福建省清流第一中学2026届化学高三上期中学业质量监测模拟试题含解析

福建省清流第一中学2026届化学高三上期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D．“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作袋装食品的干燥剂2、下列实验能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热观察是否出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+A．A B．B C．C D．D3、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化4、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）。下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO45、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列反应颜色变化正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入溴水中→橙色褪去④浓硫酸滴入蔗糖晶体中→先变黄后变黑色⑤氨气通入酚酞溶液中→变红色A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部6、亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是A．葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用B．反应①中若不通入N2则测得的SO2含量偏低C．反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响7、某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．若溶液中c(Cl-)＝0.6mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应8、下列仪器能用酒精灯火焰直接加热的是①试管②集气瓶③蒸犮皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙A．①②⑤B．①③⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥9、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物10、下列说法正确的是①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥11、下列说法正确的是（）A．吸热反应一定不能自发进行B．由C（s,石墨）=C（s,金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(

g)△H2，则△H1＞△H2D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，则0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应一定放出57.3kJ热量12、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-13、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NAB．将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NAC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NAD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA14、化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B．医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D．铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效15、某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为A．Na2S2O3、NaHSO4 B．NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2OC．Na2SiO3、NH4Cl D．(NH4)2SO4、Ba(OH)216、下列实验事实能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．热稳定性：CH4＞SiH4C．酸性：HCl＞H2S D．热稳定性：HNO3＞H2CO3二、非选择题（本题包括5小题）17、功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。（2）试剂a是_______________。（3）反应③的化学方程式：_______________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。（5）反应④的反应类型是_______________。（6）反应⑤的化学方程式：_______________。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_______________。18、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烃基)(1)A的结构简式为________。(2)物质甲中所含官能团的名称是_________。(3)反应②的反应类型为______，氯贝特的核磁共振氢谱有____组峰。(4)物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有__种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。(5)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________。19、Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：______，依据实验现象推测红色褪去的原因是______。②加入MnO2发生反应的化学方程式为_________。(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是______，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是________。②乙同学认为反应后的B中有Na2SO3，还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是_________。为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计如下实验方案：甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为______________。③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品ag加水溶解，___，烘干，称量沉淀质量为bg，然后计算各物质的含量。20、某学习小组开展下列实验探究活动：（1）装置A中反应的化学方程式为_____。（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：_____。（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为A、C、__、__、D、F，其中装置C的作用是_____，通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____（填“a”或“b”）。②残液中SO2含量为____

g/L。③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_____。21、氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)△H=－3116kJ·mol－1②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：___________________________________________。（2）已知合成氨的反应为：N2＋3H22NH3△H＜0。某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_________。③b容器中M点，v(正)____v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2－的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为______；标准状况下，当阴极收集到11.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____。（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知：Cu(OH)2(s)Cu2＋＋2OH－Ksp=2.2×10－20Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色)＋4H2OKβ=7.24×1012①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－配制铜氨溶液是否可行：_________________________________________。②已知反应Cu(OH)2(S)＋2NH3·H2O＋2NH4＋[Cu(NH3)4]2＋＋4H2OK=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14mol·L－1的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为_______________；解释出现该现象的原因是_____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.