上海市上海外国语大学附属外国语学校2026届高二化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析

上海市上海外国语大学附属外国语学校2026届高二化学第一学期期中达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下说法不正确的是（）A．升温可提高活化分子百分数，加快反应速率B．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速C．增大反应物的浓度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率D．对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度2、在理论上可设计成原电池的化学反应是()A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)ΔH＞0C．HCl+NaOH=NaCl+H2OΔH＜0D．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<03、两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1和α2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A．α1减小,α2增大 B．α1、α2均增大C．α1、α2均减小 D．α1增大,α2减小4、已知2SO2＋O22SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是A．2v(SO3)＝v(O2) B．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)C．1/2v(SO2)＝v(O2) D．v(O2)＝2v(SO2)5、下列叙述中，错误的是A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、温度计B．金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解有可能实现D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现6、元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国产钨，从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A．铝 B．硅 C．铁 D．钙7、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe；有关该电池的下列说法中，正确的是A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS8、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A．NH4Cl B．K2SO4 C．Na2CO3 D．Al(OH)39、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，则a＞bD．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定10、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成11、在化学反应2H2O22H2O+O2↑中，发生了变化的粒子是A．质子B．电子C．原子D．分子12、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（）①氧化反应②加成反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤13、下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=0.4mol·L-1B．饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-114、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后C．0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/LH2SO4溶液混合后D．C(OH-)=K15、从化学试剂商店买来的酒精试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B． C． D．16、下列说法中不正确的是()A．“硅胶”常用作干燥剂B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．常温下可用铝制容器盛装浓硝酸D．NO和CO2均为无色的有毒气体二、非选择题（本题包括5小题）17、图中A~J均为有机化合物，有如图转化关系：已知：根据图中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为___；（2）M是B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱图中只有1个峰，分子中所有的碳原子共平面，则M的名称为___；（3）由A生成D的反应类型是___，由D生成E的反应类型是___。（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M与G互为同系物，且含有2个碳原子。则M与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为___；（5）由E和A反应生成F的化学方程式为___；（6）Ⅰ中含有的官能团名称是___。（7）根据题中信息，写出以2—溴丁烷为原料制备4，5—二甲基—1—环己烯的合成路线流程图(需注明反应条件)。___合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。19、中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol·L－1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定达到终点的标志是是__________________。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）。(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II、(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表达式为___________________；等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的电荷守恒表达式为___________________；(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的离子方程式为____________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________。20、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点21、将1molI2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示，则：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为___________。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是___________，则乙条件可能是___________。（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故A正确；B．