2026届杭州学军中学化学高三第一学期期中调研模拟试题含解析

2026届杭州学军中学化学高三第一学期期中调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。下列说法正确的是A．“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”中的“石脂水”为油脂B．“凡石灰经火焚……风中久自吹化成粉”中的“粉”为氧化钙C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐2、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．向浓氨水中加入NaOH固体有利于NH3逸出B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，减小容器体积，体系颜色变深C．可乐饮料打开瓶盖后有气泡冒出D．实验室用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳3、前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是A．A的离子结构示意图为B．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性C．E和D形成的离子化合物ED2的电子式为D．B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体4、现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液5、下列说法正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式:D．明矾的化学式:KAl(SO4)26、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－17、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4A．A B．B C．C D．D8、下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化时释放出能量C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了9、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L(标准状况)N2O4含有的原子数为6NAC．1.0mol羟基含有电子数为9.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB．标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NAC．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NAD．在一定条件下，1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA11、化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是()A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应D．鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高12、在一个2L的密闭容器中,发生反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)—Q(Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是A．0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min时，容器内压强保持不变D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>WC．X、Y形成的化合物中一定不含共价键D．Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应14、有关的说法正确的是()A．单体通过缩聚反应可得到该高分子化合物B．不会与酸性高锰酸钾溶液反应C．只含二种官能团D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH15、金属元素的焰色呈现不同颜色，与核外电子跃迁时吸收、释放能量有关。下列说法正确的是()A．焰色反应为化学变化B．清洗铂丝时采用硫酸C．氯化钙固体所做焰色反应为砖红色D．铂丝没有焰色，是因为加热时其电子不能发生跃迁16、下列有关实验操作正确的是A．甲：称量25.0g氢氧化钠固体B．乙：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．丙：配制100mL1.0mol·L-1氢氟酸溶液时的转移操作D．丁：分离两种互溶且沸点相差较大的液态物质17、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）A． B．C． D．18、向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A．该分散系的分散质为Fe2O3B．该分散系属于溶液C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开19、下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是选项主要仪器试剂实验目的A烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气B酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架溶液蒸发溶液得到晶体C圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的氨气、水模拟喷泉实验D铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰色反应实验【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D20、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列说法正确的是（）A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB．b、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C．装置e的作用是收集一氧化碳气体D．用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性21、工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72﹣被还原22、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色溴出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成二、非选择题(共84分)23、（14分）碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：（1）C中含氧官能团的名称为___。（2）C→D的反应类型为____。（3）E→F的反应中，可生成一种有机副产物X，写出X的结构简式：____。（4）H是D的同系物，分子式为C10H11NO4，写出一种同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：____。①属于α-氨基酸；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有6种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图____（无机试剂任选，合成路线流程图的示例见本题题干）。