硅处于金属和非金属之间，所以硅是常见的半导体，高纯度的硅单质广泛用于制作硅太阳能电池、硅芯片，二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故A错误；B．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，故B正确；C、强酸制弱酸，盐酸的酸性强于硅酸，所以向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成不溶于水的硅酸沉淀，故C正确；D．硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体，具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故D正确；故选A。2、C【详解】A.由数据可知配制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠溶液不足，加热后不会出现红色沉淀，A项错误；B.开始时加入的氢氧化钠过量，生成氢氧化镁的白色沉淀后，过量的NaOH能继续和FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，B项错误；C.测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者pH大于后者，说明碳酸的酸性弱于硫酸，碳酸、硫酸是C、S的最高价含氧酸，能说明碳元素的非金属性比硫元素的非金属性弱，C项正确；D.溶液中即使存在NH4+，使用这种方法也不能检验出来，原因是溶液中NH4+与OH-生成NH3·H2O，没有加热不能产生NH3，D项错误；答案选C。【点睛】本题的易错点是葡萄糖检验的方法，在检验的过程中要注意：①新制Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不可久置；②配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH必须过量；③反应液直接加热煮沸，才有明显的红色沉淀；④加热沸腾不能太久，否则会有黑色沉淀，这是Cu(OH)2受热分解生成CuO所致。3、B【解析】A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．按构造原理最后填入电子的能级符号，可将周期表分为5个区，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是呈周期性变化，故D错误；故选B。4、B【分析】铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氢离子少量，则消耗1.25molFe，生成1.25mol的铁离子，剩余的n（Fe）=0.25mol，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+；【详解】A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25mol，标况下的体积为28L，但题目未说明是否为标准状况，故A错误；B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正确；C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c（NO3-），故C错误；D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D错误；答案为B。5、D【解析】①氯水中存在Cl2+H2O⇌HClO+HCl，次氯酸易分解；②氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性；③二氧化硫能够与溴水反应；④浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖晶体会碳化；⑤氨气为碱性气体，能够使酚酞溶液变红。【详解】①氯水中存在Cl2+H2O⇌HClO+HCl，次氯酸易分解，平衡向正方向移动，氯气浓度降低，颜色变浅直至消失，故①正确；②氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊变红，次氯酸具有漂白性，所以变红的溶液又褪色，故②正确；③二氧化硫能够与溴水反应，消耗溴水，所以溴水橙色褪去，故③正确；④浓硫酸滴入蔗糖晶体中，先部分碳化，所以发黄，最后全部脱水碳化，直至变黑，故④正确；⑤氨气为碱性气体，能够使酚酞溶液变红，故⑤正确；综上，本题选D。6、D【解析】A项，葡萄酒酿造时通入SO2起到杀菌和增酸的作用，正确；B项，反应①中若不通入N2，则在反应①中部分SO2被氧化，气体A偏小，测得的SO2含量偏低，正确；C项，反应①中煮沸的目的是加快H2SO3的分解，降低SO2的溶解度，使葡萄酒中SO2全部蒸出，正确；D项，将“H2O2溶液”替换为“溴水”，发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，为保证SO2完全吸收，溴水要略过量，用NaOH溶液中和，消耗的NaOH增多，测得的SO2含量偏高，对测定结果有影响，错误；答案选D。7、C【解析】A.向该溶液中加入KI溶液后，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+物质的量减小，A错误；B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液有白色沉淀氢氧化镁和红褐色沉淀氢氧化铁生成，B错误；C.若溶液中c（Cl-）=0.6mol/L，则c（Mg2+）=0.1mol/L、c（Fe3+）=0.1mol/L，根据电荷守恒c（H+）+2c（Mg2+）+3c（Fe3+）=c（Cl-）+c（OH-），解得c（H+）=0.1mol/L，则溶液的pH=1，C正确；D．向该溶液中加入过量铁粉，发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+不是置换反应，D错误；答案选C。8、B【解析】①试管、③蒸犮皿、⑥燃烧匙能用酒精灯火焰直接加热，集气瓶、量筒不能加热，烧杯需要垫石棉网加热，答案选B。点睛：掌握常见玻璃仪器的构造、用途是解答的关键。注意可以加热的化学仪器有：①试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；②蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；③坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；④烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；⑤烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；⑥蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。9、C【详解】A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，故B正确；C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，故C错误；D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。10、C【详解】①合成纤维是有机高分子材料，错误；②硅酸可制备硅胶，硅胶有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，正确；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能发生反应而不能大量共存，错误；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-发生反应：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，错误；⑤SiO2可以和氢氟酸反应，错误；⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可以和盐酸反应制备硅酸胶体，正确；⑦SiO2不能一步转化为H2SiO3，错误。故选C。【点睛】绝大多数的酸性氧化物都可以和水生成相应的酸，SiO2是高中化学里唯一的不能和水生成相应酸的酸性氧化物。11、C【详解】A.化学反应的热效应与反应物和生成物具有的能量有关，而反应能否自发进行与焓变和熵变有关，故A错误；B.根据物质能量越高越不稳定，由C(s，石墨)=C(s，金刚石)∆H=+1.9kJ·mol−1，可以知道反应时吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨稳定，故B错误；C.A.固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，故∆H1＞∆H2故C正确；

D.中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应放出的热大于57.3kJ，故D错误；故答案选C。12、C【解析】A．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，正确的反应为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和溴离子都完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；C．将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D错误；故答案为C。点睛：明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。13、B【解析】A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A项正确；B.将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误；C.依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C项正确；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D项正确；答案选B。【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。