山东省威海市2024-2025学年高一年级下册期末考试化学试题（原卷版）

高一化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：N14O16A127Cr52Fe56Ni59Zn65Bi209

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.生活中处处有化学。下列叙述错误的是

A.油性笔在白板上的笔迹用汽油可擦掉

B.棉花属天然纤维，主要成分为纤维素

C.家用液化石油气的主耍成分属于烷类

D.供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖

2.科学在创新中不断发展。卜列实验或事实能用相应理论、概念或模型解释的是

选项实验/事实理论、概念或模型

A甲烷分子为正四面体结构鲍林提出的杂化轨道理论

B在外磁场存在时钠原了）匕谱中出现谱线分裂现象玻尔提出的原了结构模型

Ca粒子散射实验汤姆孙提出的“葡萄干布丁“模型

D苯不能使酸性KMnO4溶液褪色凯库勒提出的苯的分子结构模型

A.AB.BC.CD.D

3.下列化学用语或图示正确的是

A.CC14分子的空间填充模型：

B.用电子式表示HQ的形成过程：H：H+：C••1：C••1：->2H：C••1：

C.OF?的VSEPR模型:

D.P-3键形成的轨道重叠示意图：00+00—

4.关于BF「NF,和SR的结构与性质，下列说法正确的是

A,均为含极性键的非极性分子

B.所有原子均满足8电子的稳定结构

C.S耳的熔沸点最高，键角NF3>B5

D.B-F键间的夹角为120。，可证明BF,分子中四个原子共面

5.卜.列说法错误的是

A.电子云图是形象地描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形

B.基态原子M层全充满，N层只有1个电子的元素位于s区

C.基态原子N层上仅有2个电子元素，可能是主族元素或过渡元素

D.d能级最多能容纳10个电子，支持这一结论的理论是泡利不相容原理

6.根据元素周期律，下列说法正确的是

A.晶体的熔点：SiC>SiB.化合物中键的极性：NC1.>CC14

C.碱性：RbOH<LiOHD.化合物中离子键百分数：Na2O<MgO

7.下列过程中共价键未被完全破坏的是

A.碘晶体升华B.溪蒸气被木炭吸附

C.醋酸溶于水D.氯化氢气体溶于水

8.下列说法正确的是

A.乙醇和乳酸(CH3cHOHCOOH)均具有旋光性

B.水和乙醇可以以任意比例互溶、NH3能与HC1反应均与氢键有关

C.用纳米级金属颗粒粉剂作为催化剂可以加快反应速率，增大生成物的平衡浓度

D.缺角的NaQ晶体在饱和NaCI溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性

9.某温度时，在2L容器中发生A、B两种气态物质之间的转化反应，A、B物质的量时间变化曲线如图所

示。下列说法正确的是

4zi/mol

0.8k

0.4B

0.2A

048r/min

A.4min时反应达到平衡

B.反应开始至4min时B的平均反应速率为v（B）=0.025rnol•U1Tnin-'

C.该反应的化学方程式为A（g）U2B（g）

D.Smin时逆反应速率大于正反应速率

10.结构如图，常温常压下为液体，化学性质稳定，在医药化学、生物化学和有机合成等领

域具有广泛的应用前景。已知[BMIM]中咪喋环存在口）下列说法错误的是

F、

A.[BMIM『P%存在离子键、共价键

B.咪啜环中N原子的杂化方式为sp?

C.[BMIM「P工常温常压下为液体，属于超分子

D.P琮的空间构型为八面体形

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列由实验得出结论正确的是

实验结论

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色生成的一氯甲烷具有酸

A

石蕊试纸变红性

发生加成反应，产物无

B将乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明

色、可溶于四氯化碳

将石蜡裂解产生的气体通入酸性高钵酸钾溶液中，溶液

C裂解产生的气体被氧化

褪色

向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min.冷却后向其中

D淀粉没有发生水解

加入新制Cu(OH),悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.化合物Z[R(X2WjY3]是常用的有机反应的催化剂。W、X、Y、Z、R的原子序数依次增加I,W、

X、Y、Z为前四个不同周期的主族元素。基态X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是所在周期中最高

价氧化物对应水化物酸性最强的，Z的价电子仅占据所在能层1个原子轨道，Z与Y组成1:1的离子化合

物。R的价电子排布式为5d96s9与铁同族。下列说法错误的是

A.R位于第6周期第VIII族

B.原子半径：Z>Y>W

C.Y的氢化物既有氧化性又有还原性

D.Z所在周期基态原子的未成对电子数为1的共有4个

13.几种常见的晶胞或结构(C叫、AlClpNH4c1)如图，下列说法错误的是

图1

A.图1所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8和4

B.图2所示结构中，配位键与。犍个数之比为1:3

C.熔点：图2所示物质〉图1所示物质

D.图3所示物质含有离子键、共价键、配位键、氢键

14.一种含钻化合物结构如图，具有重要的应用价值。下列关于该化合物的说法错误的是

A.Co的化合价为+2价

B.S原子采取sp，杂化

C.既含有极性共价键，又含有非极性共价键

D.每个Co周围有4种配体

15.某锂硫化物的立方晶胞如图1所示。下列关于该晶胞的说法错误的是

B.S与Li之间的最短距离为且anm

4

C.沿晶胞体对角线投影将得到图2

D.若坐标取向不变，将p点S平移至体心，则平移后每个晶胞中位于棱心的S有8个（不考虑均摊）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.研究化学反应中的能量变化对人类社会有重要意义。回答下列问题：

