2026届北京市19中化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析

2026届北京市19中化学高一第一学期期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关溶液配制说法错误的是()A．称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固体放入1L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（无NaCl析出），所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度2mol·L－1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－12、光导纤维的主要成分是()A．单晶硅 B．石墨 C．硅酸钠 D．二氧化硅3、如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压D．用氢气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验4、下列各组物质中，互为同位素的是()A．CO和CO2 B．和 C．O2和O3 D．H2O和H2O25、下列关于氧化还原反应说法正确的是A．氧化剂得电子越多说明氧化性越强 B．氧化剂价态越高说明氧化性越强C．Cu2＋→Cu的变化过程是还原反应 D．氧化还原反应本质是元素化合价的升降6、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（）A．lmolOH﹣所含电子数为10NAB．2L0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC．标准状况下，1.12LCC14含有的氯原子数为0.2NAD．14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA7、某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子，逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示，则下列说法正确的是A．横坐标0—50mL时，发生反应只有：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓B．B点生成沉淀的质量为13.6gC．若往C点的溶液中加入0.1mol/L盐酸100mL，沉淀将全部溶解D．H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子物质的量浓度之比为2：2：18、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1molFe与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NAB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA10、某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若将200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是A．0.5L B．1.625L C．1.8L D．2L11、下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（）门捷列夫拉瓦锡阿伏伽德罗道尔顿提出化学元素的概念提出氧化学说提出分子学说提出原子论ABCDA．A B．B C．C D．D12、在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙13、制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中铜、铁均有 B．烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．烧杯中Cu和Cu2+均有 D．烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有14、垃圾分类可以减少污染、节约资源。下列“垃圾”放置位置不合理的是选项ABCD分类标志放置垃圾残破瓷砖水果皮使用过的一次性纸杯废易拉罐A．A B．B C．C D．D15、下列物质属于电解质的是（）A．蔗糖 B．玻璃 C．纯碱 D．铁16、下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80g B．氨气的摩尔质量是17molC．氧气的摩尔质量是32g·mol－1 D．氢原子的质量是2g二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B__________

、丙__________

。(2)说出黄绿色气体乙的一种用途：________________

。反应过程⑦可能观察到的实验现象是________________

。(3)反应①的离子方程式为________________

。(4)反应③中的氧化剂是____________(写化学式，下同)反应④中的还原剂是____________

。(5)写出反应⑤的离子方程式：________________

。18、A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：（1）四种元素的符号依次是A__；B__；C___；D___。它们的原子半径由大到小的顺序是___。（2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__，分别比较酸性或碱性的强弱：___。（3）写出气态氢化物的分子式：__，比较其稳定性：__。19、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验。海带海带灰悬浊液含的溶液含的溶液含的有机溶液晶体碘（1）步骤a灼烧海带时，不需要用到的仪器是____（选填编号）。a．b．c．d．步骤b将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是________。（2）步骤c的操作名称是__________；（3）通氯气所发生反应的化学方程式是________；（4）步骤d的操作名称是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）层呈紫红色。（5）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或小）；②四氯化碳与水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。（6）证明某未知无色溶液中含有，写出一种方案：选用试剂__________，现象__________。（参考试剂：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸银溶液）20、实验室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是________。(2)用托盘天平称取NaOH固体________g。(3)称量完成后，进行如下操作：A．将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。B．待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。D．继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下________cm时，改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。上述操作不正确的是________(填序号)。(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度________。(5)取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。21、（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下3种试剂：A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．浓硫酸请在以上试剂中选择填空：①X、Y溶液分别应选用______（填“A”、“B”或“C”）、②尾气处理过程中，多余的氯气可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。（2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。①写出Cl2与水反应的离子方程式______。②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______。（3）如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是______，写出反应A的化学方程式______。（4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离①该同学所采用的萃取剂可能是______（填“A”、“B”或“C”）。A．酒精B．苯C．四氯化碳②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)，硫酸铜的物质的量为0.5mol，溶于水中并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1，A说法正确；B．取58.5gNaCl固体即1mol，放入1L水中完全溶解，溶液的总体积大于1L，所得NaCl溶液的物质的量浓度小于1mol·L－1，B说法错误；C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（无NaCl析出），则氯化钠的质量为5g，此时溶液的质量为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为10%，C说法正确；D．将浓度2mol·L－1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，稀释时溶质的物质的量不变，即0.02mol，所得溶液浓度为0.1mol·L－1，D说法正确；答案为B。【点睛】溶液的稀释或浓缩时(溶质未析出)，溶质的物质的量或质量不变。2、D【解析】

光导纤维的主要成分是二氧化硅。答案选D。3、D【解析】

A.反应开始后，烧瓶中迅速形成了喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，A项正确，不符合题意；B.碱遇酚酞变红色，因此烧杯中加入酚酞，呈红色，说明氨水呈碱性，B项正确，不符合题意；C.形成喷泉的原因是氨气极易溶于水，圆底烧瓶内的气压小于外界大气压，C项正确，不符合题意；D.氢气难溶于水，在烧瓶中不能形成气压差，因此不能形成喷泉，D项错误，符合题意；答案选D。4、B【解析】