14、D【解析】A项：水晶不属于硅酸盐产品，A项错误；B项：医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液，不可用丁达尔效应区分，B项错误；C项：氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，C项错误；D项：铵盐和K2CO3会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D项正确。15、A【解析】A、Na2S2O3与NaHSO4溶于水发生反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，S不溶于盐酸，可被热的浓硝酸氧化，选项A正确；B、NaHCO3与KA1(SO4)2·12H2O溶于水，发生反应：Al3++3HCO3-=A1(OH)3+3CO2↑，A1(OH)3可溶于盐酸，选项B错误；C、Na2SiO3与NH4Cl混合反应生成H2SiO3，H2SiO3不溶于盐酸或浓硝酸，选项C错误；D、(NH4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸钡不溶于盐酸或浓硝酸，选项D错误。答案选A。16、B【详解】A.非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3中的硫元素不是最高价，故A错误；B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，C和Si为同主族元素，且C的原子序数较小，故C的非金属性强于Si，所以热稳定性：CH4＞SiH4，故B正确；C.HCl和H2S都不是对应元素的最高价含氧酸，故其酸性大小不能用元素周期律解释，故C错误；D.HNO3和H2CO3均为对应元素的最高价含氧酸，可以通过元素周期律解释其酸性强弱，但不能解释其稳定性强弱，故D错误；故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、浓硫酸和浓硝酸碳碳双键、酯基加聚反应【分析】根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8，可以推出，D为对硝基苯甲醇，那么A应该为甲苯，B为对硝基甲苯，C为一氯甲基对硝基苯【详解】（1）A的结构式为，答案为：；（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸，答案为：浓硫酸和浓硝酸；（3）反应③是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为：，答案为：；（4）根据高分子P的结构式，再结合E的分子式可以推出E的结构式为CH3CH=CHCOOC2H5，所含官能团有碳碳双键、酯基，答案为：碳碳双键、酯基；（5）F应该是E发生加聚反应生成的一个高分子化合物，所以反应④是加聚反应，答案为：加聚反应；（6）反应⑤的化学方程式为，答案为：；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应既可以使碳链增长，在氧化醛基为羧基，3-羟基丁酸消去即可得2-丁烯酸，羧酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质E，合成路线为：18、(CH3)2CHCOOH醚键和羧基取代反应52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A发生信息反应(Ⅱ)生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应(Ⅲ)生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为，据此解答。【详解】(1)A为(CH3)2CHCOOH，故答案为：(CH3)2CHCOOH；(2)根据甲的结构简式可知，甲中含有的官能团为醚键和羧基，故答案为：醚键和羧基；(3)反应②是发生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烃基)，原子与原子被取代，因此反应类型为取代反应；由氯贝特的结构可知，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰，故答案为：取代反应；5；(4)甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；含有酚羟基、醛基；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。结合②可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为−OH、−CH2CH2CH3、−OOCH，或侧链为OH、−CH2CH3、−OOCCH3，符合条件的同分异构体有2种，其中一种的结构简式为，，故答案为：2；；(5)B为ClC(CH3)2COOH，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+NaCl+H2O。19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应生成的H2O2具有漂白作用2H2O2=2H2O+O2↑2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2取反应生成白色固体少许,滴入稀硫酸,生成无色气体使品红溶液褪色,说明含Na2SO3过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤【分析】（1）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性；②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气；（2）①根据反应物和生成物写出方程式，根据得失电子数相等配平方程式；要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32-就可以了；②根据过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2SO4；硫酸钠和亚硫酸钠均有氯化钡反应生成沉淀，亚硫酸钡加硝酸时氧化生成硫酸钡，不能说明是否含硫酸钡；③利用亚硫酸钡易溶于盐酸，硫酸钡不溶分析判断。【详解】(1)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反应生成的H2O2具有漂白作用；②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2=2H2O+O2↑；(2)①Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，结合得失电子守恒知，该反应方程式为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，要证明白色固体中含有Na2SO3只需检验出含有SO32−就可以了，则取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3，故答案为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3；②因为过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性，两者发生氧化还原反应生成Na2SO4；由实验流程可知，稀硝酸具有强氧化性，它也会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，最终也生成硫酸钡沉淀，则不能说明反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4，故答案为：过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；③因为亚硫酸钡易溶于盐酸，硫酸钡不溶，所以测定B中反应完全后固体组成的实验方案为称取样品a克加水溶解，加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤烘干，称量沉淀质量为b克，计算含量，故答案为：加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤。20、CaSO4+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠（NaHS也给分）溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）即证BE除去HCl气体当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀b64.00残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多【解析】装置A制取二氧化硫，二氧化硫和硫化氢反应可以证明二氧化硫的氧化性。要证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，需要借助碳酸，酸性：亚硫酸>碳酸>次氯酸，所以需要把二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中制得二氧化碳，然后再通入漂白粉溶液中得到次氯酸和碳酸钙沉淀。测定A的残液中二氧化硫的含量，先把二氧化硫转化为硫酸，然后用氢氧化钠溶液滴定，根据消耗的氢氧化钠的体积计算二氧化硫的含量。【详解】（1）装置A制备SO2，发生的化学反应方程式为CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O；（2）SO2表现氧化性，是与H2S反应，SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，设计实验如下：将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠（或NaHS）溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑浊），能够证明SO2的氧化性；（3）装置A的作用是制备SO2，SO2中混有HCl，干扰实验，用NaHSO3溶液吸收，然后通过装置B，得到CO2气体，推出亚硫酸的酸性强于碳酸，气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去多余SO2，再通过品红溶液，验证SO2是否被完全除尽，最后通过漂白粉溶液，如果出现沉淀，说明碳酸的酸性强于次氯酸，从而最终得出亚硫酸的酸性强于次氯酸，连接顺序是A→C→B→E→D→F；装置C的作用是除去SO2中混有HCl；通过装置D中品红溶液