贵州省毕节市纳雍县第五中学2026届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

贵州省毕节市纳雍县第五中学2026届化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可逆反应1X(g)+2Y(g)2Z(g)、22M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是：A．反应1的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达平衡（I）时，X的转化率为D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等2、能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的化学反应是A．HNO3+KOH=KNO3+H2OB．2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC．SO3+H2O=H2SO4D．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑3、下列说法正确的是A．某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同B．NH4Cl在D2O溶液中水解的离子方程式：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋C．已知S的燃烧热为QkJ/mol，则S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g)ΔH＝－QkJ/molD．水的自偶电离方程式：2H2OH3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3NH4+＋NH2-4、在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6mol·L－1。下列说法中正确的是①该NaCl溶液显酸性②该NaCl溶液显中性③该NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2④该NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2⑤该NaCl溶液pH＝7A．②④B．①③C．①④D．②⑤5、500mLK2SO4和CuSO4的混合液中c(SO42-)=3mol/L,用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产生22.4L（标准状况）气体，则原混合液中K+的浓度是（）A．0.5mol/L B．4mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L6、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是A．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0B．若增大压强，则物质Y的转化率减小C．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·s）D．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的7、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是指反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。选用下列哪组物质与甲烷反应制取乙酸乙酯，原子利用率达到最高A．CO B．CO2和H2O C．H2O D．CH3OH和O28、根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是()A．HClB．HBrC．H2D．Br29、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAB．一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1

mol

SO3，反应中转移电子数为0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA10、下列说法不正确的是A．食物因氧化而腐败是放热反应 B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关C．生物质能源是解决农村能源主要途径 D．使用沼气作能源可以保护森林11、向体积和pH

均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生的体积同温同压下测定随时间变化的关系正确的是A． B．C． D．12、如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生13、下列原子中未成对电子数最多的是()A．C B．O C．N D．Cl14、工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件，从而达到降低能耗的目的。下列措施不能达到降低能耗的目的的是A．在N2与H2合成氨工业中，使用催化剂B．电解熔融氧化铝制取铝，在氧化铝中加冰晶石C．陶瓷烧制时，用煤炭代替瓦斯（主要成分CH4）作燃料D．接触法生产H2SO4的过程中，在接触室中采用热交换器15、一定温度下，将A、B气体各1mol充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（）A．反应方程式中的x＝1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为416、可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是A．李比希燃烧法B．红外光谱法C．质谱法D．核磁共振氢谱法二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）物质G的化学式：______。（2）物质B的电子式：______。（3）写出A→D的化学方程式：______；G→E的离子方程式：_____。18、由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________B___________C__________D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。③用电子式表示B的形成过程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________。19、某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________________。(4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位)，眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。20、50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。21、工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；请回答下列问题：(1)FeTiO3中Ti元素的化合价为_______价。铁红的用途为________________(任写一种)。(2)“水解”中，发生反应的离子方程式为____________________________________________。(3)“沉铁”中，气态产物的电子式为_________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_____________。(4)FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为________________________________________。(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-4mol·L-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成______________________________(溶液体积近似叠加)。(6)电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】A.从降温导致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热；B.根据等温时，反应②中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断；C.相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量，进而求出转化率；D.由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的。【详解】A.降温由平衡(I)向平衡(II)移动，同时X、Y、Z的物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，A项错误。B.达平衡(I)时的压强于开始时的体系的压强之比为：2.8:3=14:15，B项正确；C.达平衡(I)时，反应①的总物质的量由3.0mol减小为2.8mol，X(g)+2Y(g)⇌⇌2Z(g)该反应正反应气体总量减小，设反应的X的物质的量为△n(X)，利用差量可得：1:1=△n(X)：(3.0－2.8)，解之得：△n(X)=0.2mol，则X的转化率为×100%=20%，C项错误；D.由平衡(I)到平衡(II)，由于反应过程温度降低，化学反应②发生移动，M的量发生变化，M体积分数是不会相等的，D项错误；故答案：B。2、A【解析】离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和可溶性的强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的一类化学反应，据此对各选项进行判断。【详解】A．HNO3+KOH=KNO3+H2O，该反应为强酸和可溶性的强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的反应，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，选项A正确；B.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O反应的离子方程式为：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O，不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示，选项B错误；C．SO3+H2O=H2SO4反应的离子方程式为：SO3+H2O═2H++SO42-，不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示，选项C错误；D.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑反应的离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，题目难度不大，掌握离子反应的书写方法、常见物质的溶解性等即可解答，注意明确离子方程式的意义：可以表示一类反应。3、D【解析】A．某温度下纯水PH=6，Kw=10-12，在该条件下PH=4的醋酸溶液中氢离子浓度10-4mol/L，pH=10的NaOH中氢氧根离子浓度=10-12/10-10=0.01mol/L，醋酸溶液中水电离程度大，水的电离程度不相同，故A错误；

