2023年中考化学二轮复习专题训练（人教版）-身边的化学物质4

2023年中考化学二轮复习专题训练（人教版）-身边的化学物质4一、单选题1．乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C3H6O3.下列说法正确的是（）A．分子中含12种元素B．碳、氢元素质量比为1：2C．每个乳酸分子中含有3个水分子D．相对分子质量为(12×3+1×6+16×3)2．PLA是一种新型可降解塑料，以乳酸（C3H6O3）为主要原料聚合而成。下列有关乳酸的说法，不正确的是（）A．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成B．乳酸属于有机化合物C．乳酸的相对分子质量是90gD．乳酸中氧元素的质量分数最大3．下列有关微粒的说法中不正确的是（）A．分子是由原子构成的B．相同原子可以构成不同的分子C．原子是化学变化中的最小粒子D．原子都是由质子、中子、电子构成的4．2021年4月13日，日本打算将含有氚等放射性物质的核废水排入太平洋的决定遭到全世界的反对。氚又叫超重氢，会发生β衰变，其原子核内有1个质子，2个中子，下列有关氚的说法不正确的是（）A．氚的相对原子质量为3B．氚的结构示意图为C．氚原子和氢原子属于同一种元素D．氚位于元素周期表的第二周期5．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙6．下列对实验现象的部分描述错误的是（）A．灼烧羊毛：闻到一股烧毛发的焦糊味B．浓盐酸敞口时，瓶口会产生白烟C．向稀盐酸中加入氧化铁：溶液由无色变成黄色D．用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字：纸上显出黑色字迹7．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是（）A．海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶B．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱C．关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火D．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性8．下列物质的性质与其用途不匹配的是（）A．石墨质软——用作电池的电极材料B．不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械C．氮气不活泼——用来做保护气D．干冰易升华——用于人工降雨9．焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O5）中硫元素的化合价为（）A．-2 B．+3 C．+4 D．+510．如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法不正确的是（）A．X为稀硫酸，Y为生铁锈，观察到固体溶解，溶液变黄B．X为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体可能是H2C．X为稀硫酸，Y为Cu(OH)2，观察到蓝色沉淀溶解，溶液变蓝D．X为稀盐酸，Y为氢氧化镁（水垢的主要成分），模拟用盐酸除水垢，化学方程式为HCl+MgOH=MgCl+H2O11．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识错误的是（）物质甲乙丙丁反应前质量／g120152反应后质量／gm2908A．m的值是1 B．甲可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应 D．反应中乙、丁的质量比是10：112．生活安全不容忽视。下列有关做法正确的是（）A．用泡沫灭火器扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火B．厨房里燃气泄漏，关闭阀门，开窗通风C．冬天用煤炭烤火取暖时，为防止冷气进入，关闭门窗D．进入沼气池检查，先做灯火实验二、填空题13．填写相应的符号或名称镁碳氮氢CaHeKAl14．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。瑞德西韦由种元素组成，瑞德西韦中碳元素和氢元素的质量比为。15．从微观角度：现有下列反应微观模式图：①从图中可以看出：该化学变化中没有发生改变的微粒是（填“原子”或“分子”）。参加反应的两种物质的分子个数比为。②从反应类型角度：该化学反应的基本反应类型是。③从能量变化角度：如图，往烧杯的冷水中加入一定量下列某物质，其中不可能引起白磷燃烧起来的是（选填标号）。a.氢氧化钠b.硝酸铵c.氯化钠16．“84”消毒液的消毒原理为2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为。三、实验探究题17．李婉仪同学在做NaOH溶液与CuSO4溶液反应的实验时，观察到有蓝色沉淀生成，对该沉淀进行加热，一般会看到蓝色沉淀变成黑色，可有时却看到蓝色沉淀变成绿色。李同学对此异常现象产生了兴趣，决定对此现象产生的实验条件进行探究。（1）【查阅资料】难溶性碱受热易分解成对应的金属氧化物。写出上述生成蓝色沉淀以及蓝色沉淀变成黑色的化学反应方程式：。（2）【提出问题】加热蓝色沉淀产生黑色固体与什么因素有关？【作出猜想】猜想1：与CuSO4溶液过量有关；猜想2：与NaOH溶液过量有关。【设计实验】限选试剂：1%NaOH溶液，20%NaOH溶液，1%CuSO4溶液，20%CuSO4溶液。实验方案实验现象实验结论①向2mL20%CuSO4溶液中滴加2滴1%NaOH溶液，再将所得沉淀加热先产生蓝色沉淀，加热后猜想1成立②，再将所得沉淀加热先产生蓝色沉淀，加热后猜想2不成立（3）【得到结论】在上述实验中，要能观察到蓝色沉淀变成黑色，关键是。（4）【拓展与思考】进一步查阅资料得知，上述绿色物质是溶解度比氢氧化铜更小的水胆矾[化学式为Cu4（OH）6SO4]，该物质能与酸反应，形成蓝色溶液。李同学想设计一个实验，证明该绿色物质中含有硫酸根，于是将上述绿色物质用蒸馏水洗涤、烘干，再溶解在足量的溶液A中，向所得溶液中滴加溶液B，若有白色沉淀生成，则表示原绿色物质中有硫酸根。试推测：溶液A中溶质的化学式是，溶液B中溶质的化学式是。18．学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣，化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如下图所示实验：（1）试管甲中观察到的现象是。（2）试管乙中观察到的现象是。

