河南省安阳市第三十五中学等几校2026届化学高二上期中质量检测试题含解析

河南省安阳市第三十五中学等几校2026届化学高二上期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．反应CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动C．在合成氨工业中，常通入过量的氮气以提高氢气的利用率D．合成氨反应N2+3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂2、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．由a点到n点水的电离程度依次增大B．a点时，c(H2N2O2)>c(Na+)C．m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2)+c(H+)D．m点到n点，比值增大3、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH=-QkJ·mol-1，下列叙述中，正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大4、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应5、有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的关系是（）A．互为同位素 B．互为同系物C．互为同分异构体 D．互为同种物质6、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．碱性：KOH＞NaOH B．金属性：Na＞MgC．稳定性：HF＞CH4 D．酸性：HF＜HCl7、有人形象地把人体比作一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生命活动过程中需要不断地补充“燃料”。依照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质中不能被看作“燃料”的是()A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质8、少量金属钠投入下列试剂中，反应最迅速的是（）A．蒸馏水 B．0.1mol盐酸 C．0.1mol/LNaOH溶液 D．煤油9、下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③两份相同浓度的稀H2SO4混合④研磨固体氢氧化钠⑤弱酸电离⑥H2在Cl2中燃烧A．①⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②⑥10、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A．溶液的体积：10V甲＝V乙B．水电离出的C(OH-)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙D．若分别与5mLpH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙11、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）B．家庭生活中常用铁锅煮饭C．用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点D．用SO2漂白食品12、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是A．石油分馏 B．从海水中制取镁C．煤干馏 D．用SO2漂白纸浆13、下列化学用语书写正确的是（）A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：14、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下四个化学方程式其中反应热为57.3kJ·mol－1的是（）①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对15、“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`16、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14⑤使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响A．0 B．1 C．2 D．317、中国有句名言：药补不如食补。碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。下列食物中含碘较多的是A．鸡蛋 B．橙汁 C．葡萄 D．海带18、水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成了灾难，为了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是()。①禁止使用农药和化肥②不任意排放工业废水③抑制水中植物的生长④生活污水经过净化处理再排放⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A．②③④ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①②④19、已知在200℃，101kPa下，氢气与碘蒸气混合发生应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，则下列叙述正确的是（）A．反应达平衡后，增大压强（缩小容器体积），混合气体颜色不变B．由反应需在200℃进行可推测该反应是吸热反应C．反应达平衡后，保持容器体积不变，充入大量I2蒸气可提高H2的转化率D．当v(H2)生成：v(HI)生成=2：1时，反应达到平衡状态20、可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．①③ B．②③ C．①④ D．②④21、常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1B．加水稀释100倍后，溶液的pH=4C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10-12mol·L-1D．加入等体积pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈碱性22、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（）A．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多B．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多C．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D．给溶液加热，溶液的pH升高二、非选择题(共84分)23、（14分）1,4-环己二醇可用于生产聚酯纤维，可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）写出反应①、⑦的化学方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七个反应中属于消去反应的有____________（填反应序号）。