；C.56g铁是1mol，22.4L(标准状况下)氯气的物质的量为1mol，铁有剩余，转移的电子数为2NA，故C错误；D.标准状况下，四氯化碳是液体，无法计算，故D错误。故选B。14、B【分析】A.从降温导致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热；B.根据等温时，反应②中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断；C.相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量，进而求出转化率；D.由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的。【详解】A.降温由平衡(I)向平衡(II)移动，同时X、Y、Z的物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，A项错误。B.达平衡(I)时的压强于开始时的体系的压强之比为：2.8:3=14:15，B项正确；C.达平衡(I)时，反应①的总物质的量由3.0mol减小为2.8mol，X(g)+2Y(g)⇌⇌2Z(g)该反应正反应气体总量减小，设反应的X的物质的量为△n(X)，利用差量可得：1:1=△n(X)：(3.0－2.8)，解之得：△n(X)=0.2mol，则X的转化率为×100%=20%，C项错误；D.由平衡(I)到平衡(II)，由于反应过程温度降低，化学反应②发生移动，M的量发生变化，M体积分数是不会相等的，D项错误；故答案：B。15、A【详解】A．放电时，Zn失去电子，发生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正确；B．正极反应式为FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B错误；C．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42﹣的反应，电极反应为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被氧化，故C错误；D．充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误．故选A．16、B【详解】反应的焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，而物质相同状态不同时所具有的能量不同，即物质的总能量跟呈现的状态有关，因此，书写热化学反应方程式要注明物质的聚集状态；答案选B。17、B【详解】A.在可逆反应中，A是固体，浓度为1，不在平衡常数的表达式中，A错误；B.K表达了化学反应进行的程度，K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大，B正确；C.对于放热反应，温度升高，平衡左移，K值减小，C错误；D.影响K值的外界因素只有温度，压强减小，温度不变，K值不变，D错误；答案选B。18、B【详解】A．脂肪酸由烃基和羧基组成，烃基含有碳和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故A错误；B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故B正确；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，含有碳氢氧元素，故C错误；D．淀粉的分子式为（C6H10O5）n，含有碳氢氧元素，故D错误；19、D【解析】A．浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，即丙中最快，甲中最慢，故A错误；B．乙与甲相比，相当于甲平衡后再充入氢气，则氢气的转化率小于甲，即乙中H2的转化率小于60%，故B错误；C．根据表格数据可知，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中H2和CO2的转化率相等，甲中H2的转化率为60%，则平衡时甲容器内c(CO)=0.01mol/L×60%=0.006mol/L，丙中c(CO)是甲中的2倍，丙中c(CO)=0.012mol/L，故C错误；D.对于甲容器：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)开始(mol/L)：0.01

