辽宁省本溪中学2026届高一化学第一学期期末预测试题含解析

辽宁省本溪中学2026届高一化学第一学期期末预测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含Ag+B铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈铁的锈蚀需要氧气和水C将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭集气瓶中的气体为CO2D某溶液的焰色反应为黄色该溶液中一定含Na元素，一定不含K元素A．A B．B C．C D．D2、下列有关实验操作错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．蒸馏完毕后，应该先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线3、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．烧碱和纯碱都属于碱 B．硫酸和盐酸都属于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐 D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物4、将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是A．钠溶解，有铁析出并有气体产生 B．只有气体产生C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D．只有沉淀产生5、在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是A．KCl和KBr B．KCl C．I2 D．Br26、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A．Ba2+K+- B．Fe3+OH-Cl-Na+C．H+Na+Cl- D．Na+K+Cl-7、下列说法正确的是A．2mol·L−1KCl溶液与1mol·L−1K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2mol·L−1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC．50mL1mol·L−1NaCl溶液与100mL0.5mol·L−1NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D．把5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%8、等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是()A．所含氧原子的物质的量的比为1∶1B．所含硫原子的物质的量的比为1∶1C．所含氧原子的质量比为1∶1D．二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶19、实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是()A．应用量筒量取83.30mL的浓硫酸B．在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中C．加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低D．若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低10、下列化学用语正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O11、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA．A B．B C．C D．D12、在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A．NaOH==B．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－C．H2SO4＋SO42-D．NaOH===Na＋＋OH－13、下列说法错误的是()A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应14、用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（）A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液15、下列物质属于铁合金的是()A．铁水 B．氧化铁 C．钢 D．赤铁矿16、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）①②Al③Al2O3④⑤A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。(1)写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根据要求回答:①D溶液和F溶液在空气中混合的现象__________;②)反应③离子方程式__________;③反应⑦离子方程式__________

;18、某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，为了确定溶液的组成，取100mL该溶液进行如下实验：(1)溶液X中一定存在的离子有__________；一定不存在的离子有________。(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式_____________。19、Ⅰ.把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，得到2.24LH2（标准状况下测定）。（1）合金中镁的质量为________。（2）写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式：_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为_____________。（4）写出XY段发生反应的离子方程式_____________________________。（5）X=____________；Y=____________。20、硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中以废铁屑为原料来制备，步骤如下：步骤1：将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污，分离出液体，洗净铁屑步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1中的分离操作，所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)①漏斗②分液漏斗③烧杯④广口瓶⑤铁架台⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________21、已知下图所示物质相互转化关系，其中A为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：C____________；H_________________。（2）写出A

与水蒸气反应的化学方程式___________________________________。（3）实验室保存B溶液时常加入少量固体A，其原因是___________________________________。（4）写出E转变成F的化学方程式___________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.滴加BaCl2溶液，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，如检验银离子，应加入氯化钠或盐酸，并加入硝酸观察沉淀是否溶解，故A错误；B.铁钉易发生电化学腐蚀，应在潮湿空气中，有氧气和水参加反应，可知铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈，故B正确；C.木条熄灭，说明气体不支持燃烧，可能为二氧化碳或氮气等，故C错误；D.某溶液的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，如观察钾的焰色反应现象，应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故D错误。故选：B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点D，某溶液的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，无法确定是否含有钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光。2、C【解析】

过滤时，应避免滤液飞溅；蒸馏完毕后，还需充分冷凝；引流用的玻璃棒的下端应在刻度线下；定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容。【详解】A、过滤时，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，操作合理，故A正确；B、蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故B正确；C、向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒的下端应靠在刻度线下的容量瓶内壁，故C错误；D、定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容，滴加蒸馏水至刻度线，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。3、C【解析】

A．烧碱是NaOH，是碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B．硫酸是含氧酸，而盐酸是无氧酸，故B错误；C．Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；D．Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误；故答案为C。4、C【解析】

【详解】钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选C。5、B【解析】

向含有KBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题。【详解】向含有KBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl，

故选：B。6、D【解析】

A．钡离子和硫酸根会反应生成沉淀不能大量共存，故A不符合题意；B．铁离子和氢氧根会反应生成沉淀不能大量共存，故B不符合题意；C．氢离子和碳酸根会结合生成碳酸氢根，或生成二氧化碳和水，故C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应，可以在溶液中大量共存，故D符合题意；故答案为D。7、A【解析】A、KCl溶液与K2SO4溶液中c（K＋）均为2mol·L−1，混合后溶液中钾离子浓度不变，即等体积混合后溶液中c（K＋）为2mol·L−1，故A正确；B、120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该溶液不一定为饱和溶液，该温度下NaCl的溶解度不一定为20g，故B错误；C、50mL1mol·L−1NaCl溶液与100mL0.5mol·L−1NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度分别是：1mol·L−1和0.5mol·L−1，不相同，故C错误；D．5g胆矾溶于水，溶液中硫酸铜的质量为5g×160g·mol－1/250g·mol－1=3.2g，溶液质量分数=×100%=6.4%，故D错误，故选：A。点睛：本题考查物质的量有关计算、溶解度、物质的量浓度等，解题关键：公式的理解与灵活应用，难点：B、对溶解度概念的理解。D为易错点。8、B【解析】

根据题意，n（SO2）：n（SO3）=1：1，通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1；一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3。【详解】A.一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3，A错误；B.通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1，B正确；C.m=n×M，氧原子的摩尔质量为16g/mol，氧原子的物质的量之比为2：3，则质量之比也为2：3，C错误；D.m=n×M，m（SO2）=n（SO2）×64g/mol，m（SO3）=n（SO3）×80g/mol，质量之比为4：5，D错误；答案为B。9、D【解析】