（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________________。24、（12分）有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：(1)A的名称为_______________；B的结构简式为___________________(2)B→C的反应条件为______；G→H的反应类型为_______；D→E的反应类型为______；(3)写出下列化学方程式：E→F：__________；F→有机玻璃：_________。25、（12分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。26、（10分）已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：请回答下列问题:（1）盛装双氧水的化学仪器名称是__________。（2）如何检验该套装置的气密性__________________________________________________。（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。（4）从实验效果和“绿色化学”角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。（5）某同学查阅资料知道，H2O2是一种常见的氧化剂，可以将Fe2+氧化为Fe3+，他在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，过了一会，又产生了气体，猜测该气体可能为______，产生该气体的原因是_____________________。27、（12分）某化学兴趣小组，设计了如图1所示的实验装置（部分夹持装置未画出），来做乙醇催化氧化的实验，并验证其产物。请填写下列空白：图1图2（1）在A处不断鼓入空气的情况下，熄灭B处的酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_____________反应；（填“放热”或“吸热”）（2）装置D使用冰水进行冷却的目的是___________________；（3）反应开始一段时间，C中观察到的现象是____________________；（4）为检测产物，取出试管a中部分液体，加入银氨溶液，水浴加热，可观察到E试管有银镜产生，说明乙醇的催化氧化产物中存在_____________；（填官能团名称）（5）写出E处反应的化学方程式：_______________________________。（6）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________________。要除去该物质，可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，再通过________________（填实验操作名称）即可分离主要产物。28、（14分）工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；请回答下列问题：(1)FeTiO3中Ti元素的化合价为_______价。铁红的用途为________________(任写一种)。(2)“水解”中，发生反应的离子方程式为____________________________________________。(3)“沉铁”中，气态产物的电子式为_________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_____________。(4)FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为________________________________________。(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-4mol·L-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成______________________________(溶液体积近似叠加)。(6)电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为__________________。29、（10分）第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为______，该能层上具有的原子轨道数为________，价电子排布式为____________。(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？________(填“是”或“否”)，原因是____________(如果前一问填“是”，此问可以不答)。(3)镓与第ⅤA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与________个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为________。(4)铜单质晶体中原子的堆积方式如下图，已知铜晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数，请回答：①晶体中铜原子的配位数为________，堆积方式为________________堆积。②铜原子半径r=_________pm；铜晶体密度的计算式为______________g/cm3（注：铜原子相对原子质量为64）。③Cu与N按3:1形成的某种化合物，该化合物能与稀盐酸剧烈反应，生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物，该反应的化学方程式为______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A．由于Cl2的存在，氯水显黄绿色，AgNO3溶液后，Cl-反应生成氯化银沉淀，平衡正向移动，氯气分子数目减少，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B．升高温度可以使平衡向吸热的方向移动，该反应正反应放热，则升高温度逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；C．加入生成物可以使平衡向减少生成物的方向即正向移动，所以通入过量的氮气可以提高氢气的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故答案为D。2、C【解析】A、根据起点，H2N2O2浓度为0.01mol·L－1，但pH=4.3，说明H2N2O2是二元弱酸，随着NaOH体积的增加，水的电离程度增大，当NaOH的体积为10ml时，溶液显碱性，对水的电离起抑制作用，因此先增大后减小，故A错误；B、当加入5mLNaOH时，溶液的溶质为NaHN2O2和H2N2O2，且两者物质的量相等，此时溶液显酸性，H2N2O2电离程度大于HN2O2－的水解程度，即c(Na＋)>c(H2N2O2)，故B错误；C、m点时溶液的溶质为NaHN2O2，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HN2O2－)＋2c(N2O22－)，根据物料守恒：c(Na＋)=c(HN2O2－)＋c(N2O22－)＋c(H2N2O2)，两式相加消去c(Na＋)，即c(OH－)+c(N2O22－)=c(H2N2O2)+c(H＋)，故C正确；D、c(N2O22－)×c(H＋)/c(N2O22－)×c(H＋)/[c(HN2O2－)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka2/Kw，电离平衡常数和水的离子积，只受温度的影响，因此此比值不变，故D错误。