2026届吉林省辽河高级中学化学高二上期末调研模拟试题含答案

2026届吉林省辽河高级中学化学高二上期末调研模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为A．4m=nB．m=nC．m<nD．m＞n2、25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)3、将16.1g某元素的含结晶水的硫酸盐晶体，加热后失去全部结晶水变为7.1g，该无水硫酸盐的式量为142，则该晶体（A·xH2O）中的x值为A．10 B．9 C．8 D．114、室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2.则n1/n2的值是()A．0.01 B．1 C．10 D．1005、下列物质中，导电性最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾6、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列图象中正确的是A． B． C． D．7、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸8、可以充分说明反应P(g)+Q(g)⇌R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化9、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多10、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）A．饱和食盐水B．饱和碳酸钠溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸11、阿司匹林双名乙酰水杨酸（），推断它不应具有的性质（）A．与NaOH溶液反应B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应D．与乙醇发生酯化反应12、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C证明NH3·H2O是弱电解质室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1mol·L－1氨水溶液pHD验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D13、下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是A．烧碱溶液 B．氢氧化铝胶体 C．盐酸溶液 D．酒精溶液14、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变15、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋16、黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是A．NO28e－B．NO15e－C．N2O32e－D．N2O316e－二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________(用离子方程式表示)。将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。18、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。20、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他们记录的实验数据如表：实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1g/cm3。①计算完成上表。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。21、按要求回答有关问题：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%，反应平衡常数K=________。已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、C3、A4、D5、D6、C7、C8、C9、A10、B11、C12、A13、B14、C15、A16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6kJ·mol-11：10418、4s24p1d0N2CN－CH4、CH3OH正四面体形CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)19、酸性MnO2＋4HCl(浓)