云南省昆明市官渡区艺卓中学2026届化学高一上期末教学质量检测模拟试题含解析

云南省昆明市官渡区艺卓中学2026届化学高一上期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18gB．0.2NA个H2SO4与19.6gH2PO3含有相同的氧原子数C．28g氦气所含的电子数为7NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为1NA2、为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是()A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)3、化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法正确的是（）A．硅胶的主要成分是B．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为二氧化硅C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了、、、等金属的单质D．“钻酞菁”（分子直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应4、代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，三氧化硫中所含分子数约为B．溶液中含有的钾离子数目为C．盐酸与足量共热，转移的电子数为D．常温下，固体中，含有的阴阳离子总数为5、下列各组离子，能大量共存的是(

)A．能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B．能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D．0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ6、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀7、下列离子方程式书写正确的是A．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋B．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑C．大理石和稀盐酸反应：2H＋+CO32－＝CO2↑+H2OD．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－＝BaSO4↓+H2O8、下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含Ag+B铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈铁的锈蚀需要氧气和水C将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭集气瓶中的气体为CO2D某溶液的焰色反应为黄色该溶液中一定含Na元素，一定不含K元素A．A B．B C．C D．D9、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为:A．0.1(b-2a)mol/L B．10(b-2a)mol/LC．10(2a-b)mol/L D．4(b-2a)mol/L10、常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋C．Z2在①③反应中为氧化剂 D．反应③中B2是2B－的氧化产物11、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．向硫酸铁溶液中加铜片：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2+D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－12、下列说法中正确的是（）A．液态氯化氢、固态氯化钠都不导电，所以氯化氢、氯化钠都是非电解质B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以氨气、二氧化碳都是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时都不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨都导电，所以它们都是电解质13、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2 B．白色污染——建筑垃圾C．酸雨——SO2 D．雾霾——化石燃料14、下列指定反应的离子方程式正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-15、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（）A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期16、下列气体呈无色无味的是()A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO17、氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：下列说法正确的是A．过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应B．过程Ⅱ中，每转化转移的电子数为6NAC．过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作还原剂D．过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mole-时可生成N211.2L(标准状况)18、不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了()A．Ni和Cr B．Ni和AuC．Cr和Au D．Cr和Pt19、下列实验过程中，不会产生气体的是()A． B． C． D．20、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A．水银 B．不锈钢 C．陶瓷 D．玻璃21、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．生铁 C．液氯 D．水玻璃22、某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（）A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D．选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，电流表的示数相同二、非选择题(共84分)23、（14分）已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的____，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有______。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_______________。24、（12分）已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应25、（12分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第______次检测结果一定不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO32－并将其除去；如有CO32－观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为_________。第二步：加入过量的________溶液(填化学式)，其目的是_____________；第三步：过滤，再向滤液中加入__________溶液(填化学式)。26、（10分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是碱液用于吸收多余气体的装置。（1）上述装置中有一处错误，请指出是___处(用字母表示)。（2）B装置的作用是___，C装置中需要加入___。（3）写出A中发生反应的化学方程式___。（4）如果A中产生氯气2.24L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为___。27、（12分）氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：I.(1)图1为制取氨气的装置和选用的试剂，其中合理的是______________（填字母）。A,①②B．②③C．②④D．①③(2)实验室制备氨气的化学方程式是____________________________________。II.图2位铵盐的受热分解装置(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)B中出现的现象为_______________________________________________________。(3)如图3：将上述烧杯C中反应得到酸的足量的浓溶液与Cu反应，实验完毕后，试管中收集到气体的主要成分为____________________（写化学式）。28、（14分）氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________mol·L－1。②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。29、（10分）实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。（2）实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，写出反应的化学方程式________________________。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________。（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。①写出装置A中发生反应的离子方程式________________________。②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________；F中试剂的作用是__________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。③实验步骤：如图连接装置后，先__________(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“A”或“C”)处酒精灯，当________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。④写出装置G中发生反应的离子方程式________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．水在标准状况下不是气态，所以标况下22.4L水不是1mol，质量不是18g，故A不正确；B．0.2NA