催化剂能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，故B正确；C．加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故C错误；D．对于有气体参与的反应，温度不变时，压强的变化相当于浓度的变化，故D正确；故选C。2、D【分析】原电池是把化学能转化为电能的装置，放热的且能自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。【详解】A、C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)是吸热反应，故A错误；B、Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3＋10H2O(l)是非氧化还原反应，故B错误；C、HCl+NaOH=NaCl+H2O是非氧化还原反应，故C错误；D、CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l)是氧化还原反应，且反应放热，故D正确；故选D。3、A【分析】对于反应:A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒温、恒容条件下达到平衡时,保持条件不变,增加A的物质的量,平衡都向右移动,到达的平衡状态,可以等效认为在原平衡的基础增大压强,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断。【详解】对于反应:A(g)2B(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向逆反应移动,A的转化率减小,即α1减小；

对于反应:2A(g)C(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向正反应移动,A的转化率增大,即α2增大；

综上所述，本题选A。【点睛】本题考查平衡移动转化率的判断,难度中等,本题采取等效平衡理解,可以借助平衡常数理解,注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时:aA(g)⇌bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移动,但该反应物A的转化率αA不一定增大,当a=b+c时,αA不变；a>b+c时,αA增大；当a<b+c时,αA减小。4、C【解析】根据；v(SO3)＝2v(O2)，故A错误；v(SO2)＝2v(O2)＝v(SO3)，故B错误；v(SO2)＝v(O2)，故C正确；2v(O2)＝v(SO2)，故D错误。5、A【详解】A．测定中和热实验，不需要使用天平，但还需要使用环形玻璃搅拌棒等，A不正确；B．金属和石墨导电都是电子导电，为物理变化，电解质溶液导电是离子导电，都伴随着电子的得失，为化学变化，B正确；C．通过电解，有可能让不能自发进行的氧化还原反应发生，C正确；D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，是一个自发进行的氧化还原反应，可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，D正确；故选A。6、A【分析】地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca。【详解】A.铝是地壳中含量丰富的金属元素，故A正确；B.硅是非金属元素，故B错误；C.铁在金属元素中是第二位，故C错误；D.钙在金属元素中是第三位，故D错误；故答案选A。7、B【详解】A.Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为0价，A错误；B.该电池的负极反应式为Li-e-=Li+，正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，电池正反应为2Li+FeS=Li2S+Fe，B正确；C.负极反应式为Li-e-=Li+，C错误；D.充电时总反应为Li2S+Fe=2Li+FeS，阴极电极反应式为Li++e-=Li，D错误；答案选B。8、C【详解】A选项，0.1molNH4Cl溶于水形成溶液中含有0.1mol氯离子，铵根离子和水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨，只含极少量氢氧根离子；B选项，0.1molK2SO4溶于水形成溶液中含有0.1mol硫酸根离子、极少量氢氧根离子，氢氧根离子就等于纯水电离出的氢氧根离子；C选项，0.1molNa2CO3溶于水形成溶液中碳酸根水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，促进水解，因此比A、B中氢氧根离子多，消耗得碳酸根离子数目与生成的碳酸氢根离子数目相等，故阴离子数目最多；D选项，0.1molAl(OH)3在水中溶解度很少，因此溶液中阴离子数目较少；综上所述，答案为C。9、B【详解】A.燃烧热是指燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故A错误；B.40gNaOH的物质的量为1mol，醋酸完全反应，生成水是1mol，但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以1molNaOH与稀醋酸反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故B正确；C.2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a．①

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，②两个反应均为放热反应，△H均小于0，反应①是碳的完全燃烧，放出的热量多，故a值越小；反应②碳的不完全燃烧，放出的热量少，故b值越大，故a＜b，故C错误；D.P（白磷，s）═P（红磷，s）△H＜0，反应放热，可知白磷的能量高于红磷，而能量越高物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，故D错误；故选：B。10、A【分析】根据电池总反应2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合价升高，失去电子，做阳极，发生氧化反应，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，石墨电极为阴极，H+在阴极得到电子，电极反应式为：2H++2e-＝H2↑，据此可分析解答问题。【详解】A．根据上述分析，石墨作阴极，H+在阴极得到电子，电极反应式为：2H++2e-＝H2↑，A选项正确；B．根据电池总反应2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合价升高，失去电子，做阳极，发生氧化反应，B选项错误；C．铜电极为阳极，阳极接电源正极，C选项错误；D．根据2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误；答案选A。11、D【解析】试题分析：在该反应中水分子在直流电的作用下分解成单个的氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子，其中没变的粒子是氢原子和氧原子及构成原子微粒的电子和质子，变化的为分子，故选D。考点：考查化学反应的实质12、D【详解】①丙烯醇可以燃烧，也能在铜的催化作用下与氧气反应生成丙烯醛，因此可发生氧化反应；②丙烯醇中含有碳碳双键，因此可以发生加成反应；③丙烯醇中含有羟基，因此可以与金属钠发生置换反应生成氢气；④丙烯醇中含有碳碳双键，因此可以发生加聚反应；⑤丙烯醇中含有羟基，因此可以与羧酸等发生取代反应；综上所述，丙烯醇能发生的反应有①②③④⑤，D项正确；答案选D。13、C【解析】A.pH=4的醋酸中c（H+）=mol·L-1，A不正确；B.饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性），因为碳酸氢根既能水解又能电离（以水解为主，所以溶液显碱性），导致c（Na+）>c（HCO3-）,所以B不正确；C.