2026届广西桂林中山中学化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届广西桂林中山中学化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（）A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g2、一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是A．75% B．25% C．50% D．无法计算3、下列关于氯水的叙述不正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡产生，该气体是O2D．氯水长时间放置后酸性增强4、日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．钢铁生锈B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．食物腐败变质D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏5、下列电离方程式错误的是①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KC1O3=K++C15++3O2-A．①B．①②C．①④D．③④6、2017年我国首次海域可燃冰(甲烷的结晶水合物)试采成功。关于甲烷的结构与性质说法正确的是(

)A．是平面正方形分子 B．能与强酸、强碱反应C．能与氯气在光照条件下反应 D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色7、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D8、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl9、下列说法正确的是(

)A．1mol中含有的氢原子子数约为B．NaCl溶液中含的物质的量为0.5molC．8gS在足量中完全燃烧转移的电子数约为D．标准状况下，22.4L

和的混合气体中所含原子数约为10、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蒸馏水 B．盐酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体11、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂12、下列物质中，不属于共价分子的是（）A．MgO B．HCl C．CCl4 D．H213、化学概念相互间存在如下3种关系，下列说法不正确的是A．电解质与酸、碱、盐属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系D．复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系14、下列物质中，不属于烷烃的是A．CH4 B．C3H8 C．C4H8 D．C5H1215、下列说法不正确的是()A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，但这不是它们的本质区别B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜C．氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电D．将氢氧化钠浓溶液滴入饱和氯化铁溶液，制得氢氧化铁胶体16、下列有关分子式为C2H4Cl2的有机化合物的说法正确的是()A．C2H4Cl2存在同分异构体 B．C2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面内C．乙烷和氯气在光照条件下可制得纯净的C2H4Cl2 D．C2H4Cl2属于烃二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有________。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为____________、_______________。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________。18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________离子，其物质的量浓度为________。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是______________（写沉淀化学式），其物质的量分别为______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是____________________（若不存在此空可不填）19、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。请根据表格中提示写出所加试剂及有关结论(1)向溶液中加入____________，样品中含有_______________；(2)继续向溶液中加入_____________，样品中含有____________；(3)过滤、向过滤液中加入___________，样品中含有___________。20、有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,现做以下实验:①取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题：（1）原固体粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是_________，可能含有的物质是_________。(以上各种物质均写化学式)（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：①_______________________________②_______________③_______________21、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_____________________;（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_________;（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故答案为C。2、B【解析】

放在空气中静止不动，说明混合气体的密度和空气的相等，根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，因为CO、N2的摩尔质量相等，看成一种物质，利用十字交叉法，则氧气占总体积的1/4×100%=25%，答案选B。【点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。3、A【解析】

氯水中存在反应Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，盐酸和次氯酸，其中盐酸是强酸，次氯酸为弱酸，不稳定，容易分解2HClO2HCl+O2↑，据此分析解答。【详解】A、氯水的成分中含有氯气、次氯酸、水三种分子，故A错误；B、新制氯水显示酸性，能使石蕊变红色，含有次氯酸，具有漂白性，所以新制氯水可使红色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；C、光照氯水会导致氯水中的次氯酸分解，得到盐酸和氧气，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C正确；D、氯水中的次氯酸不稳定，易分解，得到盐酸和氧气，次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，所以氯水长时间放置后酸性将增强，故D正确；故选A。4、D【解析】

由发生的化学的反应可以知道，若存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；若不存在元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，以此来解答。【详解】A.钢铁生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；

B.氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C.食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，故C不选；D.大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故D选。所以D选项是正确的。【点睛】本题考查氧化还原反应的概念，熟练掌握相应的化学反应并且能够把握反应的实质，通过熟知的化合价变化分析是解题的关键。5、C【解析】

①碳酸是弱酸，NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故①错误；②NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，电离出Na+、H+、SO42−离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42−，故②正确；③硫酸为二元强酸，一步完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42−，故③正确；④氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3−，故④错误，答案选C。6、C【解析】

A．甲烷的分子结构为正四面体结构，故A错误；B．甲烷的化学性质比较稳定，不能与强酸和强碱反应，故B错误；C．甲烷与氯气在光照条件下能够发生取代反应，故C正确；D．甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故D错误。综上所述，答案为C。7、B【解析】

A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。【点睛】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。8、A【解析】