个H2SO4含有氧原子数为0.8NA，19.6gH3PO4含氧原子数为0.8NA，二者含有相同的氧原子数，故B正确；C．1mol氮气含有电子物质的量为14mol，所以28g氮气所含的电子数为14NA，故C不正确；D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，没有溶液体积，无法计算Cl-物质的量、个数，故D不正确；故选B。2、A【解析】

A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。3、D【解析】

A.硅胶是一种高活性吸附材料，属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2·nH2O，故A错误；B.作为半导体材料的应该是硅单质，故B错误；C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu等金属元素，不是单质，故C错误；D.“钴酞菁”分子直径为1.3×10−9米，介于胶体的分散质粒子直径的范围内，“钻酞菁”在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确。故选D。4、D【解析】

A.标准状况下，三氧化硫为固态，所以无法用22.4L/mol计算2.24L三氧化硫物质的量，故A错误；B.溶液，溶液体积未知，无法计算溶液中离子数目，故B错误；C.50mL12mol/L盐酸中n（HCl）=0.6mol，4molHCl参与反应转移2mol电子，随着反应的进行，盐酸变稀，稀盐酸与不反应，所以反应无法进行到底，转移的电子数少于，故C错误；D.固体的物质的量为0.1mol，中含有2个钠离子、1个过氧根离子，所以含有的阴阳离子总数为，故D正确；故选D。【点睛】在运用气体摩尔体积进行相关计算时，要注意使用条件：是否为标准状态，是否为气体。5、A【解析】

A.能使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中存在大量的OH-，溶液中的离子相互间不发生反应，可以大量共存，选项正确，A符合题意；B.能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，溶液中存在大量的H+，能与ClO-结合成HClO，不可大量共存，选项错误，B不符合题意；C.Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，选项错误，C不符合题意；D.溶液中的SO42-和Ba2+能形成BaSO4沉淀，不可大量共存，选项错误，D不符合题意；故答案为：A。6、B【解析】

A．酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；B．因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；C．比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误；D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸或硅酸强，但无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；故答案为B。7、B【解析】

A．铜和氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．钠跟水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；C．大理石主要成分为碳酸钙难溶于水，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的离子方程式：2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：B。8、B【解析】

A.滴加BaCl2溶液，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，如检验银离子，应加入氯化钠或盐酸，并加入硝酸观察沉淀是否溶解，故A错误；B.铁钉易发生电化学腐蚀，应在潮湿空气中，有氧气和水参加反应，可知铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈，故B正确；C.木条熄灭，说明气体不支持燃烧，可能为二氧化碳或氮气等，故C错误；D.某溶液的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，如观察钾的焰色反应现象，应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故D错误。故选：B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点D，某溶液的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，无法确定是否含有钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光。9、D【解析】

题中发生的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；一份加入amolSO42-，原溶液中BaCl2为amol，同时电离出Cl-2amol，又因另一份加入bmolAg+，所以溶液中Cl-总量为bmol，结合前者，KCl的物质的量为b-2amol，又因将混合液分成2等分，所以其总量为2（b-2a），则钾离子的浓度为：=4(b-2a)mol/L。答案选D。10、C【解析】根据反应①可知，XO4－变为X2＋，X元素化合价降低，XO4－是氧化剂，氧化性XO4－>Z2；根据反应②可知，B2中B元素化合价降低，B2是氧化剂，氧化性B2>A3＋；根据反应③可知，Z2中Z元素化合价降低，Z2是氧化剂，氧化性Z2>B2；所以氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋；根据以上分析，氧化性Z2＞A3＋，根据强制弱规律，Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可发生，故A正确；氧化性强弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，故B正确；Z2在①反应中为氧化产物，故C错误；在反应③中B2是B－的氧化产物，故D正确。点睛：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。11、D【解析】