A.CO和CO2是碳的两种氧化物，故A不符合题意；B.和，质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，两者互称同位素，故B符合题意；C.O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故C不符合题意；D.H2O和H2O2是氧的两种氢化物，属于化合物，故D不符合题意。综上所述，答案为B。【点睛】质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互称同位素。5、C【解析】

A．氧化剂得电子越容易说明氧化性越强，氧化性的强弱和得电子多少无关，故A错误；B．氧化剂的氧化性和价态高低无关，如HClO的氧化性强于HClO4，故B错误；C．Cu2＋→Cu的变化过程中铜的化合价降低，发生还原反应，故C正确；D．氧化还原反应本质是电子的转移，氧化还原反应的特征是化合价的升降，故D错误；故选C。6、A【解析】A.1个氢氧根离子含有10个电子，1molOH﹣所含电子数为10NA，A项正确；B．硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的负电荷的个数大于2NA个，B项错误；C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，C项错误；D.CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，所以14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为14g28g/mol×NA=0.5NA，D项错误。答案选7、C【解析】

根据图象知，横坐标为0-10mL时发生的反应是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液结合中和氢离子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol；横坐标为50-60mL时，发生的化学反应是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n(Al3+)=n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，根据铝元素守恒可知，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol；横坐标为10-50mL时发生的化学反应是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀为最大值时，该阶段消耗40mLNaOH溶液，根据OH-守恒，2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n（NaOH）=0.1mol/mol×0.04，得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol。【详解】A.由分析可知，横坐标为0-10mL时发生的反应是：H++OH-=H2O，横坐标为10-50mL时发生的化学反应是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓

，故A错误；B.由分析可知：n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.001mol，B点生成沉淀的质量为78g/mol×0.001mol+58g/mol×0.0005mol=0.107g，故B错误；C.C点时剩余Mg(OH)2沉淀，物质的量为0.0005mol，加入0.1mol/L盐酸100mL，盐酸过量，沉淀将会完全溶解，故C正确；D.由分析可知n(H+)=0.001mol，n(Mg2+)=0.0005mol，n(Al3+)=0.001mol，H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子物质的量浓度之比为2：1：2，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查反应图象有关计算，能根据图象正确判断各阶段发生的化学反应是解本题的关键，难度中等，注意利用守恒的计算。8、B【解析】

A.氯气与金属反应生成最高价氯化物，0.1mol铁在反应后变成0.1mol，因此一共转移了0.3mol电子，数量为0.3NA，A项错误；B.根据，18g水即1mol水，又因为1个水分子中有2个氢原子和一个氧原子，因此1mol水中一共有3mol原子，B项正确；C.标况下不是气体，不能用22.4L/mol计算22.4LCCl4物质的量，C项错误；D.水分子中也有氧原子，因此1L0.1mol/L硫酸钠溶液中所含的氧原子远远大于0.4NA，D项错误；答案选B。【点睛】本题易错选D项，只考虑硫酸钠中氧原子，忽略溶剂水中含有的氧原子。9、B【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3g钠的物质的量为0.1mol，则产生氢气的物质的量为0.05mol，即产生氢气的分子数为0.05NA，A项错误；B．混合气体N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，总物质的量为1mol，又由于两者均属于双原子，所以含有的原子数为2NA，B项正确；C．选项未说明溶液体积，无法计算SO42-数目，C项错误；D．选项未说明为标况下，无法计算氯气中含有的电子总数，D项错误。答案选B。10、D【解析】

根据电荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反应的离子方程式为：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分离混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氢氧化钠溶液至少得使Al3＋恰好完全反应生成AlO2—离子，即，需氢氧化钠的物质的量为；所以加入1.6mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为：，答案选D。11、A【解析】

A.元素概念是由17世纪英国化学家波义耳提出，俄国科学家门捷列夫，制作出世界上第一张元素周期表，故A错误；B.法国著名化学家拉瓦锡，测出空气中氧气的体积分数，提出氧化学说，故B正确；C.意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要成就是提出了分子的概念，创立了分子学说，故C正确；D.波义耳，他认为物质是由不同的“微粒”或原子自由组合构成的，提出了原子论，故D正确；故选A。12、A【解析】

根据PV=nRT═RT，得PM=ρRT，则密度与压强成正比。【详解】A、根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙，A正确；B、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，B错误；C、根据PV=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙，C错误；D、根据PM=ρRT知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＜乙，D错误；故合理选项为A。13、D【解析】

