山西省太原市四十八中2026届高二化学第一学期期末调研试题含答案

山西省太原市四十八中2026届高二化学第一学期期末调研试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥2、某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是()A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+3、下列各项事实与其结论或解释正确的是（）选项事实结论或解释AMg失去电子比Al失去电子更容易Mg的第一电离能比Al的第一电离能小B对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行该反应的反应速率和平衡常数均增大C邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低前者存在氢键后者不存在氢键D盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液最终NH3与Cu2+之间以配位键结合A．A B．B C．C D．D4、下列有关实验操作正确的是A．除去乙烯中混有的乙烷，将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶B．可用蒸馏法分离硝基苯(沸点210.8℃)和苯(沸点80.1℃)的混合物C．可用溴水鉴别丙烯、丙炔、丙烷D．将电石与水反应产生的气体通过NaOH溶液的洗气瓶，可收集到纯净的乙炔气5、有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤6、下列有关物质的性质和应用均正确的是A．氯化铝是强电解质，可电解熔融的氯化铝制铝B．碳酸钠溶液显碱性，热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸7、室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(

)A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)C．V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)8、对N2+3H22NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是A．加热 B．增大体积 C．减小压强 D．补充He9、用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是()A．M为负极B．通电使氯化钠发生电离C．c出口收集到的物质是氯气D．电解一段时间后，阴极区pH降低10、对食物的酸、碱性判断正确的是（）A．西瓜是酸性食物B．猪肉、牛肉是碱性食物C．柠檬、橙是酸性食物D．苹果是碱性食物11、下列关于催化剂的说法正确的是A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数12、A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥13、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（）A．生石灰B．金属钠C．浓硫酸D．无水硫酸铜14、有关铜锌原电池电极的判断正确的是A．锌电极是负极 B．发生还原反应的是负极C．质量减轻的电极是正极 D．电子流出的电极是正极15、下列现象中与水体污染无直接关系的是()A．自然降水的pH<7B．自然水源渐渐短缺C．水中生态系统遭到破坏D．水中产生异味16、硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈现红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．向硫化汞浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1mol·L-1Hg(NO3)2，则c(S2-)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化17、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％18、如图表示某有机反应，该反应的类型是A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．聚合反应19、下列有关化学反应速率的说法错误的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不能加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小C．SO2的催化氧化是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均加快D．汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，增大压强，逆反应速率减小20、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是A．增加固体反应物表面积B．加压C．加大反应物浓度D．加催化剂21、常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）22、一定温度下反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）（每生成2molAB3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molA2和3molB2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molA2和6molB2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A．Q2=2Q1 B．2Q1<Q2C．Q1<Q2<92.4kJ D．Q1=Q2<92.4kJ二、非选择题(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。24、（12分）已知A、B、C、D

为气体，其中A

为黄绿色气体。E、F

为固体且均含三种元素，G

是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：D

的化学式是__________________________。H

的电子式为__________________________。A

和B

反应生成C

的化学方程式是__________________________。将A

通入F

的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。25、（12分）实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；26、（10分）温州某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。27、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。A．氯化钠溶液B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳28、（14分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7请回答：溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是_____________，则试剂①可以选择______________（填化学式）。沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为________________________、过滤、洗涤。已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”）。29、（10分）绿色化学、环境保护和人类健康是息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是________(填序号)。A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2ClB．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH2＝CHCl＋H2CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是________反应(填反应类型)。有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中有剧毒的CN－氧化成无毒气体的离子方程式：____________________并说明该方法的优点：_____________________________________。如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：活性炭的作用是____________________；用O3消毒的优点是____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、C3、