24、（12分）感光性高分子作为新材料在各种领城中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下：己知：A的相对分子质量为60，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为1∶3。回答下列问题：(1)A的结构简式为_______，D的化学名称是____________________。(2)①、②的反应类型分别是____________________。(3)反应③的化学方程式是____________________。(4)F中的官能团有_______________(填官能团名称)。(5)芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式：_____________________________________________。(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线：________________________________。25、（12分）三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。(2)按照气流方向连接接口顺序为a→_________________。装置A中导管m的作用是________。(3)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为____________________。(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为________。装置E中发生反应的化学方程式为__________________。(5)该装置存在的明显缺陷是_________。(6)粗碘的制备流程为：操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、____________，操作Z的名称为__________。26、（10分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若____________________________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________________________________。装置E中为__________溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_____________。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是___________。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是______________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有__________________。a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液27、（12分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如下图所示。已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体－33114②SnCl4遇水极易水解生成SnO2·xH2O。回答下列问题：（1）导管a的作用是__________，装置A中发生反应的离子方程式为_____________。（2）当观察到装置F液面上方出现______现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有两点：加快氯气与锡反应和_________。（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_______________________________。（4）Cl2和Sn的反应产物有SnCl4和SnCl2，为了防止产品中带入过多的SnCl2，装置D可改为油浴加热来控制温度，该温度范围是________。（5）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为_______________。28、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，其中C元素的原子半径最小；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其外围电子数与D相同，F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：（1）写出E的价电子排布式：__________________________________________。（2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）_____________________，键角约为_____________________________________。（3）下列物质的性质与氢键有关的是__________________________________________A．可燃冰的形成B．A的氢化物的沸点C．B的氢化物的热稳定性（4）E3+可以与AB-形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB-形成配位键，则E3+的配位数为________，1mol该配离子中含有_____________molσ键。（5）在C和D形成的化合物中，中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为__________。（6）根据下列图片说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显__________________________________________。（7）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为_____________，晶体密度为ag/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为__________________pm。（1pm=10-10cm）29、（10分）硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为___nm(填字母)。A．435B．500C．580D．605E.700（2）元素S和Ca中，第一电离能较大的是________(填元素符号)，其基态原子外围电子排布式为________。其基态原子中电子的空间运动状态有________种。（3）硫的最高价氧化物的水合物硫酸能与肼反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填字母）。A．离子键B．共价键C．配位键D．范德华力（4）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为________。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是________________________。（5）过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρg·cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______________________nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。与Ca2+紧邻O22-的个数为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A．石脂水难溶于水，且浮在水面上，说明密度比水小，且颜色呈黑色，燃烧时火焰明亮，该物质应为石油，故A错误；B．碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以“置于风中久自吹化成粉”中的“粉”应为