3、B【详解】A．加入少量W，W是固体，反应速率不变，A错误；B．根据PV=nRT，反应为气体体积减小的反应，且容器体积是固定的，在该温度下，当容器中气体压强不变时，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确；C．题目中不知Q是否为正值，所以无法判断该反应是放热反应还是吸热反应，所以升高温度，无法判断平衡如何移动，C错误；D．若改变的是压强或浓度，则达新平衡时，平衡常数K值不变，若改变温度，K有可能增大，也有可能减小，D错误；答案选B。【点睛】温度不变，K就不会变，K只与温度有关。升高温度时判断平衡如何移动时，要根据该反应的ΔH来判断，若正反应为放热反应，升温则平衡向左移动，降温则反之；若正反应为吸热反应，升温则平衡向右移动，降温则反之。4、D【详解】A.因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A项正确，不符合题意；B.吸热反应，焓变大于零，B项正确，不符合题意；C.在CaCO3中，Ca2＋和CO32－之间存在离子键，CO32－中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C项正确，不符合题意；D.需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误，符合题意；本题答案选D。5、C【详解】有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，均是C4H10，结构不同，互为同分异构体，答案选C。6、D【解析】A．金属性K＞Na，则碱性：KOH＞NaOH，故A能用元素周期律解释；B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：Na＞Mg，故B能用元素周期律解释；C．非金属性F＞C，则稳定性：HF＞CH4，故C能用元素周期律解释；D．HCl和HF不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释其酸性的强弱关系。故选D。7、B【解析】“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质，据此采用排除法分析作答。【详解】A.淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，不符合题意，故A项错误；B.水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故B项正确；C.脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，不符合题意，故C项错误；D.食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，不符合题意，故D项错误；答案选B。8、B【详解】少量金属钠投入蒸馏水中，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金属钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；少量金属钠投入0.1mol/LNaOH溶液中，实质是Na和水反应，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金属钠投入煤油中，不发生反应；钠为活泼金属，钠与水溶液的反应，实质都是与氢离子的反应，水为弱电解质，发生部分电离，盐酸为强电解质，完全电离，强碱抑制水的电离，溶液中c（H+）由大到小的顺序为B>A>C，反应由快到慢的顺序为B>A>C，反应最迅速的是B；综上所述，答案为B。【点睛】钠与溶液反应实质是和溶液中的氢离子反应，氢离子浓度越大，反应速率越快。9、D【详解】①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③两份相同浓度的稀H2SO4混合是物理变化，故③错误；④研磨固体氢氧化钠是物理变化，故④错误；⑤弱酸电离的过程吸热，故⑤错误；⑥H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑥正确。综上所述，本题选D。【点睛】常见的放热反应有:所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为:大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应，盐类的水解等。10、C【详解】A、如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从2升高到3；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从2升高到3，即溶液的体积：10V甲≤V乙，A错误；B、酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B错误；C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C正确；D、若分别与5mlpH＝12的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D错误。答案选C。11、D【解析】A．米醋的中含有乙酸，可以除掉水垢且对人体无害，故A错误；B．家庭生活中常用铁锅煮饭，可以提供铁元素，铁元素属于人体必需的微量元素，对人体健康有益，故B错误；C．碳酸氢钠与酸中和面粉中的酸，使面呈中性，钠元素是人体的常量元素，故C错误；D．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，常用作工业漂白剂，故D正确；故选D。12、A【详解】A．石油分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．镁是活泼金属，在海水中一化合态存在，制取镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，能够结合有色物质生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选A。13、A【解析】A、甲烷分子中含有4个C-H键，碳原子最外层达到8电子稳定结构，则电子式为，故A正确；B、键线式是用短线表示化学键，端点、交点是碳原子，而碳原子、氢原子不必标出，丙烯的键线式应为，选项中为2-丁烯的键线式，故B错误；C、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；D、乙基与羟基连接构成乙醇，选项中是甲醚的结构式，故D错误。故选A。14、D【详解】①热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ/mol，①不符合题意；②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，②不符合题意；③一水合氨是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol

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，③不符合题意；④一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol

