四川省广安市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

广安市2025年春季高一期末考试化学试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意目要求。1.中华文明博大精深，弘扬中华文化是增强民族认同、促进文明交流的重要使命，下列物品主要成分属于硅酸盐的是四羊方尊 B.汝窑天青釉碗 C.清明上河图 D.汉代素纱襌衣2.下列化学用语或图示表达正确的是A.甲烷的空间填充模型： B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.硫原子的结构示意图： D.氨气的电子式：3.关于生活中常见物质的叙述错误的是A.苯甲酸及其钠盐可作食品防腐剂 B.医疗上常用体积分数75%的乙醇溶液作消毒剂C.碘酸钾、硫酸锌可作为营养强化剂 D.处方药有“OTC”标识，需要在医生指导下使用4.氮及其化合物价类二维图如下，下列说法错误的是A.gabcd间的转化均能一步完成转化 B.工业合成e涉及的反应均为氧化还原反应C.a转化成b的反应属于氮的固定 D.实验室可用加热浓氨水的方法快速制取a5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含4.6g乙醇的水溶液中，所含分子数为0.1NAB.在一定条件下，64gSO2与足量O2充分反应，生成的SO3的数目小于NAC.铜锌稀硫酸原电池中，每产生22.4LH2，电子转移数为2NAD.25.5gNH3完全溶于水形成1L溶液，所得溶液中NH3•H2O的数目为1.5NA6.下列说法错误的是A.H、D、T互为同位素B.与属于不同物质C.CH2=CHCH2CH3与CH3CH=CHCH3互为同分异构体D.与互为同系物7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.制取乙酸乙酯B.制取并收集二氧化氮C.探究化学反应速率的影响因素D.证明酸性：硝酸>亚硫酸>硅酸8.下列反应的方程式书写正确的是A.铁粉与硫粉均匀混合，加热至红热状态：B.丙烯生成聚丙烯：C.工业上制取单质铝：D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：9.从薰衣草中提取的一种有机物，结构如图所示，下列说法正确的是A.该物质的分子式为C10H16OB.该物质与乙醇互为同系物C.该物质能发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应D.该物质能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同10.下列操作方法能达到相应实验目的的是实验目的操作方法A.鉴别羊毛与合成纤维可分别点燃样品，闻气味B.比较Mg与Al的金属性强弱将Mg与Al用导线串联，同时插入氢氧化钠溶液中，观察现象C.测定某患者血液中是否含葡萄糖在试管中加入2mL10%CuSO4溶液，再滴入5滴5%NaOH溶液，最后滴入样品溶液，加热，观察现象D.比较Cu2+与Fe3+的氧化性强弱取Fe(NO3)3溶液于试管中，滴入硫酸酸化，再加入少量铜粉，观察现象11.关于下列装置说法正确的是甲乙丙丁装置甲中电子由锌电极经电解质溶液流向铜电极装置乙中OH向b电极迁移装置丙中二氧化锰发生还原反应装置丁中Mg比Zn活泼，故Mg作负极12.W、Q、R、T、G是周期表前20号元素且原子序数依次增大，W、Q、R三种元素相邻，W是形成化合物最多的元素，Q的单质是空气中主要成分，T与R同主族，G最外层只有一个电子。下列说法正确的是简单离子半径：R＜Q＜T＜G简单气态氢化物的稳定性：W＞Q＞RG与R形成的化合物中只有离子键W、Q、T、G可形成一种化合物用于检验Fe3+13.海水是巨大的资源宝库，从海水中能提取许多有用物质：淡水、食盐、溴、碘等，海水提取溴的流程如下：下列叙述错误的是A.海水淡化的方法：蒸馏法、反渗透法、电渗析法B.“蒸馏塔”中获得的溴的浓度比“氧化室”中获得的溴的浓度低C.吸收塔中的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2BrD.实验室少量液溴的保存常采用液封法14.硝酸根是目前地表水和地下水中常见的污染物，在人体摄入后，会在还原性细菌作用下还原为亚硝酸盐进而对身体有害。利用Pd和PdIn作催化剂可将其转化为氮气和铵根，转化过程如下：下列说法错误的是A.亚硝酸钠有毒，禁止用作任何食品防腐剂和护色剂B.在催化剂表面反应的目的是使反应更迅速C.反应过程中有非极性键的断裂和形成D.1molNO3转化为NO2转移2mol电子15.