试管丙中出现白色沉淀。（3）请写出试管丁中发生反应的化学方程式。通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。（4）【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是（填化学式）。（5）【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？【进行猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、CaCl2猜想三：（6）【设计实验】实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入溶液。猜想二成立【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。19．同学们用下表实验研究分子运动现象。实验1实验2套有气球的矿泉水瓶内事先充有空气，用冰水冲洗瓶身，一段时间后观察到气球体积变小三朵白色小花a、b、c。将a依次用氨水和酚酞润湿，a变红；将b用加酚酞的蒸馏水润湿，c用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯，一段时间后观察到b变红，c不变色（1）从微观角度分析，实验1中气球体积变小是的结果。（2）实验2利用了的挥发性。（3）实验2中能用分子在不断运动来解释的实验现象是。四、计算题20．为了测定大理石样品中钙元素的质量分数(杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。请回答下列问题。（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为。（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量(x)的比例式。（3）此大理石样品中钙元素的质量分数。（4）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需盐酸的质量为。（5）若将反应后的滤液蒸发11.2g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为。（6）现有上述大理石样品500t，可以制得含杂质的生石灰的质量为。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.由乳酸的化学式为C3H6O3可知，乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，故不符合题意；B.由乳酸的化学式为C3H6O3可知，其中碳、氢元素质量比为，故不符合题意；C.由乳酸的化学式为C3H6O3可知，每个乳酸分子中含有3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，故不符合题意；D.由乳酸的化学式为C3H6O3可知，乳酸的相对分子质量为(12×3+1×6+16×3)，故符合题意；故答案为：D。

【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。D、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。2．【答案】C【解析】【解答】A.乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确，不符合题意；B.乳酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确，不符合题意；C.相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误，符合题意；D.乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，则乳酸中氧元素的质量分数最大，故正确，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。B、根据有机化合物的概念，进行分析。C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。3．【答案】D【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，A不符合题意；B、相同原子可以构成不同的分子，比如氧原子可以构成氧气O2和臭氧O3，B不符合题意；C、化学变化中分子可以分成原子，原子再结合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，C不符合题意；D、原子都是由原子核和核外电子构成的，原子核一般包含质子和中子，有个别原子核比如氢原子核内没有中子，D符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据分子的构成回答本题；

B、相同原子可以构成不同的分子；

C、根据原子的特点考虑；

D、根据氢原子核中没有中子考虑。4．【答案】D【解析】【解答】A、相对原子质量＝质子数+中子数＝1+2＝3，故A说法不符合题意；B、氚的核内质子数是1，所以氚的结构示意图为：，故B说法不符合题意；C、决定元素种类的是核内质子数，氚原子和氢原子的核内质子数都是1，属于同一种元素，故C说法不符合题意；D、周期数等于原子核外电子层数，氚位于元素周期表的第一周期，故D说法符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据相对原子质量在数值上等于质子数加中子数进行分析。

