2026届浙江省杭州七县化学高二第一学期期中统考试题含解析

2026届浙江省杭州七县化学高二第一学期期中统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是A．平衡向逆反应方向移动 B．a<c+dC．物质A的转化率增大 D．物质D的浓度减小2、下列物质含有共价键的是A．MgCl2 B．Na2O C．KOH D．NaH3、甲酸是一种一元有机酸．下列性质可以证明它是弱电解质的是A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol•L-1甲酸溶液的pH约为2C．10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱4、地壳中含量最多的金属元素是（）A．O B．Al C．Fe D．Cu5、根据下列图示所得出的结论正确的是()A．图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡC．图丙表示不同温度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)变化曲线，说明T1>T2D．图丁表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8kJ·mol－16、如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极B．a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D．若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多7、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8、下列叙述不正确的是A．沼气是可再生能源 B．燃烧热和中和热都属于反应热C．电能是一级能源 D．氧化还原反应可能是吸热反应也可能是放热反应9、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法错误的是A．物质X中所有碳原子可能在同一平面内B．可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有XC．等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶210、某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池如口图所示，下列判断中正确的是（）.A．该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作C．实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变D．实验过程中电子流向为：Cu极→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag极11、利用反应构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是

A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．电极A极反应式为C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D．当有被处理时，转移电子数为12、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指：A．反应物A的物质的量 B．平衡混合气中物质B的质量分数C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量13、下列有关中和热的说法正确的是A．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D．在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小14、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol⋅L-1⋅s-1②v(B)=0.6mol⋅L-1⋅s-1③v(C)=0.4mol⋅L-1⋅s-1④v(D)=0.45mol⋅L-1⋅s-1，该反应进行的快慢顺序为()A．④<③=②<① B．④>③=②>① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①15、x、y、z为三种气体，把amolx和bmoly充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100%C．2（a+b）/5×100% D．（a+b）/5a×100%16、在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2缓慢通入750mL1mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为xkJ．已知该条件下，1molCO2缓慢通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为ykJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ•mol-1B．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)△H=-(8x-y)kJ•mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y)kJ•mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ•mol-1二、非选择题（本题包括5小题）17、烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题：（1）A的结构简式是__________。（2）反应①和③的有机反应类型分别是________、___________。（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________。（4）反应④的方程式为：_________18、下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。19、实验室通常用下图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式__________；(2)试管口略向下倾斜的原因是__________；(3)待氨气生成后，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是_________；(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是_________；(5)氨气极易溶于水，其水溶液显弱碱性，则氨水中除H2O、H+外还存在哪些分子和离子_______。20、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）观察下图（左），标准液盐酸应放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________________，滴定终点的现象为_______________。（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为___________mL，所用盐酸溶液的体积为___________________mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数21、回答下列问题(1)以电石制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去其中的H2S气体，该反应方程式为____________________________(2)在检验溴乙烷中的溴元素时，在加入NaOH溶液加热，冷却后，加入_______________________，若产生浅黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴元素。(3)某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是步骤①的反应类型是________________________；步骤②需要的试剂是_________________________(4)为了证明酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，如图装置存在严重缺陷，请说明原因，并提出改进方案。①原因：______________________________________________________________②改进方案：___________________________________________________________③改进后，装置乙中发生反应的化学方程式为:___________________________________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】采用假设法分析，保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，说明增大压强平衡正反应方向移动，据此分析判断。【详解】根据上述分析可知：A.新平衡向正反应方向移动，A项错误；

B.增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>c+d，B项错误；C.平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，C项正确；D.平衡项正反应方向移动，D的浓度增大，D项错误；

