2026届广东省深圳市卓识教育深圳实验部高一化学第一学期期中联考试题含解析

2026届广东省深圳市卓识教育深圳实验部高一化学第一学期期中联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的分类依据正确的是（）

物质类别

分类依据

A

酸

电离时能否产生氢离子

B

碱性氧化物

是否属于金属氧化物

C

胶体

能否发生丁达尔现象

D

强电解质

在水溶液中或熔化状态下能否完全电离

A．A B．B C．C D．D2、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A．标准状况下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为1000ab17a+22400mol•LB．将100mL1.5mol•L-1的NaCl溶液与200mL2.5mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2mol•L-1C．VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，溶液中c（SO42-）是m56Vmol•LD．某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为c

mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为58.5cρ3、已知：KClO3＋6HCl（浓）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）已知：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D4、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了5、下列物质中所含氧原子数目最多的是（）A．4℃时12mL的H2OB．1.204×1023个NO2分子C．19.6gH2SO4D．标况下11.2LCO26、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A．过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏7、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．KOH+HCl=KCl+H2O D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O8、下列现象与胶体的性质无关的是()A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物9、下列物质是离子化合物是A．冰 B．氢氧化钠 C．溴 D．硫酸10、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法中，不正确的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3molC．1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.25molD．可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol/LNa2SO4溶液含有2NA个Na+B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．18gNH4+所含电子数为11NA12、与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是A．10mL1mol/LNa2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNaCl溶液C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液D．200mL1mol/LNaNO3溶液13、下列说法不正确的是（）A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．可以用分类的方法预测物质的性质C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题14、下列说法正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为悬浊液B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体15、在漂白粉中的有效成分是()A．氧化钙 B．氯化钙 C．氯酸钙 D．次氯酸钙16、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是()A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH17、不能直接用乙烯为原料制取的物质是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．18、VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L19、实验室需要450mL0.1mol·L−1NaOH溶液和500mL0.5mol·L−1H2SO4溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是A．①②B．①③C．只有③D．①②③④20、在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液21、下列反应能用离子方程式：H++OH-=H2O。表示的是（）A．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB．2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OC．HCl+KOH=KCl+H2OD．HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O22、某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是()A．Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．Na＋、K＋、SO42－、NO3－C．Mg2＋、NH4+、SO42－、Cl－D．Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO42－二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________24、（12分）某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。25、（12分）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，欲用下图的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①___________________，②___________________。26、（10分）实验室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙(1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________。(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④倒转摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填空)，其中在①操作中需称量NaOH的质量为______________g。(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。A．没有将洗涤液转入容量瓶中B．称量时用了生锈的砝码C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。27、（12分）实验室需配制480mL2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固体KOH配置，则需选用________mL容量瓶。(2)用托盘天平称取KOH的质量________。(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______。(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G(用字母表示)

。A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容

E.溶解

F.转移

G.摇匀(5)现实验室需要量取稀盐酸24.5mL，宜选用的量筒最大体积应为_______。A．50mLB．10mLC．25mLD．20mL28、（14分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。（2）仪器A的名称是_____________，仪器B的名称是______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是__________________。（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。29、（10分）在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023个H2S

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸，硫酸氢钠电离产生氢离子，不属于酸，故A错误；B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；C.分散系依据分散质粒子大小分为胶体、溶液和浊液，分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，故C错误；D.依据在水溶液中或熔化状态下能否电离可以将化合物分为电解质与非电解质，故D正确；故选D。2、A【解析】

A．利用n=V22.4，V=mρ，c=nV即可求得该溶液的物质的量浓度为1000ab17a+22400B．混合前n1=1.5mol•L-1×0.1L=0.15mol，n2=2.5mol•L-1×0.2L=0.5mol。混合后V=0.1L+0.2L=0.3L。n=n1+n2=0.65mol，c=nV=0.65mol0.3L≈2.2mol•L-1C．c（SO42-）=32c（Fe3+）=32×m56V=3m112Vmol•L-1D．需要将密度单位转化为g•L-，即ρg•cm-3=1000g•L-，再根据公式ω=cM1000ρ即可求出为58.5c1000ρ×100%，故D【点睛】注意单位换算ρg•cm-3=1000ρg/L。3、D【解析】