饱和食盐水呈电中性，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以C正确；D.纯碱溶液中，因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以c（OH-）>c（H+），常温下pH=12的纯碱溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根据水的离子积可以求出c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1，所以D不正确。本题选C。14、D【解析】中性溶液中c（H+）=c（OH-）。【详解】A项、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B项、室温下，pH之和为14的氨水与盐酸，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，盐酸是强电解质，氨水是弱电解质，所以氨水的浓度远远大于氢氧根离子浓度，所以等体积的氨水和硝酸混合后，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；C项、0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/LH2SO4溶液若等体积混合后，溶液呈中性，溶液体积没有确定，无法判断溶液酸碱性，C错误；D项、溶液中水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH-），当c（H+）=c（OH-）时，溶液呈中性，C(OH-)=Kw，D故选B。【点睛】本题考查了溶液酸碱性的判断，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性。15、B【解析】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志。【详解】A项、所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B项、所示标志是易燃液体标志，故B正确；C项、所示标志是自燃物品标志，故C错误；D项、所示标志是氧化剂标志，故D错误。故选B。【点睛】本题考查危险品标志，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。16、D【详解】A．硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂的载体，故A正确；B．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；C．常温下，铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，可以用铝制容器盛装浓硝酸，故C正确；D．二氧化碳是没有毒的无色气体，故D错误；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反应消去反应+2H2O羟基【分析】根据A中碳氢含量知A是烃，A中碳原子个数为6，氢原子个数为10，-故A的分子式是C6H10，能和氢气发生加成反应生成B，说明A中含有碳碳双键，B的一氯代物仅有一种，说明环烷烃B没有支链，所以A的结构简式为，B的结构简式为：；A和溴发生加成反应生成D，所以D的结构简式为：，D和氢氧化钠的醇Br溶液发生消去反应生成E，E能和A发生反应生成F，结合题给信息知，E的结构简式为：，F的结构简式为：，F和HBr发生加成反应生成H，则H的结构简式为：，H和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成I，I的结构简式为：，A被酸性高锰酸钾氧化生成G，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化成羧酸，G的分子式为C6H10O4，G的摩尔质量为146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2个羧基，其结构简式为：HOOC-(CH2)4-COOH，M与G是同系物，且含有两个碳原子，所以M的结构简式为，以下由此解答；【详解】(1)1molA的质量为82g，，，故A的分子式是C6H10，A为环状化合物，B为A的加成产物。且B的一氯代物只有一种，故A为环乙烯（），B为环己烷，B的结构简式为：，故答案为：；(2)M为B的同分异构体，核磁共振氢谱只有一个峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳双键，且为对称结构，结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，名称为：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案为：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）与Br2发生加成反应得到D（），由D在NaOH醇溶液中加热生成E（）属于消去反应，故答案为：加成反应，消去反应；(4)G的摩尔质量为146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2个羧基，故G的结构简式为HOOC-(CH2)4-COOH，M与G互为同系物，且含有2个碳原子，则M为，则与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；(5)根据题中信息可知，E（）与A（）发生化学反应的方程式为：，故答案为：；(6)F与HBr发生加成反应得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；(7)由题中信息可知，要制备4,5-二甲基-1-环己烯，应先制备2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯与溴发生加成反应得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路线为：，故答案为：18、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。19、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/L丙CEc(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OAl2O3【解析】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂，即滴定到终点的标志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；（2）第1组数据与另外2组相差较多，删去，消耗NaOH的平均体积为(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根据V酸×c酸=V碱×c碱，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡采用丙操作；（4）根据V酸×c酸=V碱×c碱，A、量取盐酸时，未用盐酸润洗酸式滴定管，直接盛装盐酸，造成盐酸的浓度降低，消耗NaOH的体积减小，测定结果偏低，故A不符合题意；B、锥形瓶是否干燥，对实验测的结果无影响，故B不符合题意；C、称量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH浓度偏低，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故C符合题意；D、滴定终点时俯视读数，读出消耗NaOH的体积偏低，所测结果偏低，故D不符合题意；E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故E不符合题意；II、（1）质子守恒是水电离出c(H＋)等于水电离出的c(O