B．NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为：NH4++D2O⇌NH3•DHO+D+，故B错误；

C．硫燃烧只能生成二氧化硫，已知S燃烧热为QKJ/mol，则S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-QKJ/mol，故C错误；

D．水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离．同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为：2NH3⇌NH4++NH2-，故D正确。

故选D。4、A【解析】①氯化钠为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故①错误；②氯化钠为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故②正确；③在100℃时，氯化钠溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故③错误；④由③的分析可知，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-12，故④正确；⑤在100℃时，氯化钠溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，pH＝-lgc（H+）=6，故⑤错误。答案选A。5、D【解析】由题意，阳极电极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极先发生：Cu2++2e-=Cu，阴极生成H2的电极反应式：2H++2e-=H2↑，两极上均产生22.4L（标准状况）气体，即O2和H2都是1mol，所以根据电子守恒，溶液中Cu2+为1mol，c(Cu2+)=1mol÷0.5L=2mol•L-1，根据电荷守恒，2c(Cu2+)+c(K+)=2c(SO42-)，即2×2mol•L-1+c(K+)=2×3mol•L-1，解得c(K+)=2mol•L-1，故选D。6、A【详解】A．若升高温度，X的体积分数增大，则平衡逆向移动，该反应的△H<0，A正确；B．若增大压强，则平衡正向移动，物质Y的转化率增大，B不正确；C．生成0.6molZ，则参加反应的X为1.2mol，X表示的速率为=0.001mol/（L·s），C不正确；D．将容器体积变为20L，减小压强，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的，D不正确；故选A。7、A【详解】由CH4→C4H8O2，H原子全部来自CH4，生成lmolC4H8O2需2molCH4。缺2molC原子与2molO原子，所以A项合理。原子的利用率达到l00％。其他均不可能。故答案选A。8、D【解析】分析：根据键能与化学键稳定性的关系判断。详解：键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易被打断；键能越小，化学键越容易被打断，选项所给四种物质中，Br2因所含Br—Br键键能最小而最不稳定。答案选D。点睛：键参数：1、键能，键能越大，化学键越稳定；2、键长，键长越短，化学键越稳定；3、键角，键角是描述分子立体结构的重要参数。9、D【详解】A.25℃时，pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故正确；B.一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1molSO3，硫元素的化合价从+4价升高到+6价，所以反应中转移电子数为0.2NA，故正确；C.硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都为78g／mol，所以7.8Na2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1mol，含有的阴离子数目为0.1NA，故正确；D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，没有说明气体所在的温度和压强，不能计算其物质的量及电子数，故错误。故选D。10、B【详解】A.食物可在常温下腐败，为自发进行的氧化还原反应，是放热反应，故A正确；B.人体运动所消耗的能量由葡萄糖等供能物质氧化而得到，与化学反应有关，故B错误；C.解决农村能源的一条重要的途径是充分利用好生物质能源，故C正确；D.沼气的主要成分为甲烷，使用沼气作能源可以保护森林，减少森林的砍伐，故D正确；故选B。11、B【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH相同，推出醋酸的物质的量浓度大于盐酸，反应开始后CH3COOH溶液中c(H＋)大于盐酸c(H＋)，即醋酸溶液与Mg反应的速率大于盐酸与Mg反应的速率，两种溶液中，加入镁粉的质量相等，且均完全溶解，说明两个溶液产生氢气的量相等，答案选B。【点睛】醋酸是弱酸，HCl是强酸，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸浓度，醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸与金属镁反应，消耗H＋，会促进醋酸电离产生H＋，而HCl是完全电离，消耗H＋，不能补充，因此醋酸中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，即反应开始后，Mg与醋酸反应速率快，根据信息，金属镁是等质量，且完全消耗，说明产生氢气的量相同，从而作出正确答案。12、A【详解】A.根据图示，锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极得电子发生还原反应，电子由锌经导线流向铜，故A正确；B.该装置为原电池，将化学能转化为电能，故B错误；C.锌为负极，负极方程式为Zn−2e−=Zn2+，失电子发生氧化反应，故C错误；D.铜为正极，正极方程式为2H++2e−=H2↑，有气泡产生，故D错误。答案选A。13、C【解析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。【详解】A．C的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；B．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；C．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1；比较可知N的未成对电子数为3，最多，答案选C。【点睛】本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数。14、C【详解】A.在N2与H2合成氨工业中，使用催化剂，可以缩短到达平衡的时间，提高单位时间的产量，故A可以；B.纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体，从而降低了能耗，故B可以；C.用煤炭代替瓦斯（主要成分CH4）作燃料，不能降低能耗，故C不可以；D.采用热交换器使热量得到充分利用，从而降低了能耗，故D可以。故选C。15、D【解析】根据图可知，在t2时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变；再根据平衡常数的定义计算平衡常数，在可逆反应中固体物质的量的少量改变不会引起平衡的移动，据此分析解答。【详解】A．根据图可知，在t2时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以有x=1+1=2，故A错误；B．催化剂不能改变平衡时的浓度，即加入催化剂，C的浓度不发生变化，故B错误；C．D为固体，减少D的量，不影响平衡移动，C的浓度不发生变化，故C错误；D．t1～t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知，在t1时刻达到平衡，平衡时C的浓度为0.5mol/L，则：