碳酸钙，故B错误；C．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”说明含有铁元素，绿矾应为FeSO4·7H2O，故C错误；D．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的应为陶瓷，主要成分为硅酸盐，故D正确；综上所述答案为D。2、B【解析】A.浓氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入氢氧化钠，氢氧根离子的浓度增大，平衡向氨气逸出的方向移动，故A错误；B.氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，颜色变深是体积减小，浓度增大导致的，不能用平衡移动原理解释，故B正确；C.打开瓶盖后，体系压强减小，为了减弱这种改变，CO2（g）+H2O（l）⇌H2CO3（aq）平衡向气体体积增大的方向移动，有大量的气泡产生，可以用平衡移动原理解释，故C错误；D.二氧化碳与水反应生成碳酸，CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3-，饱和碳酸氢钠溶液中的碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子抑制了二氧化碳的溶解，所以实验室用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳，故D错误。故选B。3、C【解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C同主族，则C为硫元素；B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B为Al元素；D的原子半径是第三周期中最小的，则D为Cl元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应，E为Ca元素。A、A的离子O2－的核外电子数为10，结构示意图为，故A正确；B、非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性，故B正确；C、E和D形成的离子化合物CaCl2的电子式为：，故C错误；D、Al为活泼金属，Al的氧化物Al2O3为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体，故D正确；故选C。点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、常用化学用语等，解题关键：推断元素，易错点：C，注意基础知识的理解掌握，写化合物的电子式时，各原子如何分布，不是所有的原子间都有化学键，CaCl2中的两个氯离子间没有化学键。4、C【详解】该五种溶液的阴离子相同，故检验阳离子即可；又都为弱碱的阳离子，故加入强碱后现象不一样，MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液现象分别为白色沉淀，先产生白色沉淀后溶解，蓝色沉淀，红褐色沉淀，产生有刺激性气味的气体，故选C。故答案选C。5、A【解析】质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，A项正确；氧原子最外层为6个电子，B项错误；CaCl2由Ca2+和Cl—构成，电子式为，C项错误；明矾的化学式KAl(SO4)2•12H2O，D项错误。6、C【详解】反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断，A．v(H2)=0.3mol/(L•min)；B．v(N2)=0.2mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=0.6mol/(L•min)；C.v(N2)=0.05mol/(L•s)=3mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=9mol/(L•min)；D．v(NH3)=0.3mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=0.45mol/(L•min)；所以反应速率最快的是C。故选：C。【点睛】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。7、B【解析】A项，Al(OH)3不能一步转化为Al，只能经过Al(OH)3→Al2O3→Al两步实现，故A不符合题意；B项，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合题意；C项，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，故C不符合题意；D项，S不能一步转化为SO3，H2SO4一般也不能一步转化为S，故D不符合题意。综上所述，符合题意的选项为B。8、B【解析】A、变化时有电子的得失或共用电子对的形成，一定发生了氧化还原反应，有新物质的生成，是化学变化。B、有些物理变化也会释放出能量，如摩擦生热、浓硫酸溶于水，故变化时释放出能量不能说明发生了化学反应，也可能是物理变化。C、变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成，则有新物质的生成，一定是化学变化。D、变化前后分子种类增加，即有新物质的生成，一定是化学变化。故只有B符合题意，答案选B9、C【解析】A.胶体是大分子的集合体；B.因为N2O4⇌2NO2是可逆反应，22.4L的N2O4不可能是纯净的；C.根据羟基结构分析；D.根据甲烷和氯气发生取代反应的特点分析。【详解】A.16.25gFeCl3的物质的量是16.25g162.5g/mol=0.1mol，由于Fe(OH)3胶体是许多氢氧化铁的集合体，因此水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，故AB.因为N2O4⇌2NO2是可逆反应，22.4L的N2O4不可能是纯净的或多或少含有一些NO2，所以含有的原子数为应大于3NA而小于6NA，故B错误；C.1个羟基含有9个电子，故1.0mol羟基含有电子数为9.0NA，故C正确；D.CH4与Cl2在光照下发生取代反应生成卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故D错误。故答案选C。10、C【详解】A.常温下Al在浓硫酸中发生钝化，A项错误；B.标准状况下SO3呈固态，无法用22.4L/mol计算SO3物质的量，B项错误；C.O2和O3互为同素异形体，16gO2和O3的混合气体中所含O原子物质的量：n（O）==1mol，C项正确；D.N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，在一定条件下1molN2与3molH2反应生成NH3分子物质的量小于2mol，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及金属的钝化、气体摩尔体积、物质的组成、可逆反应等知识。注意22.4L/mol适用于标准状况下已知气体体积计算气体分子物质的量。11、B【解析】A．红宝石的主要成分是三氧化二铝，玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石主要成分不是硅酸盐而是碳单质，故A错误；B．镁比金属内胆活泼，镁与金属内胆连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了金属内胆不受腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C错误；D．