A.量筒的精确度为0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的浓硫酸，故A错误；B.浓硫酸稀释产生大量的热，容量瓶不能盛放过热的液体，所以浓硫酸在烧杯中稀释后，应冷却到室温再进行移液操作，故B错误；C.加水定容时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故C错误；D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，导致部分溶质损耗，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故D正确。故选D。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，根据c=n/V判断误差。10、A【解析】

A.质量数=质子数+中子数，中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为，A项正确；B.硫离子的结构示意图：，B项错误；C.亚硫酸是弱酸分步电离，第一步电离方程式：H2SO3H++HSO3—，C项错误；D.明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，D项错误；答案选A。11、C【解析】

黄色的硫酸铁溶液和M反应生成红褐色沉淀，要求在溶液中M能电离产生或者与水反应产生，、Na、、四种物质均满足条件；黄色的硫酸铁溶液和N反应生成白色沉淀，要求试剂N能提供Ba2+从而生成白色的沉淀，且试剂不含，如含有，则会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，因为红褐色会遮盖白色；黄色的硫酸铁溶液和P产生浅绿色溶液，说明试剂P和硫酸铁反应生成了亚铁离子；黄色的硫酸铁溶液和Q反应生成红色溶液，则试剂Q为KSCN溶液。【详解】A.N试剂与硫酸铁生成红褐色沉淀,不满足题目要求；B.P试剂不能与硫酸铁生成亚铁，不满足题目要求；C.各物质均满足题目要求；D.N试剂不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D不满足题目要求；故答案选C。12、D【解析】

NaOH在水分子的作用下，生成了钠离子和氢氧根离子，则电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－，答案为D。【点睛】电离不需要外加电流。13、D【解析】

A.钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2，A正确；B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜氧化铝，可以保护内层金属，故铝不需特殊保护，B正确；C.铁因在潮湿的空气中易生锈，但形成的氧化物薄膜疏松，因此不能保护内层金属，C正确；D.SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，D错误；答案选D。14、B【解析】

A．溶液不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，错误；B．胶体可以使光线发生全反射，产生一条光亮的通路，故能观察到丁达尔效应，正确；C．乳浊液不可以使光线发生全反射，因此不能观察到丁达尔效应，错误；D．悬浊液属于浊液，不能观察到丁达尔效应，错误。15、C【解析】

A．铁水是液态的铁，属于铁单质，不是合金，故A不选；B．氧化铁是铁的氧化物，是纯净物，不属于合金，故B不选；C．钢是铁、碳形成的铁合金，属于合金，故C选；D．赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是合金，故D不选；故选C。16、A【解析】

①NaHCO3属于弱酸强碱盐,既能与酸反应,生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故①正确；②金属铝与酸反应生成Al3+和氢气,与碱反应生成AlO2−和氢气，故②正确；③Al2O3属于两性氧化物,既能与酸反应,生成Al3+离子,又能与碱反应生成AlO2−离子，故③正确；④Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与酸反应,生成Al3+离子,又能与碱反应生成AlO2−离子，故④正确；⑤Na2CO3只能与酸(盐酸、硫酸等)反应生成盐、水、二氧化碳,与碱(氢氧化钡、氢氧化钙等)反应生成盐和NaOH，故⑤正确；故选A.【点睛】Na2CO3只能与特定的碱(氢氧化钡、氢氧化钙等)反应，生成难容于水的盐和NaOH，要灵活运用知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlHCl

Cl2Fe(OH)2产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金属A焰色反应为黄色，说明A为Na;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,则气体甲为H2,D为NaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al;黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成的丙为HCl,溶于水得到的E为盐酸;物质D(氢氧化钠)和G反应生成的红褐色沉淀H为Fe(OH)3,说明G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可推知C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3。【详解】(1)根据上述分析知道物质B的化学式:Al,丙为HCl,乙为Cl2,H为Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根据上述分析知道D为氢氧化钠溶液，F为FeCl2溶液在空气中混合发生反应为FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不稳定，在空气中迅速变成灰绿色,最后变为红褐色;答案：产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色。②)反应③为物质D和金属B反应，根据分析D为氢氧化钠溶液，金属B为Al，两者反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反应⑦为物质F和乙反应,根据分析F为FeCl2溶液，乙为Cl2,两者反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。18、SO42－、CO32－、Na+Mg2+BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量盐酸，产生气体，则可判断溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+与CO32－不能大量共存则溶液X中不含Mg2+，反应后还有白色沉淀②，则为不溶于盐酸的BaSO4，可判断溶液X中含有SO42－；根据溶液为电中性可判断还含有阳离子Na+；不能确定溶液中是否含有Cl－，据此分析。【详解】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀①和溶液①，白色沉淀①中加入足量盐酸，产生气体，则可判断溶液X中含有CO32－，沉淀①中含有BaCO3，因Mg2+与CO32－不能大量共存则溶液X中不含Mg2+，反应后还有白色沉淀②，则为不溶于盐酸的BaSO4，可判断溶液X中含有SO42－；根据溶液为电中性可判断还含有阳离子Na+；不能确定溶液中是否含有Cl－。根据分析可知：(1)溶液X中一定存在的离子有SO42－、CO32－、Na+；一定不存在的离子有Mg2+；(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H＋=Ba2++H2O+CO2↑。【点睛】本题考查无机物的推断，把握流程中白色沉淀的判断、气体及溶液的成分为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意水解及电荷守恒的应用。19、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1Al(OH)3+OH－=AlO2－+H2O0.50.6【解析】

把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，只有和反应，反应方程式为：