B、根据原子结构示意图的画法进行分析；

C、根据元素的概念进行分析；

D、根据原子的核外电子层数等于周期数进行分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、分析表中数据，固体甲的溶解度随温度的升高而减小；不符合题意；B、20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比不能确定，因为丙溶液不知是否饱和；不符合题意；C、60℃乙、丙的溶解度分别是37.3g、110g，乙、丙的溶解度随温度的降低而降低，丙受温度影响更大，降温到20℃，丙析出的晶体大于乙，则溶液中溶质的质量乙>丙；不符合题意；D、60℃，丙的溶解度大于甲，则等质量的甲、丙饱和溶液中，溶剂的质量是甲大于丙，降温到20℃，甲不析出晶体，丙析出晶体，但是溶剂的质量不变，则溶剂质量大小仍然是：甲>丙；符合题意；故答案为：D。

【分析】根据表中所给各温度下物质的溶解度，确定溶解度随温度的变化趋势，饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比及饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。6．【答案】B【解析】【解答】A.灼烧羊毛：闻到一股烧毛发的焦糊味，选项描述不符合题意。B.浓盐酸敞口时，瓶口会产生白雾（挥发的氯化氢气体遇到水蒸气形成盐酸小液滴），选项描述符合题意。C.向稀盐酸中加入氧化铁：溶液由无色变成黄色（氧化铁与盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液），选项描述不符合题意。D.用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字：纸上显出黑色字迹（浓硫酸有脱水性），选项描述不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据羊毛成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味分析；

B、根据浓盐酸的挥发性分析；

C、根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液分析；

D、根据浓硫酸的脱水性分析。7．【答案】A【解析】【解答】A、海水晒盐的原理是通过风吹日晒蒸发溶剂得到食盐晶体，利用的是蒸发结晶，符合题意；B、在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，不是因为铝的金属活动性比铁弱，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，不符合题意；C、关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔离可燃物的灭火原理，不符合题意；D、氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气能支持燃烧的性质，氧气不具有可燃性，不符合题意。故答案为：A。

【分析】B.铝比铁活泼；

C.关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰利用的灭火原理是隔离可燃物；

D.氧气具有助燃性，不具有可燃性。8．【答案】A【解析】【解答】A、石墨质软，可做铅笔芯，石墨导电性好，可做电极或电刷，此选项符合题意；B不锈钢是合金，其硬度大，耐腐蚀，制造医疗器械，不易腐蚀，耐用，此选项不符合题意；C、氮气不活泼，不易与别的物质反应，可用作食品和灯泡的保护气，此选项不符合题意；D、干冰易升华，升华吸热，周围水蒸气遇冷凝结成小水珠，形成降雨，此选项不符合题意。故答案为：A。

【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。9．【答案】C【解析】【解答】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×5＝0，则x＝+4价，故硫元素的化合价是+4价。故答案为：C。

【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。10．【答案】D【解析】【解答】A.X为稀硫酸，Y为铁锈，铁锈成分为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到固体溶解，溶液变黄，不符合题意；B.X为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体可能是二氧化碳，也可能是H2，不符合题意；C.X为稀硫酸，Y为Cu(OH)2，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，观察到蓝色沉淀溶解，溶液变蓝，不符合题意；D.X为稀盐酸，Y为氢氧化镁（水垢的主要成分），模拟用盐酸除水垢，化学方程式为2HCl+MgOH=MgCl2+H2O，符合题意；故答案为：D

【分析】A、根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；

B、根据盐酸与活泼金属和碳酸盐都会反应产生气体分析；

C、根据氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；

D、根据方程式书写原则分析。11．【答案】D【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故1+20+15+2=m+29+0+8，m=1，不符合题意；B、化学反应前后，甲的质量不变，甲可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；C、反应后，甲的质量不变，甲可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；D、反应中乙、丁的质量比是：（29-20）：（8-2）=3：2，符合题意。故答案为：D。

【分析】在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析12．【答案】B【解析】【解答】A、用泡沫灭火器扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，会损坏图书、仪器等，应用二氧化碳灭火器灭火，不符合题意；B、厨房里燃气泄漏，关闭阀门，开窗通风，稀释燃气的浓度，不能立即打开排气扇，因为燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到电火花容易发生爆炸，符合题意；C、冬天用煤炭烤火取暖时，关闭门窗，会使碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，不符合题意；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，不能先做灯火实验，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据灭火器的使用范围进行分析