A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)开始(mol/L)：0.5

0.5

0变化(mol/L)：0.25

0.25

0.5平衡(mol/L)：0.25

0.25

0.5所以平衡常数K===4，故D正确；答案选D。【点睛】解答本题的关键是根据图像确定化学方程式中的x的值。本题的易错点为A，要注意D是固体。16、B【解析】A．李比希燃烧法可确定元素的种类，不能确定含有的官能团，故A不选；B．红外光谱法可确定有机物分子中含有的官能团，故B选；C．质谱法可确定分子的相对分子质量，不能确定含有的官能团，故C不选；D．核磁共振氢谱法可确定分子中不同位置的H的种类和数目，不能确定含有的官能团，故D不选；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】无色无刺激性气味的气体A和过氧化钠反应，A为气体二氧化碳，D为氧气；C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为氨气，则B为氮气，在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮气体E，F为二氧化氮，溶于水形成硝酸G。【详解】（1）物质G为硝酸，其化学式为：HNO3，故答案为HNO3。（2）物质B为氮气，其电子式为：，故答案为。（3）A→D的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。18、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。19、BDCEAF；防止将标准液稀释偏大滴定管活塞锥形瓶中溶液的颜色变化锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色偏小偏大【详解】(1)滴定管的准备：洗涤并检查滴定管是否漏水→用待装溶液润洗滴定管2～3次→装溶液→赶走尖嘴起泡，调节液面使液面处在0或0下某一刻度→读数，锥形瓶的准备：取一定体积的待测液于锥形瓶→滴加2～3滴指示剂，因此操作步骤BDCEAF；(2)滴定管中有蒸馏水，不用标准液润洗，标准液被稀释，消耗的标准液的体积增大，所测浓度偏大，因此目的是防止标准液稀释；(3)用待测液润洗锥形瓶，造成锥形瓶中的溶质的物质的量增大，消耗标准液的体积增大，因此所测浓度偏大；(4)左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶溶液颜色的变化，终点的判断：锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；(5)相同质量的NaOH，所需盐酸的物质的量多，因为NaOH的摩尔质量小于KOH的，因此测的未知溶液的浓度偏小；(6)滴定结束后仰视观察滴定管中液面刻度，所需的标准液的体积偏大，则结果偏大。20、①环形玻璃搅拌棒

②保温隔热，减少热量损失

③HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol

④偏小

⑤不相等；

⑥相等；

⑦中和热是酸碱中和生成1molH2O时放出的热量，与反应物实际用量无关

⑧偏小【详解】(1)根据装置图可知还缺少环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失；(3)在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，满足此反应的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，则热量损失，求得的中和热数值偏小；(5)若用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；(6)氨水是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小。21、＋4制备红色颜料和油漆、冶炼铁等TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋[或TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋]防止NH4HCO3分解(或减少Fe2＋的水解)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2QC=2