合金比各成分金属的硬度大、熔点低，故D错误。故答案为B。12、D【详解】A、0～8min内v（SO3）==0.025mol/（L•min），选项A正确；B、8min时，n(SO3)不再变化，说明反应已达平衡，v逆(SO2)=v正(SO2)=2v正(O2)，选项B正确；C、8min时，n(SO3)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，SO3的变化曲线应为逐变不可突变，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。13、A【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；X、Z同主族，Z是S元素；Y与W形成的盐的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)，故A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl>S，简单气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S，故B错误；C．O、Na形成的化合物中，Na2O2含共价键，故C错误；D．S的氧化物的水化物H2SO3与Cl的氧化物的水化物HClO能发生氧化还原反应，故D错误；选A。14、A【详解】A．根据结构简式可知，该物质是缩聚产物，故单体通过缩聚反应可得到该高分子化合物，A正确；B．该缩聚产物含羟基，可与酸性高锰酸钾溶液反应生成羧基，B错误；C．该缩聚产物含酯基、羟基、羧基三种官能团，C错误；D．该缩聚产物含酯基、羧基，均能与NaOH溶液反应，但聚合度n不定，不能计算消耗的NaOH的物质的量，D错误；答案选A。15、C【详解】A.焰色反应为物理变化，不是化学变化，故A错误；B.清洗铂丝用盐酸更易洗净，不能用硫酸，故B错误；C.氯化钙固体含有钙元素，钙元素的焰色反应为砖红色，故C正确；D.铂丝没有焰色，不是是因为加热时其电子不能发生跃迁，而是自身灼烧没有颜色，故D错误；故选：C。16、B【解析】A.氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且左物右码，故A错误；B.铁粉与水蒸气反应生成氢气，点燃氢气泡可听到爆鸣声，故B正确；C.氢氟酸具有强烈的腐蚀性，腐蚀玻璃，故C错误；D.冷凝水应下进上出，故D错误；故选B。17、D【详解】硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，硫酸铝和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铝沉淀，所以刚开始随着氢氧化钠的加入，沉淀逐渐增大，在图象中就是一条过“0”点并呈上升趋势的斜线。氢氧化铝和过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，所以当氢氧化钠过量时，沉淀会溶解一部分，在图象中就是沉淀的质量会下降，但是最后是一条平行于横坐标的直线(氢氧化镁沉淀的质量保持不变)，故D正确。故选D。18、C【解析】A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B．该分散系中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，则该分散系为胶体，故B错误；C．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故C正确；D．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故D错误；故答案为C。19、A【详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故A不能达到实验目的；B.蒸发溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B能达到实验目的；C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C能达到实验目的；D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，D能达到实验目的；答案选A。20、D【详解】A.实验中应保证装置内没有空气，否则不能检验是否生成一氧化碳，所以点燃酒精灯前先打开活塞K，用二氧化碳排除空气，A错误；B.反应生成的二氧化碳中含有氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，B错误；C.装置e为缓冲装置，即防止溶液倒吸如装置d中，C错误；D.该制取装置可以制取氢气，所以能利用此装置制备并探究氢气的还原性，D正确；故选D。【点睛】实验题一定要掌握实验原理和实验的关键，本实验为制取二氧化碳气体，让干燥纯净的二氧化碳和锌反应生成氧化锌和一氧化碳，再利用一氧化碳和银氨溶液反应生成黑色固体。实验的关键为得到纯净干燥的二氧化碳，装置中不能有氧气存在。21、D【解析】A项，对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素均相同，且溶液的pH越小，Cr2O72﹣的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率，故A项正确；B项，实验②中，Cr2O72﹣在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O，故B项正确；C项，实验③中，Cr2O72﹣在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72﹣，离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以导致Cr2O72﹣去除率提高，故C项正确；D项，实验③中，Cr2O72﹣在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72﹣，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72﹣在阴极上被还原，3molFe被氧化为3molFe2+，3molFe2+又与0.5molCr2O72﹣发生氧化还原反应，所以一共有1.5molCr2O72﹣被还原，故D项错误；综上所述，本题选D。22、C【详解】检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解或在NaOH醇溶液中发生消去反应，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成。A．氯水与溴乙烷不反应，不能检验，A错误；B．溴乙烷不能电离出Br－，与硝酸银不反应，不能鉴别，B错误；C．加入NaOH溶液共热，发生水解反应生成NaBr，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成可检验，C正确；D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，Ag＋会与OH－反应生成AgOH，AgOH不稳定分解生成黑色的Ag2O，观察不到现象，应先加稀硝酸酸化，D错误。答案选C。【点睛】有机物中的卤素原子是不会电离的，因此不能直接用稀硝酸和硝酸银检验；首先利用水解反应，将有机物中的卤素原子转化为卤素离子，再加入稀硝酸酸化，中和碱，再加入硝酸银。