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，④不符合题意；故选D。15、C【详解】A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，其中物质变化是基础，选项A正确；B.“烈火焚烧若等闲”说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化，选项B正确；C.石灰石的分解生成氧化钙和二氧化碳是熵增反应，该反应为吸热反应，△H>0，要使△H-T△S<0，反应必须在高温条件下才能自发进行，选项C错误；D.“要留清白在人间”涉及反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应中的化学物质有强电解质碳酸钙、氢氧化钙，弱电解质水和非电解质二氧化碳，选项D正确。答案选C。16、B【解析】①溶液的酸碱性取决于c(OH−)、c(H+)的相对大小，100℃时，水的pH=6，但水呈中性，故①错误；②溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH−)、c(H+)的相对大小,如果c(H+)>c(OH-)则一定是酸性溶液，故②正确；③溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，浓度大的醋酸溶液导电性也可能比浓度小的盐酸强，故③错误；④温度一定，Kw一定，Kw=c(OH−)·c(H+)式中，c(OH−)与c(H+)是指离子总浓度，而不是单指水电离出的离子浓度，故④错误；⑤测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，如果润湿会稀释待测液，所测得数据有误差，但是如果待测溶液呈中性，稀释不影响pH，故⑤错误；⑥加水稀释，促进氢硫酸的电离，电离程度增大，氢离子物质的量增大，但氢离子浓度减小，故⑥错误；⑦温度不变，向水中加入不水解的盐，不影响水的电离，如果向水中加入能水解钠盐则还是会影响水的电离，比如碳酸钠，故⑦错误。故选B。17、D【详解】海产品中含有较多的碘，海带和虾为海水中生活的藻类和动物，所以含有较多的碘。答案选D。【点睛】18、B【详解】目前污染水的因素主要有三方面：工业生产(废水、废气、废渣)、农业生产(农药、化肥)、生活污水(污水、垃圾)；防治水污染的方法应科学、切实可行，②④⑤可行，①③做法太绝对，不切实际，不可取；故选B。19、C【详解】A．反应达到平衡以后，由于反应前后气体系数和相同，故压缩体积增大压强不会影响化学平衡的移动，但由于体积减小，单位体积内I2的含量增大，混合气体颜色变深，A错误；B．该反应为化合反应，常见的化合反应都是放热反应，B错误；C．反应达到平衡以后，向容器内添加大量的I2，增加了反应物的浓度，平衡向正向移动，H2的转化率增加，C正确；D．化学反应速率比与化学计量数比相同，当达到平衡状态时，反应物的生成速率与生成物的生成速率比等于对应的化学计量数比，故v(H2)生成：v(HI)生成=1：2，D错误；故选C。20、A【详解】水杨醛和茉莉醛中都有醛基，可以和银氨溶液反应，香豆素中没有醛基，首先可以鉴别出香豆素，水杨醛中有酚羟基，可以和氯化铁发生显色反应，鉴别出水杨醛，而用溴的四氯化碳溶液和三者反应都能褪色，无法鉴别；和NaOH溶液反应的有水杨醛和香豆素，现象不明显，故①③符合题意，所以答案选A。21、D【详解】A、pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常温下，pH=2的盐酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A说法正确；B、稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)=1×10－2/100mol·L－1=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B说法正确；C、盐酸中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即水电离出的H＋和OH－浓度均为1.0×10－12mol·L－1，故C说法正确；D、pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，等体积混合后，H＋和OH－恰好完全反应，溶液为中性，故D错误。【点睛】易错点是选项D，学生根据1molBa(OH)2中有2molOH－，会错认为pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2/2mol·L－1，实际上c(OH－)=10－2mol·L－1，该c(OH－)应为溶液中OH－的物质的量浓度，等体积混合后，H＋和OH－恰好完全反应，溶液为中性。22、A【解析】分析：A、加入少量的NaOH固体，平衡向逆反应方向移动；B、加入Na2CO3溶液，平衡向正方向移动；C、恒温下向溶液中加入CaO，仍为饱和溶液，浓度不变；D、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。详解：A、加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca(OH)2的固体增多，A正确。B、加入Na2CO3溶液，发生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正方向移动，则Ca(OH)2的固体减少，B错误；C、恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍为饱和溶液，pH不变，但是由于水量减少，故溶解的碳酸钙减小，C错误；D、给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH减小，D错误；答案选A。点睛：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，注意D为易错点，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。二、非选择题(共84分)23、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为，反应③为A与氯气发生加成反应生成B为，B在NaOH/醇条件下发生消去反应得到，反应⑤为溴与的1,4—加成反应，反应⑥为碳碳双键与氢气的加成反应，生成C为，反应⑦为C在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，据此解答。【详解】(1).反应①为环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成，化学方程式为：+Cl2+HCl，反应⑦为在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，化学方程式为：+2NaOH+2NaBr，故答案为：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七个反应中属于消去反应的有②和④，故答案为②④；(3).反应⑤为溴与发生的1,4—加成反应，在反应时，可能和溴发生1,2—加成反应生成，也可能两个C=C都与溴发生加成反应生成，故答案为、。24、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加热加成反应消去反应CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根据题给信息和转化关系A→B为加成反应，则B为CH3ClCCCl(CH3)2；B→C为水解反应；C→D为氧化反应，则D为HOOCCOH(CH3)

