2026届天津市河北区化学高一上期末联考试题含解析

2026届天津市河北区化学高一上期末联考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将2.3g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24L，则金属X可能为A．Zn B．Al C．Fe D．Cu2、取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（）A．氯化钠受热挥发 B．氯化钠受热分解C．钠离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁3、和互称为()A．同位素 B．同素异形体 C．同一物质 D．同种原子4、下列物质不属于电解质的是()A．空气 B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体 D．氯化钠晶体5、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（

）A．H2B．NH3C．SO2D．CO6、已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．11∶8 D．8∶117、下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是A．生理盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．AgI悬浊液8、甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是()A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲9、将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol10、现有25mL2mol·L－1Na2CO3和75mL1mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况()A．均为0.84LB．均为0.56LC．①＞②D．②＞①11、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．2.48g B．2.58g C．4.16g D．4.41g12、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO13、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．蒸发操作时，为防止局部过热，要用玻璃棒搅拌14、李时珍在《本草纲目》中写到“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒精和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A．分液 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏15、下列反应的离子方程式正确的是()A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++H2↑B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO+2H2OC．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓16、能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A．Si B．Na C．Al D．Fe17、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强18、下列关于硫的说法不正确的是（）A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫19、下列离子书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2OD．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓20、碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示.下列有关说法正确的是A．a、b、c之间的关系式为：a=b+cB．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C．若制备1mol的CuCl2，理论上消耗11.2LO2D．N参加的反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O21、化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是()A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系22、下列古诗词或成语的描述中涉及化学变化的是（）A．烈火焚烧若等闲 B．金柔锡柔，合两柔则为刚C．凿壁借光 D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金二、非选择题(共84分)23、（14分）某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：请回答下列问题：(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。(2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________24、（12分）A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）a.NaOH

CO2

Na2CO3

NaHCO3b.Na

O2

Na2O

Na2O2c.NH3

O2

NO

NO2d.Fe

Cl2

FeCl2

FeCl3（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出C→B的化学方程式_____________________________。（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C____（填化学式）。25、（12分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：（1）仪器a的名称为______________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_______（填序号）a．氯化钠b．氢氧化钠c．碳酸钙（2）装置B、D的作用均为_____________________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_____________溶液的洗气瓶。（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为_________________________。（4）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为___________________________________________________。26、（10分）Ⅰ.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________________。（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是__________________________________________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。Ⅱ.无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置A用来制备氯气，写出其化学反应方程式______________________。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的离子方程式：____________________。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。27、（12分）(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为_____检验溶液中还有Fe3+的试剂是_____(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为_____除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过_____溶液中。(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为_____(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是_____28、（14分）进一步认识氧化还原反应。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：（1）氧化还原反应的实质是__________（填写编号）。A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的得失和偏移（2）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目________。（3）上述反应中，氯化铵中N的化合价_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）电子，作____（“氧化剂”或“还原剂”），表现_____（“氧化”或“还原”）性，发生____（“氧化”或“还原”）反应。（4）氧化剂和还原剂物质的量之比是___。（5）当生成11.2L（标准状况）时，转移___个电子，被还原的CuO__mol。29、（10分）下列物质：①氢氧化钠溶液、②铝片、③碳酸钙、④偏铝酸钠溶液、⑤熔融的NaCl、⑥CO2气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸；（1）上述状态下能导电且属于电解质的是_________________（填编号）（2）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式______________________；（3）写出铝片与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________；（4）写出碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________；（5）写出将过量CO2气体通入偏铝酸钠溶液中，发生反应的离子方程式____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

标准状况下2.24L的气体的物质的量为1mol，Mg是+2价金属，产生1mol氢气需Mg质量是2.4g，现在是Mg与另外一种金属的混合物，需要质量是2.3g，小于2.4g，说明另一种金属产生1molH2需要的质量小于2.3g。A.Zn是+2价金属，产生1mol氢气需要质量为65g>23g，不符合题意，A错误；B.Al是+3价的金属，产生1mol氢气需要质量为(27÷3)×2=18g<23g，符合题意，B正确；C.Fe是+2价金属，产生1mol氢气需要质量为56g>23g，不符合题意，C错误；D.Cu是+2价金属，但是铜与稀硫酸不能反应，所以产生1mol氢气需要金属质量为无穷大，不符合题意，D错误；故合理选项是B。2、C【解析】

进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关。故答案选C。3、A【解析】

和是质子数相同，而中子数不同的不同原子，相互称为同位素，答案为A。【点睛】同素异形体是同种元素形成的不同单质，注意和同位素的区分。4、A【解析】

A.空气是氧气、氮气的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A符合；B.氯化氢气体溶于水导电，为电解质，故B不符合；C.氢氧化钠固体溶于水导电，属于电解质，故C不符合；D.氯化钠晶体溶于水导电属于电解质，故D不符合；故选：A。【点睛】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，易错点A，空气是氧气、氮气的混合物，既不是电解质也不是非电解质。5、B【解析】

浓硫酸属于酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，NH3属于碱性气体，故NH3不能用浓硫酸干燥，B符合题意；故答案为：B。6、C【解析】