0.01

0

0变化(mol/L)：0.006

0.006

0.006

0.006平衡(mol/L)：0.004

0.004

0.0060.006所以K=0.006×0.0060.004×0.004=94，故D20、D【分析】在容器的容积不变时，气体的物质的量的比等于容器内的气体的压强的比。反应前后压强之比为，则反应后气体的物质的量减小。由于产生了，则同时产生的D，还有未反应的反应物A：2.8mol，1.2mol，反应后气体的物质的量是，所以C是非气态物质，而D是气体。【详解】该反应的化学平衡常数表达式是，故A错误；在反应达到平衡时，生成，则反应消耗，B的平衡转化率是，故B错误；增大该体系的压强，平衡向右移动，但是由于温度不变，所以化学平衡常数就不变，故C错误；由于C不是气体，所以增加C，平衡不会发生移动，B的平衡转化率不变，故D正确；故选：D。21、A【详解】CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3分别在NaOH的乙醇溶液中加热，发生消去反应，均生成CH2=CHCH3，C－H键断裂的位置以及C－Cl键断裂的位置均不相同，答案选A。22、B【解析】硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是Si，答案选B。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键消去或H2催化剂、加热【分析】根据第(3)习题知，B的分子式为C9H14O，B发生信息①的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)～(4)；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。【详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键；(2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应，故答案为消去反应；(3)通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为；(4)的分子式为C9H6O3，不饱和度为=7，一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的不饱和度为4，醛基为1，因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1∶1∶2∶2。符合条件的结构简式为或，故答案为或；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，即中间产物①为，中间产物②为，中间产物③为，反应物④为H2，反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为；；；H2；催化剂、加热。【点睛】本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。24、CH3CH2CH3取代反应CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反应+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯为单体写出它的加聚产物结构简式；根据题目所给信息和平时所学方程式合成。【详解】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，（1）C3H8为丙烷，结构简式为：CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；（2）①的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）反应②的化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③为氧化反应，故答案为：氧化反应；（5）2-苯基丙醇发生消去反应生成2-苯基丙烯，化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O；（6）2-苯基丙烯发生加聚反应，碳碳双键断开，它的加聚产物结构简式为，故答案为：；（7）乙醇先与O2、Cu加热生成乙醛，乙醛与苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇与浓硫酸加热生成苯乙烯，苯乙烯与HBr加成生成，相关的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【点睛】在有机流程推断题中，各物质的名称要根据前后反应综合判断，最终确定结果，本题中A与B的推断就是如此。25、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反应必须在碱性条件下方可进行，加B溶液是为了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，加碱中和之后溶液呈碱性，然后加入新制的氢氧化铜，有砖红色沉淀，可检验产物葡萄糖；淀粉遇碘单质变蓝；(2)葡萄糖与新制氢氧化铜反应需要在碱性环境下进行；(3)依据1mol-CHO～1molCu2O，根据生成的Cu2O质量求出水解的淀粉的质量，据此计算淀粉的水解率。【详解】(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾生成红色沉淀，证明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水变蓝，则说明水解不完全，故答案为H2SO4；NaOH；Cu(OH)2悬浊液；(2)葡萄糖与新制氢氧化铜的反应需要在碱性环境下进行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈碱性，故答案为否；葡萄糖与氢氧化铜的反应必须在碱性条件下才能进行，加NaOH溶液是为了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式为：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖与新制氢氧化铜反应的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，则有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。设水解的淀粉的质量为x，则：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案为18%。26、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）无影响（1分）（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（1分），半分钟不变色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解析】，试题分析：（1）根据碱式滴定管在装液前应该用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入氢氧化钠溶液到0刻度以上，碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液，标准液的农夫偏小，造成标准液的体积偏大，根据计算公式分析，待测溶液的浓度偏大。（2）精确量取液体的体积用滴定管，量取20.00mL待测液应该使用酸式滴定管，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，标准液的体积不变，根据公式计算，待测液的浓度不变。（3）中和滴定中，眼睛应该注视的是锥形瓶中颜色的变化，滴定是，当溶液中颜色变化且半分钟内不变色，可以说明达到了滴定终点，所以当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。（4）从上表可以看出，第一次滴定记录的氢氧化钠的体积明显多于后两次的体积，上面盐酸的浓度偏大。A、滴定钱滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，所以所测盐酸浓度偏大，正确。B、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增大，所以用的氢氧化钠的体积偏大，所测的盐酸浓度偏大，正确。C、氢氧化钠标准溶液保存时间过长，有部分变质，所以用的氢氧化钠溶液的体积偏小，所测盐酸浓度偏小，错误。D、滴定结束时，俯视读数，所用的氢氧化钠溶液体积偏小，所测的盐酸的浓度偏小，错误。所以选AB。（5）三次滴定消耗的体积为18.10，16.30，16.22，舍去第一组数据，然后求出2、3两组数据的平均值，消耗氢氧化钠的体积为16.26mL，盐酸的浓度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.考点：中和滴定27、E还原酸2品红溶液褪色溶液变红吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新恢复原色；（3）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）氯气有强氧化性，