2；E→F为酯化反应，则F为CH2=C(CH3)COOCH3，G→H为加成反应，据此分析解答。【详解】(1)根据A的结构简式，A的名称为2-甲基-1-丙烯；B的结构简式为CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；G→H的反应类型为加成反应；D为HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反应过程中，D中的羟基上发生消去反应生成E；(3)E→F为CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3，化学反应方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有机玻璃为CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学反应方程式为：n。25、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2会部分溶于水测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)4检验是否有碘单质生成T1<T2<T3【详解】(1)从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少的仪器是秒表，故答案为秒表；(2)S2O32-在酸性条件下发生硫元素的歧化反应，由+2价歧化为0价和+4价，即产物为S和SO2和H2O，故离子方程式为：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案为S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小，则据此计算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)会变小，故答案为SO2会部分溶于水；(4)根据反应S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通过测定一段时间段内生成的单质硫的质量或实时测定溶液中氢离子浓度来求出H+的物质的量的改变量，从而利用v==来求算，故答案为测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度)；(5)为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL，故Vx=4mL；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积①＞②＞③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3浓度①＞②＞③，可知化学反应速率①＞②＞③，反应所需时间T的大小T1＜T2＜T3，故答案为4；T1＜T2＜T3。26、分液漏斗

关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了过氧化氢的分解【解析】本题探究过氧化氢分解的最佳催化条件，使用注射器测量气体体积，能保证所测气体恒温恒压，实验数据中表征反应快慢的物理量是反应停止所用时间，反应停止所用时间越短反应速率越快，从表格数据可以看出催化剂使用量越大反应所用时间越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2时反应所用时间差别不大。“绿色化学”的理念是原子经济性、从源头上减少污染物的产生等，使用0.3gMnO2有较好的反应速率又符合“绿色化学”的理念。H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答。【详解】(1)盛装双氧水的化学仪器是分液漏斗。(2)通常在密闭体系中形成压强差来检验装置的气密性，本实验中推拉注射器活栓就可以造成气压差，再观察活栓能否复位，其操作方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。(3)由表格数据可知，过氧化氢浓度相同时，增大MnO2的质量，反应停止所用时间缩短，反应速率加快，所以相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而加快。(4)从表格数据看，三次实验中尽管双氧水的浓度不同，但使用0.3gMnO2的反应速率明显比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2尽管比0.3gMnO2时反应速率有所加快，但增大的幅度很小，而“绿色化学”要求原子经济性、从源头减少污染物的产生等，所以使用0.3gMnO2既能有较好的实验效果又符合“绿色化学”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，是因为H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，根据题给信息，Fe3+可以催化过氧化氢的分解，所以H2O2在Fe3+催化下发生了分解反应2H2O22H2O+O2↑，所以产生的气体是O2，原因是生成的Fe3+催化了过氧化氢的分解。27、放热冷却乙醛无水硫酸铜变蓝醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸馏【详解】（1）乙醇催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A处不断鼓入空气的情况下，熄灭B处的酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应；（2）装置D使用冰水进行冷却的目的是冷却乙醛；（3）根据反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反应有水生成，故反应开始一段时间，C中观察到的现象是无水硫酸铜变蓝；（4）为检测产物，取出试管a中部分液体，加入银氨溶液，水浴加热，可观察到E试管有银镜产生，说明乙醇的催化氧化产物中存在醛基；（5）E处乙醛与银氨溶液在水浴加热条件下反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的化学方程式为CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸；要除去该物质，可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，乙酸与碳酸氢钠反应生成乙酸钠、水和CO2，再通过蒸馏即可分离主要产物。28、＋4制备红色颜料和油漆、冶炼铁等TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋[或TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋]防止NH4HCO3分解(或减少Fe2＋的水解)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2QC=2.16×10-13<1.0×10-11，故没有沉淀TiO2+4e-=Ti+2O2-【分析】（1）FeTiO3中铁和氧的化合价分别为+2和-2，判断Ti元素的化合价；铁红的用途为制备红色颜料和油漆、冶炼铁等；(2)酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；TiO2+水解生成H2TiO3沉淀，据此写出离子方程式；(3)“沉铁”中，亚铁离子与碳酸氢根离子发生反应生