某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的影响因素，该小组设计如表实验方案并获得相应实验结果(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法错误的是实验V(NaHSO3)/mLc=0.2mol·L1V(KMnO4)/mLc=0.1mol·L1V(H2SO4)/mLc=0.6mol·L1V(MnSO4)/mLc=0.1mol·L1V(H2O)/mL褪色时间t/min13.02.01.00.02.0823.02.02.00.0a634.02.02.00.00.0443.02.01.00.5b3A.若a=1.0时，实验2和3的结果说明反应物浓度越大，反应速率越快B.该反应的离子方程式为C.D.若将表格中2.0mLc(KMnO4)=0.1mol·L1换成2.0mLc(KMnO4)=0.2mol·L1进行实验可得相同的结论二、非选择题（本大题有4个小题，共55分）16.侯式制碱法奠定了现代纯碱和化肥工业的基础，以下是广安某中学兴趣小组模拟工业侯式制碱法制取碳酸钠：（1）装置C中盛装的溶液是（2）用小写字母按气流方向将CO2制取装置与D装置连接起来：（3）写出装置B中反应的方程式：（4）装置D中CaCl2的作用为（5）实验开始时，先点燃酒精灯，一段时间后再打开装置A的止水夹，当装置D的集气瓶底部出现大量固体，停止反应，该反应方程式为：（6）取出集气瓶，进行过滤，其操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒还有（写出仪器名称）。然后将固体洗涤后，加热分解得碳酸钠。为了确认固体是否洗涤干净，取最后一次洗涤液于试管中，（将实验操作、现象、结论补充完整）17.为了减少温室气体排放，习近平主席向世界承诺：中国将在2030年前实现“碳达峰”，到2060年实现“碳中和”。因此研究碳的氧化物、氮的氧化物等大气污染物的处理有着重要意义。（1）汽车尾气处理，CO、NO反应的能量变化如图所示。则2molNO和2molCO的总能量比2molCO2和1molN2的总能量（填高、低）kJ。（2）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。向体积为2.0L的恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，在温度T时发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表：t/min036122436n(CH3OH)/mol00.360.580.720.750.75①在反应物浓度不变的条件下，还可以增大该反应速率的措施有（任填一种）②0~12min内的平均反应速率v(H2)=___________________mol·L1·min1（3）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。a．反应速率2v(NO2)=v(CO) b．混合气体中NO2的含量保持不变c．混合气体密度不再改变 d．NO2与N2物质的量之和不再改变（4）利用反应6NO2+8NH312H2O+7N2构成的原电池装置如图所示，此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用其化学能。①电极B是原电池的(填“正极”或“负极”)，②电极A上发生的电极反应式为。18.工业级硫代硫酸钠是制造农药产品杀虫双的主要原料，还可在鞣革工业用作重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、麦秆和毛的漂白剂以及纸浆漂白的脱氯剂。其制备过程如下：已知：碱渣的主要成分为Na2CO3，硫酸尾气为SO2。（1）工业上为使碱渣在溶碱槽中快速溶解，可采取的措施：（任写两种）（2）硫酸尾气进入第1尾气吸收塔，与塔顶淋洒的来自第2尾气吸收塔的碱液逆流接触，该操作的目的是：（3）第1尾气吸收塔出来的吸收液中的主要成分Na2SO3，可能会被空气氧化而变质，为检验其吸收液是否变质所需要的实验试剂有：（4）在吸收过程中不断补充碱液，使吸收液pH值达到6时，将第1尾气吸收塔中吸收液泵入浓缩反应器中，加入硫磺蒸汽加热至沸腾进行反应，该反应的化学方程式为：（5）流程中过程a的作用：（6）国内硫酸尾气大多采用氨酸法工艺，用氨气吸收尾气生成硫酸铵，其化学方程式为：19.有机物A(2甲基1丁烯)，其在化工领域可作为制备异戊二烯的原料，提高无铅汽油辛烷值的添加剂，也可以制备水合制备叔戊醇、合成频那酮、香料中间体等产品。以下是其合成酯类物质的路线：回答下列问题：（1）E中官能团的名称是：（2）A→B的反应类型是：B的结构简式为：（3）下列说法正确的是：a.