答案选C。【点睛】注意新平衡是否移动，要与增大压强后各物质的浓度作对比，而不是增大压强前的原始浓度。2、C【详解】A.MgCl2为离子化合物，由镁离子和氯离子构成，只含离子键，选项A错误；B.Na2O为离子化合物，由钠离子和氧离子构成，只含离子键，选项B错误；C.KOH为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，但氢氧根离子中氧原子和氢原子之间形成共价键，含有离子键和共价键，选项C正确；D.NaH为离子化合物，由钠离子和氢负离子构成，只含离子键，选项D错误。答案选C。3、B【解析】试题分析：A．甲酸能与水以任意比互溶，与甲酸的电离程度无关，所以不能证明甲酸是弱电解质，故A错误；B．1mol/L甲酸溶液的pH约为2，甲酸溶液中氢离子浓度小于甲酸，说明甲酸部分电离，则证明甲酸是弱电解质，故B正确；C．10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸的电离程度，则不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；D．溶液的导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以不能说明甲酸是弱电解质，故D错误；故选B。【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡【名师点晴】本题考查了电解质强弱的判断。弱电解质的判断不能根据物质的溶解性大小、溶液酸碱性判断。只要能说明醋酸在水溶液里部分电离就能证明醋酸为弱电解质，可以通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别，如测定等体积、浓度均为0.5mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多，因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的，因此同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。电解质强弱是根据其电离程度划分的，与其溶解性、酸碱性、溶液导电能力都无关，为易错题。4、B【详解】地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁…，故B正确。故选B。【点睛】注意题干要求中“金属元素”的限制，容易错选A。5、B【详解】A.图甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，当体积为100mL时，溶液体积增大100倍，pH<4，说明存在电离平衡，则该酸是弱酸，选项A错误；B、根据图中信息可知曲线Ⅱ反应速率快，温度较高，升高温度，平衡时n(CH3OH)较小，则平衡向逆反应方向移动，平衡常数KⅠ>KⅡ，选项B正确；C.升高温度促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)增大，－lgc(H＋)、－lgc(OH－)减小，图丙表示不同温度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)变化曲线，说明T1<T2，选项C错误；D、在温度为25℃，压力为101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，图中表示的是生成气态水，不是稳定氧化物，选项D错误；答案选B。6、C【详解】A.在氢氧燃料电池中，氢气在负极失电子，生成氢离子，则a极为负极，电子由a极流向b极，A项正确；B．a极的电极反应式是：H2-2e-=2H+，B项正确；C.在氢氧燃料电池中，电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）减小，C项错误；D.1mol氢气消耗0.5mol氧气，1mol甲烷消耗2mol氧气，所以若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多，D项正确；选C。7、B【解析】A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；

B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从+1价到+7价，和族序数相等，故B正确；C、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，故C错误；D、周期表中第三纵行到第十纵行的元素（包括7个副族和1个Ⅷ族）称为过渡元素，故D错误。故选B。【点睛】根据周期表中处于金属和非金属分界线的元素的性质来考虑；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，以此分析；元素原子的化学性质受质子数、原子半径、核外电子数等的影响，一般来说，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，以此分析；周期表中第三纵行到第十纵行的元素（包括7个副族和1个Ⅷ族）称为过渡元素。8、C【解析】A.可再生能源是指可以再生的能源总称，包括生物质能源、太阳能、光能、沼气等，故A正确；B.燃烧热和中和热都属于放热反应，是反应热的种类之一，故B正确；C.电能是通过物质燃烧放热转化而成的，或是由风能、水能、核能等转化而来的，为二级能源，故C错误；D.氧化还原反应有的是放热反应，如氢气的燃烧就是放热反应，有的是吸热反应，如C＋H2OCO＋H2的反应就是吸热反应，故D正确；故答案选C。9、C【解析】A、苯环空间构型是平面正六边形，羰基是平面结构，因此所有碳原子可能在一平面，故说法正确；B、X中含有酚羟基，Y中不含酚羟基，加入FeCl3溶液，X发生显色反应，而Y不行，因此可以鉴别，故说法正确；C、1molX中含有1mol苯环和1mol羰基，1mol苯环需要3mol氢气，1mol羰基需要1mol氢气，因此1molX需要4mol氢气，1molZ中含有1mol苯环、2mol碳碳双键，酯中羰基和羧基中羰基不能与氢气发生加成，因此1molZ最多消耗5mol氢气，故错误；D、1molX中只含有1mol酚羟基，即1molX消耗1mol氢氧化钠，1molY中含有1mol酯基、1mol溴原子，因此消耗2mol氢氧化钠，故说法正确。10、A【详解】A.左边为负极，右边为正极，其原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故A正确；B.实验过程中取出盐桥，不能形成闭合回路，因此原电池不能继续工作，故B错误；C.实验过程中，盐桥中NO3－不断向左侧迁移，因此左侧烧杯中NO3－浓度增大，故C错误；D.实验过程中电子流向为：Cu极→经导线→Ag极，电子不能通过电解液，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】不管是原电池还是电解池，电子都只能在导线中通过，不能在溶液中经过，只有阴阳离子在溶液中移动。11、C【分析】由反应可知，在该反应中，是还原剂，是氧化剂，故电极A为负极，电极B为正极。【详解】A.外电路中电流从正极流向负极，故电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A说法不正确；B.电极A极反应式为，B说法不正确；C.A极反应式为，B极电极反应式为，因此，负极消耗，而正极生成，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，C说法正确；D.没有指明温度和压强，无法根据气体摩尔体积计算的物质的量，故无法计算转移的电子数，D说法不正确；本题选C。12、D【详解】由第一个图可知P1小于P2，即压强越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同样分析可知T1大于T2，但温度越高生成物C的含量越少，所以正反应是放热反应。A、温度越高，Y越小，因此不可能是反应物的含量，A不正确。B、同理B不正确。C、因为反应前后气体的质量和容器的体积均不变，所以其密度是不变的，C不正确。D、温度越高，气体的物质的量越大，但气体的质量不变，所以其摩尔质量减小，D正确。答案选D。13、D【详解】A．中和热是指：稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误；B．稀醋酸是弱酸，放出的热量更少，则数值偏小，B错误；C．金属导热，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会导致热量散失，C错误；D．分多次将NaOH溶液加入盐酸中，会导致在反应过程中部分热量散失，故所测中和热数值偏小，D正确；答案选D。14、B【详解】同一化学反应，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，则反应快慢为④>③=②>①，故选B。15、B【解析】X(g)+2Y(g)