A．将Cl2通入氯化亚铁溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；B．氯气通入水中，发生反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；C．Fe的金属性比Cu强，则向硫酸铁溶液中加铜片发生的离子反应为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，故C错误；D．往水玻璃中通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故D正确；故答案为D。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。12、C【解析】

A.液态氯化氢、固体氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，故A错误；

B.NH3、CO2自身不能电离，是非电解质，其水溶液之所以导电是因为和水发生反应生成电解质，故B错误；

C.蔗糖、酒精在水溶液中和融化时都不导电，属于非电解质，不是电解质，故C错误；

D.铜、石墨能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选：C。【点睛】电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。13、B【解析】

A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；B.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾导致白色污染，故B选；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；D.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，故D不选；故答案选B。14、B【解析】

A项、醋酸是弱电解质，写离子方程式时不能拆分，故醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+H2O+CO2↑+2CH3COO－，A错误；B项、氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应，氢氧化钠少量定为1mol，则离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B正确；C项、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程为：Mg2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C错误；D项、氨水中通入少量SO2，反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D错误；故本题选B。【点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断。15、B【解析】

A．元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族，则115号元素在第七周期第ⅤA族，故A错误；B．元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族，则113号元素在第七周期第ⅢA族，故B正确；C.115号和113号元素都在第七周期，均为金属元素，故C错误；D．镅元素为95号元素，在第七周期的锕系，镅元素和115号元素在同一周期，故D错误；故答案为B。【点睛】考查学生利用原子序数判断元素的位置，明确112号元素在第七周期第ⅡB族是解答本题的关键，由质子数来确定元素在周期表中的位置、元素的种类，根据原子序数可知元素的质子数，元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族。16、D【解析】

A.是黄绿色有刺激性气味的气体，A不选；B.是无色有刺激性气味的气体，B不选；C.是红棕色刺激性气味的气体，C不选；D.是无色无味的气体，D选；答案选D。17、C【解析】

A.过程I相当于向含的溶液中加碱加热，将转变为氨气，此过程不是氧化还原反应，A项错误；B.中的氮元素是-3价，中的氮元素是+5价，因此每转化1mol要转移8mol电子，B项错误；C.根据氢+1价氧-2价的规则不难看出甲醇中的碳是-2价，而中的碳是+4价，因此甲醇变成的过程中甲醇被氧化，作还原剂，C项正确；D.硝酸中的氮是+5价的，转化为氮气中0价的氮需要得到5个电子，因此转移10mol电子可以得到2mol的0价氮原子，即1mol氮气，D项错误；答案选C。18、A【解析】

不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr。Cr是防氧化元素，使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性，答案为A。19、C【解析】

A.氯水中的HClO见光分解生成氧气，故A不符合题意；B.氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2气体，故B不符合题意；C.氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，故C符合题意；D.H2O与Na2O2反应生成NaOH和O2，故D不符合题意，故答案选C。【点睛】氯水中含有：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-以及水电离出的极少量的OH-，掌握氯水中各组分的化学性质是解决本题的关键。20、B【解析】

【详解】合金是有金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质；A．水银是金属Hg，是单质，属于纯净物，A错误；B．不锈钢是碳铁合金，主要成分是Fe，B正确；C．陶瓷属于硅酸盐产品，不属于合金，C错误；D．玻璃属于硅酸盐产品，不属于合金，D错误；故选B。21、C【解析】

A项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B项、生铁是含碳量较高的铁合金，属于混合物，故B错误；C项、液氯是液态的氯气，属于纯净物，故C正确；D项、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；故选C。【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。22、C【解析】

A项、HCl是电解质，HCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项、向烧杯中加入NaCl固体，溶液中离子浓度增大，导电性增强，电流表指针发生偏转，故B错误；C项、向溶液中加入CaCO3固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，故C正确；D项、硫酸为二元酸，选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液，盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，故D错误；故选C。【点睛】溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质是解答易错点，溶液的导电性与离子浓度和离子的电荷数有关是解答分析的关键。二、非选择题(共84分)23、铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；①取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡；②取步骤①所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。24、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2，C为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4，E的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E为NaOH，B为O2，D为FeCl3，F为红褐色固体，应为Fe(OH)3，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2，F为Fe(OH)3，故答案为：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D为FeCl3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色；

