2025年江苏省南通市中考化学真题（原卷版）

南通市2025年初中毕业、升学考试试卷

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项：

1.本卷共10页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

并交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡

上指定的位置。

3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Ba137

第Ⅰ卷（选择题共40分）

第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1

至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。

1.2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是

A.分类回收垃圾B.合理开采矿物C.直接排放污水D.加强空气监测

2.化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.水是一种重要的溶剂B.植物油的主要成分是葡萄糖

C.人体缺钙易导致贫血D.铁在干燥的空气中容易生锈

3.“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是

A.制备CO2B.收集CO2

C.干燥CO2D.证明CO2能溶于水

4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氧气能支持燃烧，可用于医疗急救B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤

C.金刚石透光性好，可用于切割玻璃D.盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈

阅读下列材料，完成下列小题。

我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变

换反应可捕集CO2并催化转化为CO。

5.下列有关CO2和CO的说法不正确的是

A.CO2和CO均具有可燃性

B.减少化石燃料的使用可减少碳排放

C.CO2和CO在一定条件下可以相互转化

利用人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大

D.CO2

6.逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是

A.“吸附”时发生了化学变化

B.反应过程中CO2“解离”为C和O

C.反应前后分子总数发生变化

D.生成的CO和H2O的质量比为14∶9

7.实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：

步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。

步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。

步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。

下列说法正确的是

A.步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量

B.步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl

C.步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色

D.步骤3所得沉淀为MgO

8.KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.KNO3的溶解度一定大于KCl

B.用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl

C.40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D.将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体

9.化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是

A.按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低

B.在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律

C.将CO和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来

D.向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入适量K2CO3溶液，可将NaCl溶液提纯

10.实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下：

步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3.

步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在

300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。

步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，

得到4.66g固体。

已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O

②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸

下列说法不正确的是

A.步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收

B.步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4

C.步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3

D.MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40%

第Ⅱ卷（非选择题共110分）

第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请

按要求书写在答题卡上。

11.侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋

H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。

（1）二氧化碳分子是由碳原子和________构成的。干冰升华时分子间的间隔________（填“变大”或“变

小”）。

（2）NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到________个电子；生

活中可用于________（列举一例）。

催化剂

（3）NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应________（填

“属于”或“不属于”）置换反应。

（4）NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为________。

（5）将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为________。

12.以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下（“----►”

表示部分过程略去）：

（1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为________。

（2）“氧化”反应之一为3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。

①“氧化”时化合价升高的金属元素为________（用元素符号表示）。

②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因

是________。

（3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是________。

（5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为________。

13.南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下：

（1）选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是________。

（2）刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于________（填“金属”或“合成”）材料。

（3）刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染浆的碱性环境及

硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。

①生石灰中CaO的作用是________（用化学方程式表示）。

②豆粉的作用是________。

（4）染色。靛蓝（C16H10N2O2）是重要的染料。

①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有C14H17NO6H2OXC6H12O6、

2XO2C16H10N2O22H2O。X的化学式为________。

②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子

的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，

色牢度最强的是________（填字母）。

离子符半径

号/nm

Al30.050

K0.133

Ca20.099

a.AlCl3b.KClc.CaCl2

14.学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下：

I氧化高纯铜

学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。

Δ

浓

方法1Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O

Δ

稀

方法22CuO22H2SO42CuSO42H2O

（1）“方法2”的优点有________。

（2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为________g。

按图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是________。

II铁粉还原硫酸铜

（3）学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸

出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色（经检测含胶状氢氧化铁）。

①析出红色物质的原因是________（用化学方程式表示）。

②产生的无色气体为________。为提高铁粉利用率，需除去CuSO4溶液中的H2SO4且不引入杂质，宜采

取的措施是向溶液中加入足量的________，充分反应后过滤。

（4）取30mL新配制的4%CuSO4溶液和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液

酸碱性的关系，学习小组设计了图2所示装置（夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH）并进行实验，

测得溶液pH随反应时间的变化如图3所示。AB段pH减小是因为生成了________。

（5）学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的FeSO4溶液

与空气中的O2发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下实验方案：在图2装置中加入30mL用不含

O2的蒸馏水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N2，观察溶液颜色及pH

的变化；停止通N2，________（将实验方案补充完整）。

III水合肼还原硫酸铜

（6）工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液pH、反应温

度间的关系