A项，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；B项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项。D项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查。9、D【解析】

A．由的分子式可知，1mol中含有的氢原子数约为，故A错误；B．未说明溶液体积，故无法计算含的物质的量，故B错误；C．S在足量中完全燃烧生成SO2，1molS失去4mol电子，8gS的物质的量为0.25mol，故失电子的数目约为，故C错误；D．标准状况下，22.4

L

SO2和CO2的混合气体物质的量为1mol，含有3mol原子，个数为：1.806×1024，故D正确。答案选D。10、D【解析】

A.蒸馏水属于纯净物，不属于分散系，当光束通过蒸馏水时不能产生丁达尔效应，A不符合题意；B.盐酸属于溶液，当光束通过盐酸时不能产生丁达尔效应，B不符合题意；C.NaCl溶液属于溶液，当光束通过NaCl溶液时不能产生丁达尔效应，C不符合题意；D.Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过Fe(OH)3胶体时能产生丁达尔效应，D符合题意；答案选D。11、D【解析】

根据氧化还原反应的特征分析，判断氧化剂、还原剂。【详解】4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反应中，Ag元素从0价升高到+1价，故Ag做还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，故O2做氧化剂，H2S中的H元素和S元素化合价没有改变，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。故选D。【点睛】金属单质大多数情况下都做还原剂，O2是常见氧化剂，再判断H2S中各元素化合价变化情况，从而可以快速作出正确判断。12、A【解析】分析：含有共价键的分子属于共价分子，含有共价键的化合物属于共价化合物；含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；原子晶体是由原子构成的，原子晶体由两种或多种元素构成的纯净物属于化合物。详解：A.MgO中含有离子键，属于离子化合物；B.HCl中含有共价键，属于共价化合物；C.CCl4中含有共价键，属于共价化合物；D.H2中只含有共价键，属于共价分子；故本题选A。13、D【解析】

A.酸、碱、盐属于电解质。B.化合物包括酸、碱、盐、氧化物等。C.氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物，两性氧化物和不成盐氧化物等。D.复分解反应一定不是氧化还原反应。【详解】A.酸、碱、盐属于电解质，电解质与酸、碱、盐属于包含关系，A正确。B.化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，化合物与氧化物属于包含关系，B正确。C.碱性氧化物与酸性氧化物都是氧化物，两者为并列关系，C正确。D.复分解反应，无电子转移、化合价升降，一定不是氧化还原反应，二者不是交叉关系，D错误。14、C【解析】

烷烃即饱和链烃，烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和，其通式是CnH2n+2，据此可知选项C不是烷烃，而是烯烃或环烷烃，答案选C。【点睛】该题的关键是明确烷烃分子的结构特点，特别是烷烃分子的通式，然后结合题意灵活运用即可。15、D【解析】

A．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间，丁达尔效应是胶体的特性，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小，胶体分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间，能发生丁达尔效应、能透过滤纸、不能透过半透膜都是胶体的性质，故B正确；C．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电荷，氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电，故C正确；D．氢氧化钠是电解质，电解质可使胶体发生聚沉，向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠生成的是氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体为氢氧化铁胶体，故D错误；答案选D。16、A【解析】

A．有两种同分异构体：和，故A正确；B．可看成，分子中的两个氢原子被两个氯原子取代的产物，故的分子结构类似于，不可能所有原子都在同一平面内，故B错误；C．在光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应的产物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不可能制得纯净的，故C错误；D．中除含有C、H元素外，还含有Cl元素，不属于烃，故D错误。综上所述，答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在试管B中，，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag++Cl-=AgCl↓，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。18、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为：，碳酸钡质量为：，物质的量为，故答案为：；0.04mol、0.02mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04mol、0.02mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是；≥0.4mol/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等19、过量硝酸碳酸钠过量硝酸钡溶液硫酸钠硝酸银溶液氯化钠【解析】

检验Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分别选择

H+、Ba2+和Ag+，为了防止干扰，这些试剂的阴离子都选择了无干扰的NO3-，据此进行分析解答。【详解】检验Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分别选择

H+、Ba2+和Ag+，为了防止干扰，这些试剂的阴离子都选择了无干扰的NO3-；Na2SO4

和NaCl的检验，为防止生成

Ag2SO4

沉淀，因此先加入

Ba(NO3)2

检验

Na2SO4；注意，前两步所加