2025年新高二化学暑假衔接讲练(人教版)第16讲电解质溶液中微粒间的关系-1

第16讲电解质溶液中微粒间的关系第一步：学析教材学知识：教材精讲精析、全方位预习第二步：练练习题强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法练考点会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用第三步：记串知识识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握第四步：测过关测稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升1．电荷守恒电解质溶液中所带的电荷总数与所带的电荷总数，即电荷守恒，溶液呈。(1)解题方法①分析溶液中所有的阴、阳离子。②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。(2)举例如：Na2CO3溶液中①Na＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－。②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(COeq\o\al(2－,3))＋1×c(HCOeq\o\al(－,3))＋1×c(OH－)。化简得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)。2．元素质量守恒在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素。(1)解题方法①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。②找出特定元素在水溶液中的所有存在形式。(2)举例如：Na2CO3溶液中①eq\f(n(Na＋),n(CO\o\al(2－,3)))＝eq\f(2,1)，即n(Na＋)＝2n(COeq\o\al(2－,3))，COeq\o\al(2－,3)在水中部分会水解成HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3，共三种含碳元素的存在形式。②c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]。3．质子守恒方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。如：Na2CO3溶液中即c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)。【方法技巧】（1）分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。（2）分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。（3）注意选择题常涉及的易错点：①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；②守恒关系式浓度前的化学计量数设错；③在混合后忽视溶液体积变化上设错。1．弱酸溶液中粒子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的电离平衡有：HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－，溶液中的微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是。(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是。2．不同溶液中同一离子浓度比较要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序：。3．单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程：电离：NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－、H2OH＋＋OH－。水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。判断溶液中存在的离子有。②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(2)碳酸钠溶液①先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)、H2OH＋＋OH－。水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。溶液中存在的离子有。②溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(3)碳酸氢钠溶液①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、H2OH＋＋OH－。水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。溶液中存在的离子有。②由于HCOeq\o\al(－,3)的电离常数(K)<水解常数(Kh)HCOeq\o\al(－,3)的电离程度小于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)亚硫酸氢钠溶液①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)、H2OH＋＋OH－。水解：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－。溶液中存在的离子有：。②由于HSOeq\o\al(－,3)的电离常数(K)>水解常数(Kh)HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于HSOeq\o\al(－,3)的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小顺序是。4．混合溶液中不同离子浓度大小比较，根据电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)的相对大小综合分析(1)分子的电离常数(K)大于对应离子的水解常数(Kh)在0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为。(2)分子的电离常数(K)小于对应离子的水解常数(Kh)在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1mol·L－1。(1)判断生成物，确定溶液组成。(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。(3)根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。(4)比较离子大小，要充分运用电荷守恒、元素质量守恒关系。教材习题02（P78）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中：c(H3PO4)＞c(H2POeq\o\al(－,4))＞c(HPOeq\o\al(2－,4))＞c(POeq\o\al(3－,4))B．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)解题方法教材习题03（P78）室温下，将两种浓度均为0.10mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A．NaHCO3­Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)B．氨水­NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C．CH3COOH­CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．H2C2O4­NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(C2Oeq\o\al(2－,4)))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))解题方法考点一单一溶液中粒子浓度大小比较1．在0.1mol·L－1Na2S溶液中，下列关系不正确的是()A．c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)2．已知0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是()A．c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)B．c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))D．c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))3．下列物质所配成的0.1mol·L－1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是()A．NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)B．Na2CO3：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．NaHCO3：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)D．(NH4)2SO4：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)考点二不同溶液中离子浓度大小比较4．下列各项中指定的比为2∶1的是()A．相同温度下，2mol·L－1醋酸溶液与1mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)之比B．H2CO3溶液中c(H＋)与c(COeq\o\al(2－,3))之比C．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(COeq\o\al(2－,3))之比D．常温下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1CH3COONa溶液中的c(Na＋)之比5．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3，按c(COeq\o\al(2－,3))由小到大顺序排列正确的是()A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜①＜④C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①考点三混合溶液中粒子浓度大小比较6．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是()A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②7．常温下，用0.1mol·L－1的氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是()A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B．当滴入氨水10mL时，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(Cl－)8．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：eq\f(3,2)c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)10．将0.2mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))B．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(Cl－)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．2c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)【学习目标】1.会分析判断常见电解质(酸、碱、盐)溶液中的粒子种类。2.分析判断常见混合溶液中的粒子种类。3.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三个守恒关系。【学习重难点】1.判断混合溶液中的粒子种类。2.电解质溶液中粒子浓度大小比较。1．（2425高二上·广东汕尾·月考）常温时，取浓度均为0.1mol/L的HCl和HA(一元酸，Ka=1×103)的混合溶液20mL，用0.2mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是2．（2425高二上·四川成都·期末）25℃时，用0.1000mol·L1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂溶质NaFNaClOpH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是5．（2425高二下·四川内江·期中）25℃时，向25mL0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L1CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关微粒浓度关系，正确的是A．A点：溶液中由水电离出的c(OH)=0.1mol·L1B．B点：溶液中一定有c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)C．C点：a>12.5，酸碱恰好完全中和D．D点：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)6．（2425高二下·上海·期中）HA是一种弱酸。下列说法正确的是7．（2425高二上·河南洛阳·期中