二、非选择题(共84分)23、硝基、羧基还原反应或【分析】A被酸性高锰酸钾溶液氧化为B，B发生硝化反应(取代反应)生成C，C发生加氢还原反应生成D，D和ICl发生取代反应生成E，E和SOCl2发生取代反应生成F，F和发生取代反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)中含氧官能团的名称为硝基、羧基；(2)C发生加氢还原反应生成D，则C→D的反应类型为还原反应；(3)E和SOCl2发生取代反应生成F，E→F的反应中，可能只有一个羧基发生取代，得到有机副产物X，X的结构简式为；(4)H是的同系物，说明分子结构中含有2个羧基和1个氨基；分子式为C10H11NO4，说明分子组成比D多2个碳原子；H的同分异构体有多种，其中满足下列条件：①属于α-氨基酸，说明含有或；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上连接或；③分子中有6种不同化学环境的氢，说明分子结构有一定的对称性；则符合条件的H的同分异构体结构简式为或；(5)以和为原料制备，已知和发生取代反应可生成，而催化氧化可生成，再和SOCl2发生取代反应即可得到；和浓硫酸、浓硝酸混合加热可得，再与氢气发生还原反应可得，故以和为原料制备的合成路线流程图为：。24、CH3COOH苯甲醛加成反应加聚反应+nNaOH+nCH3COONa碳碳双键、酯基【分析】本题可以通过逆合成法进行分析A、B、C的结构，进而分析各步反应类型。【详解】由合成路线图逆向分析得，F是由C和E酯化反应得到，故C为，C由B碱性条件下水解得到，故B为，A和乙炔反应生成，则A为甲酸，反应类型为加成反应；(1)A为甲酸，结构简式为：CH3COOH，D的名称为：苯甲醛；(2)①的反应类型为：加成反应；②是由→，反应类型为：加聚反应；(3)根据流程图反应③的化学方程式是：+nNaOH+nCH3COONa；(4)F中的官能团有：碳碳双键、酯基；(5)能够发生银镜反应，结构中含有醛基，且分子中只有4种不同化学环境的氢，G的结构简式为：(6)以甲苯为原料制备化合物D的合成路线为：。25、MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2Oa→d→e→b→c→g→h→f使浓盐酸顺利滴下锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升水浴加热3Cl2+I22ICl3缺少尾气处理装置分液漏斗蒸馏【分析】从装置图分析，装置A为制取氯气的，氯气中含有氯化氢和水，用饱和食盐水除去氯化氢气体，用氯化钙除去水蒸气，氯气和固体碘反应生成，最后装置防止空气中的水蒸气进入。【详解】(1)装置A适合固体和液体加热制取氯气，所以用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，方程式为：MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)A装置制取氯气，用C装置除去氯气中的氯化氢，然后用氯化钙除去氯气中的水蒸气，然后氯气和碘固体反应，最后连接氯化钙，防止空气中的水蒸气进入，所以接口顺序为：a→d→e→b→c→g→h→f；装置A中导管m的作用是连通上下仪器，平衡压强，使浓盐酸顺利滴下；(3)后续装置有堵塞，则装置C中气体压强变大，会使锥形瓶中的液体压入长颈漏斗中，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，适合使用水浴加热；氯气和碘在水浴加热条件下反应，方程式为：3Cl2+I22ICl3；(5)氯气属于有毒气体，装置中缺少尾气处理装置；(6)操作Y为分液操作，使用分液漏斗；操作Z为分离碘和四氯化碳，使用蒸馏方法。26、液注高度保持不变防止倒吸NaOH（合理即得分）2：1c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或浑浊消失）ad取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）【详解】（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液注高度保持不变，说明气密性良好；D为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液。（2）将2×（I）+（II）+3×（III）得总反应：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，为使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1。（3）SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小，所以为观察SO2的生成速率，装置B中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液，答案选c；SO2用70%H2SO4与Na2SO3反应制取，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；反应（III）相对较慢，反应（III）中S参与反应，所以烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）；蒸发皿和试管可以直接加热，烧杯和锥形瓶加热时需要使用石棉网，故答案选ad。（4）检验产品中是否含Na2SO4，只要检验产品中是否含SO42-即可；由于Na2S2O3与酸反应产生浅黄色浑浊，故要排除其干扰，所以检验产品中是否含Na2SO4的实验操作、现象和结论为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。27、使分液漏斗内的液体顺利流下2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O黄绿色气体时使SnC14气化，利于从混合物中分离出来SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl232℃~652℃85%【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中含有的HCl，装置C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，干燥氯气，装置D中干燥的氯气与Sn在加热条件下共热反应生成SnCl4，装置E的作用是冷凝收集SnCl4，装置F中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置E中使产物水解，装置G中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气。【详解】（1）导管a将圆底烧瓶和分液漏斗连通，能起到平衡气压，使分液漏斗内的液体顺利流下的作用；烧瓶A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）因金属锡易与氯气、氧气反应，反应前应先生成氯气，利用生成的氯气将装置中的空气排出，防止空气中的氧气干扰实验，当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时，说明空气已经排尽；由题给四氯化锡受热易挥发，点燃酒精灯使锡熔化后，继续加热可以加快氯气与锡反应，还能使使四氯化锡气化，利于其从混合物中分离出来，故答案为：黄绿色气体时；使SnC14气化，利于从混合物中分离出来；（3）若上述装置中缺少装置C，氯气中混有的水蒸气会使生成的四氯化锡反应水解生成SnO2·xH2O和氯化氢，反应的化学方程式为SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl，故答案为：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl；（4）若改为油浴加热来控制温度达到使四氯化锡气化，而二氯化锡不气化的目的，应控制温度范围在232℃~652℃，故答案为：232℃~652℃；（5）K2Cr2O7标准溶液与氯化亚铁溶液反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，由题给二氯化锡与氯化铁反应的化学方程式可得如下转化关系：3SnCl2～6FeCl3～6FeCl2～K2Cr2O7，反应中消耗K2Cr2O7的物质的量为0.1000mol·L—1×0.02000L=2.000×10—3mol，则二氯化锡的含量为×100%=15%，则四氯化锡的纯度为1—15%=85%，故答案为：85%。【点睛】金属锡易与氯气、氧气反应，SnCl4极易水解，制备实验应在无氧和无水环境