设混合气体中二氧化碳的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则平均相对分子质量可表示为，可解得，质量比为，故答案为C。【点睛】本题的关键在于理解平均相对分子质量的概念，根据关系式得到物质的量之比，然后再求质量比。7、B【解析】

溶液可透过滤纸和半透膜，胶体只能透过滤纸，浊液既不能透过滤纸也不能透过半透膜，据此来分析即可。【详解】A.盐水是溶液，不符合题意，A项错误；B.氢氧化铁胶体属于胶体，符合题意，B项正确；C.硫酸铜溶液属于溶液，不符合题意，C项错误；D.碘化银悬浊液属于浊液，不符合题意，D项错误；答案选B。8、D【解析】

A.金属元素活动性越强，越容易失去电子。由于甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，说明甲的活动性最弱，A项错误；B.丁与乙盐的水溶液不反应，说明金属活动性乙>丁，B项错误；C.活动性强的金属可以把活动性弱的金属从化合物中置换出来，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，说明金属活动性丁>丙，C项错误；D.符合题意，D项正确；答案选D。【点睛】非常活泼的金属可以与水发生置换反应产生氢气；比较活泼的金属可以与酸发生置换反应产生氢气；位于金属活动性顺序表H元素后边的金属不能与酸发生反应置换出氢气；活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。不活泼的金属不容易与其它物质发生反应，在自然界中可能以单质的形式存在，活泼的金属只能以化合物的形式存在。9、D【解析】

方法①：Cu完全反应，与硝酸反应的HNO3分为2部分，一部分体现酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分体现出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合气体；根据N守恒，体现出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)=，体现出氧化性的n(HNO3)等于溶液中减少的硝酸，为0.1mol，则总物质的量为0.12mol+0.1mol=0.22mol；方法②：假设xmol的Cu与浓硝酸作用，ymol的Cu与稀硝酸作用，则x+y=0.06，，解得x=0.045，y=0.015，则消耗的酸的物质的量为4×0.045+×0.015=0.22；故答案选D。10、C【解析】

①到盐酸中，发生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠的物质的量为25×10－3×2mol=5×10－2mol，盐酸的物质的量为75×10－3×1mol=7.5×10－2mol，盐酸不足，碳酸钠过量，因此产生CO2的体积为L=0.84L；②滴加到碳酸钠中，发生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，第一个反应方程式中，Na2CO3不足，盐酸过量，产生碳酸氢钠的物质的量为0.05mol，剩余盐酸的物质的量2.5×10－2mol，第二个反应方程式为碳酸氢钠过量，盐酸不足，产生CO2的体积为2.5×10－2×22.4L=0.56L，因此产生CO2的体积为①>②，故选项C正确，答案选C。11、A【解析】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，用差量法可快速解决问题。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m16862m(NaHCO3)0.93m(NaHCO3)=2.52g则m(Na2CO3)=5.00g-2.52g=2.48g。答案选A。12、B【解析】

A.金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，A错误;B.NaHSO4与Ba(OH)2按照2:1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B正确；C.碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错误；D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-，D错误；故答案为：B。13、D【解析】

A.因为金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B.在加热固体时，试管口应向下倾斜，防止水蒸汽冷凝回流炸裂试管，故B错误；C.酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D.蒸发操作时，要用玻璃棒搅拌，使整体受热均匀，故D正确；故答案为：D；14、D【解析】

将浓酒精和糟放入蒸锅中，加热产生蒸汽，然后冷凝并收集液滴，这是利用沸点差异进行的蒸馏操作，故选D。15、D【解析】

A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应离子方程式是Fe+2H+==Fe2++H2↑，故A错误；B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C.向氯化铁溶液中加入铁粉生成氯化亚铁，反应的离子方程式是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故C错误；D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故D正确；故答案选D。16、B【解析】

A.硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反应，故错误；B.钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，故正确；C.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，故错误；D.铁和氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁不与水反应，故错误。故选B。17、B【解析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，铅失去电子，作负极，二氧化铅得到电子，作正极。放电时消耗硫酸，酸性降低，答案选B。18、D【解析】

根据题中硫可知，本题考查硫及其化合物的性质，运用硫及其化合物的性质分析。【详解】A.硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A正确；B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，故B正确；C.硫单质中硫为0价，为硫的中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D.硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，与氧气是否过量无关，故D错误；答案选D。19、D【解析】

A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，应写成的形式，A项错误；B.该方程前后的原子数不守恒，B项错误；C.氢氧化铜是不溶于水的物质，因此应写成的形式，C项错误；D.澄清石灰水和碳酸钠溶液反应的实质就是和之间反应生成的过程，D项正确；答案选D。20、D【解析】

A.化合物中，a、b、c之间应满足电荷守恒，则关系式为：2a=b+c，A不正确；B.图中M、N分别为Fe3+、Fe2+，B不正确；C.制备1molCuCl2，理论上消耗0.5molO2，但11.2LO2不一定是0.5mol，C不正确；D.N参加反应时，Fe2+被O2氧化，生成Fe3+，同时O2转化为H2O，反应离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正确。故选D。21、C【解析】