B、根据煤气泄漏的急救措施进行分析

C、根据一氧化碳有毒进行分析

D、根据沼气可燃进行分析13．【答案】Mg；C；N；H；钙；氦；钾；铝【解析】【解答】书写元素符号时：第一个字母大写，第二个字母小写。镁、碳、氮、氢的元素符号分别是Mg、C、N、H；Ca、He、K、Al分别是钙、氦、钾、铝的元素符号；故答案为：Mg；C；N；H；钙；氦；钾；铝【分析】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。14．【答案】五；324：35【解析】【解答】由瑞德西韦（C27H35N6O8P）的化学式可以看出，瑞德西韦由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成；故填：五（或5）；瑞德西韦中碳元素和氢元素的质量比为：m（C）：m（H）=（12×27）：（1×35）=324：35；故填：324：35。

【分析】化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。

在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。15．【答案】原子；1:1；化合反应；bc【解析】【解答】①由图及质量守恒定律可知，该化学变化中没有发生改变的微粒是原子；由图可知，参加反应的两种物质的分子个数比为：2:2=1:1；②由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；③a、氢氧化钠溶于水放出热量，使溶液温度升高，可能使白磷燃烧，不正确；b、硝酸铵溶于水，吸收热量，使溶液温度降低，不会使白磷燃烧，正确；c、氯化钠溶于水，温度变化不大，不会使白磷燃烧，正确。故答案为：bc。【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出方程式进行分析16．【答案】H2O【解析】【解答】根据2NaClO+CO2+X═Na2CO3+2HClO，反应前含有2个Na原子，4个O原子，2个Cl原子，1个C原子，反应后含有2个Na原子，1个C原子，5个O原子，2个H原子，故化学方程式中X含有2个H原子，1个O原子，故化学式为，故填：H2O。

【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推断X的化学式。17．【答案】（1）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2CuO+H2O（2）蓝色沉淀变为黑色；往2mL20%NaOH溶液中滴加2滴1%硫酸铜溶液；蓝色沉淀变为绿色（3）CuSO4要过量（或NaOH不足）（4）HCl；BaCl2【解析】【解答】解：【查阅资料】CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为：Cu（OH）2CuO+H2O；【设计实验】往2mL20%CuSO4溶液中滴加2滴l%NaOH溶液，再将所得沉淀加热，实验结论得出与CuSO4溶液过量无关，因此对应的实验现象是加热后蓝色沉淀变黑色；对照实验方案1，设计实验方案2：往2mL20%NaOH溶液中滴加2滴1%硫酸铜溶液，再将所得沉淀加热，实验结论得出与NaOH溶液过量有关，因此对应的实验现象是加热后蓝色沉淀变为绿色。【得到结论】由两组实验方案对比得出，蓝色沉淀变黑色的原因是CuSO4溶液过量或NaOH溶液的量不足；【拓展与反思】将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42﹣后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶液中有大量白色BaSO4生成，证明浅绿色沉淀中有SO42﹣。故答案为：【查阅资料】2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2CuO+H2O；【设计实验】实验方案实验现象实验结论蓝色沉淀变为黑色往2mL20%NaOH溶液中滴加2滴1%硫酸铜溶液蓝色沉淀变为绿色【得到结论】CuSO4要过量（或NaOH不足）；【拓展与反思】将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42﹣后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶液中有大量白色BaSO4生成，证明浅绿色沉淀中有SO42﹣．故填：HCl；BaCl2。

【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠、氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水分析；

（2）根据氧化铜呈黑色及对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要求变量的唯一性；

（3）根据实验验证时反应物的用量影响现象及结论分析；

（4）根据硫酸根离子的验证方法分析。18．【答案】（1）产生白色沉淀（或变浑浊或澄清石灰水变浑浊）（2）溶液变为红色（3）（4）HCl，CaCl2（5）NaCl，Na2CO3（或氯化钠、碳酸钠）（6）碳酸钠（或Na2CO3）或碳酸钾（或K2CO3）；产生白色沉淀（其它答案合理也可）【解析】【解答】（1）试管甲中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：澄清石灰水变浑浊；（2）试管乙中氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象为：溶液变红；（4）试管丁中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；实验探究：试管丙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，试管丁中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，说明试管丙中碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和氢氧化钠，试管丁中稀盐酸过量，溶质为氯化氢和氯化钙，故填：CaCl2、HCl；进行猜想：试管丙中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，试管丁中溶质为氯化氢和氯化钙，混合后，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化钙过量，则溶质为氯化钠、氯化钙，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氯化钠，故猜想三：NaCl、Na2CO3；设计实验：实验结论为猜想二成立，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明猜想二成立。

【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；

（3）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；