A．根据题意可知浓盐酸滴在KClO3晶体上有氯气生成，滴有KSCN的FeCl2溶液变红说明Fe2+被氧化成Fe3+，证明氯气具有氧化性，故A错误；B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl为强酸，HClO具有漂白性，HCl可以和NaOH发生中和反应使溶液褪色，但溶液褪色也可能是被HClO漂白，且具有酸性的不是Cl2，故B错误；C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，而不是氯气具有漂白性，故C错误；D．KI淀粉溶液变蓝说明有碘单质生成，体现了氯气的氧化性，故D正确；综上所述答案为D。4、B【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中放置，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO具有很强的氧化性，使效果增加，故选项B正确。5、D【解析】

4℃时水的密度是1g/cm3，12mL的H2O的质量是12g，物质的量是12g18g/mol=23mol；1.204×1023个NO2分子的物质的量是1.204×10236.02×1023=0.2mol【详解】4℃时水的密度是1g/cm3，12mL的H2O的质量是12g，物质的量是12g18g/mol=23mol，含氧原子23mol；1.204×1023个NO2分子的物质的量是1.204×10236.02×1023=0.2mol6、B【解析】试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。考点：考查物质的提纯等知识。7、D【解析】

A.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硫酸钠为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A不选；B.氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，氯化钡为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B不选；C.氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾为可溶性盐，则二者反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C不选；D.氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜难溶，不能用OH-表示，离子方程式应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D选；故选D。【点睛】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示，若有沉淀、气体、弱电解质等物质生成，则不能用该离子方程式表示。8、B【解析】A项，云属于胶体，夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应，与胶体性质有关；B项，含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，用过滤法分离，与胶体性质无关；C项，豆浆中主要成分为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤胶体发生聚沉，与胶体性质有关；D项，废气中的固体悬浮物属于胶体，利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关；答案选B。9、B【解析】

A.冰是固态水，是氢和氧原子以共价键形成的共价化合物，故A错误；B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O−H原子之间存在极性键，为离子化合物，故B正确；C.溴是同种原子之间以共价键结合的单质，不是化合物，故C错误；D.硫酸属于酸，是只含有含共价键的共价化合物，故D错误；答案选B。【点睛】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物；共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，作为特例。10、B【解析】

根据氧化还原反应的本质和特征分析。【详解】A.根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH-的化学计量数为4，即x=4，故A正确，但不符合题意；B.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故A但符合题意；C.1molFe2+被氧化，转移1mol的电子，而1molO2被还原生成H2O或OH-需要转移4mol的电子，因此Fe2+还原的O2的物质的量为其1/4即0.25mol，故C正确，但不符合题意；D.利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故D正确，但不符合题意。故选B。11、B【解析】

A.没有给定溶液的体积，无法计算出1mol/LNa2SO4溶液含有Na+的数目，故A错误；B.Al为+3价金属，2.7g铝（物质的量为0.1mol）与足量盐酸反应转移了0.3mol电子，转移电子数为0.3NA,故B正确；

C.标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，1mol氦气分子含有1mol原子，1mol氟气分子含有2mol原子，二者所含原子数不相等，故C错误；D.18gNH，其物质的量为1mol，所含电子数为10NA，故D错误；综上所述，本题选B。12、B【解析】100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L。A.10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是2mol/L；B.50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L；C.10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是0.4mol/L；D.200mL1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度是1mol/L。故选B。点睛：解答本题需要注意已知条件、答案与溶液体积没有关系，只需直接比较溶液中Na+离子浓度的大小关系。13、D【解析】

化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质，预测物质的性质，实验和观察，解释和结论。由此分析解答。【详解】A.假说是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，A项正确；B.同类物质具有某种共性，所以可以用分类的方法预测物质的性质，B项正确；C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，C项正确；D.科学实验不能解决化学学科的所有问题，有的问题需要在实验事实的基础上经过严密的逻辑推理得到，是实验和理论共同协作解决化学问题，D项错误；答案选D。14、D【解析】

A、微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，A错误；B、制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B错误；C、胶体与浊液的本质区别是分散系微粒的直径大小，C错误；D、丁达尔效应是胶体所特有的性质，故可利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，D正确；故选D。15、D【解析】

漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙；次氯酸根有强氧化性，故有漂白作用；所以漂白粉中的有效成分是次氯酸钙，答案为D。16、A【解析】