A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A正确；B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，两者属于包含关系，故B正确；C、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，单质（只含有一种元素）与化合物（含有2种或2种以上的元素）二者是并列关系，故C错误；D、有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，故D正确。故选：C。【点睛】此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键，易错点D，有些氧化反应为化合反应，部分化合反应是氧化还原反应，是交叉关系．22、A【解析】

A．“烈火焚烧若等闲”指的是可燃物质的燃烧，属于化学变化，A符合题意；B．“金柔锡柔，合两柔则为刚”指的是金、锡两种金属掺杂在一起形成合金，属于物理变化，B不符合题意；C．“凿壁借光”指的是将墙壁凿开利用其他房间的光学习，将墙壁凿开属于物理变化，C不符合题意；D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”指的是在水中淘沙，属于物理变化，D不符合题意；故选A。二、非选择题(共84分)23、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

该白色固体加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有NH4+，故该白色固体是NH4HCO3。【详解】（1）白色固体粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，白色沉淀为CaCO3，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故该气体是NH3；（2）有白色固体中含有NH4+、HCO3-，故该白色固体粉末是NH4HCO3；（3）该白色固体粉末受热分解即NH4HCO3受热分解，化学方程式为：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【点睛】本题是物质中的成分鉴别，从特殊的性质去判断，考生应该熟练掌握常见的物质的性质，碳酸铵和碳酸氢铵性质不完全相同，碳酸铵与氯化钙反应有沉淀，而碳酸氢铵与之不反应。24、abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】

氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc正确，故答案为：abc；（2）若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C为红棕色气体，则X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮，若A的水溶液显碱性，A为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C为淡黄色固体，则X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）除（1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A为硫或硫化氢、X为氧气、B为二氧化硫、C为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、O2、SO2、SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。25、分液漏斗b除去水蒸气或干燥NaOHMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2【解析】(1).据图可知，仪器a是分液漏斗，氢氧化钠、生石灰或者碱石灰具有吸水性，利用氢氧化钠、生石灰或者碱石灰与浓氨水可快速制取氨气，所以选b，故答案为：分液漏斗；b；(2).制取的氨气和氯气中均混有水蒸气，装置B中盛装的碱石灰、D中盛装的浓硫酸均可以除去水蒸气，起干燥气体的作用，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故答案为：除去水蒸气或干燥；NaOH；(3).二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去HCl杂质，所以E中盛放的是饱和食盐水，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；饱和食盐水；(4).反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，说明生成的产物有氯化铵，另一种产物为N2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，故答案为：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。26、AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银，若没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗涤干净坩埚MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯气中的氯化氢浓硫酸Cl2＋2OH—=Cl—＋ClO—＋H2O不可行硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀【解析】

本题是制备实验方案的设计。（1）AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，则说明洗涤液中还含有Cl-，沉淀没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。（3）根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F，据此分析解答。【详解】Ⅰ.（1）AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应方程式为：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。本小题答案为：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）溶液，若生成白色沉淀，则说明洗涤液中还含有Cl-，沉淀没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。本小题答案为：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银，若没有白色沉淀产生，则证明沉淀已被洗涤干净。Ⅱ.（3）A中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，化学反应方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。本小题答案为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（4）氯气中混有氯化氢，氯化氢气体极易溶于水，装置B中盛放饱和NaCl溶液是用饱和NaCl溶液除去混在氯气中的氯化氢。本小题答案为：除去混在氯气中的氯化氢。（5）为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一盛有浓硫酸的干燥装置F，G中用氢氧化钠处理未反应完的氯气，离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。本小题答案为：浓硫酸；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。（6）A中还有盐酸与二氧化锰反应得到的氯化锰，硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀，故测定反应残余液中盐酸的浓度此法不可行。本小题答案为：不可行；硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀。27、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+KSCN溶液2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O饱和食盐水1:11:3【解析】

(1)用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，由反应物、生成物及电子、原子守恒可得离子方程式；检验Fe3+溶液的试剂是KSCN溶液。(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢。(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，且都是由0价升高到+3价，由电子守恒，可求出需要铝的物质的量。(5)标准状况下，混合气体的物质的量为:＝0.3mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则：x+y＝0.328x+44y＝12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，由此求出混合物中CO和CO2物质的量。【详解】(1)用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，由反应物、生成物及电子、原子守恒可知反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，检验Fe3+溶液的试剂是KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色证明含铁离子。答案为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化氢极易溶于水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，因氯气与水发生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；饱和食盐水；(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1:1。答案为：1:1；(5)标准状况下，混合气体的物质的量为:＝0.3mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则:x+y＝0.328x+44y＝12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比为0.075mol:0.225mol＝1:3。答案为：1:3。【点睛】等量的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，从反应方程式可以看出，不管是在稀硫酸中，还是在氢氧化钠溶液中，都存在下列关系式：2Al——3H2，所以相同量的铝，相同条件下生成氢气的体积相同。若我们不写方程式，直接利用电子守恒建立关系式，也可得出2Al——3H2，用此法更简单。28、D升高失还原剂还原氧化