向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，由于还原性：Fe>Cu，则先发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，据此分析解答。【详解】向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，由于还原性：Fe>Cu，则先发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A.当FeCl3不足时，铁首先与FeCl3反应，FeCl3完全反应后，铁有剩余、而铜没有反应，A项可能；B.若FeCl3足量，加入的Fe和Cu完全反应后仍有FeCl3剩余，则烧杯中会存在Fe3+、Fe2+、Cu2+离子，B项可能；C.加入铁和铜的混合物，铁首先与FeCl3反应，Fe完全反应后，部分铜将FeCl3完全消耗，Cu有剩余，烧杯中Cu和Cu2+均可以有，C项可能；D.若烧杯中含有Fe，则Fe没有完全反应，还原性比Fe弱的Cu不会发生反应，溶液中不可能存在Cu2+，D项不可能；答案选D。14、C【解析】

A．残破瓷砖为无毒无害物质，为干垃圾，故A正确；B．水果皮为无毒无害物质，为湿垃圾，可作肥料使用，故B正确；C．使用过的一次性纸杯，为无毒无害物质，可回收再利用，属于可回收物，故C错误；D．废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，故D正确；答案为C。15、C【解析】

溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答。【详解】A.蔗糖不能电离出离子，是非电解质，A不选；B.玻璃属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选；C.纯碱溶于水电离出离子而导电，属于电解质，C选；D.铁是金属单质，不是电解质也不是非电解质，D不选；答案选C。16、C【解析】

A．CuO的摩尔质量为80g/mol，g是质量的单位，故A错误；B．氨气的摩尔质量是17g/mol，mol是物质的量的单位，故B错误；C．氧气的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol，故C正确；D．1mol氢原子的质量为1g，所以一个氢原子的质量为，故D错误；故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlHCl自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3，据此分析。【详解】金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故B为Al.黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，由元素守恒可知，金属C为Fe，故F为FeCl2，G为FeCl3。(1)由以上分析可知，B为Al，丙为HCl，故答案为：Al；HCl；(2)黄绿色气体乙为Cl2，可以用于自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等，故答案为：自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等；⑦可能观察到的实验现象为白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀，故答案为：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；(3)反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；(4)反应③中的氧化剂是H2O，反应④中的还原剂是Fe；(5)反应⑤的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×(2+8)=20，故D为Ca元素；四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K；据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半径从上到下依次增大，同周期的元素从左到右原子半径依次减小，故它们的原子半径由大到小的顺序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它们的酸性和碱性的强弱：酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能够生成的气态氢化物的化学式为：H2S、HCl；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，所以稳定性：HCl＞H2S。19、cc过滤Cl2+2KI=2KCl+I2萃取下大互不相溶，不分层酒精和水互溶硝酸、硝酸银溶液（或氯水，四氯化碳溶液）（或氯水，淀粉溶液）黄色沉淀（或下层液体显紫色）（或变蓝）【解析】

（1）灼烧物质时，需要用到的仪器是坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳等；溶解物质时，所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯；（2）根据流程可知，固液分离采用过滤法；（3）氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘，据此写出化学方程式；（4）碘易溶有机溶剂，用四氯化碳萃取碘后，液体分层，碘的四氯化碳溶液在下层；（5）碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶；酒精和有机物互溶，和水互溶，据此进行分析；（5）碘离子的检验可以根据碘离子和银离子形成黄色沉淀；或根据碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝的性质，碘易溶于有机溶剂颜色加深的性质进行分析；【详解】（1）步骤a灼烧海带时，需要用到的仪器是坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳等，用不到的仪器为：烧杯；步骤b将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯；故答案选c；c；（2）根据流程可知，悬浊液分离成含有碘离子的溶液，属于过滤操作；故答案是：过滤；（3）氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘，化学方程式是：Cl2+2KI=2KCl+I2；故答案是：Cl2+2KI=2KCl+I2；（4）含有碘的溶液中加入有机萃取剂，得到含有碘的有机溶液，步骤d的操作名称是萃取；四氯化碳密度大于水，碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色；故答案是：萃取；下；（5）①碘易溶于有机物，因此碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大；②四氯化碳与水互不相溶；酒精和有机物互溶，和水互溶，混合后液体不分层，不能达到萃取的目的；故答案是：大；互不相溶；酒精和水互溶，不分层；（6）具体操作为：取少量待测液，先加入足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，若出现黄色沉淀，证明原溶液中含有碘离子；或取少量待测液，先滴加氯水，然后加入四氯化碳溶液，振荡静置，液体分层，下层液体显紫色，证明原溶液中含有碘离子；或取少量待测液，滴加淀粉溶液，无现象，滴加氯水后，溶液变蓝，证明原溶液中含有碘离子；故答案是：硝酸、硝酸银溶液、黄色沉淀；或氯水，四氯化碳溶液，下层液体显紫色；或氯水，淀粉溶液，变蓝。20、100mL4.01～2胶头滴管B偏低偏低0.2mol/L【解析】

实验室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液的步骤为将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，用玻璃棒不断搅拌，冷却后，用玻璃棒引流转移到100mL的容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗液用玻璃棒引流转移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面与刻度线相切，盖上塞