OH-含有的质子数和电子数分别是9和10，据此分析解答。【详解】A．F-含有的质子数和电子数分别是9和10，A符合题意；B．Cl-含有的质子数和电子数分别是17和18，B不选；C．NH3含有的质子数和电子数分别是10和10，C不选；D．NH含有的质子数和电子数分别是11和10，D不选；答案选A。17、D【解析】

A、乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，A不符合题意；B、乙烯和氯气加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合题意；C、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，C不符合题意；D、乙烯不能直接转化为聚氯乙烯，D符合题意；答案选D。18、C【解析】

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a

g，即Al3+物质的量，取VmL溶液，则取出的Al3+物质的量，稀释到4V

mL，则Al3+物质的量浓度，根据Al2（SO4）3的化学式可知，Al3+与SO42−的个数比是2：3，则稀释后溶液中SO42−的物质的量浓度是，故C正确。答案选C。19、B【解析】

配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，①为圆底烧瓶、③为分液漏斗，在配制一定浓度的溶液中不会用到烧瓶和分液漏斗；故答案选B。20、D【解析】

溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大导电能力越强。【详解】A.盐酸中滴加食盐溶液，使溶液中的带点离子浓度增大，导电能力增强，A错误；B.硫酸中滴加氢氧化钠，氢离子浓度减小，钠离子浓度增大，导电能力几乎不变，B错误；C.石灰乳中滴加盐酸，石灰乳微溶于水，溶于盐酸，使离子浓度增大，导电能力增强，C错误；D.硫酸中滴加氢氧化钡，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，当完全反应时，再滴加氢氧化钡溶液，带电离子逐渐增大，导电能力增强，D正确；答案为D【点睛】溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度越大导电能力越强。题目要求导电性由大到小又逐渐增大，说明溶液中的离子浓度先减小后增大。21、C【解析】

A、CH3COOH是弱电解质，不能拆开，故该反应不能用题中的离子方程式表示；B、Cu(OH)2不溶于水，不能拆开，故该反应不能用题中的离子方程式表示；C、该反应可以用题中的离子方程式表示；D、NH3·H2O是弱电解质，不能拆开，故该反应不能用题中的离子方程式表示；故选C。22、C【解析】

溶液无色，则有颜色的离子不能存在，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存，说明离子既不与H+反应也不与OH-反应，则在两种溶液中都能大量共存，以此解答该题。【详解】A．Fe2+有颜色，在碱性溶液中会生成沉淀，在酸性溶液中能被硝酸根离子氧化，不能大量共存，A错误；B．碱性条件下Mg2＋、NH4+不能大量共存，故B错误；C．四种离子既不与H+反应也不与OH-反应，且离子之间不发生任何反应，在两种溶液中都能大量共存，C正确；D．MnO4－有颜色，且Ba2+、SO42－反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。答案选C。【点睛】明确离子的性质、发生的反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。二、非选择题(共84分)23、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。24、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．【详解】（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．25、饱和食盐水浓硫酸【解析】

氯气中的杂质有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，饱和食盐水中也有水蒸气，除去水的浓硫酸需要放在饱和食盐水之后。【详解】实验室加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制取氯气时，由于盐酸具有挥发性，会与水蒸气一起作为杂质，需要除去，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯气在水中存在可逆过程，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水中的氯离子会增加氯离子的浓度，使平衡逆向移动，减小氯气在水中的溶解度，还可以除去氯化氢气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，可以得到纯净的氯气，浓硫酸的干燥装置需在饱和食盐水之后。26、（10分）（1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；搅拌；引流；（2）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）10.0（3）AD（2分）（漏选得1分，错选不得分）（4）17.4【解析】试题分析：（1）配制时，必须使用的仪器有①烧杯④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙；还缺少的仪器是500mL容量瓶；该实验中两次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固体时，起搅拌的作用；第将烧杯中的溶液转移至容量瓶时，通过玻璃棒引流转移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液时，的步骤是②计算①称量③溶解⑧冷却⑤转移⑥洗涤⑦定容④倒转摇匀，故其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶质的物质的量是n(NaOH)="0.5mol/L"×0.5L=0.25mol，则其质量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需称量NaOH的质量是10.0g。（3）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会使溶质的物质的量偏少，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确；B．称量时用了生锈的砝码，则溶质的质量偏多，式溶质的物质的量偏多，导致溶液的物质的量浓度偏高，错误；C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏小，导致配制的溶液的物质的量浓度偏高，错误；D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水