（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。25、二HNO3有气泡冒出CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba(NO3)2确定SO42-是否存在AgNO3【解析】

(1)根据物质间能否发生反应确定检测结果正确与否。(2)先用稀硝酸检验CO32－并将其除去，再加Ba(NO3)2溶液检验SO42-，最后用AgNO3溶液检验Cl-。【详解】(1)三次检测结果中，第二次溶液中的BaCl2和Na2SO4、K2CO3都发生反应生成沉淀，所以检测结果一定不正确。(2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：第一步：向溶液中滴加过量的HNO3溶液，其目的是检验CO32－并将其除去；如有CO32－，则观察到有气泡冒出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑。第二步：加入过量的Ba(NO3)2溶液(不能加AgNO3溶液，因为Ag2SO4微溶于水，SO42-和Cl-会同时沉淀)，若有白色沉淀生成，则溶液中存在SO42-；第三步：过滤，再向滤液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl-。26、B除去氯气中的氯化氢浓硫酸0.2mol【解析】

(1)洗气装置应该长管进气，短管出气，B装置错误；(2)B、C是净化气体的装置，气体杂质为HCl和H2O，应使用饱和食盐水先除去氯气中的氯化氢,然后用浓硫酸除去水蒸气，据此解答；(3)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，生成氯化锰、氯气和水，据此写出化学方程式；(4)HCl被氧化后转变成Cl2，2HCl→Cl2，被氧化的HCl的物质的量：。【详解】(1)由分析可知，B装置错误；故答案为：B；(2)据分析可知，B装置的作用为除去氯气中的氯化氢，C装置需要加入浓硫酸，故答案为：除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；(3)A中发生反应的化学方程式为：；故答案为：；(4)由分析可知，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；故答案为：0.2mol。27、C2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑4NH3+5O24NO+6H2O无色气体变成红棕色NO【解析】

I、（1）①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；②CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜；④根据浓氨水易挥发，可用碱石灰干燥分析；（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气，二者反应生成氯化钙、氨气和水；II、（1）在铂丝作催化剂、加热条件下，氨气和氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）一氧化氮和氧气是无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2＝2NO2，所以看到的现象是：无色气体变成红棕色；（3）HNO3是强电解质，具有强氧化性，可用铜反应，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO。【详解】I、（1）实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2，①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故②正确；③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故③错误；④浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法是正确的，氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，故④正确；故答案为D；（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气，二者反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；II．（1）在铂丝作催化剂、加热条件下，氨气和氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）一氧化氮和氧气是无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2＝2NO2，所以看到的现象是：无色气体变成红棕色，故答案为：无色气体变成红棕色；（3）HNO3是强电解质，具有强氧化性，可用铜反应，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO，故答案为：NO。28、6NO2＋8NH37N2＋12H2ONO2NH32NO＋2CON2＋2CO2(m+n)/V3∶2(n-m)/(3m+n)【解析】

（1）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应中元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂；（3）①根据气体和氢氧化钠的关系式计算；②根据二氧化氮、一氧化氮和氢氧化钠反应的方程式中各个物理量之间的关系式计算；③同一溶液中，c（NO3-）：c（NO2-）等于其物质的量之比。【详解】(1)氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水,反应的化学方程式为：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，反应中二氧化氮中氮元素化合价降低的做氧化剂，氨气中氮元素化合价升高的物质做还原剂，故答案为：6NO2＋8NH37N2＋12H2O；NO2；NH3；（2）CO和NO发生反应生成对大气无污染的气体，所以生成物是氮气和二氧化碳，故化学方程式是：2NO＋2CON2＋2CO2故答案为：2NO＋2CON2＋2CO2(3)①根据方程式NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O知，只要NO不剩余，氮原子和氢氧化钠的关系式是1:1