2025年新高二化学暑假衔接讲练(人教版)第07讲化学平衡移动的相关图像-1

第07讲化学平衡移动的相关图像第一步：学析教材学知识：教材精讲精析、全方位预习第二步：练练习题强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法练考点会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用第三步：记串知识识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握第四步：测过关测稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升Ⅰ.正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正＞v′逆，说明是增大了的浓度，使正反应速率突变，且平衡移动。Ⅱ.v正、v逆都是突然减小的，v′正＞v′逆，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是或气体总体积增大的反应，改变的条件是或。Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应(压缩体积)所致。【特别提醒】根据v′正、v′逆的相对大小，判断平衡移动方向；根据改变条件的那一时刻v′正、v′逆的变化，判断改变的哪种外界条件；若v′正或v′逆有一个在原平衡未变，则改变的是浓度；若两个都发生了“突变”，则改变的是温度或压强；若两个都发生了“突变”且仍然相等，则是加入催化剂或等体反应改变压强。Ⅰ.T2＞T1，温度升高，平衡，正反应是。Ⅱ.p2＞p1，压强增大，A(反应物)的转化率，说明正反应是气体总体积的反应。Ⅲ.生成物C的百分含量，说明平衡移动，但反应速率a＞b，故a可能使用了；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强(压缩体积)。【方法技巧】（1）“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2＞T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2＞p1)或使用了催化剂如图Ⅲ中a可能使用了催化剂。（2）正确掌握图像中反应规律的判断方法,①图Ⅰ中，T2＞T1，升高温度，生成物百分含量降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。,②图Ⅱ中，p2＞p1，增大压强，反应物的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为气体体积增大的反应。③图Ⅲ说明了条件改变对化学平衡不产生影响，a可能是加入了催化剂，或该反应是反应前后气体体积不变的反应，a是增大压强压缩体积。如图中确定压强为105Pa或107Pa，生成物C的百分含量随温度T的升高而，说明正反应是反应；再确定温度T不变，做横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量，说明正反应是气体总体积的反应。【方法技巧】定一议二在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。确定横坐标所表示的量，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系，即“定一议二”。如上图中T1温度下，A→B压强增大，C%增大，平衡正向移动，则正反应是气体体积减小的反应；105Pa时，A→C温度升高，C%减小，平衡逆向移动，则正反应是放热反应。教材习题05（P42）如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量 C．加催化剂D．减小压强 解题方法教材习题06（P42）(1)反应的平衡常数表达式为K=。(2)有利于提高平衡时CO2转化率的措施有(填字母)a．使用催化剂b．加压c．增大CO2和H2的初始投料比(3)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的△H0(填“>”“=”或“<”)，依据是。解题方法考点一速率—时间图像1.在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是()A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度C．降低体系温度 D．增大容器的体积2．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是()A．30～40min该反应使用了催化剂B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1考点二浓度(物质的量)—时间图像3.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．T2下，在O～t1min内，v(Y)＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于W点的逆反应速率v逆D．M点和W点的化学平衡常数：K(M)>K(W)4．溶液中的反应X＋Y2Z分别在①②③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为c(X)＝c(Y)＝0.100mol·L－1、c(Z)＝0，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()A．反应进行到5.0min时实验③的反应速率最快B．条件②的反应最先达到平衡C．②与①比较，②可能压强更大D．该反应的正反应是吸热反应考点三转化率(含量)—时间图像5．可逆反应：aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图，下列判断正确的是()A．T1<T2ΔH>0 B．T1>T2ΔH<0C．p1<p2a＝c＋d D．p1<p2a＋b＝c＋d6.已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。如图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是()A．O2的体积分数 B．混合气体的密度C．密闭容器内的压强 D．SO2的转化率7.已知A(g)＋B(g)2C(g)，反应过程中C的百分含量与温度关系如图所示，下列说法正确的是()A．正反应速率：v(c)>v(d)>v(b)B．化学平衡常数：K(d)>K(c)C．c点向d点变化时，v正<v逆D．d点状态加入合适的催化剂可使C%增大考点四恒温(恒压)线图像8.反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()A．该反应的ΔH＞0B．m＜n＋pC．B、C两点化学平衡常数：KB＞KCD．A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C)9．在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的正反应为吸热反应B．压强大小关系为p1<p2<p3C．M点对应的平衡常数K的数量级为10－2D．在p2及512K时，图中N点v正<v逆10．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有关叙述正确的是()A．Y对应的乙醇的物质的量分数为eq\f(1,9)B．X、Y、Z对应的反应速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C．X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX<KY<KZD．增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率考点五相关知识的综合应用图像11．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数φ(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应12．合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时NH3的质量分数w(NH3)的变化曲线。下列说法正确的是()A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K213．一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是()A．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆B．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝4∶1，则图中M点乙烯的体积分数为5.88%C．250℃时，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大D．当温度高于250℃时，升高温度，平衡逆向移动，导致催化剂的催化效率降低【学习目标】1.掌握浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学平衡移动的影响原理。​2.掌握化学平衡移动相关图像的基本类型，精准识别图像中横纵坐标、曲线走势、特殊点（起点、拐点、平衡点）所代表的意义。​3.熟练分析各类图像中曲线变化趋势，准确判断平衡移动的方向、条件改变的类型以及反应的热效应、气体体积变化。​4.学会从图像中提取有效信息，进行合理的推理与判断。​5.能够将化学平衡移动的相关知识与图像信息有机结合，解决复杂的化学平衡移动问题。​6.能够运用化学平衡移动图像解决化学实验、科学研究中的实际问题。【学习重难点】1.掌握浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学平衡移动图像分析。2.提取化学平衡移动图像信息，解决复杂的化学平衡移动问题。C．混合气体的平均相对分子质量：A>B D．反应速率：A>C下列关于反应及图像的描述错误的是C．反应②中化学计量数D．反应②在高温下可自发进行5．（2425高二下·江苏无锡·月考）已知反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)。保持其它条件不变，当温度分别为T1和T2、压强分别为p1和p2时，混合物中物质C的百分含量、物质A的百分含量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是A．T1<T2

ΔH>0 B．T1>T2

ΔH<0C．p1<p2

a=c+d D．p1<p2

a+b=c+dC．钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率D．增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图II表示时刻使用压强对反应速率的影响C．图III表示时刻增大的浓度对反应速率的影响D．图IV中a、b、c三点都已经达到化学平衡状态10．（2425高二上·四川绵阳·期中）在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强，且乙>甲 D．图Ⅲ是升高温度12．（2425高二上·广东广州·期中）某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是A．该反应为吸热反应