2Z(g)起始(mol)：a

b

0转化(mol)：x

2x

2x平衡(mol)：a-x

b-2x

2x所以(a-x)mol+(b-2x)=2xmol，解得：x=mol，Y的转化率为×100%=×100%，故选B。【点睛】本题主要考查化学平衡的计算，注意三段式计算方法的运用。在选择题中排除法是一种常用方法，可以简化过程，Y的起始物质的量为bmol，根据转化率=×100%，计算结果的分母中一定含有b，只能选B。16、D【解析】根据题意可知，将22gCO2缓慢通入750mL1mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放出的热量xkJ，写出热化学反应方程式，再利用1mol

CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。【详解】根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3

（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol①，

又1mol

CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量，则热化学方程式为

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol②，

由盖斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-（4x-y）KJ/mol，

故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由题干信息可知，烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯CH2=CH2，结合题干流程图中各物质转化的条件，B、D是生活中两种常见的有机物可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E是一种有水果香味的物质，故E为CH3COOCH2CH3，C为CH3CHO，F是一种高分子，故为聚乙烯，G为BrCH2CH2Br，据此分析解题。【详解】(1)由分析可知，A为乙烯，故其结构简式是CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；(2)反应①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，反应③是CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH，属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；(3)F是一种高分子化合物即聚乙烯，故其结构简式是，故答案为：；(4)反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故其方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂试管产生白烟氧气NH3·H2O、、OH-、NH3【详解】(1)实验室用加热氢氧化钙和氯化铵的方法制取氨气，加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管，易造成安全事故，故答案为：防止冷凝水倒流炸裂试管；(3)氯化氢和氨气接触立即生成氯化铵固体，看到的现象是产生白烟，故答案为：产生白烟；(4)该反应装置是固体加热装置，只要是利用加热固体的方法制取的气体就可以用此装置，该装置还可以制取氧气，故答案为：氧气；(5)氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成氢氧根离子和铵根离子，有关的方程式为：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的离子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外还存在分子和离子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案为：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。20、甲锥形瓶中溶液的颜色变化当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液体盛入酸式滴定管中；(2)眼睛观察的是锥形瓶内指示剂颜色的变化，而不是滴定管中液体的体积变化；判断滴定终点时，注意在指示剂颜色发生变化后，半分钟内不再复原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第二次盐酸体积计算平均值，根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，计算NaOH溶液的物质的量浓度。（5）根据c(待测)=分析误差。【详解】（1）甲是酸式滴定管、乙是碱式滴定管，酸性液体盛入酸式滴定管中，所以标准液盐酸应放入甲中；（2）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定终点的现象为当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。（3）滴定管的1刻度在上，由图可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液体积26.11；（4）第二组数据，误差太大，舍