（1）判断反应CO（g）+2H2（g）UCH30H（g）,在恒容条件下达到平衡状态的标志是______（填标

号）。

A.容器内气体的压强不变

B.CO、凡、CHQH三者的浓度之比为1：2：1

C.H2的物质的量不再变化

D.CO的生成速率和CH.OH的消耗速率相等

⑵CH30H的官能团名称为,与乙酸酯化反应的化学方程式为

现有①-④四个反应，观察思考并回答(3)-(5)题:

iW骑il❷

©CaCO3CaO+CO2T(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

A

@C+CO2=2CO©2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

甲

(4)①.④四个反应中可用于设计原电池的是______(填标号)，当导线中有Imol电子通过时，理论上发

生的变化是_______(填标号)。

A.负极质量减轻32.5gB.溶液增重31.5g

C.有气体产生的一极为负极D.放出11.2L气体

(5)对于反应②，将形状相同的等量且足量锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向

X口加入少量饱和CuSO,溶液，发生反应生成氢气的体积(V)与时间⑴的关系如图乙所示。则n曲线表示

17.将3D打印制备的固载银离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现化合物III

的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。

固态银离子催化体系有机酶催化体系

。2---------------H20葡萄糖-----------------葡萄糖内酯

（1）化合物I的分子式为,属于化合物（填“离子”或“共价”）。

（2）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法错误的是。

A.化合物I、HI分别属于烯崎类、醛类

B.由化合物I到II的转化中，只有兀键的断裂与形成

C.葡萄糖易溶于水，是因为其分子中有多个羟基，能形成分子内氢键

D.由化合物n到in转化中，c原子杂化方式发生改变，有手性碳原子形成

（3）银（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。

①Ni3+离子的价电子排布式为。Ni的熔点明显高于Ca,其原因是o

②Ni（Il）-NTA（银-次氮基三乙酸虚用于检测带有组氨酸标签的重组蛋白。其作用原理是基于Ni2+与组氨酸

残基中的咪喋基团之间的配位作用（如图所示）。图示结构中，lmolNi2+形成的配位键有mol,N的杂

化方式有种（不考虑R部分）。

③银的某种氧化物晶胞结构为NaCl型，离子均填满、无空缺。下列各图中，可从该晶胞中分割出来的有

（填标号）；已知晶体密度为pg-cm",NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中最近的两个银离子之

间的距离为nm（用含p和NA的代数式表示）。

18.a~i代表周期表中前四周期的9种元素，原子序数依次增大，具有如下特征:

元

特征

素

a质子数最小的元素

b基态原子P能级上有1个未成对电子

c基态原子各能级上的电子数相同

d最高价含氧酸具有强氧化性

e族序数等于周期数的3倍

f地壳中含量最多的金属元素

g最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素

h同周期中阴离子半径最小的元素

价电子排布式中，各能级电子数均为半满状

i

态

回答下列问题（用对应的微粒符号表示）:

（1）元素a和d组成的18。一微粒的电子式为，元素a和d还可组成另一种如图所示的微粒，已知

所有原子共平面，则微粒中存在的大花键可表示为

（2）下图中能表示出b、c、d、e四种元素的第一电离能变化的是（填标号）。

▲

笔

褴

招

—

城

bcdebcdebcde

①②③

（3）元素b的最高价氧化物对应水化物为一元弱酸，结构如图所示。从配位键角度思考，其水溶液显酸

性的原因是_______（用离子方程式表示）；元素f、g和h对应的简单离子，半径由大到小的顺序为

/OH

HO—bZ

\H

（4）元素d、e可以组成微粒：de；、de〉两种微粒键角由大到小的顺序为,判断理由为

（5）元素f和i组成的晶胞结构如图（坐标系的夹角均为90。）。A点原子的分数坐标为（0,0,0）,则B点原

子的分数坐标为；设f和i原子半径分别为qnm和弓nm,则金属原子空间占有率为（列出

计算表达式）。

19.硫酸四氨合铜——［。1（1^3）4卜0/凡0（乂=2468仙0『）是深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙

醇，常用作杀虫剂、媒染剂等。实验室制备该晶体的步骤如下：

①在盛有5mLO.lmoLLT蓝色C11SO4溶液的小烧杯中逐滴滴加6moi-匚1的氨水，直至最终形成深蓝色

的透明溶液。

②加入6mL95%的乙醉，并用玻璃棒摩擦烧杯内壁，溶液中析出深蓝色晶体。

③抽滤，洗涤，低温烘干即得产品，称重为0.0861g。

已知：［CU（NH3）/2-溶液中存在［CulNHjJ*U［CU（NH3）3］"+NH3等多步离解平衡。

回答下列问题：

（1）配制一定物质的量浓度溶液的过程中，下列仪器必须用到的是_______（填标号）。

YAA/uO1

①②③④⑤@⑦

（2）依据题给信息，NH,和H?O二者中，更易与CM+形成配位键的是,判断依据为.

（3）步骤②中，加入乙醉的作用是；用玻璃棒摩擦烧杯内壁的目的是o

（4）产品的产率为；实验中若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来获得晶体，将导致测得的产率

（填“偏高”或“偏低”），理由是_。

（5）为测定产品［CU（NHJ』SO「H2O的晶体结构，通常使用的仪器是o

20.铁、钮及其化合物在